2023-2024學(xué)年福建省部分學(xué)校教學(xué)聯(lián)盟高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省部分學(xué)校教學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.2023年10月26日，搭載神舟十七號載人飛船的長征二號遙十七運載火箭成功發(fā)射，科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.飛船上使用的氮化硼、碳化硅、酚醛樹脂都屬于新型無機非金屬材料B.宇航員的餐食非常豐富，食物中的油脂屬于天然高分子化合物C.神舟飛船使用的鎂合金材料屬于金屬材料D.太陽電池翼中將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料的主要成分是二氧化硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮化硼、碳化硅都屬于新型無機非金屬材料，酚醛樹脂屬于有機合成材料，A錯誤；B．食物中的油脂相對分子質(zhì)量不是很大，不屬于天然高分子化合物，B錯誤；C．合金和純金屬均為金屬材料，鎂合金材料屬于金屬材料，C正確；D．太陽電池翼中將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料的主要成分是硅，D錯誤；故選C。2.下列表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B.的電子式：C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.異丁烷的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A項錯誤；B．N2為共價物質(zhì)，則其電子式是：，B項錯誤；C．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2Cl，則聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C項正確；D．為正丁烷的球棍模型，D項錯誤；〖答案〗選C。3.新冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成，核苷酸的單體由五碳糖、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成。下列說法錯誤的是（）A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物B.五碳糖與葡萄糖互為同系物C.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素D.的醫(yī)用酒精用作消毒劑，是因為酒精能使病毒的蛋白質(zhì)變性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮聚而成的，而所有的聚合物都是屬于高分子化合物，核酸是由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，A正確；B.同系物要求結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2原子團；五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖(C6H12O6)組成相差1個CH2O，不屬于同系物關(guān)系，B錯誤；C.蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N，有的還有P、S等，C正確；D.的醫(yī)用酒精用作消毒劑，是因為酒精能使病毒蛋白變性，D正確；〖答案〗選B。4.從中藥茯苓中提取的茯苓新酸DM，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)茯苓新酸DM的說法錯誤的是（）A.可使酸性KMnO4溶液褪色B.可與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2C.分子中含有4種官能團D.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由茯苓新酸DM的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．題中未明確給出茯苓新酸DM的物質(zhì)的量是1mol，所以其與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量不一定1.5molH2，故B錯誤；C．由茯苓新酸DM的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酯基、碳碳雙鍵、羧基和羥基，即4種官能團，故C正確；D．由茯苓新酸DM的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酯基、羧基和羥基，所以可發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗為：B。5.中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.從3min到9min，v(H2)為0.125mol·L-1·min-1B.若混合氣體密度不變時，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C.平衡時向容器中充入Ne，反應(yīng)速率不變D.9min時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從3min到9min，v(H2)=3v（CO2）=3×=0.125mol·L-1·min-1，A正確；B．反應(yīng)前后均為氣體，且容器體積不變，則混合氣體密度一直保持不變，混合氣體密度不變時，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡時向容器中充入Ne，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D．9min時，CO2、CH3OH的濃度均不再改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；故選B。6.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是非常重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素是天然有機高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體B.在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，可以產(chǎn)生磚紅色沉淀C.一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成兩種二肽D.油脂可以看作是高級脂肪酸與乙二醇通過酯化反應(yīng)生成的酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，但二者的聚合度不同，屬于混合物，故兩者不能互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，而選項中描述的量是CuSO4溶液過量，不符合堿性環(huán)境，故不能產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象，故B錯誤；C．可以是甘氨酸的氨基與苯丙氨酸的羧基反應(yīng)形成二肽，也可以是甘氨酸的羧基與苯丙氨酸的氨基反應(yīng)形成二肽，故C正確；D．油脂可以看作是高級脂肪酸與丙三醇通過酯化反應(yīng)生成的酯，故D錯誤。〖答案〗選C。7.實驗室用如圖裝置進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實驗，以下說法不正確的是（）A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C.燒杯中換成其他液體，則無法形成噴泉D.若燒瓶充滿NO2，燒杯中水換成NaOH溶液，噴泉實驗效果也很好〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)開始后，燒瓶內(nèi)迅速形成噴泉，說明產(chǎn)生了很大的氣壓差，氨氣極易溶于水，故A正確；B．氨氣的水溶液是氨水，氨水呈堿性，酚酞遇堿變紅，故B正確；C．氨氣是堿性氣體，氨氣易與酸反應(yīng)，燒杯中換成酸溶液也能形成噴泉，故C錯誤；

