高考總復習優(yōu)化設計二輪用書化學H湖南專版(適用于新高考新教材)專題4　元素及其化合物

專題四元素及其化合物

A組基礎鞏固練1.(2023·湖南岳陽一模)下列物質應用錯誤的是()A.石膏可用于調節(jié)水泥的硬化速率B.摻雜了I2的聚乙炔具有導電性C.硫酸銅用作無水酒精的檢水劑D.氧化鈣用作食品抗氧化劑2.(2023·山東濟南一模)下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是()A.蔗糖中加入濃硫酸產生黑“面包”B.亞硫酸鈉與硫酸制取SO2C.配制Fe2(SO4)3溶液時加入稀硫酸D.海帶提碘時加入硫酸與H2O2溶液3.(2023·湖南岳陽一模)《天工開物》中記載:“凡鐵分生、熟,出爐未炒則生,既炒則熟。生熟相和,煉成則鋼?！蔽覈糯鸁掕F的流程如圖所示。下列敘述正確的是()A.在相同的潮濕空氣中,“生鐵”耐腐蝕性比“熟鐵”強B.碳素鋼既能發(fā)生吸氧腐蝕,又能發(fā)生析氫腐蝕C.煉鐵需要的熱量由C和CO2反應提供D.我國古代煉鐵的過程中不會產生對環(huán)境有害的氣體4.(2023·遼寧丹東一模)自然界中氮循環(huán)過程如圖所示,下列說法錯誤的是()A.反硝化過程中,含氮物質被還原B.氨氧化過程中,NO2-與NH4C.N2→NH4+屬于氮的固定,ND.土壤中Fe2+有利于除去水體中的銨態(tài)氮5.(2023·北京房山區(qū)一模)如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,打開彈簧夾c,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BNH3水CCO2飽和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液6.(2023·湖南岳陽二模)部分含硫物質的類別與相應化合價及部分物質間轉化關系如圖。下列說法錯誤的是()A.a溶液放置在空氣中一段時間會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B.空氣中燃燒b可以得到大量的dC.e的濃溶液可以用鐵槽車運輸是利用其強氧化性D.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌7.(2023·廣東茂名一模)某興趣小組利用如圖裝置探究SO2的性質,觀察到①中溶液不褪色,②③中溶液均褪色。下列判斷正確的是()A.②③均體現(xiàn)SO2的漂白性B.SO2與品紅分子直接反應使其褪色C.②中存在SO32D.③中c(SO42-8.(2023·河北衡水中學一調)甲、乙、丙、丁為中學化學常見的物質,其相互轉化關系如圖(水作為溶劑的未在圖上標出),下列組合不符合題意的是()選項甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BFeFeCl2FeCl3CH2SSSO2DAlCl3Al(OH)3NaAlO29.(2023·廣東深圳一模)利用如圖所示裝置進行Cl2的制備及性質探究實驗時,下列說法不正確的是()A.甲中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4B.乙的作用為除去Cl2中的HClC.丙中紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.為吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液10.(2023·河北唐山一模)用綠礬(FeSO4·7H2O)制備電池電極材料LiFePO4的流程如下:下列說法正確的是()A.溶解過程中H3PO4可抑制Fe2+的水解B.可用酸性KMnO4溶液檢驗反應1中Fe2+是否完全反應C.洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌D.反應2中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶211.(2023·遼寧鞍山一模)室溫下,下列實驗探究方案及現(xiàn)象能達到探究目的的是()選項探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小醋酸是弱電解質B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解Na2SO3不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過量氯水,溶液變橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液變藍色氧化性:Cl2>Br2>I2D向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,溶液變紅Fe2+具有還原性12.(2023·山東淄博一模)利用下圖裝置制備ClO2,并以ClO2為原料制備NaClO2。已知:高于60℃時,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列說法錯誤的是()A.Na2SO3和H2O2均作還原劑B.裝置②④的作用分別是防倒吸、吸收未反應的污染氣體C.從裝置③反應后的溶液中獲得晶體,可采用常壓蒸發(fā)結晶D.反應結束時,通氮氣的目的是將儀器中殘留的氣體排入④中13.(2022·湖南卷)鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以鈦渣(主要成分為TiO2,含少量V、Si和Al的氧化物雜質)為原料,制備金屬鈦的工藝流程如下:已知“降溫收塵”后,粗TiCl4中含有的幾種物質的沸點:物質TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸點/答下列問題:(1)已知ΔG=ΔH-TΔS,ΔG的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài),忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化。若ΔG<0,則該反應可以自發(fā)進行。根據下圖判斷:600℃時,下列反應不能自發(fā)進行的是。

