2024年高考化學二輪復習專題09 化學反應速率與化學平衡（分層練）

專題驗收評價專題09化學反應速率與化學平衡內(nèi)容概覽A·常考題不丟分【考點一化學反應速率及其影響因素和相關計算】【考點二化學平衡及其影響因素】【考點三化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算】【微專題圖像、圖表題的信息提取與應用】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點一化學反應速率及其影響因素和相關計算】1．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）某溫度下，在2L恒容密閉容器中4molNH2COONH4(s)，發(fā)生如下反應，在0-1min內(nèi)，CO2的生成速率為0.4mol?L-1?min-1，0-2min內(nèi)，CO2的生成速率為0.3mol?L-1?min-1，0-3min內(nèi)，CO2的生成速率為0.2mol?L-1?min-1，下列說法錯誤的是A．當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，標志此反應達到了平衡狀態(tài)B．0-1min內(nèi)，NH2COONH4(s)的反應速率為62.4g/minC．30秒時，CO2的濃度大于0.2mol/LD．2min時，再加入2molNH3，此時反應的V逆＞V正2．（2023上·安徽宣城·高三安徽省郎溪中學?？计谥校┰凇嫦拢?L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：

。速率方程，(、為速率常數(shù)，只與溫度、活化能有關)。達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為50％。若升高溫度，達到新平衡時的轉(zhuǎn)化率增大。下列說法正確的是A．升高溫度，增大，減小，B．當混合氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．℃下，反應達到平衡時D．℃下，平衡時再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率減小3．（2023上·福建泉州·高三福建省泉州市泉港區(qū)第一中學校聯(lián)考期中）將和充入一個恒容密閉容器中，發(fā)生反應：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應進行研究，經(jīng)過相同時間測轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關系曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是已知：反應速率、分別為正、逆反應速率常數(shù)。A．圖象中點逆反應速率小于點正反應速率B．時反應的平衡常數(shù)C．時當?shù)霓D(zhuǎn)化率為時，D．點轉(zhuǎn)化率低于點的原因可能是平衡逆向移動造成的4．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）探究影響H2O2分解速率的影響因素，實驗方案如圖。下列說法不正確的是A．對比①②，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比②③④，可探究溫度對H2O2分解速率的影響C．H2O2是直線形的非極性分子D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵5.（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預測）工業(yè)上在催化作用下生產(chǎn)的反應為，該反應可看作兩步：①(快)；②(慢)。下列說法正確的是A．該反應活化能為B．減小的濃度能降低的生成速率C．的存在使有效碰撞次數(shù)增加，降低了該反應的焓變D．①的活化能一定大于②的活化能【考點二化學平衡及其影響因素】1．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷轉(zhuǎn)化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、)再轉(zhuǎn)化為甲醇，涉及的反應如下：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

在密閉容器中通入3mol和2mol，假設只發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，分別在0.2MPa和2MPa下進行反應，其中和的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示。

已知：對于反應Ⅱ，，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是A．壓強為0.2MPa時，表示和的曲線分別是b、dB．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應體系已達到平衡C．在升溫的過程中，反應Ⅱ速率常數(shù)增大的倍數(shù)；＞D．500K，2MPa條件下，若平衡時CO的物質(zhì)的量為1mol，則的轉(zhuǎn)化率約為66.7%2．（2023·湖南永州·統(tǒng)考三模）T℃，2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，該反應正、逆反應速率與濃度的關系為v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù))。結合圖像，下列說法錯誤的是