D．NO2能與NaOH反應(yīng)，也能產(chǎn)生很大氣壓差，因此也可以進(jìn)行噴泉實驗，故D正確；故選：C。8.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A.澄清透明溶液：B.氨水溶液：C.的溶液：D.酸性溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．要發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存，故A不選；B．氨水溶液中相互不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．的溶液顯酸性，氧化，不能大量共存，故C不選；D．酸性溶液有強氧化性，不能大量共存，故D不選?！即鸢浮竭xB。9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，由于Fe(OH)3膠體粒子由許許多多個Fe(OH)3分子構(gòu)成，所以即便FeCl3完全水解，形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)也小于0.1NA，A不正確；B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣為1mol，每個NH3分子含有的質(zhì)子數(shù)為10個，所以22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B正確；C．92.0g甘油（丙三醇）物質(zhì)的量為1mol，而1個丙三醇分子中含有3個羥基，所以92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA，C不正確；D．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)，生成的有機產(chǎn)物不止CH3Cl一種，所以CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D不正確；故選B。10.氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是（）A.轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮這一過程屬于氮的固定B.上述轉(zhuǎn)化中，含氮物質(zhì)的硝化過程需要氧化劑參與C.在氨氧化細(xì)菌作用下，該反應(yīng)中產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子為0.6molD.鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮的原理：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮這一過程屬于氮的固定，A正確；B．根據(jù)圖中所示，硝化過程中N元素化合價變化為-3→+3→+5，N元素被氧化，需要氧化劑參與，B正確；C．在氨氧化細(xì)菌作用下，發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子為0.3，C錯誤；D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系得鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮的原理：，D正確；故選C。11.下列裝置、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項ABCD裝置現(xiàn)象燒杯中溶液變藍(lán)肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡固體由黑色變紅色觀察到黃色火焰結(jié)論還原性：I-＞Fe2+Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)乙醇具有還原性樣品含鈉元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeI2會電離產(chǎn)生Fe2+、I-，由于離子還原性：I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中通入Cl2，首先是I-與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=2Cl-+I2，當(dāng)I-反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-?，F(xiàn)在向FeI2溶液中通入Cl2，看到燒杯中溶液變藍(lán)，只能證明發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=2Cl-+I2，而不能證明Fe2+是否發(fā)生反應(yīng)，因此不能證明微粒的還原性：I-＞Fe2+，A錯誤；B．試管中的空氣受熱體積膨脹，也會導(dǎo)致肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡，而不能證明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，B錯誤；C．向灼熱的CuO中通入乙醇，看到CuO固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色，說明Cu元素被還原為Cu單質(zhì)，因此說明乙醇具有還原性，C正確；D．玻璃的成分中含有Na2SiO3，其中含有鈉元素，也會導(dǎo)致火焰呈黃色，因此不能證明樣品含鈉元素，應(yīng)該使用光潔無銹的鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色試驗，D錯誤；故合理選項是C。12.北京冬奧會在場館建設(shè)中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯(如下圖)為原料制得的，下列說法正確的是（）A.該雙環(huán)烯酯的分子式為B.該雙環(huán)烯酯的一氯代物有11種C.該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子可能共平面D.該雙環(huán)烯酯能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)簡式，可知其的分子式為，故A錯誤；B．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有13種，故B錯誤；C．分子中標(biāo)有*號的碳原子通過單鍵與另外3個碳原子相連，不可能所有碳原子可能共平面，故C錯誤；D．該雙環(huán)烯酯含有酯基，能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；選D。13.肼(N2H4)燃料電池是一種理想的電池，產(chǎn)物無污染，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（）A.