2023-2024學(xué)年安徽縣中聯(lián)盟高一下學(xué)期5月聯(lián)考（B卷）化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽縣中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考（B卷）試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：魯科版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)第1章~第3章第2節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.航空發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)的重大突破離不開(kāi)一種關(guān)鍵的金屬——錸()，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.周期表中所在周期屬于長(zhǎng)周期B.和互為同位素C.和具有相同的性質(zhì)D.原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是35〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．周期表中Re位于第6周期，屬于長(zhǎng)周期，A項(xiàng)正確；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；C．和具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為110、75，兩者相差35，D項(xiàng)正確；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A.水分子的結(jié)構(gòu)式：B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：D.甲烷的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水分子中每個(gè)氫原子與氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子還有2對(duì)孤電子對(duì)，水分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．聚丙烯的鏈節(jié)中只有2個(gè)碳原子在主鏈上，還有一個(gè)是甲基，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中碳原子之間形成碳碳雙鍵，每個(gè)碳原子與兩個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，故C正確；D．甲烷為正四面體，且氫原子半徑小于碳原子，故D正確；〖答案〗選B。3.下列說(shuō)法正確的是（）A.苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生加成反應(yīng)制得溴苯B.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色C.1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol發(fā)生取代反應(yīng)D.煤中含有甲苯和苯，可直接用分餾的方法將它們分離出來(lái)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和氯化氫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石油裂解氣中含有烯烴，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．1mol乙烷中含有6mol氫原子，在光照條件下最多能與6mol發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．煤中不含甲苯和苯，且它們是在干餾時(shí)產(chǎn)生的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。4.下列關(guān)于物質(zhì)之間關(guān)系說(shuō)法正確的是（）A.和互為同素異形體B.一氯甲烷和二氯甲烷互為同分異構(gòu)體C.與乙烯的分子組成相差一個(gè)“”，它們一定互為同系物D.和為同一種物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和都是氧氣單質(zhì)，不互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不一定是丙烯，若是環(huán)丙烷，則與乙烯不互為同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和均為3-甲基戊烷，屬于同一種物質(zhì)，D項(xiàng)正確；本題選D。5.在密閉系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（）A.縮小容器體積，增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.將粉碎 D.保持壓強(qiáng)不變，充入〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)有氣體參加，減小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．將粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．保持壓強(qiáng)不變，充入，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D符合題意；故選D。6.下述實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB方案目的收集純凈的乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)分離苯和選項(xiàng)CD方案目的在光照條件下制取純凈的一氯甲烷比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯的密度和空氣的密度接近，不能用排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，不能制取純凈的一氯甲烷，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，D正確；故選：D。7.下列有關(guān)“類比”合理的是（）A.碳酸鈉固體溶于水放熱，則碳酸氫鈉固體溶于水也放熱B.Mg、Al與稀鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負(fù)極，故Mg、Al與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中也是Mg作負(fù)極C.銅與硫黃加熱反應(yīng)生成，則鐵粉與硫黃加熱反應(yīng)生成FeSD.中Cl的化合價(jià)為+1，則中F的化合價(jià)為+1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉固體溶于水放熱，碳酸氫鈉固體溶于水吸熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Mg、Al與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，Mg作正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫的氧化性弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能將其氧化至低價(jià)態(tài)，銅與硫黃反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化亞銅，鐵與硫黃反應(yīng)生成硫化亞鐵，C項(xiàng)正確；D．F的非金屬性大于O，中F的化合價(jià)為-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。〖答案〗選C。8.在四個(gè)不同的密閉容器中且不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A.mol?L?s B.mol?L?minC.mol?L?min D.mol?L?min〖答案〗A〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式可知，如果A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)都用氨氣來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，分別為0.6mol?L?min，0.3mol?L?min，0.4mol?L?min，0.5mol?L?min，則反應(yīng)速率最快的是mol?L?s；故A項(xiàng)符合題意。9.教師在課堂上通過(guò)以下裝置對(duì)原電池的工作原理和形成條件開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合探究判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置①②③的能量主要轉(zhuǎn)化形式相同B.