A．圖中表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是nB．當2正v(N2O4)=v逆(NO2)時，說明反應達到平衡狀態(tài)C．T℃時，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，此時v正＜v逆D．T℃時，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得c(N2O4)為1.0mol?L-1，則平衡時，v正的數(shù)值為10a3．（2023·全國·模擬預測）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4制備CS2，在2L恒容密閉容器中S8(s)受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)△H1，一定條件下，平衡時S2的體積分數(shù)、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A．△H1＞0B．某溫度下，S8(g)分解成氣態(tài)S2，當混合氣體密度不變時，當CH4(g)與S2(g)的反應達到平衡狀態(tài)C．若容器內(nèi)只發(fā)生反應S8(s)4S2(g)，平衡后恒溫壓縮體積，S2(g)的濃度不變D．若起始加入2molCH4，2min達到平衡時甲烷轉(zhuǎn)化率為30%，則0～2min內(nèi)H2S的平均反應速率為0.6mol?L-1?min-14．（2024·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）血紅蛋白可與結合，更易與配位，血紅蛋白與配位示意如圖所示。血紅蛋白與、結合的反應可表示為①②下列說法中錯誤的是A．相同溫度下， B．反應①②的、均小于0C．圖中的配位數(shù)為6 D．用高壓氧艙治療中毒時，平衡①②均逆向移動5.（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預測）在600K下，按初始投料比分別為1：1、1：2、1：3投料，發(fā)生反應為。測得不同壓強下，CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線X代表起始投料比為1：1B．，該反應達到平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，升高溫度會使對應的曲線上移D．m點對應的的平衡轉(zhuǎn)化率為60%【考點三化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算】1．（2023·全國·模擬預測）向容積為1L的恒容密閉容器中充入一定量氣體，發(fā)生反應：，平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應在溫度為時的平衡常數(shù)小于溫度為時的平衡常數(shù)B．C．X點時壓縮容器容積，的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．時，向Y點容器中再充入和，此時2．（2023·北京豐臺·統(tǒng)考一模）下列三個化學反應焓變、平衡常數(shù)與溫度的關系分別如下表所示。下列說法正確的是化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173K①

1.472.15②

2.381.67③abA．1173K時，反應①起始，平衡時約為0.4B．反應②是吸熱反應，C．反應③達平衡后，升高溫度或縮小反應容器的容積平衡逆向移動D．相同溫度下，；3．（2023·湖南長沙·長郡中學校考模擬預測）恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，測得平衡時n(H2)和n(H2O)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．L線表示平衡時n(H2O)隨溫度的變化B．由圖可知、溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大C．x=5.16molD．在等溫相同體積下，通入1molCO2、3molH2與通入2molCO2、6molH2達到平衡時，C2H4的體積分數(shù)一樣4．（2023·河北衡水·衡水市第二中學?？寄M預測）在某密閉容器中以物質(zhì)的量之比1：2充入NO、，發(fā)生反應：，。實驗測得體系中含N物種的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．時， B．時，NO的轉(zhuǎn)化率為75%C．時， D．時，5．（2023·湖南常德·常德市一中?？寄M預測）將一定量的固體置于恒容密閉真空容器中(固體試樣的體積忽略不計)，使其在50℃的恒溫條件下分解：。實驗測得該體系的壓強如表所示：時間/min010203040506070壓強/kPa00.661.281.782.202.502.502.50已知：為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列有關說法正確的是A．當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間變化時，反應達到平衡B．0～10min，用H2S的壓強變化表示該反應的平均反應速率為C．50℃時，的分解反應的壓強平衡常數(shù)D．50℃時，若在65min時將容器的容積壓縮至原來的，再次達到平衡時，體系的壓強大于2.50kPa【微專題圖像、圖表題的信息提取與應用】1．（2023·天津南開·統(tǒng)考一模）已知：現(xiàn)將三個相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)見下表：容器1容器2容器3反應溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)下列各項關系不正確的是A． B．C． D．2．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預測）在恒溫恒容條件下，向某容器中充入一定量的N2O5氣體發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

ΔH>0。溫度T時，部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：t/s050100150c(N2O5)/mol·L-14.002.52.002.00下列有關說法錯誤的是A．溫度T時，該反應平衡常數(shù)K=64B．150s后再充入一定量N2O5，再次達到平衡N2O5的轉(zhuǎn)化率將增大C．達平衡后升高溫度，該容器內(nèi)混合氣體的密度不會改變D．其他條件不變，若將恒容改為恒壓，則平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率增大3．（2023·上海浦東新·統(tǒng)考二模）一定溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生如下反應：。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是05015025035000.160.190.200.20A．0～250s，反應過程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小B．反應到250s時，產(chǎn)生的體積為4.48L(標準狀況)C．對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則的狀態(tài)一定發(fā)生變化D．其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的和，此時v(正)>v(逆)4．（2023·廣東·廣州市第二中學校聯(lián)考三模）制備二甲醚，可充分利用碳資源，減少溫室氣體排放，該工藝主要涉及以下反應：

反應a：反應b：在不同的壓強下，按照投料比合成甲醇，實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系如圖甲所示。下列說法正確的是A．為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率應選擇高溫、低壓的反應條件B．壓強：C．當溫度高于550℃時，主要發(fā)生反應②D．選擇合適的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率5．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