A.C(s)+O2(g)CO2(g)B.2C(s)+O2(g)2CO(g)C.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g)(2)TiO2與C、Cl2在600℃的沸騰爐中充分反應后,混合氣體中各組分的分壓如下表:物質TiCl4COCO2Cl2分壓4.59×10-21.84×10-23.70×10-25.98×10-9①該溫度下,TiO2與C、Cl2反應的總化學方程式為;

②隨著溫度升高,尾氣中CO的含量升高,原因是

。

(3)“除釩”過程中的化學方程式為;“除硅、鋁”過程中,分離TiCl4中含Si、Al雜質的方法是。

(4)“除釩”和“除硅、鋁”的順序(填“能”或“不能”)交換,理由是

。

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是。

A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應制錳D.氧化汞分解制汞B組能力提升練1.(2023·山東菏澤一模)下列有關物質的性質與應用之間具有對應關系的有()①濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氯氣②二氧化氯具有強氧化性,可用作飲用水消毒③Al(OH)3能與鹽酸反應,可用作胃酸中和劑④石英坩堝耐高溫,可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體⑤鋅的金屬活潑性比鐵強,可在輪船外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕A.2種 B.3種C.4種 D.5種2.(2023·安徽淮北一模)元素及其化合物在化工生產中有著重要的用途,下列說法正確的是()A.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅,還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料B.工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫C.工業(yè)上生產玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料D.工業(yè)上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氫氧化鈉3.(2023·廣東佛山一模)實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示,其中正確且能達到目的的是()4.(2023·河北邯鄲一模)已知甲、乙為單質,丙為化合物。不能實現(xiàn)下述轉化關系的是()A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則甲可能為CuB.若丙的溶液遇Na2CO3放出氣體CO2,則甲可能是H2C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則甲可能為FeD.若丙溶于水后得到強堿溶液,則甲可能是O25.(2023·湖南常德一模)實驗改進與優(yōu)化應遵循科學性、直觀性、易操作性、安全性的原則,提升化學實驗效率。下列有關實驗改進分析不正確的是()A.圖1使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境,并使漏斗內液體順利流下B.圖2用點燃的木條靠近肥皂泡,聽到爆鳴聲,可檢驗產物中有氫氣C.圖3改進裝置可用于SO2性質的探究實驗D.利用圖4裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀6.(2023·廣東湛江一模)物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為氮、硫的單質及其部分化合物的“價—類”二維圖。下列說法不正確的是()A.