裝置②能形成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是：探究原電池電極材料應(yīng)滿足的條件D.對(duì)比①②中Cu片上是否有氣泡，可預(yù)測(cè)②中電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，裝置①③不構(gòu)成原電池，而裝置②構(gòu)成了原電池；【詳析】A．裝置①③是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而裝置②是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置②滿足形成原電池的條件，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，則裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是探究原電池電極材料應(yīng)滿足的條件，C項(xiàng)正確；D．裝置①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，鋅片上有氣泡逸出，銅片上沒(méi)有氣泡逸出，裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，D項(xiàng)正確;選A。10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol?LKOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗KOH溶液的體積是（）A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL〖答案〗A〖解析〗【詳析】總反應(yīng)中Cu為還原劑，為氧化劑，得電子數(shù)為，則Cu失電子數(shù)也為，，反應(yīng)生成，恰好沉淀需，，A項(xiàng)符合題意。11.利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.狀態(tài)Ⅱ的總能量小于狀態(tài)Ⅲ的總能量C.該過(guò)程涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ可用方程式表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，水吸收太陽(yáng)能斷裂O-H鍵，該過(guò)程光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ為形成化學(xué)鍵的過(guò)程，為放熱過(guò)程，則狀態(tài)Ⅱ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，B錯(cuò)誤；C．變化過(guò)程涉及氫氧極性鍵的斷裂、氫氫非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成，C正確；D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ過(guò)程中過(guò)氧化氫光照條件下分解生成氫氣和氧氣，D項(xiàng)正確；故選：B。12.在體積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別加入相同質(zhì)量的一定量炭粉和2.8mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甲容器中，第1min時(shí)氫氣的反應(yīng)速率mol?L?minB.甲容器中，A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.反應(yīng)過(guò)程中，甲容器的溫度比乙容器的溫度高D.乙容器中C點(diǎn)時(shí)，混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲容器中，第1min時(shí)氫氣的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知A點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，甲容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化快，即反應(yīng)速率快，所以甲容器中的溫度比乙容器中的溫度高，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)方程式可知，乙容器中C點(diǎn)時(shí)生成1.2molCO，則同時(shí)消耗1.2mol，生成1.2mol，所以平衡時(shí)容器中、CO、的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.2mol、1.2mol，故CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，D項(xiàng)正確；故選A13.X、Y、Z、W為不同主族前20號(hào)元素且原子半徑依次減小，僅Z、W位于同周期，Z是地殼中含量最多的元素，Y原子的M層有5個(gè)電子，原子序數(shù)滿足。下列說(shuō)法正確的是（）A.W元素的最高正化合價(jià)為+7B.推測(cè)可與水發(fā)生反應(yīng)放出氧氣C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：W>YD.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由Z是地殼中含量最多的元素，可知Z為O，Z、W位于同周期，且W在四種元素中半徑最小，則W為F，根據(jù)Y原子的M層有5個(gè)電子可知Y為P，原子序數(shù)滿足，則X為Ca?！驹斘觥緼．氟沒(méi)有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．推測(cè)與性質(zhì)相似，都可與水發(fā)生反應(yīng)放出氧氣，B項(xiàng)正確；C．氟的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氟化氫的還原性比磷化氫弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y為P，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，是中強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色氧化性：B向某溶液中加入足量氯水，再滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)色溶液中不含I?C取足量銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀鹽酸、溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀說(shuō)明硫酸有剩余D將兩支盛有等體積、等濃度的溶液的大小相同的試管分別置于冷水、熱水中，同時(shí)加入等體積、等濃度的稀硫酸。置于熱水中的試管比置于冷水中的試管先出現(xiàn)沉淀其他條件相同時(shí)，升高溫度能加快反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于硝酸根離子在酸性條件下也能氧化，所以無(wú)法判斷、的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．氯水過(guò)量會(huì)將氧化成，再滴加淀粉溶液不變藍(lán)，不能說(shuō)明不含，B錯(cuò)誤；C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅中一定含有硫酸根離子，所以用稀鹽酸、氯化鋇檢驗(yàn)一定含有硫酸根離子，無(wú)法說(shuō)明硫酸有剩余，C錯(cuò)誤；D．兩支試管中只有溫度不同，所以反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得，其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，D正確；故選：D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.能引起痛風(fēng)的某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三種元素位于同一周期相鄰主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是___________，畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（2）元素Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)。（3）M單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式是___________，其所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________。