高考化學(xué)答題攻略大題+選擇題高分技巧你最需要的

2020高考化學(xué)答題攻略大題+選擇題高分技巧，你最

需要的！

高考化學(xué)知識非常龐雜，有哪些方法技巧可以遵循？本文

整理化學(xué)大題+選擇題的特點(diǎn)和做題技巧，供考生備考化

學(xué)參考。

高考化學(xué)選擇題

1.選擇題的特點(diǎn)

Q)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，

有利于選拔。

(2)其中少量的"基礎(chǔ)題"增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)

定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。

(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。

(4)題型保持相對穩(wěn)定，利于考生備考。

2.選擇題的主要內(nèi)容

Q)化學(xué)用語，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會、生

活、高科技等；

(2)阿伏加德羅常數(shù)；

(3)離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對應(yīng)關(guān)系，離子共存；

(4)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，電化學(xué)；

(5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵；

(6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；

(7)弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電

解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系；

(8)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn))、

化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全；

(9)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);

(10)小計(jì)算。

3.選擇題的常見解題方法

Q)直選法。對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型

單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。

(2)淘汰排除法。排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原

理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因

素(不正確的選項(xiàng))，將其逐一排除，從而獲得正確答案。

此法多用于單項(xiàng)選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。

(3)比較篩選法。選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對比關(guān)系，通過

對比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，

以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用

此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項(xiàng)，可先對比分析

已知的知識，推導(dǎo)出未知的知識，進(jìn)而作出判斷。

(4)綜合分析法

對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致

分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選

擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的學(xué)生。

4.解選擇題的基本策略

"穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)""穩(wěn)"就是不要慌張，不要急躁，心

態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯(cuò)。

"細(xì)"就是要〃細(xì)致"，審題要細(xì)，切勿漏看條件，提倡

"兩遍讀題"：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢

速度，縮小范圍找到突破口。

"活"就是解題時(shí)方法要靈活，面對四個(gè)選項(xiàng)，要揚(yáng)長避

短，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r(shí)間內(nèi)找到解題的突

破口。

"準(zhǔn)"就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到"正確的是"、

"不正確的是"、"錯(cuò)誤的是"的試題很普遍，要看準(zhǔn)題

目要求，切勿答非所問，選準(zhǔn)正確選項(xiàng)。

選項(xiàng)中的錯(cuò)誤分為“知識錯(cuò)誤"和"邏輯錯(cuò)誤"、"表述

錯(cuò)誤"，其中"知識錯(cuò)誤"是不可原諒的錯(cuò)誤，應(yīng)肯定是

錯(cuò)誤的選項(xiàng)；"邏輯錯(cuò)誤"、"表述錯(cuò)誤”的迷惑性較

大，有些選項(xiàng)本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無

關(guān)，也應(yīng)是錯(cuò)誤的。

5.高頻考點(diǎn)三步搞定

類型一：考直氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得

失電子的數(shù)目無關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧

化性，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)

既有氧化性，又有還原性。

步驟1:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對的

偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

步驟2:分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過氧化還

原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。

步驟3:通過舉反例，驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。

類型二：考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

對有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問

題，按"強(qiáng)先弱后”的原則來書寫或判斷，即氧化性（或還

原性）強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反

應(yīng)。一般說，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，

還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

步驟1:認(rèn)真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原

反應(yīng)的關(guān)系，給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。

Q）常見物質(zhì)氧化性順序：KMnO4（H+）>CI2>濃

HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>

I2>H+>Fe2+o

(2)常見物質(zhì)還原性順序：Mn2+<Cl-<N02<NO<

S02<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Feo

步驟2:離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)

Q）常見離子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）常見離子還原性:I->Fe2+>Br-

步驟3:根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)

移守恒定律配平離子方程式。

類型三：考查離子方程式的書寫

對于復(fù)分解反應(yīng)，按"以少定多”的原則來書寫，即以量

少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判

斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出

對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差

錯(cuò)。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)

的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足

量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它

的化學(xué)式相符合。

步驟1:審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)