坐標軸左側區(qū)域代表的是氮的單質及其化合物B.a→b→c→d→e的轉化均能一步實現(xiàn)C.c、d和i、j均屬于酸性氧化物D.f與l可以是同一種物質7.(2023·河南濮陽一模)利用如圖所示裝置進行下列實驗(部分夾持和尾氣處理裝置省略),相應實驗現(xiàn)象描述正確的是()選項Ⅰ處試劑Ⅱ處用品實驗現(xiàn)象ANH4Cl濕潤的藍色石蕊試紙Ⅰ處產生白煙,Ⅱ處藍色石蕊試紙變紅BCu2(OH)2CO3過氧化鈉粉末Ⅰ處由綠色變黑色,Ⅱ處由淡黃色變白色CKClO3濕潤的淀粉試紙Ⅰ處無明顯現(xiàn)象,Ⅱ處淀粉試紙變藍D氧化鐵和碳粉的混合物氧化銅粉末Ⅰ處由黑色變銀白色,Ⅱ處由黑色變紅色8.(2023·湖南九校聯(lián)盟第二次聯(lián)考)鐵、鎳及其化合物有廣泛的用途。某礦渣的主要成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程:已知:①(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4;NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3;②Ksp(CaF2)=4.0×10-11。則下列說法錯誤的是()A.(NH4)2SO4的作用是將金屬元素轉化為可溶性硫酸鹽,便于浸出B.“浸渣”的成分為Fe(OH)3和SiO2C.沉鎳過程中的離子方程式:Ni2++HCO3-+NH3NiCO3↓+ND.“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-19.(2023·天津東麗區(qū)一模)如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),則下列說法正確的是()A.該實驗中用于制Cl2的KMnO4也可以換成MnO2B.儀器的接口順序為a→e→d→h→i→c→b→gC.可將制得的FeCl3先溶于較濃的鹽酸中,再加水至指定體積,配成一定濃度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的濃硫酸可換成堿石灰10.(2023·福建廈門外國語學校模擬)我國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑,各基元反應及活化能Ea(kJ·mol-1)如圖所示,下列說法錯誤的是()A.生成NH3的各基元反應中,N元素均被還原B.生成NH3的總反應方程式為5H2+2NO2H2O+2NH3C.生成N2的總反應方程式為2H2+2NON2+2H2OD.在Pd/SVG催化劑上,NO更容易被H2還原為N211.(2023·湖南岳陽二模)實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Ce2(CO3)3,其部分實驗過程如下:已知:Ce3+能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取,其萃取原理可表示為Ce3+(水層)+3HA(有機層)Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)。下列說法正確的是()A.“酸浸”過程中H2O2為氧化劑B.加氨水“中和”除去過量鹽酸,主要目的是提高Ce3+的萃取率C.試劑a一定是鹽酸D.“沉淀”時反應的離子方程式為2Ce3++6HCO3-Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H212.(2023·湖南邵陽二模)四氯化鈦(TiCl4,熔點:-25℃,沸點:136℃)是制備海綿鈦和鈦白的主要原料,其實驗室制備原理是TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g),某同學利用如下裝置制備TiCl4并驗證產物CO。已知:TiCl4遇潮濕空氣會發(fā)生反應,反應的化學方程式為TiCl4+2H2OTiO2+4HCl↑?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出裝置A中制備Cl2的化學方程式:

