第6章溶解現(xiàn)象單元總結(jié)-九年級化學(xué)下冊

第6章溶解現(xiàn)象單元總結(jié)【思維導(dǎo)學(xué)】【考點(diǎn)梳理】一、溶液1、溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定、混合物。3、溶液由溶劑和溶質(zhì)組成；4、水是最常用的溶劑；酒精、汽油等也可作溶劑。5、溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì)，但一種溶液中溶劑只有一種。6、有的溶液有顏色。如：硫酸銅溶液為藍(lán)色；氯化亞鐵溶液為淺綠色；氯化鐵溶液為黃色；高錳酸鉀溶液為紫紅色。大多數(shù)的溶液為無色液體。7、氫氧化鈉等物質(zhì)溶于水放熱；硝酸銨等物質(zhì)溶于水吸熱；氯化鈉、蔗糖等物質(zhì)溶于水溫度不變。8、植物油分散成細(xì)小的液滴，分散在液體中，不再分層，形成較穩(wěn)定的混合物是乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。9、懸濁液：固體小顆粒分散在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。例如：泥水、淀粉水的混合物、鋇餐。10、水的導(dǎo)電性非常微弱。氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，是在溶液中形成可以自由移動的離子。如：氯化鈉形成（Na+、Cl）；氫氧化鈉（Na+、OH）；稀硫酸（H+、SO42）。（二）跟蹤練習(xí)1、生活中的下列物質(zhì)，屬于溶液的是（）A．蔗糖水B．蒸餾水C．果凍D．牛奶【答案】A【解析】A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確；B、蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤；C、果凍是由食用明膠加水、糖、果汁制成的，不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤；D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤。2、利用下列物質(zhì)清洗油污時．發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）汽油 B．洗滌劑 C．純堿溶液 D．燒堿溶液【答案】Ｂ【解析】A、汽油清洗油污屬于溶解過程，故A錯誤；B、加入洗滌劑的水清洗油污時，可以使油污以細(xì)小的液滴均勻的分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫做乳化作用，故B正確；C、碳酸鈉溶液清洗油污屬于溶解過程，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液清洗油污屬于溶解過程，故D錯誤。故選B。3、物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同，下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（）A．NH4NO3固體 B．NaOH固體 C．NaCl固體 D．濃H2SO4【答案】A【解析】物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低。A、NH4NO3固體溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故選項(xiàng)正確；B、NaOH固體溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故選項(xiàng)錯誤；C、氯化鈉固體溶于水，既不吸熱、也不放熱，溶液溫度基本保持不變，故選項(xiàng)錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故選項(xiàng)錯誤。4、下列關(guān)于溶液說法正確的是（）A．將硫酸鈉和汽油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤築．把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%C．向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D．配制100g10%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量（或量取）、溶解、裝瓶存放等步驟【答案】D【解析】A、汽油難溶于水，將汽油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤?，故選項(xiàng)說法錯誤。B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30%，故選項(xiàng)說法錯誤。C、一種物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它的溶質(zhì)，向20°C時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，故選項(xiàng)說法錯誤。D、配制100gl0%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶存放，故選項(xiàng)說法正確。故選D。5、下列敘述錯誤的是（）A．蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過程B．?dāng)嚢韬蜕郎啬芗涌烊芙?，是因?yàn)榧涌炝朔肿拥倪\(yùn)動速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液【答案】C【解析】A、溶解的過程實(shí)際是溶質(zhì)在水分子的作用下，均勻的分散到溶劑中的過程，故A正確；B、攪拌和升溫能加快分子的運(yùn)動速率，可以加速溶解，故B正確；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C錯誤；D、增加溶質(zhì)，可以使接近飽和的溶液形成飽和溶液，所以室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液，故D正確；故選C。6、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液B．飽和溶液就是不能再溶解如何物質(zhì)的溶液［中國教育出版^&@網(wǎng)*#］C．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D．溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量【答案】D【解析】稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液也不一定是不飽和溶液；飽和溶液是一定溫度下、一定量溶劑中不能繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)的溶液；固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響，有的隨溫度升高而增大，有的隨溫度升高而降低，有的受溫度影響不大；溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。二、溶液濃度的表示（一）基本內(nèi)容1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。4、變形的公式溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量。5、注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記×100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。6、溶液稀釋問題的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%（二）配制溶液1、配制步驟：配制50g6％的氯化鈉溶液（1）計算；需要食鹽3克；需要水47克；即47毫升。（2）稱量；用托盤天平稱取食鹽3g，21·世（3）量??；用量筒量取47毫升水。（應(yīng)選多大規(guī)格的量筒？）21（4）溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。（5）轉(zhuǎn)移；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）向外。