甲乙丙丁A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生反應時隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是H2的起始量一定時恒溫密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時NH3的體積分數(shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>c>aC．圖丙是一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化，則用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D．圖丁表示反應不同溫度時平衡常數(shù)K隨壓強的變化關系圖，則1．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預測）在一定溫度下，以為催化劑，氯苯和在溶液中發(fā)生反應反應①：(鄰二氯苯)反應②：(對二氯苯)反應①和②存在的速率方程：和，、為速率常數(shù)，只與溫度有關，反應①和②的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則B．保持反應體系溫度恒定，體系中兩種有機產(chǎn)物的濃度之比保持不變C．通過改變催化劑可以提高產(chǎn)物中對二氯苯的比例D．相同時間內(nèi)，(對二氯苯)(鄰二氯苯)2．（2023·全國·模擬預測）在恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應：，測得不同起始濃度和不同催化劑表面積時Z的濃度隨時間的變化如表所示。下列說法錯誤的是編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實驗①，100min時反應達到平衡狀態(tài)B．實驗②，60min時反應處于平衡狀態(tài)C．相同條件下，增大催化劑的表面積，Z的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．相同條件下，增加Z的濃度，反應速率增大3．（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）中國科學家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應有：①②③其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結果如圖。已知：i.ii.450~500K，反應③的平衡常數(shù)遠大于反應①和反應②的平衡常數(shù)下列說法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實驗條件下反應③的活化的最高，升溫更有利于反應③C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D．銅基催化劑用改性后反應速率增大，可以降低反應所需的壓強4．（2023·北京順義·統(tǒng)考二模）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt－Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%下列說法不正確的是A．400℃時，主要發(fā)生反應ⅡB．由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃C．520℃時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應I平衡逆向移動所致5．（2023·重慶·重慶市育才中學校考模擬預測）25℃時，向恒容容器中加入A發(fā)生反應：①；②。反應體系中、、的分壓隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線C表示的分壓隨時間的變化曲線B．25℃時，反應②的分壓平衡常數(shù)C．當、的分壓相等時，反應②中的轉(zhuǎn)化率為12.5%D．時間后，保持溫度和體積不變，再充入(g)，則(g)的分壓增大6．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考二模）工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應：I．

II．

在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進行反應，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是已知：平衡時甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中占比。A．，B．250℃前以反應Ⅱ為主C．，平衡時甲醇的選擇性為60%D．為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時甲醇的選擇性，應選擇的反應條件為高溫、高壓7．（2023·海南·模擬預測）工業(yè)合成甲醇的反應為。反應相同時間，實驗測得甲醇的產(chǎn)率與壓強，溫度的關系分別如圖1，圖2所示。下列敘述正確的是A．合成甲醇時壓強越大越好 B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C．合成甲醇的最佳溫度為520K D．520K之前升高溫度單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小8．（2023·遼寧錦州·渤海大學附屬高級中學?？寄M預測）一定溫度下，在2個容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應物，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH＜0，相關反應數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol10s時物質(zhì)的量/molNOCON2ⅠT1℃0.20.20.05ⅡT2℃(T2>T1)0.20.20.05下列說法正確的是A．10s時，容器Ⅰ中的反應處于平衡狀態(tài)B．10s時，容器Ⅰ中的化學反應速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1C．化學平衡常數(shù)：KⅡ>KⅠD．若起始時，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04molN2和0.1molCO2，反應將向逆反應方向進行9．（2023·湖南衡陽·校聯(lián)考二模）將與通入一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示。70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法錯誤的是A．該反應為吸熱反應B．該反應的平衡常數(shù)表達式C．隨著a的增大，的體積分數(shù)逐漸減小D．時，往平衡體系中同時加入和，平衡不發(fā)生移動10．（2023·廣東·惠州一中校聯(lián)考三模）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．平衡時的濃度：B．b、c兩點的正反應速率：C．此反應在任意溫度下都可自發(fā)進行D．當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達平衡狀態(tài)1．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為

在密閉容器中，、時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是

A．反應的焓變B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）金屬硫化物()催化反應，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A．該反應的B．該反應的平衡常數(shù)C．題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D．該反應中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應如下：

反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是A．反應焓變：反應I>反應ⅡB．反應活化能：反應I<反應ⅡC．增加濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ4．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4C+2H2C．t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生5．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