當(dāng)消耗lmolO2時，負(fù)極生成1mol氣體B.電池工作時，負(fù)極的pH升高C.正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OD.X最好用陰離子交換膜〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．負(fù)極N2H4失電子生成N2，當(dāng)消耗lmolO2時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒，負(fù)極生成1molN2，故A正確；B．電池工作時，負(fù)極反應(yīng)式是，負(fù)極的pH降低，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，正極生成氫氧化鈉，正極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；D．負(fù)極通入氫氧化鈉，正極流出氫氧化鈉，X最好用陽離子交換膜，故D錯誤；選A。14.工業(yè)用鎂還原制備金屬Ti，工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上可通過電解熔融制取金屬MgB.用金屬Mg還原過程中需要通入作保護氣C.“真空蒸餾”的目的是使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離D.制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，可以用稀鹽酸浸泡除Mg〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，所得Mg通過“高溫還原”、發(fā)生反應(yīng)制取金屬鈦，再經(jīng)過真空蒸餾提純鈦等步驟得到鈦產(chǎn)品?！驹斘觥緼．由于MgO的熔點高，電解MgO制備金屬Mg能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，故A正確；B．點燃下金屬鎂和能反應(yīng)，則用金屬鎂還原過程中不能用作保護氣，可通入Ar作保護氣，故B錯誤；C．真空蒸餾時，需要將金屬Mg、分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)Mg和的沸點，使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離，故C正確；D．制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，Ti常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)，Mg反應(yīng)，因此可以用稀鹽酸浸泡除Mg，故D正確；故選B。15.向mg鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣7.84L。則m的值是（）A.18.4 B.17.2 C.13.6D.無法計算〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】向mg鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅，氯化鐵和氯化銅中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，n（氯氣）=7.84L÷22.4L/mol=0.35mol，則氯化鐵和氯化銅中含有的氯離子的物質(zhì)的量為0.35mol×2=0.7mol，則Fe(OH)3、Cu(OH)2中n（OH-）=0.7mol，所以m=m（沉淀）-m（OH-）=30.3g-17g/mol×0.7mol=18.4g，故A正確。〖答案〗選A。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.請回答下列問題：（1）請寫出化學(xué)制備銀氨溶液的方法：_______。（2）硝酸與金屬反應(yīng)會產(chǎn)生氮氧化物，可能導(dǎo)致的環(huán)境問題的是_______。（3）汽車尾氣中存在NO和CO，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的物質(zhì)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式：已知25℃、101kPa時，1g甲烷分子不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（5）將38.4g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則該混合氣體中NO2的體積為_______?！即鸢浮剑?）向硝酸銀溶液中滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止（2）酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞（3）2NO+2CON2+2CO2（4）CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=﹣607.36kJ?mol-1（5）3.36L〖解析〗（1）制備銀氨溶液的方法是向硝酸銀溶液中滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止；（2）酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞與氮氧化合物的排放有關(guān)；（3）汽車尾氣中存在NO和CO，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的物質(zhì)N2、CO2，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；（4）1g甲烷的物質(zhì)的量為mol，不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量為，故1mol甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=﹣607.36kJ?mol-1；（5）38.4g銅的物質(zhì)的量為=0.6mol，NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，物質(zhì)的量為=0.5mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol、NO2的物質(zhì)的量是ymol；根據(jù)元素守恒：x+y=0.5，依據(jù)得失電子守恒：3x+y=0.62，兩式聯(lián)立，解得：x=0.35、y=0.15，NO2的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L。17.能量、速率與限度是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，回答下列問題：（1）天然氣已成為我國主要的清潔能源，主要成分甲烷()燃燒時的能量變化如圖所示：①下列說法中正確的是_______(填字母)A.甲烷完全燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.由圖可知二氧化碳比甲烷穩(wěn)定C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲烷完全燃燒時放出802kJ的熱量D.該反應(yīng)中斷鍵吸收的總能量低于形成鍵放出的總能量②已知斷開部分化學(xué)鍵需要的能量為，C―H：akJ/mol，O=O：bkJ/mol，C=O：ckJ/mol，則形成1molO―H釋放的能量為_______kJ。（2）一定溫度下在容積可變的密閉容器中投入10mol和6mol，發(fā)生反應(yīng)：