（4）由Q、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是___________(寫(xiě)化學(xué)式)，其與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）用電子式表示形成過(guò)程：___________?！即鸢浮剑?）①.第2周期ⅥA族②.（2）（3）①.②.離子鍵、共價(jià)鍵（4）①.②.(或)（5）〖解析〗根據(jù)題中信息和圖中各元素成鍵個(gè)數(shù)可知：Q為H，X為C，Y為N，Z為O，M為Na。（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為O，在周期表中的位置是第2周期ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）Y為N，Z為O，M為Na，根據(jù)層多徑大、核大徑小原則，元素Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椤＃?）M為Na，單質(zhì)Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)式是，其為離子化合物，過(guò)氧根離子含有非極性共價(jià)鍵，故所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。（4）Q為H，Y為N，Z為O，由Q、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，反應(yīng)的離子方程式為(或)。（5）為CO2，用電子式表示的形成過(guò)程為。16.氮氧化物()是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）制備和收集純凈、干燥的氨氣，應(yīng)選擇的裝置及連接順序是___________(按連接順序填字母)。Ⅱ．在一定條件下可將還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已省略)：（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是___________。（4）在裝置M中和充分反應(yīng)，生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。Ⅲ．用NaOH溶液吸收法處理(僅含NO、)。已知吸收過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：；。（5）用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關(guān)系如圖(α表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為_(kāi)__________，___________。（6）若一定體積的恰好被250mL2mol?LNaOH溶液完全吸收，溶液質(zhì)量增加21.4g，則x的值為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）（2）ACDF(或ACDCF)（3）①.②.可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（4）4∶3（5）①.50%②.1.25mol·L（6）1.8〖解析〗（1）用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式為；（2）A裝置為氨氣的制備裝置，C裝置為干燥裝置，D裝置為收集裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，故制備和收集純凈、干燥的氨氣，應(yīng)選擇的裝置及連接順序是ACDF；（3）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng)，離子方程式為：；銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（4）NH3和NO2反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)的化學(xué)方程式為，NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4:3；（5）由圖可知，氮氧化物吸收率最高時(shí)，α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L?1；（6）一定體積的NOx恰好被250mL2mol?L?1

NaOH溶液完全吸收，溶液質(zhì)量增加21.4g，根據(jù)題意可知，消耗NaOH物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)方程式可知NaOH與NOx物質(zhì)的量比為1:1，故NOx物質(zhì)的量為0.5mol，故，解得x=1.8。17.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)合成氨的原理為。已知斷開(kāi)1mol、、鍵所需能量分別為436kJ、391kJ、946kJ，若有2mol生成時(shí)，___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：。已知：增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol·LCO初始濃度/mol·L催化劑的比表面積Ⅰ28082Ⅱ280124Ⅲ350a82①表中___________。②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖1所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線___________(填“甲”或“乙”)。（3）工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。向1L恒容密閉容器中充入2mol和適當(dāng)過(guò)量的，在一定條件下充分反應(yīng)，圖2是和物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。①相同溫度下，2mol和1mol具有的總能量___________(填“>”“<”或“=”)2mol具有的總能量。②10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。③下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器中氣體密度不再改變B．的物質(zhì)的量濃度不再改變C．的質(zhì)量不再改變D．〖答案〗（1）①.放出②.92（2）①.②.Ⅰ和Ⅲ③.乙（3）①.>②.0.1mol?L?min③.70%④.AD〖解析〗（1）根據(jù)=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，可得該反應(yīng)=(946+3×436-6×391)kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2mol生成時(shí)，放出92kJ熱量；（2）①該實(shí)驗(yàn)為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，則NO初始濃度應(yīng)保持一致，則a=；②驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，其他條件應(yīng)保持相同，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ催化劑表面積相同，而溫度不同，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③?shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，其他條件相同，催化劑的比表面積不同，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越快，結(jié)合圖像可知乙表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的曲線；（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；則相同溫度下，2mol和1mol具有的總能量大于2mol具有的總能量。②10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率=0.1mol?L?min；平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率=；③A.該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則密度恒定，不能根據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A符合題意；B.各組分的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征，故B不符合題意；C.的質(zhì)量不再改變可說(shuō)明組分的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D平衡時(shí)，，故D不符合題意；〖答案〗選AD。18.