2、總結(jié)思考：在配制過程中需要用到哪些實(shí)驗(yàn)儀器？（1）需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（2）該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是什么？攪拌，加速溶解。3、誤差分析本次試驗(yàn)中，有些小組的同學(xué)配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%，你認(rèn)為可能的原因是什么？（大于呢？）低于16%可能的原因：仰視取水；燒杯潤濕；食鹽不純凈；砝碼缺損等。大于16%可能的原因：俯視取水；水撒了；砝碼生銹等。（三）跟蹤練習(xí)1、用食鹽固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取食鹽；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)。正確的操作順序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①【答案】B2、對“16％的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是()A．100g食鹽溶液中溶解了l6g食鹽B．將食鹽與水按16：84的質(zhì)量比配成的溶液C．將32g食鹽溶解于168g水中所得到的溶液D．100g水中溶解了16g食鹽【答案】D【解析】16%的含義是每100份溶液，有16份溶質(zhì)，84份溶劑。D、84g水中溶解了16g的食鹽，而不是100g水中，故選D。3、實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（）A．用托盤天平稱取5g氯化鈉B．用50ml量筒量取所需水的體積C．溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有量筒、玻璃棒D．將配制好的溶液裝入廣口瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽【答案】B【解析】A、需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g，所以應(yīng)該用托盤天平稱取3g氯化鈉，故A錯誤；B、量筒使用的就近原則，需要水的質(zhì)量為50g﹣3g=47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的體積，故B正確；C、溶解氯化鈉時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C錯誤；D、液體應(yīng)該裝在細(xì)口瓶內(nèi)，故D錯誤。4、在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D．用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液【答案】A【解析】A、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確；B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯誤；C、用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯誤；D、用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯誤。5、在實(shí)驗(yàn)室中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，用于制作“葉脈書簽”，下列說法正確的是（）A．將NaOH固體直接放在托盤上稱量B．NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時最好戴防護(hù)眼鏡C．溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解度D．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%【答案】B【解析】A、由于氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，故錯誤；B、NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時最好戴防護(hù)眼鏡，以免發(fā)生事故，故正確；C、溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不變，故錯誤；D、俯視量筒凹液面的最低處會導(dǎo)致實(shí)際量取的水偏少，其他操作正確，則會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，大于10%，故錯誤；6、小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉。量取水的操作規(guī)程進(jìn)行操作（圖示為小芳操作時的讀數(shù)，其它操作都正確）。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度為1g/cm3）約為（）A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%【答案】A【解析】小芳用托盤天平稱量時，將藥品與砝碼的位置放反了，使用的是10g和5g的砝碼和2.7g的游碼；由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=10g+5g﹣2.7g=12.3g。量取的水的實(shí)際體積為87mL（合87g）。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈12.4%。故選A。7、欲配制50g7%的氯化鈉溶液：（1）實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)為：、、、。（2）需要的玻璃儀器有：________________________________________________。（3）在托盤天平上稱取氯化鈉，用規(guī)格為__的量筒量取水。（4）將稱量的氯化鈉和水倒入燒杯中，為加快氯化鈉的溶解速率，常用的方法是____、____、__________。（5）在量取水的體積時，若俯視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會。（填偏高、相等、或偏低）【答案】（1）計算、稱量、溶解和裝瓶存放。量筒、膠頭滴管和玻璃棒。3.5g、50、46.5ml。攪拌、加熱和將粗鹽研細(xì)。8、25g氯化鈉固體溶解在75g水中形成溶液，求該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥拷猓喝芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%。三、物質(zhì)的溶解性（一）飽和溶液和不飽和溶液1、概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的不飽和溶液。2、概念理解：（1）對飽和與不飽和溶液應(yīng)明確前提條件：“一定量的溶劑里”和“一定溫度下”，因?yàn)樵谝欢l件下它們互相轉(zhuǎn)變。（2）應(yīng)明確溶質(zhì)的種類：因?yàn)樵谝欢囟认?，一定量的溶劑里形成的某溶質(zhì)的飽和溶液，不能再溶解這種物質(zhì)，但還能溶解其他溶質(zhì)（3）飽和與不飽和溶液不是固定不變的，外界條件改變時，溶液的飽和狀態(tài)也會發(fā)生相應(yīng)的改變。3、小結(jié)：飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法__增加溶劑_、_減少溶質(zhì)_、_改變溫度_飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)_、_減少溶質(zhì)_、_改變溫度_4、判斷溶液是否飽和的依據(jù)(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體不再溶解，那么該溶液是飽和的，若固體還能溶解，那么該溶液是不飽和的；(2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)不變，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)增加，則原溶液是不飽和的。(3)當(dāng)溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。