。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______。A.體系的壓強保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.單位時間內(nèi)生成1mol的同時斷開0.5molO=O鍵D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變E.和的物質(zhì)的量之比保持不變（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，根據(jù)圖中判斷：10min時改變的條件可能是_______；20min時改變的反應(yīng)條件可能是_______。a加入催化劑

b.縮小容器容積

c.升高溫度

d.增加的物質(zhì)的量〖答案〗（1）①.D②.（2）BDE（3）①.ab②.d〖解析〗（1）①A．甲烷燃燒過程中大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，但也有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能等，A不符合題意；B．能量越低越穩(wěn)定，但圖中無法比較二氧化碳和甲烷的能量大小，無法確定二氧化碳比甲烷穩(wěn)定，B不符合題意；C．根據(jù)圖示，1molCH4燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出的能量是(882-80)kJ=802kJ，但CH4完全燃燒的化學(xué)方程式為，生成液態(tài)水，放出的能量大于802kJ，C不符合題意；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵吸收的總能量低于形成鍵放出的總能量，D符合題意；故〖答案〗為：D；②設(shè)形成1molO-H釋放的能量為xkJ，根據(jù)圖示反應(yīng)，(2×c)+(4×x)-[(4×a)+(2×b]=802kJ，解得x=。（2）A．該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，說明是恒壓體系，體系壓強始終保持不變，所以體系的壓強保持不變不能作為平衡的判斷標(biāo)志，A不符合題意；B．恒壓體系，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，則氣體總體積一直在改變，而氣體總質(zhì)量不變，當(dāng)體積不變時，根據(jù)質(zhì)量守恒，密度也不變，可以作為平衡的判斷標(biāo)志，B符合題意；C．單位時間內(nèi)生成1molSO3的同時斷開0.5molO=O鍵，即單位時間內(nèi)生成1molSO3的同時消耗0.5molO2，都是正向進(jìn)行的速率，不可以作為平衡的判斷標(biāo)志，C不符合題意；D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，氣體的總物質(zhì)的量會變，而氣體總質(zhì)量不變，所以未平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會變，當(dāng)該值不變時，說明達(dá)到平衡，D符合題意；E．和的物質(zhì)的量之比保持不變，說明和的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，E符合題意；故選BDE。（3）據(jù)圖可知10min時SO3的物質(zhì)的量增大，SO2、O2的物質(zhì)的量減小，說明平反應(yīng)正向進(jìn)行，且不是突變，說明不是改變反應(yīng)物和生成物的量，所以應(yīng)是縮小容器體積增大壓強，但由于10min時反應(yīng)未平衡，所以也可以是加入催化劑、升高溫度，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間，故10min時改變的條件可能是ab。20min時，O2的物質(zhì)的量突變增大，SO2的物質(zhì)的量減小、SO3的物質(zhì)的量增大，且不是突變，改變的反應(yīng)條件為：增加的物質(zhì)的量，故選d。18.我國在新能源汽車領(lǐng)域世界領(lǐng)先，新能源汽車動力電池的制備和回收利用技術(shù)至關(guān)重要?；卮鹣铝袉栴}：I．磷酸鐵鋰電池放電時電池反應(yīng)為。（1）磷酸鐵鋰電池正極的電極反應(yīng)式為_____。（2）將、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒可制備，同時生成一種有毒的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。Ⅱ．回收含的廢舊電池制備的流程如圖所示(已知加熱時可溶于鹽酸)：（3）“浸出”過程中溫度不宜高于40℃，原因是_____，若要提高的浸出速率和浸出率，可采取的措施是_____(任寫兩點)。（4）寫出與在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）欲證明已沉淀完全，應(yīng)采用的實驗操作是_____。（6）“操作a”所需玻璃儀器有_____?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.H2O2受熱易分解②.將含LiFePO4的廢料粉碎、充分?jǐn)嚢瑁ㄆ渌蠗l件的方法也可）（4）（5）取少量沉鋰步驟的上清液于試管中，加入足量碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，說明Li+已沉淀完全（6）燒杯、漏斗、玻璃棒〖解析〗含LiFePO4的廢料，加入鹽酸和過氧化氫進(jìn)行浸出，發(fā)生反應(yīng)，除雜后加入碳酸鈉溶液沉鋰，發(fā)生反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到。（1）磷酸鐵鋰電池正極為Li1-xFePO4，得到電子，生成LiFePO4，電極反應(yīng)式為：；（2）、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒可制備，同時生成一種有毒的氣體，由質(zhì)量守恒可得，該氣體為CO，化學(xué)方程式為：；（3）H2O2受熱易分解，因此“浸出”過程中溫度不宜高于40℃；提高LiFePO4的浸出速率和浸出率，可采取的措施是：將含LiFePO4的廢料粉碎、充分?jǐn)嚢瑁ㄆ渌蠗l件的方法也可）；（4）與在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子方程式為：；（5）欲證明已沉淀完全，應(yīng)采用的實驗操作是：取少量沉鋰步驟的上清液于試管中，加入足量碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，說明Li+已沉淀完全；（6）“操作a”為過濾，所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。19.烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為，B與G互為同系物，H是有芳香味的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：。回答下列問題：（1）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（2）化合物F中所含的官能團是_______(填名稱)。（3）下列說法正確的是_______(填字母)。A.在生成H的反應(yīng)中，濃硫酸所起的作用是催化劑和吸水劑B.向裝有B的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉立即浮于液面上，并產(chǎn)生大量氣泡C.