廣東省深圳市2018年中考化學(xué)真題（含答案）

廣東省深圳市2018年中考化學(xué)試題一、單選題1．下列化學(xué)用語表達正確的是（）A．三個鋇離子：3Ba2+ B．兩個氧原子：O2C．四個硫酸根離子：4SO32- D．五個一氧化碳分子：5Co2．6月5日是世界環(huán)境日，2018年我國的主題是“美麗中國，我是行動者”。下列做法錯誤的是（）A．減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B．節(jié)約用水提高水的使用效益，如用洗過菜的水澆花C．養(yǎng)成將垃圾分類處理的習(xí)慣，如廢舊報紙回收利用D．過度施用農(nóng)藥化肥提高產(chǎn)量，如噴灑過量農(nóng)藥殺蟲3．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列排序正確的是（）A．金屬活動性順序：→由強到弱K、Mg、Cu、Ag C．地殼中的元素含量：→由高到低O、Si、Fe、Al 4．下列說法正確的是（）A．將pH試紙直接浸入待測液中測其pHB．能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的鹽一定是NaHCO3C．鐵制品銹蝕是鐵在潮濕空氣中緩慢氧化的過程D．在測定空氣里氧氣含量的實驗中，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧5．下列實驗均與水有關(guān)，其相應(yīng)描述正確的是（）A．屬于化學(xué)變化 B．凈化后可得純水C．證明水的組成 D．吸收大量熱6．鋅是促進人體生長發(fā)育的必須微量元素。下圖為鋅元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．鋅屬于非金屬元素 B．鋅原子的中子數(shù)為30C．鋅的相對原子質(zhì)量為65.38g D．鋅原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Zn2+7．維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的重要作用。缺乏維生素A1（C20H30O），會引起夜盲癥。下列關(guān)于維生素A1的說法中正確的是（）A．維生素A1屬于無機化合物 B．維生素A1中O元素的質(zhì)量分數(shù)最低C．維生素A1中碳、氫元素的質(zhì)量比為2：3 D．維生素A1由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構(gòu)成8．最近，我國科學(xué)家成功合成新型催化劑，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補充形式。該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 B．反應(yīng)前后H元素的化合價不變C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1：3 D．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 第8題圖 第9題圖9．甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示，下列敘述正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等且均為30gB．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C．t1℃時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7D．將t2℃時，150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出10．下列方法不能達到除雜的目的的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法AN2（O2）將混合氣體通過灼熱銅網(wǎng)BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥CCaO（CaCO3）高溫煅燒DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，過濾A．A B．B C．C D．D二、推斷題11．下圖為A~G（初中常見物質(zhì)）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是天然氣的主要成分。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式：，其常見用途為（任寫一條）。（2）反應(yīng)①的現(xiàn)象為（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式（5）Na2O與CaO的化學(xué)性質(zhì)相似，下列物質(zhì)中（填標號）能與Na2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

a.Mgb.N2 c.稀鹽酸d.NaCl固體三、綜合題12．小明進行H2O2溶液制O2的實驗探究。結(jié)合下列過程，回答有關(guān)問題。（1）MnO2作催化劑，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡。①寫出用H2O2溶液制備O2的化學(xué)方程式：。②用上述反應(yīng)原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為→→（填標號）。為了確保實驗成功，在裝藥品之前應(yīng)該。③檢驗O2的方法是，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為O2。（2）FeCl3溶液做催化劑向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡?！疽阎縁eCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl-【問題】那種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用？【假設(shè)】假設(shè)一：可能是H2O假設(shè)二：可能是Fe3+假設(shè)三：可能是Cl-【分析】①假設(shè)一不可能成立，理由是?！緦嶒灐坎僮鳜F(xiàn)象其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液無明顯變化其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡【結(jié)論】②假設(shè)成立，而假設(shè)一和另一種假設(shè)不成立。③催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，（填化學(xué)式）更適合做該反應(yīng)的催化劑。13．（1）化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質(zhì)（填化學(xué)式）實現(xiàn)Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3。（2）某Ca(OH)2樣品部分變質(zhì)為CaCO3（假設(shè)其成分均勻）。化學(xué)興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。①配制鹽酸：配制500g質(zhì)量分數(shù)為6%的鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸g。②實驗測定：稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時間/min0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g280.0278.9277.8277.8完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為g。③數(shù)據(jù)處理：計算該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學(xué)方程式的計算寫出完整的計算步驟）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、三個鋇離子可以表示為3Ba2+，符合題意；B、2個氧原子應(yīng)用2O表示，不符合題意；C、4個硫酸根離子應(yīng)用4SO42-表示，不符合題意；D、五個一氧化碳分子應(yīng)用5CO表示，不符合題意。故答案為：A。【分析】一是離子的表示是在元素符號或原子團符號的右上角，先寫數(shù)字，再寫符號，數(shù)字是1省略；二是一個原子用元素符號表示，多個原子添加系數(shù)；三是一個分子用化學(xué)式表示，多個分子添加系數(shù)。2．【答案】D【解析】【解答】A、減少塑料袋的使用可以減少白色污染，減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋，不符合題意；B、節(jié)約用水提高水的使用效益，并能節(jié)約水資源，如用洗過菜的水澆花，不符合題意；C、養(yǎng)成將垃圾分類處理的習(xí)慣，可以節(jié)約資源，如廢舊報紙回收利用，不符合題意；D、過度施用農(nóng)藥化肥易造成水污染，應(yīng)合理使用，符合題意。故答案為：D。【分析】A、減少使用不必要的塑料制品，可以減少“白色污染”，減少對環(huán)境的污染；

