2023-2024學年北京市延慶區(qū)高一下學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市延慶區(qū)2023-2024學年高一下學期期中考試試題考生須知1.本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，25個小題(共50分)；第二部分為非選擇題，8個小題(共50分)。2.試題所有〖答案〗必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1.杭州亞運會圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材料的是（）A.鋁合金炬身 B.碳纖維器材 C.麥秸稈衣架D.可降解塑料餐具〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁合金屬于金屬材料，故A正確；B．碳纖維成分為碳，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．麥秸稈衣架材料成分是小麥秸稈，屬于天然有機物，故C錯誤；D．可降解塑料餐具屬于有機合成材料，故D錯誤。〖答案〗為：A。2.下列物質的分類不正確的是（）A.屬于堿 B.屬于鹽 C.屬于氧化物 D.屬于酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉在水溶液中電離產生鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離產生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，屬于鹽，故B正確；C．三氧化硫含硫、氧兩種元素，屬于氧化物，故C正確；D．硝酸在水溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故D正確；〖答案〗選A。3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.NaOH溶液 B.溶液 C.蒸餾水D.膠體〖答案〗D〖解析〗【詳析】只有膠體具有丁達爾效應，而溶液和濁液都不具有此性質，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸餾水分散質微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應；〖答案〗選D。4.下列物質屬于電解質的是（）A.氯氣 B. C.D.NaCl溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣是單質，即不是電解質也不是非電解質，故A不選；B．SO2溶于水不能因自身電離而導電，屬于非電解質，故B不選；C．HNO3溶于水導電，屬于電解質，故C選；D．NaCl溶液為混合物，即不是電解質也不是非電解質，故D選；〖答案〗選C。5.下列物質中硫元素不能表現出還原性的是（）A. B.S C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中S元素為-2價，為S元素的最低價態(tài)，則具有還原性，故A不符合題意；B．S元素化合價為0價，為S元素的中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故B不符合題意；C．中S元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C不符合題意；D．中硫元素為最高價態(tài)，只有氧化性，故D符合題意；故〖答案〗選D。6.下列氣體不能用排水法收集的是（）A. B. C.NO D.CO〖答案〗B〖解析〗【詳析】H2、NO、CO均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能用排水法收集；〖答案〗選B。7.有下列關于的說法中，不正確的是（）A.極易溶于水 B.無色無味氣體 C.可用作制氮肥D.可以與HCl反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，1體積水溶解700體積氨氣，可知氨氣極易溶于水，故A正確；B．是一種無色、特殊刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C．氨氣中含氮元素，可用于生產氮肥，故C正確；D．氨氣和氯化氫反應生成白色固體氯化銨，故D正確；〖答案〗選B。8.下列元素的原子半徑最大的是（）A.Na B.Al C.S D.Cl〖答案〗A〖解析〗【詳析】Na原子序數是11，Al原子序數是13，S原子序數是16，Cl原子序數是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數相同，原子序數越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。9.下列關于二氧化氮性質的描述中，不正確的是（）A.無色氣體 B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.能與水反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；D.NO2能與水反應生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。10.下列物質中，含離子鍵的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子中各原子間只存在共價鍵，故A不選；B．分子中各原子間只存在共價鍵，故B不選；C．中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C選；D．分子中只存在共價鍵，故D不選；故選C。11.下列物質的電子式書寫正確的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故A錯誤；B．氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，Cl2的電子式，故B錯誤；C．二氧化碳中，每個氧原子與碳原子形成2個共用電子對，每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則電子式為，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故D正確；〖答案〗選D。12.下列物質可用鋁制容器盛裝的是（）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸銅溶液 D.濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸和鋁反應，不可用鋁制容器盛裝，A不符合；B．稀硝酸和鋁反應，不可用鋁制容器盛裝，B不符合；C．硫酸銅溶液和鋁反應，不可用鋁制容器盛裝，C不符合；D．常溫下鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，生成一層致密的氧化物薄膜能阻止內層金屬進一步被氧化，因此可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，D符合；故選D。13.下列反應屬于吸熱反應的是（）A.鈉與水的反應 B.乙醇的燃燒C.晶體與反應 D.氫氣與氯氣的反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗常見的燃燒反應、酸堿中和反應、活潑金屬與酸的反應、大多數化合反應等都是放熱反應，大多數的分解反應等屬于吸熱反應，據此分析作答?！驹斘觥緼．鈉與水的反應為放熱反應，故A錯誤；