(注:反應中Cr2O72-(2)按氣流方向從左至右,上述裝置的連接順序為A、、G、F、H、E。

(3)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為,裝置G中盛放的堿石灰的作用是

。

(4)能證明有CO生成的實驗現(xiàn)象是

。

(5)產品中含量測定:取10.0gTiCl4產品于燒瓶中,向安全漏斗(如圖所示)中加入足量蒸餾水后,立即夾緊彈簧夾,充分反應后將安全漏斗及燒瓶中混合物中液體轉移到容量瓶中配成500mL溶液,取20mL所配溶液放入錐形瓶中,滴加幾滴0.100mol·L-1的K2CrO4溶液作指示劑,用0.200mol·L-1的AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液32.00mL。已知:Ag2CrO4是一種深紅色固體;常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。①安全漏斗中的水在本實驗中的作用除加水外,還有;

②該沉淀滴定終點的判斷方法是

;

③該產品純度為%。

參考答案專題四元素及其化合物A組基礎鞏固練1.D氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,可用作食品干燥劑,不能用作抗氧化劑,D錯誤。2.AA項蔗糖中加入濃硫酸產生黑“面包”,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性;其余三項體現(xiàn)硫酸的酸性。3.B題目中的“生鐵”“熟鐵”即平常所說的生鐵和鋼,在相同的潮濕空氣中,鋼耐腐蝕性比生鐵強,A錯誤;碳素鋼在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕,在中性或偏堿性的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕,B正確;煉鐵需要的熱量由C和O2反應提供,C錯誤;煉鐵過程中會有CO、SO2等氣體生成,D錯誤。4.D由轉化圖可知,Fe2+與水體中的NO3-反應,可以除去水體中的硝態(tài)氮5.BNO2與水反應的化學方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,NO難溶于水,液體不可能充滿燒瓶,A錯誤;NH3極易溶于水,造成燒瓶中壓強變小,形成噴泉,且最終液體幾乎充滿燒瓶,B正確;CO2難溶于飽和NaHCO3溶液,燒瓶內不可能形成噴泉,C錯誤;CH4難溶于水,且不與溴單質反應,燒瓶內不可能形成噴泉,D錯誤。6.B根據“價—類”二維圖可知:a是H2S,b是S單質,c是SO2,d是SO3,e是H2SO4,f是亞硫酸鹽,g是金屬硫化物,據此分析回答問題。根據分析可知:物質a為H2S,H2S溶液放置在空氣中與氧氣反應生成S單質,出現(xiàn)黃色渾濁,故A正確;S在空氣中燃燒產生SO2,不能燃燒產生SO3,故B錯誤;e是H2SO4,濃硫酸具有強氧化性,常溫下能使鐵發(fā)生鈍化,形成致密氧化膜,因此可用鐵槽車運輸濃硫酸,故C正確;b是S,S不溶于水,能夠與熱的NaOH溶液反應產生可溶性的Na2S、Na2SO3,故b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌,故D正確。7.C②中的品紅褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,③中的酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性,A錯誤;SO2與水反應生成的H2SO3能與品紅分子結合,使品紅溶液褪色,無水存在時,SO2分子不能使其褪色,B錯誤;SO2與水反應生成H2SO3:H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,C正確;SO2在溶液中生成SO428.B足量CO2和氫氧化鈉反應生成NaHCO3,NaHCO3和氫氧化鈉反應生成Na2CO3,Na2CO3溶液和CO2反應生成NaHCO3,A正確。若丁是氯氣,Fe和氯氣反應生成FeCl3;若丁是鹽酸,Fe和鹽酸反應生成FeCl2,FeCl2和鹽酸不反應,B錯誤。H2S在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水,S和氧氣點燃生成SO2,SO2和H2S反應生成S和水,C正確。AlCl3和少量氫氧化鈉反應生成Al(OH)3,Al(OH)3和氫氧化鈉反應生成NaAlO2,NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合生成Al(OH)3,D正確。9.A裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,氧化劑是MnO2,還原劑是HCl,其物質的量之比為1∶2,A錯誤;裝置甲中制備的氯氣中混有HCl氣體,乙中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,B正確;Cl2與水反應生成HCl、HClO,溶液顯酸性,且HClO具有漂白性,則Cl2通入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,C正確;Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO,可用NaOH溶液吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液,D正確。