物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還要根據(jù)氧化

性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。

步驟2:按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。

步驟3:根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離

子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號、反應(yīng)條件等。

類型四：考查離子共存的正誤判斷

步驟1：認(rèn)真審題，看清題目要求，是“大量共存"，還

是"不能共存"，是"可能共存"，還是"一定共存"。

步驟2:挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或

其他限制條件。

步驟3:根據(jù)離子共存知識，離子之間不能生成沉淀、氣

體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，綜

合判斷。

類型五：考查對熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解

步驟1:根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生

中和反應(yīng)而生成ImolH2O(I),這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和

八執(zhí)、、。

①中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和0H一反應(yīng)生成H20o若反

應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其

反應(yīng)熱不等于中和熱。

②對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等

的。都約為57.3KJ/molo對于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿

的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3KJ/molo因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的

電離屬于吸熱反應(yīng)。

步驟2:根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101KPa時(shí)，1mol

物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該

物質(zhì)的燃燒熱。

①燃燒熱是以Imol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義

的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前

系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C-C02,

H-H20(l)等。

步驟3:不能通過看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱

反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反

應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬

于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，

而那些只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱

的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。

類型六：考蟄阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題

步驟1:熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：

(l)lmolH2s02、P4分別含有l(wèi)molH-H鍵、Imol

0=0鍵、6molP-P鍵；

(2)lmolH2O中含有2moi0-H鍵；lmolNH3含有

3molN-H鍵；lmolCH4含有4molC-H鍵；

lmolSiO2含有4molSi-0鍵。

步驟2:弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3COOH.HF

等；弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，如

NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HC03-、

CH3co0-等。

步驟3:幾類?？挤磻?yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：

(1)6HCI+KCI03=KCI+3CI2T+3H2O中，HCI中Cl

的化合價(jià)為-1價(jià)，KCI03中CI的化合價(jià)為+5價(jià)，它

們發(fā)生歸中反應(yīng)生成CI2,CI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)

物。

(2)在CI2+H20=HCI0+HCI中，CI2既是氧化劑又是

還原劑，在反應(yīng)中l(wèi)mol氯氣參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

NA;類似情況還有CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+

H20o

類型七：考查微粒半徑大小比較

步驟1:首先確定微粒是同周期元素，還是同主族元素

的。

步驟2:若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少，若電子

層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。

步驟3:若電子層結(jié)構(gòu)相同，則根據(jù)"陰上陽下"規(guī)律判

斷

高考化學(xué)大題

1.化學(xué)大題的命題特點(diǎn)

根據(jù)對近年高考理綜化學(xué)命題情況分析，其存在如下特

點(diǎn)：

L一般有4道大題

其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實(shí)驗(yàn)題、1道元素或

物質(zhì)推斷題、1道有機(jī)推斷題。

2.試題的綜合程度較大

一般都涉及多個(gè)知識點(diǎn)的考查。如元素化合物性質(zhì)題中常

涉及元素推斷、性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、反應(yīng)原理等問

題。

再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個(gè)小題之間基本上沒有多大聯(lián)

系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，

考查知識的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。

3.重視實(shí)驗(yàn)探究與分析能力的考查

第口卷大題或多或少地融入了對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析的考查，

如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實(shí)驗(yàn)

設(shè)計(jì)等。

把對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

上融入了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。

2.化學(xué)大題的答題策略

L元素或物質(zhì)推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)

或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干。

然后設(shè)計(jì)一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬

性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)

簡單計(jì)算等問題。

此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判

性質(zhì)。

答題策略：

元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的

周期表，然后對照此表進(jìn)行推斷。

Q）對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，

聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論；

(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限

定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予

以推斷；

(3)有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有

時(shí)答案不止一組，只要能合理解釋都可以。

若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握

的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條

件進(jìn)行驗(yàn)證也可。

2.化學(xué)反應(yīng)原理類試題

該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡

知識融合在一起命題，有時(shí)有圖像或圖表形式。

重點(diǎn)考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃

度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、

電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。

設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較

大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

答題策略：

該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大

綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充

滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。

這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)

一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及

注意事項(xiàng)；

有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相

關(guān)計(jì)算；影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式；電化學(xué)中

兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反

應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算；電離程度、水解

程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都

是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。

在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來直觀理解，

同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。

總結(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該

類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解