B．乙醇的燃燒為放熱反應，故B錯誤；

C．晶體與反應為吸熱反應，故C正確；

D．氫氣與氯氣的反應生成氯化氫，為放熱反應，故D錯誤；

故選：C。14.原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是（）A.能將電能轉化為化學能B.電子從鋅片經導線流向銅片C.鋅片為負極，發(fā)生還原反應D.銅片上發(fā)生反應為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該裝置為原電池，Zn為負極，Cu為正極，負極上Zn失去電子，正極上氫離子得到電子，電子從鋅片經導線流向銅片，以此來解答。【詳析】A．該裝置為原電池，能將化學能轉化為電能，故A錯誤；B．Zn為負極，則電子由鋅片通過導線流向銅片，故B正確；C．Zn為負極，Cu為正極，負極上Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．Zn為負極，Cu為正極，正極上氫離子得到電子，發(fā)生的反應為，故D錯誤；故選：B。15.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是（）A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性D.過程中發(fā)生的反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C．結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D．白色固體變黑，過程中發(fā)生的反應，D項正確；故選C。16.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A.氨氣遇濃鹽酸產生白煙：B.鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應：C.濃硫酸與銅加熱產生氣體：D.向銅粉中滴加稀，產生氣體：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產生白煙:NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣：，故B正確；C．濃硫酸與銅加熱產生SO2氣體：，故C正確；D．向銅粉中滴加稀，產生NO氣體：，故D錯誤；故選D。17.某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，不正確的是（）A.元素符號是S B.屬于短周期元素C.非金屬性比氯的強 D.最高正化合價是＋6價〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是16號元素硫，元素符號為S，故A正確；B．硫元素是第16號元素，位于第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C．S和Cl是同周期元素，從左到右非金屬性增強，故非金屬性比氯弱，故C錯誤；D．硫原子的最外層有6個電子，從而最高價為+6價，故D正確；〖答案〗選C。18.科研人員發(fā)明一種可由氮氣和水持續(xù)合成氨的系統，機理如圖所示，已知鋰(Li)元素的常見價態(tài)為0、+1，下列說法不正確的是（）A.過程①中氮元素化合價降低 B.過程②屬于氧化還原反應C.該過程的最終產物為和 D.上述過程實現了鋰循環(huán)使用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過程①中氮元素化合價由0降低為-3價，故A正確；B．過程②中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C．根據圖示，該過程生成氮氣和水反應生成氨氣和氧氣，最終產物為和，故C正確；D．根據圖示，Li是該反應的催化劑，實現了鋰循環(huán)使用，故D正確；〖答案〗選B。19.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。當、O2、濃度不再變化時，下列說法中正確的是（）A.該反應已達化學平衡狀態(tài)B.和O2全部轉化為C.正、逆反應速率相等且等于零D.、O2、的濃度一定相等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．當SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，表明正、逆反應速率相等，該反應已達化學平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則SO2和O2不可能全部轉化為SO3，故B錯誤；C．平衡時正反應速率和逆反應速率相等，但反應沒有停止，反應速率不等于零，故C錯誤；D．SO2、O2、SO3的濃度與初始濃度、轉化率有關，則平衡時SO2、O2、SO3的濃度不一定相等，故D錯誤；〖答案〗選A。20.為除去粗鹽水中含有的雜質、和，得到精制食鹽，設計了如下實驗流程下列說法不正確的是（）A.X可能是B.步驟i、ii順序可以互換C.步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、D.步驟iv中發(fā)生的離子反應為：、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗粗鹽水含有雜質SO、Ca2+和Mg2+，加入過量BaCl2得到BaSO4沉淀，過濾后加入過量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，過濾后加入過量的Na2CO3除去鈣離子和過量的鋇離子，然后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，注意碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，以除去過量的鋇離子?！驹斘觥緼．碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，X不可能是，A不正確；B．加入過量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇溶液之后，B正確；C．根據溶液加入順序，步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、，C正確；D．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，反應為、，D正確；故選A。21.下列行為不符合實驗安全要求的是（）A.點燃氫氣前，先進行驗純B.切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C.大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，故點燃氫氣前，先進行驗純操作，A項符合；B．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應，反應放出熱量，導致火災發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應放回原試劑瓶中，B項符合；C．NaOH具有強腐蝕性，不能直接放到口鼻上，C項不符合；D．濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D項符合；〖答案〗選C。22.控制變量法是科學研究的重要方法。相同質量的鋅與足量的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是（）選項鋅的狀態(tài)實驗溫度A粉末20B粉末30C塊狀20D塊狀30〖答案〗B〖解析〗【詳析】由表中數據可知B、D溫度最高，反應速率較大，且B為粉末狀，固體表面積較大，反應速率最大，故B正確，故選：B。23.設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.常溫下，44g含有個C原子B.標準狀況下，22.4L中含有個氫原子C.與足量反應，轉移個電子D.溶液中含有個〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．44gCO2的物質的量為1mol，含有的碳原子數為NA，A正確；B．標準狀況下，水為液體，22.4L中含有氫原子數目遠大于，B不正確；C．Fe和氯氣反應生成氯化鐵，與足量反應，轉移個電子，C不正確；D．溶液中濃度為0.2mol/L，溶液中含有個，D不正確；故選A。24.某實驗小組同學們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類濃度0.005___________0.010.010.005該植物營養(yǎng)液中的物質的量濃度為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】結合溶液電中性原則，營養(yǎng)液中的物質的量濃度為mol/L，故選B。25.下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀原溶液中一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀原溶液中一定有D向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去原溶液中一定含〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，原溶液中可能含有離子，也有可能是等離子，A錯誤；B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗及現象可知，溶液中含，B正確；C．向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，原溶液中可能含有離子，也有可能是等離子，C錯誤；D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有Fe2+、I-等，根據實驗現象無法判斷原來溶液中是否含有亞鐵離子，D錯誤；故選B。第二部分(非選擇題共50分)本部分共8小題，共50分。26.補齊物質與其用途之間的連線_______。物質用途A．硅a．作供氧劑B．液氨b．用于漂白紙漿C．過氧化鈉c．用作半導體材料D．二氧化硫d．用作制冷劑〖答案〗〖解析〗【詳析】A．硅為良好的半導體；B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產生氧氣，常用作供氧劑；D．二氧化硫具有漂白性，常用作漂白劑；故〖答案〗為：。27.選擇完成下列實驗的裝置。（1）實驗室制備，用___________(填序號，下同)。（2）除去粗鹽水中的泥沙，用___________。（3）配制溶液，選用___________?！即鸢浮剑?）②（2）③（3）①〖解析〗（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，用②。（2）除去粗鹽水中的泥沙采取過濾操作，用③。（3）配制溶液，需要用100mL容量瓶配制，選用①。28.以石英砂(主要成分為)為原料，經三步反應制得高純硅，其中第一步反應的化學方程式（1）作氧化劑的物質是___________，硅元素的化合價___________(填“升高”或“降低”)。（2）若反應中消耗了，則生成Si的物質的量為___________mol，轉移電子的物質的量為___________mol?！即鸢浮剑?）①.(二氧化硅)②.降低（2）①.1②.4〖解析〗（1）反應，Si元素的化合價從+4價降低為0價，SiO2作氧化劑，硅元素的化合價降低，故〖答案〗為：SiO2；降低；（2）若反應中消耗了1molSiO2，則生成Si的物質的量為1mol，Si元素降低4價，C元素共升高4價，故轉移電子的物質的量為4mol，故〖答案〗為：1；4。29.閱讀短文，回答問題。煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時往往會生成二氧化硫。在機動車發(fā)動機中，燃料燃燒產生的高溫條件會使空氣中的氮氣與氧氣反應，生成氮氧化物。它們會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴重時會使人死亡。二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6，酸雨有很大的危害，能直接損傷農作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具和電纜的腐蝕。二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但當它們分散在大氣中時，就成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進行適當處理，防止有害物質污染大氣，并充分利用原料。