10.AFe2+能發(fā)生水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,加入磷酸溶解過程中可以抑制Fe2+水解,A正確;反應1中NaClO作氧化劑,將Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原成NaCl,酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl-而褪色,故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應1中Fe2+是否完全反應,B錯誤;洗滌沉淀時,不能用玻璃棒攪拌,防止弄破濾紙,C錯誤;草酸為還原劑,FePO4為氧化劑,根據得失電子守恒可得,FePO4與草酸的物質的量之比為2∶1,D錯誤。11.D未指明醋酸和鹽酸的濃度,只比較pH大小,無法判斷醋酸是強電解質還是弱電解質,A錯誤;加入足量鹽酸后部分沉淀溶解,則說明沉淀中有BaSO4,同時也說明Na2SO3能被空氣中的O2氧化為Na2SO4,B錯誤;氯水過量,溶液變?yōu)樗{色,有可能是過量氯水將KI氧化成了碘單質,無法比較出溴單質和碘單質的氧化性強弱,C錯誤;KSCN溶液可用于檢驗Fe3+,滴加氯水后,溶液變紅,則說明Fe2+被氧化成Fe3+,可以證明Fe2+具有還原性,D正確。12.C①中發(fā)生反應2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,S的化合價升高,Na2SO3為還原劑;2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2中O元素化合價也升高,H2O2為還原劑,A正確。裝置②④的作用分別是防倒吸、吸收生成的ClO2,B正確。由于溫度高于60℃時,NaClO2會發(fā)生分解,所以可采取冷卻結晶的方法獲得晶體,C錯誤。反應結束時,通氮氣的目的是將儀器中殘留的氣體排入④中,排除污染氣體,保證實驗結束安全,D正確。13.答案(1)C(2)①5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2②高溫條件有利于熵增大的吸熱反應C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0的發(fā)生(3)Al+3VOCl33VOCl2+AlCl3分餾(或蒸餾)(4)不能TiCl4和VOCl3沸點相近且除釩過程中需要加入Al(5)C解析本題結合工藝流程考查化學反應原理及元素化合物的性質。(1)從圖示可知,C與O2生成CO、C與O2生成CO2這兩個反應的ΔG<0,反應均可自發(fā)進行;TiO2與Cl2反應的ΔG>0,反應非自發(fā);根據蓋斯定律,TiO2、Cl2、C制取TiCl4反應的化學方程式可由A、C兩個反應的化學方程式加和得到,總反應的ΔG<0,反應自發(fā)。綜上所述,C項符合題目要求。(2)①TiCl4、CO、CO2的分壓之比約為5∶2∶4,反應的總化學方程式為5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2。②高溫下,CO2和C反應生成CO的反應是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應,反應的ΔS>0,高溫條件有利于發(fā)生熵增大的吸熱反應。(3)粗TiCl4中,VOCl3中V的化合價是+5價,VOCl2渣中V的化合價是+4價,故除釩過程的化學方程式為Al+3VOCl33VOCl2+AlCl3。根據題表信息,TiCl4、SiCl4和AlCl3的沸點不同且差異較大,可通過分餾提純。(4)TiCl4和VOCl3沸點差只有9℃且除釩過程中需要加入Al,故二者順序不能交換。(5)加入Mg冶煉Ti為置換反應。高爐煉鐵是用CO為還原劑,不是置換反應,A項錯誤;電解熔融氯化鈉制鈉屬于分解反應,B項錯誤;鋁熱反應屬于置換反應,C項正確;氧化汞分解制汞屬于分解反應,D項錯誤。B組能力提升練1.B濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氯氣,①錯誤;二氧化氯具有強氧化性,可使細菌體內蛋白質變性,故可用作飲用水消毒,②正確;Al(OH)3的堿性較弱,能與鹽酸反應,可用作胃酸中和劑,③正確;高溫下,SiO2可與燒堿、純堿等反應,故石英坩堝不能用來加熱熔化燒堿、純堿等固體,④錯誤;鋅的金屬活潑性比鐵強,鋅、鐵構成的原電池中鋅是負極,可在輪船外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕,⑤正確。2.A工業(yè)上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫,B錯誤;生產水泥的原料是黏土和石灰石,生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,工業(yè)上生產玻璃和水泥時均使用的原料是石灰石,C錯誤;工業(yè)上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氯化鈉,氫氧化鈉的成本較高,不適合工業(yè)上生產鈉,D錯誤。