烯烴在有機(jī)合成中有重要作用，其反應(yīng)機(jī)理及合成路線是化學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．乙烯催化氧化的過(guò)程如圖所示(部分相關(guān)離子未畫(huà)出)：（1）該過(guò)程中的作用是___________，乙烯催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．苯乙烯在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：（2）苯乙烯生成高聚物D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）產(chǎn)物C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(任寫(xiě)一種)。（4）以下是合成苯乙烯的一種路線：反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________（5）已知：，該反應(yīng)為烯烴的臭氧化反應(yīng)，R、R'和R''可以為任意烴基或者H原子。由此推斷分子式為的烯烴發(fā)生臭氧化反應(yīng)最多有___________種產(chǎn)物?！即鸢浮剑?）①.催化作用②.（2）（3）(或)（4）①.加成反應(yīng)②.（5）4〖解析〗在催化劑和加熱條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成A為；與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成B為；結(jié)合題干(3)可知在催化劑和加熱條件下與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成C為；在催化劑和加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D為。（1）①由乙烯催化氧化的過(guò)程可知，和是循環(huán)使用的，故可認(rèn)為是催化劑，起催化作用，故〖答案〗為：催化作用；②乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；（2）苯乙烯生成高聚物D的的化學(xué)方程式為n，故〖答案〗為：n；（3）據(jù)分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故〖答案〗為：或；（4）①反應(yīng)①為與CH2=CH2在H3PO4作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則反應(yīng)①為加成反應(yīng)，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；②反應(yīng)②為與CH3CH2Cl在AlCl3和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，其化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（5）C4H8有如下三種結(jié)構(gòu)：CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3和，根據(jù)題中信息，C4H8中碳碳雙鍵被氧化斷裂的情況如下：，三種烯烴被氧化得到的產(chǎn)物有HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化產(chǎn)物最多有4種，故〖答案〗為：4。安徽縣中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考（B卷）試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：魯科版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)第1章~第3章第2節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.航空發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)的重大突破離不開(kāi)一種關(guān)鍵的金屬——錸()，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.周期表中所在周期屬于長(zhǎng)周期B.和互為同位素C.和具有相同的性質(zhì)D.原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是35〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．周期表中Re位于第6周期，屬于長(zhǎng)周期，A項(xiàng)正確；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；C．和具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為110、75，兩者相差35，D項(xiàng)正確；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A.水分子的結(jié)構(gòu)式：B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：D.甲烷的空間填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水分子中每個(gè)氫原子與氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子還有2對(duì)孤電子對(duì)，水分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．聚丙烯的鏈節(jié)中只有2個(gè)碳原子在主鏈上，還有一個(gè)是甲基，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中碳原子之間形成碳碳雙鍵，每個(gè)碳原子與兩個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，故C正確；D．甲烷為正四面體，且氫原子半徑小于碳原子，故D正確；〖答案〗選B。3.下列說(shuō)法正確的是（）A.苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生加成反應(yīng)制得溴苯B.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色C.1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol發(fā)生取代反應(yīng)D.煤中含有甲苯和苯，可直接用分餾的方法將它們分離出來(lái)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和氯化氫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石油裂解氣中含有烯烴，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．1mol乙烷中含有6mol氫原子，在光照條件下最多能與6mol發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．煤中不含甲苯和苯，且它們是在干餾時(shí)產(chǎn)生的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。4.下列關(guān)于物質(zhì)之間關(guān)系說(shuō)法正確的是（）A.和互為同素異形體B.一氯甲烷和二氯甲烷互為同分異構(gòu)體C.與乙烯的分子組成相差一個(gè)“”，它們一定互為同系物D.和為同一種物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和都是氧氣單質(zhì)，不互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不一定是丙烯，若是環(huán)丙烷，則與乙烯不互為同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和均為3-甲基戊烷，屬于同一種物質(zhì)，D項(xiàng)正確；本題選D。5.在密閉系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（）A.縮小容器體積，增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.將粉碎 D.保持壓強(qiáng)不變，充入〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)有氣體參加，減小容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．將粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．保持壓強(qiáng)不變，充入，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D符合題意；故選D。6.