請依據以上短文結合所學知識，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）大量燃燒煤和金屬礦物會造成空氣污染。___________（2）發(fā)動機中，高溫條件下生成一氧化氮的過程屬于氮的固定。___________（3）空氣中二氧化碳含量增多是形成酸雨的主要原因。___________（4）工業(yè)廢氣在排放前必須適當處理，防止污染大氣。___________〖答案〗（1）對（2）對（3）錯（4）對〖解析〗（1）大量燃燒煤和金屬礦物會生成二氧化硫，最終形成酸雨，造成空氣污染，故對。（2）氮的固定是指氮的游離態(tài)生成氮的化合態(tài)，發(fā)動機中，高溫條件下生成一氧化氮的過程屬于氮的固定，故對。（3）空氣中二氧化碳含量增多會形成溫室效應，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要原因，故錯。（4）工業(yè)廢氣含有二氧化硫、氮氧化物等，造成污染，在排放前必須適當處理，防止污染大氣，故對。30.某實驗小組用相同質量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗記錄如下表：實驗序號大理石形態(tài)溫度/℃Ⅰ塊狀0.120Ⅱ___________0.160Ⅲ塊狀0.520Ⅳ粉末0.120（1）對比實驗I、Ⅱ可探究其他條件相同時溫度對化學反應速率的影響，實驗Ⅱ中大理石的形態(tài)為___________；對比實驗I、Ⅲ的目的是___________。（2）起始階段，實驗Ⅳ的化學反應速率___________(填“>”或“<”)實驗I的化學反應速率。（3）20℃時，用塊狀大理石和的硫酸進行實驗Ⅴ，與實驗Ⅲ相比化學反應速率有所降低，分析可能的原因是___________?！即鸢浮剑?）①.塊狀②.探究其他條件相同時反應物濃度對化學反應速率的影響（2）>（3）反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石的表面阻止反應的進行〖解析〗本題是一道探究反應速率影響因素的實驗題，分別探究了反應物濃度、溫度和固體反應物的狀態(tài)對反應速率的影響，以此解題。（1）對比實驗I、Ⅱ可探究其他條件相同時溫度對化學反應速率的影響，根據對比實驗的單一變量原則，實驗Ⅱ中大理石的形態(tài)為塊狀；對比實驗I、Ⅲ，反應物濃度的濃度不同，故目的是探究其他條件相同時反應物濃度對化學反應速率的影響。（2）實驗Ⅳ中大理石的接觸面積大于實驗I，起始階段，實驗Ⅳ的化學反應速率>實驗I的化學反應速率。（3）硫酸鈣微溶于水，容易覆蓋于大理石表面，阻止反應的進行，20℃時，用塊狀大理石和的硫酸進行實驗Ⅴ，與實驗Ⅲ相比化學反應速率有所降低，可能的原因是反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石的表面阻止反應的進行。31.化學反應同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學反應。a．鋅與鹽酸反應b．碳酸氫鈉與鹽酸反應c．氫氣在氯氣中燃燒反應d．灼熱的炭與二氧化碳的反應（1）以上化學反應中能用下圖表示其能量變化的是___________(填字母)，此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化學鍵釋放的總能量。（2）從以上反應中選擇一個反應設計原電池。①將如圖原電池裝置補充完整，i___________，ii___________。②能證明化學能轉化為電能的實驗現象是___________。③正極的電極反應式是___________?！即鸢浮剑?）①.ac②.<（2）①.鋅(Zn)②.鹽酸③.電流表指針發(fā)生偏轉；銅片表面有氣泡④.〖解析〗（1）圖示反應物能量高于生成物能量，為放熱反應，鋅與鹽酸反應為放熱反應，a正確；碳酸氫鈉與鹽酸反應為吸熱反應，b錯誤；氫氣在氯氣中燃燒反應為放熱反應，c正確；灼熱的碳與二氧化碳反應需要持續(xù)加熱，說明是一個吸熱反應，d錯誤，〖答案〗選ac；此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量<形成生成物的化學鍵釋放的總能量；（2）自發(fā)的氧化還原反應可以設計為原電池，鎂與鹽酸反應可設計為原電池。①上述4個反應中，可將鋅與鹽酸反應設計構成如圖原電池，其中Zn做負極失去電子生成Zn2+，Cu做正極，則i為鋅（Zn），ii為鹽酸；②該原電池工作時，Zn失去電子做負極，Cu做正極，電路中電子由負極Zn經過導線流向正極，則電流計指針發(fā)生偏轉；正極H+得到電子生成H2，則銅片表面有氣泡；③正極的電極反應式為2H++2e?=H2↑。32.實驗小組同學用下圖所示裝置進行實驗探究(夾持裝置略)。（1）用上述裝置探究的性質。①I中為酸性溶液，現象為___________。②Ⅱ中為溶液，可產生淡黃色渾濁，體現了的___________性。③Ⅲ中為紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應的化學方程式是___________。④Ⅲ后需用足量的濃NaOH溶液吸收剩余的，發(fā)生反應的離子方程式是___________。（2）實驗室用木炭和濃硫酸加熱制取少量，用上述裝置證明所得混合氣體中含有。其中Ⅱ中為品紅溶液，Ⅲ中為澄清石灰水。①I中的試劑可以為___________(填字母)。a．酸性溶液b．NaOH溶液c．溶液②證明含有的現象是___________。〖答案〗（1）①.紫色褪去②.氧化③.④.（2）①.a②.Ⅱ中品紅溶液不褪色，Ⅲ中為澄清石灰水變渾濁〖解析〗（1）SO2具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色；SO2具有氧化性，可以氧化硫離子生成S單質；SO2和水反應生成亞硫酸，顯酸性；污染，可以用堿液吸收。（2）木炭和濃硫酸加熱制取少量，用上述裝置證明所得混合氣體中含有，I用于除去SO2氣體，可以用酸性（或其他合適的氧化劑）溶液，Ⅱ中為品紅溶液，檢驗SO2是否除盡，Ⅲ中澄清石灰水用于檢驗CO2。（1）①SO2具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故若I中為酸性溶液，現象為紫色褪去。②SO2具有氧化性，可以氧化硫離子生成S單質，故若Ⅱ中為溶液，產生淡黃色渾濁，體現了的氧化性。③SO2和水反應生成亞硫酸，顯酸性，若Ⅲ中為紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應的化學方程式是。④Ⅲ后用足量的濃NaOH溶液吸收剩余的，發(fā)生反應的離子方程式是。（2）①根據分析，I中的試劑可以為酸性溶液，故選a；②Ⅲ中為澄清石灰水用于檢驗CO2，證明含有的現象是Ⅱ中品紅溶液不褪色，Ⅲ中為澄清石灰水變渾濁。33.硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎的傳統硝酸生產工藝流程(其中空氣等基礎原料已略去)。（1）合成氨反應的反應方程式為，這是一個正反應放熱的可逆反應，下列說法不正確的是___________(填字母)。a．使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率b．在上述條件下，不可能100%轉化為c．提高反應時的溫度，可以實現的完全轉化d．該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與化學性質很穩(wěn)定有關（2）氨氧化裝置中，產生的含氮物質主要為NO，反應的化學方程式為___________。（3）合成氨、聚合裝置中，含氮物質轉化的主要反應包括①；②；③，其中屬于氧化還原反應的是___________(填序號)。（4）吸收裝置中，發(fā)生的反應為，若用體積L濃度的稀硝酸作為吸收液，反應后得到體積為L濃度為的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的的物質的量為___________mol(寫出計算式)。（5）為實現資源的綜合利用，技術人員將分離液態(tài)空氣工藝整合在上述流程中。請說明該工藝的產物如何應用于硝酸生產流程：___________。（6）催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產工藝的廢氣處理，反應原理如下圖所示：寫出和NO在催化劑表面發(fā)生反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）c（2）（3）①②（4）（5）分離液態(tài)空氣得到的氮氣用于合成氨，得到的氧氣用氨的催化氧化（6）〖解析〗氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨催化氧化生成NO，然后聚合（主要發(fā)生NO→NO2、NO2→N2O4），再用稀硝酸吸收得到濃硝酸，未完全反應的廢氣進行處理后再排放，防止污染。（1）a．催化劑可以增大反應速率，提高生產效率，故a正確；b．合成氨的反應為可逆反應，在上述條件下，不可能100%轉化為，故b正確；c．合成氨的反應為可逆反應，提高反應時的溫度，不能實現的完全轉化，故c錯誤；d．由于N2化學性質很穩(wěn)定，則該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與氮氣的穩(wěn)定性有關，故d正確；故選：c；（2）氨氧化裝置中，產生的含氮物質主要為NO，反應的化學方程式為。（3）反應①、②存在化合價變化，③不存在化合價變化，其中屬于氧化還原反應是①②。（4）反應前后硝酸物質的量變化為mol，結合，則理論上吸收裝置中需消耗的的物質的量為mol。（5）結合空氣主要成分為氧氣和氮氣，該工藝的產物應用于硝酸生產流程為分離液態(tài)空氣得到的氮氣用于合成氨，得到的氧氣用氨的催化氧化。（6）和NO在催化劑表面發(fā)生反應生成氮氣和水，化學方程式為。北京市延慶區(qū)2023-2024學年高一下學期期中考試試題考生須知1.本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，25個小題(共50分)；第二部分為非選擇題，8個小題(共50分)。2.試題所有〖答案〗必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1.杭州亞運會圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材料的是（）A.鋁合金炬身 B.碳纖維器材 C.麥秸稈衣架D.可降解塑料餐具〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁合金屬于金屬材料，故A正確；B．碳纖維成分為碳，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．麥秸稈衣架材料成分是小麥秸稈，屬于天然有機物，故C錯誤；D．可降解塑料餐具屬于有機合成材料，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篈。2.下列物質的分類不正確的是（）A.屬于堿 B.屬于鹽 C.屬于氧化物 D.屬于酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉在水溶液中電離產生鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離產生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，屬于鹽，故B正確；C．三氧化硫含硫、氧兩種元素，屬于氧化物，故C正確；D．硝酸在水溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故D正確；〖答案〗選A。3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.NaOH溶液 B.溶液 C.蒸餾水D.膠體〖答案〗D〖解析〗【詳析】只有膠體具有丁達爾效應，而溶液和濁液都不具有此性質，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸餾水分散質微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應；〖答案〗選D。4.下列物質屬于電解質的是（）A.氯氣 B. C.D.NaCl溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣是單質，即不是電解質也不是非電解質，故A不選；B．SO2溶于水不能因自身電離而導電，屬于非電解質，故B不選；C．HNO3溶于水導電，屬于電解質，故C選；D．NaCl溶液為混合物，即不是電解質也不是非電解質，故D選；〖答案〗選C。5.下列物質中硫元素不能表現出還原性的是（）A. B.S C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中S元素為-2價，為S元素的最低價態(tài)，則具有還原性，故A不符合題意；B．S元素化合價為0價，為S元素的中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故B不符合題意；C．中S元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C不符合題意；D．中硫元素為最高價態(tài)，只有氧化性，故D符合題意；故〖答案〗選D。6.下列氣體不能用排水法收集的是（）A. B. C.NO D.CO〖答案〗B〖解析〗【詳析】H2、NO、CO均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能用排水法收集；〖答案〗選B。