B、“一水多用”符合節(jié)水理念；

C、養(yǎng)成將垃圾分類處理的習(xí)慣，回收利用既可以節(jié)約資源，又可以減少對環(huán)境的污染；

D、農(nóng)藥化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，但過量使用會造成嚴重的水源，土壤、空氣污染，嚴重危害人體健康。3．【答案】A【解析】【解答】A、鉀、鎂、銅、銀四種金屬活動性由強到弱的順序為鉀＞鎂＞銅＞銀，符合題意；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，鹽酸顯酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列順序應(yīng)是氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、鹽酸，不符合題意；C、地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵，不符合題意；D、相同狀況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度越大，二氧化碳、氫氣、氧氣的相對分子質(zhì)量分別為44、2、32，氣體的密度由大到小的排列順序應(yīng)是二氧化碳、氧氣、氫氣，不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼、根據(jù)常見金屬活動性順序判斷；

B、根據(jù)溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系分析判斷；

C、根據(jù)地殼中元素的含量及分布分析；

D、根據(jù)相同狀況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度越大來分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、把pH試紙直接浸入待測液中測定其pH，會污染藥品，不符合題意；B、能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的鹽不一定是NaHCO3，含有碳酸根或碳酸氫根的鹽都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，不符合題意；C、鐵制品銹蝕是鐵在潮濕空氣中緩慢氧化的過程，符合題意；D、在測定空氣里氧氣含量的實驗中，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，不是白霧，不符合題意。故答案為：C。【分析】A、根據(jù)pH測定方法分析，要用玻璃棒蘸取少量試劑滴加到pH試紙上，把pH試紙直接放入待測試劑會造成試劑污染；

B、能與酸反應(yīng)生成二氧化碳的鹽中一定含有碳酸氫根或碳酸根；

C、鐵生銹是鐵與氧氣和水分共同作用結(jié)果，屬于緩慢氧化；

D、注意區(qū)分煙和霧。5．【答案】C【解析】【解答】A、水蒸發(fā)過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，凈化后的水中含有可溶性物質(zhì)，屬于混合物，不是純水，不符合題意；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，說明了水是由氫元素和氧元素組成的，可以證明水的組成，符合題意；D、濃硫酸溶于水放熱，不是吸熱，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、水是蒸發(fā)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、利用活性炭可以除去水中的色素和異味，但還含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物；

C、根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象及結(jié)論分析；

D、濃硫酸溶于水時，要放出大量的熱。6．【答案】D【解析】【解答】A、鋅的漢字名稱偏旁是“钅”字，鋅屬于金屬元素，不符合題意；B、由元素周期表的信息可知，鋅的原子序數(shù)30，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，鋅原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)為30，不是中子數(shù)是30，不符合題意；C、由元素周期表的信息可知，鋅的相對原子質(zhì)量為65.38，相對原子質(zhì)量的單位符號是“1”，不是“g”，常省略不寫，不符合題意；D、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋅原子最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Zn2+，符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)元素周期表中小方塊提供的信息分析。一是鋅帶有“金字旁”，屬于金屬元素；二是30是原子序數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)；三是相對原子質(zhì)量的單位為1；四是原子最外層電子數(shù)少于4個易失去最外層電子形成陽離子。7．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)維生素A1（C20H30O）化學(xué)式可知，維生素A1是含碳的化合物，屬于有機化合物，不符合題意；B、維生素A1中C、H、O的質(zhì)量比=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可見維生素A1中O元素的質(zhì)量分數(shù)最低，符合題意；C、維生素A1中碳、氫元素的質(zhì)量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，不符合題意；D、維生素A1是由維生素A1分子構(gòu)成的，不是直接由原子構(gòu)成的，1個維生素A1分子是由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構(gòu)成，符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)有機物概念和幾種含有碳元素但不是有機物的特例分析；

B、維生素A1的相對分子質(zhì)量是一定的，只需要比較碳氫氧各部分的大小即可；

C、化合物中元素的質(zhì)量比等于各元素的原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量之比；