5、與濃稀溶液的關(guān)系（1）對不同溶質(zhì)來說：飽和溶液_不一定__是濃溶液；不飽和溶液__不一定_是稀溶液。（2）對同種溶質(zhì)來說：在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液__濃_。（二）結(jié)晶及其方法1、熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。稱為冷卻熱飽和溶液。2、蒸發(fā)結(jié)晶：采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。一般適用于溶解度受溫度影響小的固體物質(zhì)，如NaCl。（三）溶解度1、概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2、溶解度的四要素：（1）條件：一定溫度；（2）標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（一般指水）。（3）溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)；（4）單位：質(zhì)量（克）。3、影響溶解度的因素（根據(jù)探究總結(jié)）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度。溶解度與溶質(zhì),溶劑的質(zhì)量無關(guān)。4、溶解是絕對的，不溶是相當(dāng)?shù)?，絕對不溶的物質(zhì)是不存在的溶解性易容可溶微溶難溶溶解度/g(20℃)>10g110g0.011g<0.01g5、溶解度的表示方法（1）表格法、列表法：（2）溶解度曲線。6、溶解度曲線含義（1）溶解度曲線中點(diǎn)的含義：=1\*GB3①曲線上的點(diǎn)：該溫度某物質(zhì)的溶解度；=2\*GB3②兩條線的交點(diǎn)：該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同；=3\*GB3③曲線上方的點(diǎn)：該溫度下的過飽和溶液；=4\*GB3④曲線下方的點(diǎn)：該溫度下的不飽和溶液。（2）曲線的含義：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。7、固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：①大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如：硝酸鈉、氯化銨等。②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如：食鹽。③極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如：熟石灰。8、氣體溶解度的影響因素氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。（四）跟蹤練習(xí)1、t℃時，有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，下列做法一定不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢．恒溫蒸發(fā)溶劑B．減低溶液的溫度C．向溶液中加入硝酸鉀D．向溶液中加入t℃時硝酸鉀的飽和溶液【答案】D2、下列關(guān)于溶解度的說法，正確的是()A.20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20gB.20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20gC.把31.6克硝酸鉀溶解在100g水里形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6D.20℃時，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g【答案】D【解析】一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性大小的物理量。在一定溫度下，固態(tài)物質(zhì)的溶解度通常用溶質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量(g)來表示，如未指明溶劑，即是指物質(zhì)在水里的溶解度。對固體溶解度的理解，要抓住以下四個要素：①必須“在一定溫度下”，②“必須是100g溶劑”，③“必須達(dá)到飽和狀態(tài)”，④必須以“g”為單位。3、溶液在加水稀釋后，下列各量不發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶液質(zhì)量C．溶液體積 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】A、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)正確；B、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯誤；C、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液體積增加，故選項(xiàng)錯誤；D、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)錯誤；4、小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計了以下方案。一定能達(dá)到目的的是（）A．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C．給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D．給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶休析出【答案】B5、某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是（）、A．②中溶液是飽和溶液B．③中溶液一定是不飽和溶液C．②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量【答案】B【解析】結(jié)合某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程圖示，不考慮水分蒸發(fā)，①→②充分溶解后固體有剩余，②中溶液是飽和溶液，②加熱形成③中沒有剩余固體，③中溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液，②③中溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是不相同的，有圖直觀看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，故選B。6、下列說法中，正確的是（）A.任何一種固體物質(zhì)在水中的溶解度都是一定的，只有一個值B.固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小C.某物質(zhì)的溶解度就是該物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的克數(shù)D.在一定溫度下，溶質(zhì)A的溶解度為SAg，溶質(zhì)B的溶解度為SBg。已知SA＞SB，相同質(zhì)量的A和B的飽和溶液，A溶液的溶劑量小于B溶液里的溶劑量【答案】D【解析】這道選擇題的四個選項(xiàng)的內(nèi)容各不相同，沒有統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)采取排除法解答，必須逐一分析。對于選項(xiàng)A,物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，同一固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，只有在一定溫度下，任何固體物質(zhì)的溶解度是一個定值，即一個值。選項(xiàng)A沒有固定的溫度，因而是錯的。對于選項(xiàng)B,固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，但不一定是隨溫度的升高而增大，如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。氣體的溶解度在壓強(qiáng)不變的情況下隨溫度升高而降低，選項(xiàng)B中沒有指出