7.有下列關于的說法中，不正確的是（）A.極易溶于水 B.無色無味氣體 C.可用作制氮肥D.可以與HCl反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，1體積水溶解700體積氨氣，可知氨氣極易溶于水，故A正確；B．是一種無色、特殊刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C．氨氣中含氮元素，可用于生產氮肥，故C正確；D．氨氣和氯化氫反應生成白色固體氯化銨，故D正確；〖答案〗選B。8.下列元素的原子半徑最大的是（）A.Na B.Al C.S D.Cl〖答案〗A〖解析〗【詳析】Na原子序數是11，Al原子序數是13，S原子序數是16，Cl原子序數是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數相同，原子序數越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。9.下列關于二氧化氮性質的描述中，不正確的是（）A.無色氣體 B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.能與水反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；D.NO2能與水反應生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。10.下列物質中，含離子鍵的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子中各原子間只存在共價鍵，故A不選；B．分子中各原子間只存在共價鍵，故B不選；C．中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C選；D．分子中只存在共價鍵，故D不選；故選C。11.下列物質的電子式書寫正確的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故A錯誤；B．氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，Cl2的電子式，故B錯誤；C．二氧化碳中，每個氧原子與碳原子形成2個共用電子對，每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則電子式為，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故D正確；〖答案〗選D。12.下列物質可用鋁制容器盛裝的是（）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸銅溶液 D.濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸和鋁反應，不可用鋁制容器盛裝，A不符合；B．稀硝酸和鋁反應，不可用鋁制容器盛裝，B不符合；C．硫酸銅溶液和鋁反應，不可用鋁制容器盛裝，C不符合；D．常溫下鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，生成一層致密的氧化物薄膜能阻止內層金屬進一步被氧化，因此可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，D符合；故選D。13.下列反應屬于吸熱反應的是（）A.鈉與水的反應 B.乙醇的燃燒C.晶體與反應 D.氫氣與氯氣的反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗常見的燃燒反應、酸堿中和反應、活潑金屬與酸的反應、大多數化合反應等都是放熱反應，大多數的分解反應等屬于吸熱反應，據此分析作答?！驹斘觥緼．鈉與水的反應為放熱反應，故A錯誤；

B．乙醇的燃燒為放熱反應，故B錯誤；

C．晶體與反應為吸熱反應，故C正確；

D．氫氣與氯氣的反應生成氯化氫，為放熱反應，故D錯誤；

故選：C。14.原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是（）A.能將電能轉化為化學能B.電子從鋅片經導線流向銅片C.鋅片為負極，發(fā)生還原反應D.銅片上發(fā)生反應為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該裝置為原電池，Zn為負極，Cu為正極，負極上Zn失去電子，正極上氫離子得到電子，電子從鋅片經導線流向銅片，以此來解答?！驹斘觥緼．該裝置為原電池，能將化學能轉化為電能，故A錯誤；B．Zn為負極，則電子由鋅片通過導線流向銅片，故B正確；C．Zn為負極，Cu為正極，負極上Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．Zn為負極，Cu為正極，正極上氫離子得到電子，發(fā)生的反應為，故D錯誤；故選：B。15.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是（）A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性D.過程中發(fā)生的反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C．結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D．白色固體變黑，過程中發(fā)生的反應，D項正確；故選C。16.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A.氨氣遇濃鹽酸產生白煙：B.鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應：C.濃硫酸與銅加熱產生氣體：D.向銅粉中滴加稀，產生氣體：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產生白煙:NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣：，故B正確；C．濃硫酸與銅加熱產生SO2氣體：，故C正確；D．向銅粉中滴加稀，產生NO氣體：，故D錯誤；故選D。17.某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，不正確的是（）A.元素符號是S B.屬于短周期元素C.非金屬性比氯的強 D.最高正化合價是＋6價〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是16號元素硫，元素符號為S，故A正確；B．硫元素是第16號元素，位于第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C．S和Cl是同周期元素，從左到右非金屬性增強，故非金屬性比氯弱，故C錯誤；D．