下述實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB方案目的收集純凈的乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)分離苯和選項(xiàng)CD方案目的在光照條件下制取純凈的一氯甲烷比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯的密度和空氣的密度接近，不能用排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，不能制取純凈的一氯甲烷，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，D正確；故選：D。7.下列有關(guān)“類比”合理的是（）A.碳酸鈉固體溶于水放熱，則碳酸氫鈉固體溶于水也放熱B.Mg、Al與稀鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負(fù)極，故Mg、Al與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中也是Mg作負(fù)極C.銅與硫黃加熱反應(yīng)生成，則鐵粉與硫黃加熱反應(yīng)生成FeSD.中Cl的化合價(jià)為+1，則中F的化合價(jià)為+1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉固體溶于水放熱，碳酸氫鈉固體溶于水吸熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Mg、Al與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，Mg作正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫的氧化性弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能將其氧化至低價(jià)態(tài)，銅與硫黃反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化亞銅，鐵與硫黃反應(yīng)生成硫化亞鐵，C項(xiàng)正確；D．F的非金屬性大于O，中F的化合價(jià)為-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。8.在四個(gè)不同的密閉容器中且不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A.mol?L?s B.mol?L?minC.mol?L?min D.mol?L?min〖答案〗A〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式可知，如果A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)都用氨氣來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，分別為0.6mol?L?min，0.3mol?L?min，0.4mol?L?min，0.5mol?L?min，則反應(yīng)速率最快的是mol?L?s；故A項(xiàng)符合題意。9.教師在課堂上通過(guò)以下裝置對(duì)原電池的工作原理和形成條件開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合探究判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置①②③的能量主要轉(zhuǎn)化形式相同B.裝置②能形成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是：探究原電池電極材料應(yīng)滿足的條件D.對(duì)比①②中Cu片上是否有氣泡，可預(yù)測(cè)②中電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，裝置①③不構(gòu)成原電池，而裝置②構(gòu)成了原電池；【詳析】A．裝置①③是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而裝置②是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置②滿足形成原電池的條件，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，則裝置②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是探究原電池電極材料應(yīng)滿足的條件，C項(xiàng)正確；D．裝置①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，鋅片上有氣泡逸出，銅片上沒(méi)有氣泡逸出，裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，D項(xiàng)正確;選A。10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol?LKOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗KOH溶液的體積是（）A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL〖答案〗A〖解析〗【詳析】總反應(yīng)中Cu為還原劑，為氧化劑，得電子數(shù)為，則Cu失電子數(shù)也為，，反應(yīng)生成，恰好沉淀需，，A項(xiàng)符合題意。11.利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.狀態(tài)Ⅱ的總能量小于狀態(tài)Ⅲ的總能量C.該過(guò)程涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ可用方程式表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，水吸收太陽(yáng)能斷裂O-H鍵，該過(guò)程光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ為形成化學(xué)鍵的過(guò)程，為放熱過(guò)程，則狀態(tài)Ⅱ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，B錯(cuò)誤；C．變化過(guò)程涉及氫氧極性鍵的斷裂、氫氫非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成，C正確；D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ過(guò)程中過(guò)氧化氫光照條件下分解生成氫氣和氧氣，D項(xiàng)正確；故選：B。12.在體積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別加入相同質(zhì)量的一定量炭粉和2.8mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甲容器中，第1min時(shí)氫氣的反應(yīng)速率mol?L?minB.甲容器中，A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.反應(yīng)過(guò)程中，甲容器的溫度比乙容器的溫度高D.乙容器中C點(diǎn)時(shí)，混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲容器中，第1min時(shí)氫氣的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知A點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，甲容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化快，即反應(yīng)速率快，所以甲容器中的溫度比乙容器中的溫度高，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)方程式可知，乙容器中C點(diǎn)時(shí)生成1.2molCO，則同時(shí)消耗1.2mol，生成1.2mol，所以平衡時(shí)容器中、CO、的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.2mol、1.2mol，故CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，D項(xiàng)正確；故選A13.X、Y、Z、W為不同主族前20號(hào)元素且原子半徑依次減小，僅Z、W位于同周期，Z是地殼中含量最多的元素，Y原子的M層有5個(gè)電子，原子序數(shù)滿足。下列說(shuō)法正確的是（）A.W元素的最高正化合價(jià)為+7B.推測(cè)可與水發(fā)生反應(yīng)放出氧氣C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：W>YD.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由Z是地殼中含量最多的元素，可知Z為O，Z、W位于同周期，且W在四種元素中半徑最小，則W為F，根據(jù)Y原子的M層有5個(gè)電子可知Y為P，原子序數(shù)滿足，則X為Ca?！驹斘觥緼．氟沒(méi)有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．