D、維生素A1由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)，20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構(gòu)成構(gòu)成的是他的一個分子。8．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）和水，其化學(xué)方程式為：CO2+3H2催化劑__CH3OH+HB、反應(yīng)前的H元素的化合價為0，反應(yīng)后水中H元素化合價為+1價，反應(yīng)前后H元素的化合價發(fā)生改變，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1：3，符合題意；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀過程可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)圖示書寫反應(yīng)的方程式，再根據(jù)方程式判斷，一是反應(yīng)物中氫氣是單質(zhì)，化合價為零；二是根據(jù)方程式中各物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系分析，三是根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，不符合題意；B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，不符合題意；C、t1℃時，乙的溶解度為30g，t1℃時，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=30g：100g=3：10，不符合題意；D、t2℃時，甲的溶解度為50g，根據(jù)溶解度的意義可知，t2℃時，甲的150g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，溶劑的質(zhì)量為100g，t1℃時，甲的溶解度為30g，根據(jù)溶解度的意義可知，t1℃時，100g水中最多溶解30g的甲，將t2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，溶劑的質(zhì)量不變，析出晶體的質(zhì)量=50g-30g=20g，符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)溶解曲線交點的意義分析；

B、根據(jù)溶解度曲線甲物質(zhì)受溫度的影響分析；

C、根據(jù)溶解度曲線可知t1℃時，30克甲物質(zhì)溶解在100克水中剛好形成130克甲的飽和溶液；

D、根據(jù)溶解度曲線可知t2℃時，甲的溶解度為50g，即100克水中溶解50克甲物質(zhì)剛好飽和，降溫至t1℃時，100克水中只能溶解30克甲物質(zhì)，則會析出20克甲物質(zhì)。10．【答案】B【解析】【解答】A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，不符合題意；B、Fe粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，炭粉不與稀硫酸反應(yīng)，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，符合題意；C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，符合題意；D、足量Fe粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥恳皇遣荒芤胄码s質(zhì)；二是可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體除去；三是可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成主要成分；四是除雜試劑不能和主要成分反應(yīng)。11．【答案】（1）CH4；燃料（合理即可）（2）黑色固體溶解，溶液變藍色（3）Na2O+H2O=2NaOH；化合（4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（5）c【解析】【解答】A是天然氣的主要成分，A是甲烷，甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，C是二氧化碳，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，E是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，F(xiàn)、G是氫氧化銅和硫酸鈉中的一種，氧化銅和D反應(yīng)生成二氧化碳和B，B是銅，D可能是一氧化碳或碳，代入框圖，推斷合理。因此：（1）A是甲烷，化學(xué)式是CH4，常用作燃料；（2）反應(yīng)①是氧化銅和硫酸反應(yīng)，會觀察到黑色的固體逐漸溶解，溶液逐漸變成了藍色；（3）反應(yīng)②是水和氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式是H2O+Na2O=2NaOH；（4）反應(yīng)③是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）Na2O與CaO的化學(xué)性質(zhì)相似，稀鹽酸能與Na2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故答案為：c?！痉治觥扛鶕?jù)題意可知，A是天然氣的主要成分，即A為甲烷，甲烷具有可燃性，常常用作燃料，燃燒生成二氧化碳和水，則C為二氧化碳，氧化銅和D反應(yīng)生成二氧化碳和B，則D為單質(zhì)碳或一氧化碳，B為單質(zhì)銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅呈黑色，故能見到黑色氧化銅消失或減少，溶液由無色變?yōu)樗{色，則E為硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和藍色沉淀氫氧化銅，則FG為硫酸鈉或氫氧化銅中的一種。

氧化鈉屬于金屬氧化物，能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。12．【答案】（1）2H2O2MnO2__2H（2）過氧化氫溶液中溶劑是水；二；MnO2【解析】【解答】本題考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氧氣的檢驗，催化作用的探究等。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；在催化作用的探究時，運用控制變量的原理。（1）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；②用H2O2溶液制備O2時，是固體與液體混合不需加熱，可選擇的發(fā)生裝置是B，制得氧氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，氧氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集。制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為B→C→E；為了確保實驗成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置氣密性；③氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃。檢驗O2的方法是將帶火星的木條放置在集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為O2；（2①假設(shè)一不可能成立，理由是過氧化氫溶液中溶劑是水；②其他條件不變，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，無明顯變化，說明Cl-對H2O2溶液的分解不起催化作用；其他條件不變，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)eCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，說明Fe3+對H2O2溶液的分解起催化作用，假設(shè)二成立；③MnO2不溶于水，更容易回收，催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，MnO2更適合做該反應(yīng)的催化劑。【分析】（1）①過氧化氫用二氧化錳做催化劑，分解生成水和氧氣；②注意要先干燥再收集，干燥選取濃硫酸，注意選用C裝置的氣流方法，干燥的氧氣只能用向上排空氣法收集；③利用氧氣的氧化性，能夠支持燃燒，用帶火星小的木條檢驗；

（2）【分析】①過氧化氫溶液中的溶劑為水，據(jù)此分析假設(shè)一不成立；【結(jié)論