硫原子的最外層有6個電子，從而最高價為+6價，故D正確；〖答案〗選C。18.科研人員發(fā)明一種可由氮氣和水持續(xù)合成氨的系統，機理如圖所示，已知鋰(Li)元素的常見價態(tài)為0、+1，下列說法不正確的是（）A.過程①中氮元素化合價降低 B.過程②屬于氧化還原反應C.該過程的最終產物為和 D.上述過程實現了鋰循環(huán)使用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過程①中氮元素化合價由0降低為-3價，故A正確；B．過程②中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C．根據圖示，該過程生成氮氣和水反應生成氨氣和氧氣，最終產物為和，故C正確；D．根據圖示，Li是該反應的催化劑，實現了鋰循環(huán)使用，故D正確；〖答案〗選B。19.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。當、O2、濃度不再變化時，下列說法中正確的是（）A.該反應已達化學平衡狀態(tài)B.和O2全部轉化為C.正、逆反應速率相等且等于零D.、O2、的濃度一定相等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．當SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，表明正、逆反應速率相等，該反應已達化學平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則SO2和O2不可能全部轉化為SO3，故B錯誤；C．平衡時正反應速率和逆反應速率相等，但反應沒有停止，反應速率不等于零，故C錯誤；D．SO2、O2、SO3的濃度與初始濃度、轉化率有關，則平衡時SO2、O2、SO3的濃度不一定相等，故D錯誤；〖答案〗選A。20.為除去粗鹽水中含有的雜質、和，得到精制食鹽，設計了如下實驗流程下列說法不正確的是（）A.X可能是B.步驟i、ii順序可以互換C.步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、D.步驟iv中發(fā)生的離子反應為：、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗粗鹽水含有雜質SO、Ca2+和Mg2+，加入過量BaCl2得到BaSO4沉淀，過濾后加入過量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，過濾后加入過量的Na2CO3除去鈣離子和過量的鋇離子，然后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，注意碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，以除去過量的鋇離子?！驹斘觥緼．碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，X不可能是，A不正確；B．加入過量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇溶液之后，B正確；C．根據溶液加入順序，步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、，C正確；D．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，反應為、，D正確；故選A。21.下列行為不符合實驗安全要求的是（）A.點燃氫氣前，先進行驗純B.切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C.大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，故點燃氫氣前，先進行驗純操作，A項符合；B．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應，反應放出熱量，導致火災發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應放回原試劑瓶中，B項符合；C．NaOH具有強腐蝕性，不能直接放到口鼻上，C項不符合；D．濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D項符合；〖答案〗選C。22.控制變量法是科學研究的重要方法。相同質量的鋅與足量的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是（）選項鋅的狀態(tài)實驗溫度A粉末20B粉末30C塊狀20D塊狀30〖答案〗B〖解析〗【詳析】由表中數據可知B、D溫度最高，反應速率較大，且B為粉末狀，固體表面積較大，反應速率最大，故B正確，故選：B。23.設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.常溫下，44g含有個C原子B.標準狀況下，22.4L中含有個氫原子C.與足量反應，轉移個電子D.溶液中含有個〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．44gCO2的物質的量為1mol，含有的碳原子數為NA，A正確；B．標準狀況下，水為液體，22.4L中含有氫原子數目遠大于，B不正確；C．Fe和氯氣反應生成氯化鐵，與足量反應，轉移個電子，C不正確；D．溶液中濃度為0.2mol/L，溶液中含有個，D不正確；故選A。24.某實驗小組同學們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類濃度0.005___________0.010.010.005該植物營養(yǎng)液中的物質的量濃度為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】結合溶液電中性原則，營養(yǎng)液中的物質的量濃度為mol/L，故選B。25.下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀原溶液中一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀原溶液中一定有D向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去原溶液中一定含〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，原溶液中可能含有離子，也有可能是等離子，A錯誤；B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗及現象可知，溶液中含，B正確；C．