3.B由于CaCO3與稀硫酸反應生成的CaSO4是微溶物,會覆蓋在CaCO3表面阻止反應繼續(xù)進行,故實驗室制備CO2常用CaCO3與稀鹽酸反應,不用稀硫酸,A錯誤;向冷的氨化飽和食鹽水中通入CO2,發(fā)生反應NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,故可獲得NaHCO3固體,B正確;加熱固體不能用蒸發(fā)皿,應該用坩堝,C錯誤;加熱固體時試管口應向下傾斜,D錯誤。4.C若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則丙中含有Fe3+,電解鐵鹽溶液不能生成Fe單質,不符合轉化關系,C錯誤。5.C銅和濃硫酸需要加熱才能反應生成二氧化硫,C錯誤。6.C從圖中元素化合價判斷,左側區(qū)域代表氮的單質及其化合物,右側區(qū)域代表硫的單質及其化合物,A正確;b是S,c是SO2,S與O2反應生成SO2,SO2被氧化生成SO3,SO3與水反應生成H2SO4,均能一步轉化,B正確;c是SO2,d是SO3,都是酸性氧化物,i是NO,j是NO2,NO和NO2都不是酸性氧化物,C錯誤;f是硫酸鹽,l是銨鹽,二者可以是同種物質,如(NH4)2SO4,D正確。7.B氯化銨受熱分解為NH3和HCl,在試管口遇冷又重新生成氯化銨,因此Ⅱ處藍色石蕊試紙不會變紅,A錯誤。Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2、H2O,Cu2(OH)2CO3為綠色,CuO為黑色;Ⅰ處固體顏色由綠色變?yōu)楹谏?二氧化碳、水能與Na2O2反應,Ⅱ處固體顏色由淡黃色變?yōu)榘咨?B正確。氯酸鉀在二氧化錳作催化劑條件下加熱得到KCl和氧氣,題中沒有給出MnO2,且Ⅱ處沒有I2生成,則Ⅰ、Ⅱ處均無明顯現(xiàn)象,C錯誤。氧化鐵與碳粉在加熱條件下發(fā)生反應2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑或Fe2O3+3C2Fe+3CO↑,氧化鐵為紅棕色,CO2不與CuO反應,CO與CuO加熱條件下才反應,因此Ⅱ處無明顯現(xiàn)象,D錯誤。8.B由題給流程可知,礦渣與硫酸銨混合研磨后,在600℃條件下反應將礦渣中金屬元素轉化為可溶性硫酸鹽,二氧化硅不反應,加入95℃熱水浸泡將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀,過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣、氫氧化鐵的浸渣和含有可溶性硫酸鹽的浸出液;向浸出液中加入氟化鈉將溶液中鈣離子轉化為氟化鈣沉淀,過濾得到含有氟化鈣的廢渣和濾液;向濾液中加入萃取劑萃取、分液得到再生后可循環(huán)使用的有機相和含有鎳離子的無機相;向無機相中加入碳酸氫鈉、氨將鎳離子轉化為碳酸鎳沉淀,過濾得到可循環(huán)利用的濾液和碳酸鎳;碳酸鎳加入稀硫酸后,經多步處理得到硫酸鎳。由分析可知,加入硫酸銨的作用是在600℃條件下反應將礦渣中金屬元素轉化為可溶性硫酸鹽,便于浸泡時浸出,故A正確;浸渣的主要成分為二氧化硅、硫酸鈣、氫氧化鐵,故B錯誤;沉鎳過程中發(fā)生的反應為加入碳酸氫鈉、NH3將鎳離子轉化為碳酸鎳沉淀,反應的離子方程式為Ni2++HCO3-+NH3NiCO3↓+NH4+,故C正確;由Ksp(CaF2)可知,當除鈣率達到99%時,溶液中氟離子的濃度為4.0×10-111.0×10-3×(9.C常溫下MnO2與濃鹽酸不發(fā)生反應,不能換成MnO2,A錯誤;KMnO4與濃鹽酸反應制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通過飽和NaCl溶液除去HCl,再通過濃硫酸除去H2O(g),干燥的Cl2與鐵粉在加熱時反應生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾氣Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在連接盛有NaOH溶液洗氣瓶前要接盛有濃硫酸的洗氣瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)進入,故儀器的接口順序為a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B錯誤;FeCl3易發(fā)生水解反應,配制其溶液時,要先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋,C正確;Cl2可與堿石灰反應,故用于干燥Cl2的濃硫酸不能換成堿石灰,D錯誤。10.D由圖示知,生成NH3的過程:N+2OHN+1ON0H2ON-1H2OHN-2H2N-3H3,每步反應中N元素均被還原,A正確;NO與H2反應生成NH3和H2O:2NO+5H22NH3+2H2O,B正確;NO與H2反應生成N2和H2O,總反應的化學方程式為2H2+2NON2+2H2O,C正確;NO被還原為N2的活化能明顯大于被還原生成NH3的活化能,故在該催化劑作用下,NO更容易被還原為NH311.B向二氧化鈰(CeO2)