推測(cè)與性質(zhì)相似，都可與水發(fā)生反應(yīng)放出氧氣，B項(xiàng)正確；C．氟的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氟化氫的還原性比磷化氫弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y為P，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，是中強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色氧化性：B向某溶液中加入足量氯水，再滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)色溶液中不含I?C取足量銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀鹽酸、溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀說(shuō)明硫酸有剩余D將兩支盛有等體積、等濃度的溶液的大小相同的試管分別置于冷水、熱水中，同時(shí)加入等體積、等濃度的稀硫酸。置于熱水中的試管比置于冷水中的試管先出現(xiàn)沉淀其他條件相同時(shí)，升高溫度能加快反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于硝酸根離子在酸性條件下也能氧化，所以無(wú)法判斷、的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．氯水過(guò)量會(huì)將氧化成，再滴加淀粉溶液不變藍(lán)，不能說(shuō)明不含，B錯(cuò)誤；C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅中一定含有硫酸根離子，所以用稀鹽酸、氯化鋇檢驗(yàn)一定含有硫酸根離子，無(wú)法說(shuō)明硫酸有剩余，C錯(cuò)誤；D．兩支試管中只有溫度不同，所以反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得，其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，D正確；故選：D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.能引起痛風(fēng)的某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三種元素位于同一周期相鄰主族。回答下列問(wèn)題：（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是___________，畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。（2）元素Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)。（3）M單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式是___________，其所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________。（4）由Q、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是___________(寫(xiě)化學(xué)式)，其與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）用電子式表示形成過(guò)程：___________?！即鸢浮剑?）①.第2周期ⅥA族②.（2）（3）①.②.離子鍵、共價(jià)鍵（4）①.②.(或)（5）〖解析〗根據(jù)題中信息和圖中各元素成鍵個(gè)數(shù)可知：Q為H，X為C，Y為N，Z為O，M為Na。（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為O，在周期表中的位置是第2周期ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）Y為N，Z為O，M為Na，根據(jù)層多徑大、核大徑小原則，元素Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?。?）M為Na，單質(zhì)Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)式是，其為離子化合物，過(guò)氧根離子含有非極性共價(jià)鍵，故所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。（4）Q為H，Y為N，Z為O，由Q、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，反應(yīng)的離子方程式為(或)。（5）為CO2，用電子式表示的形成過(guò)程為。16.氮氧化物()是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）制備和收集純凈、干燥的氨氣，應(yīng)選擇的裝置及連接順序是___________(按連接順序填字母)。Ⅱ．在一定條件下可將還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已省略)：（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是___________。（4）在裝置M中和充分反應(yīng)，生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。Ⅲ．用NaOH溶液吸收法處理(僅含NO、)。已知吸收過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：；。（5）用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關(guān)系如圖(α表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為_(kāi)__________，___________。（6）若一定體積的恰好被250mL2mol?LNaOH溶液完全吸收，溶液質(zhì)量增加21.4g，則x的值為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）（2）ACDF(或ACDCF)（3）①.②.可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（4）4∶3（5）①.50%②.1.25mol·L（6）1.8〖解析〗（1）用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式為；（2）A裝置為氨氣的制備裝置，C裝置為干燥裝置，D裝置為收集裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，故制備和收集純凈、干燥的氨氣，應(yīng)選擇的裝置及連接順序是ACDF；（3）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng)，離子方程式為：；銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（4）NH3和NO2反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)的化學(xué)方程式為，NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4:3；（5）由圖可知，氮氧化物吸收率最高時(shí)，α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L?1；（6）一定體積的NOx恰好被250mL2mol?L?1

NaOH溶液完全吸收，溶液質(zhì)量增加21.4g，根據(jù)題意可知，消耗NaOH物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)方程式可知NaOH與NOx物質(zhì)的量比為1:1，故NOx物質(zhì)的量為0.5mol，故，解得x=1.8。17.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)合成氨的原理為。已知斷開(kāi)1mol、、鍵所需能量分別為436kJ、391kJ、946kJ，若有2mol生成時(shí)，___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：。已知：增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol·LCO初始濃度/mol·L催化劑的比表面積Ⅰ28082Ⅱ280124Ⅲ350a82①表中___________。②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖1所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線___________(填“甲”或“乙”)。（3）工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。向1L恒容密閉容器中充入2mol和適當(dāng)過(guò)量的，在一定條件下