向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，原溶液中可能含有離子，也有可能是等離子，C錯誤；D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有Fe2+、I-等，根據實驗現象無法判斷原來溶液中是否含有亞鐵離子，D錯誤；故選B。第二部分(非選擇題共50分)本部分共8小題，共50分。26.補齊物質與其用途之間的連線_______。物質用途A．硅a．作供氧劑B．液氨b．用于漂白紙漿C．過氧化鈉c．用作半導體材料D．二氧化硫d．用作制冷劑〖答案〗〖解析〗【詳析】A．硅為良好的半導體；B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產生氧氣，常用作供氧劑；D．二氧化硫具有漂白性，常用作漂白劑；故〖答案〗為：。27.選擇完成下列實驗的裝置。（1）實驗室制備，用___________(填序號，下同)。（2）除去粗鹽水中的泥沙，用___________。（3）配制溶液，選用___________?！即鸢浮剑?）②（2）③（3）①〖解析〗（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，用②。（2）除去粗鹽水中的泥沙采取過濾操作，用③。（3）配制溶液，需要用100mL容量瓶配制，選用①。28.以石英砂(主要成分為)為原料，經三步反應制得高純硅，其中第一步反應的化學方程式（1）作氧化劑的物質是___________，硅元素的化合價___________(填“升高”或“降低”)。（2）若反應中消耗了，則生成Si的物質的量為___________mol，轉移電子的物質的量為___________mol?！即鸢浮剑?）①.(二氧化硅)②.降低（2）①.1②.4〖解析〗（1）反應，Si元素的化合價從+4價降低為0價，SiO2作氧化劑，硅元素的化合價降低，故〖答案〗為：SiO2；降低；（2）若反應中消耗了1molSiO2，則生成Si的物質的量為1mol，Si元素降低4價，C元素共升高4價，故轉移電子的物質的量為4mol，故〖答案〗為：1；4。29.閱讀短文，回答問題。煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時往往會生成二氧化硫。在機動車發(fā)動機中，燃料燃燒產生的高溫條件會使空氣中的氮氣與氧氣反應，生成氮氧化物。它們會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴重時會使人死亡。二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6，酸雨有很大的危害，能直接損傷農作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具和電纜的腐蝕。二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但當它們分散在大氣中時，就成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進行適當處理，防止有害物質污染大氣，并充分利用原料。請依據以上短文結合所學知識，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）大量燃燒煤和金屬礦物會造成空氣污染。___________（2）發(fā)動機中，高溫條件下生成一氧化氮的過程屬于氮的固定。___________（3）空氣中二氧化碳含量增多是形成酸雨的主要原因。___________（4）工業(yè)廢氣在排放前必須適當處理，防止污染大氣。___________〖答案〗（1）對（2）對（3）錯（4）對〖解析〗（1）大量燃燒煤和金屬礦物會生成二氧化硫，最終形成酸雨，造成空氣污染，故對。（2）氮的固定是指氮的游離態(tài)生成氮的化合態(tài)，發(fā)動機中，高溫條件下生成一氧化氮的過程屬于氮的固定，故對。（3）空氣中二氧化碳含量增多會形成溫室效應，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要原因，故錯。（4）工業(yè)廢氣含有二氧化硫、氮氧化物等，造成污染，在排放前必須適當處理，防止污染大氣，故對。30.某實驗小組用相同質量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗記錄如下表：實驗序號大理石形態(tài)溫度/℃Ⅰ塊狀0.120Ⅱ___________0.160Ⅲ塊狀0.520Ⅳ粉末0.120（1）對比實驗I、Ⅱ可探究其他條件相同時溫度對化學反應速率的影響，實驗Ⅱ中大理石的形態(tài)為___________；對比實驗I、Ⅲ的目的是___________。（2）起始階段，實驗Ⅳ的化學反應速率___________(填“>”或“<”)實驗I的化學反應速率。（3）20℃時，用塊狀大理石和的硫酸進行實驗Ⅴ，與實驗Ⅲ相比化學反應速率有所降低，分析可能的原因是___________。〖答案〗（1）①.塊狀②.探究其他條件相同時反應物濃度對化學反應速率的影響（2）>（3）反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石的表面阻止反應的進行〖解析〗本題是一道探究反應速率影響因素的實驗題，分別探究了反應物濃度、溫度和固體反應物的狀態(tài)對反應速率的影響，以此解題。（1）對比實驗I、Ⅱ可探究其他條件相同時溫度對化學反應速率的影響，根據對比實驗的單一變量原則，實驗Ⅱ中大理石的形態(tài)為塊狀；對比實驗I、Ⅲ，反應物濃度的濃度不同，故目的是探究其他條件相同時反應物濃度對化學反應速率的影響。（2）實驗Ⅳ中大理石的接觸面積大于實驗I，起始階段，實驗Ⅳ的化學反應速率>實驗I的化學反應速率。（3）硫酸鈣微溶于水，容易覆蓋于大理石表面，阻止反應的進行，20℃時，用塊狀大理石和的硫酸進行實驗Ⅴ，與實驗Ⅲ相比化學反應速率有所降低，可能的原因是反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石的表面阻止反應的進行。31.化學反應同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學反應。a．鋅與鹽酸反應b．碳酸氫鈉與鹽酸反應c．氫氣在氯氣中燃燒反應d．灼熱的炭與二氧化碳的反應（1）以上化學反應中能用下圖表示其能量變化的是___________(填字母)，此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化學鍵釋放的總能量。（2）從以上反應中選擇一個反應設計原電池。①將如圖原電池裝置補充完整，i___________，ii___________。②能證明化學能轉化為電能的實驗現象是___________。③正極的電極反應式是___________?！即鸢浮剑?）①.ac②.<（2）①.鋅(Zn)②.鹽酸③.電流表指針發(fā)生偏轉；銅片表面有氣泡④.〖解析〗（1）圖示反應物能量高于生成物能量，為放熱反應，鋅與鹽酸反