由反應(yīng)B→C可知，醇在發(fā)生催化氧化時，只斷開氫氧鍵D.根據(jù)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析，F(xiàn)也能與銀氨溶液、新制懸濁液反應(yīng)（4）寫出D＋G→H的化學(xué)方程式：_______。（5）E→X的化學(xué)方程式是_______。（6）在H的同分異構(gòu)體中，與D互為同系物的為_______(任寫一種)。〖答案〗（1）（2）醛基、碳碳雙鍵（3）AD（4）（5）（6）或或或（任寫一種）〖解析〗烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，則A為CH2=CH2；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D，D為CH3COOH；F（CH2=CHCHO）和H2發(fā)生加成反應(yīng)得到G，G為CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成H，則H為CH3COOCH2CH2CH3，F(xiàn)經(jīng)過O2氧化生成E，E為CH2=CHCOOH，E通過聚合生成X，反應(yīng)式為：，以此解答。（1）B為CH3CH2OH，分子式與B相同但不能與金屬鈉反應(yīng)，說明該物質(zhì)中沒有羥基，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；（2）根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式可知，其所含的官能團是：醛基、碳碳雙鍵；（3）A．D和G生成H為酯化反應(yīng)，濃硫酸所起的作用是催化劑和吸水劑，A正確；B．B為CH3CH2OH，金屬Na的密度大于CH3CH2OH，向裝有B的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉會沉于液面下，B錯誤；C．B為CH3CH2OH，在Cu作催化劑條件下與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，該過程斷開氫氧鍵和碳?xì)滏I，C錯誤；D．F中含醛基，也能與銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，D正確；故選AD；（4）D＋G→H發(fā)生的是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（5）E通過聚合生成X，反應(yīng)方程式為：；（6）H為CH3COOCH2CH2CH3，D為CH3COOH，在H的同分異構(gòu)體中，與D互為同系物說明該同分異構(gòu)體中官能團為-COOH，存在的結(jié)構(gòu)有或或或。20.某中學(xué)化學(xué)實驗小組探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)。原理預(yù)測：（1）請寫出Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)的離子方程式：_______。開展實驗并觀察現(xiàn)象：某實驗小組在進(jìn)行Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)時觀察到了異?，F(xiàn)象，決定對其進(jìn)行進(jìn)一步的探究。實驗I：提出問題：（2）實驗前，小組同學(xué)預(yù)測步驟2后溶液不會變?yōu)榧t色，原因是_______。查閱文獻(xiàn)：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。iii.反應(yīng)產(chǎn)物中的離子濃度降低會促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行。提出猜想：經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測CuSCN的生成有如下兩種可能。猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。猜測2：亞鐵離子將其還原，（3）猜測1的離子方程式為_______。設(shè)計實驗：實驗序號對比實驗及試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象ⅡA試管：2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入1mL04mol·L-1KSCN溶液開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管B試管：2mL0.1mol/LCuSO4溶液加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液溶液變成綠色ⅢC試管：2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液溶液變?yōu)榈{(lán)色再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色得出結(jié)論：（4）由實驗Ⅱ中B試管中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是_______。（5）已知Fe3+的氧化性本應(yīng)強于Cu2+，結(jié)合實驗Ⅲ中的現(xiàn)象解釋能正向發(fā)生的原因：_______。〖答案〗（1）（2）Cu粉過量，F(xiàn)e3+被反應(yīng)完（3）（4）猜測1不成立（5）由于SCN-與Cu+形成沉淀以及SCN-與Fe3+形成Fe(SCN)3，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得平衡正向移動〖解析〗Fe2(SO4)3與Cu反應(yīng)：；根據(jù)0.0001molFe3+與0.15g(約為0.0023mol)Cu反應(yīng)，Cu粉過量分析，理論上不應(yīng)有Fe3+存在，與實際現(xiàn)象不符，針對這一現(xiàn)象進(jìn)行探究，A試管說明Fe2+在空氣中易被氧化為Fe3+，生成紅色絡(luò)合物Fe(SCN)3；B試管說明Cu2+與KSCN未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，猜想1錯誤；C試管中的現(xiàn)象說明猜想2是正確的。（1）Fe2(SO4)3與Cu反應(yīng)，Cu被氧化為Cu2+，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，離子方程式為：；（2）2mL0.05mol/L（0.0001mol）Fe3+與0.15g(約為0.0023mol)Cu反應(yīng)，Cu粉過量，不應(yīng)有剩余的Fe3+與KSCN結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3；（3）猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，即Cu2+被還原為CuSCN，SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似，因此離子方程式為；（4）試管B中有Cu2+和SCN-，但無白色沉淀產(chǎn)生，說明猜測1不成立；（5）已知Fe3+的氧化性本應(yīng)強于Cu2+，由于SCN-與Cu+形成沉淀以及SCN-與Fe3+形成Fe(SCN)3，大大降低了產(chǎn)物中Cu+和Fe3+的濃度，使得反應(yīng)正向進(jìn)行。福建省部分學(xué)校教學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.2023年10月26日，搭載神舟十七號載人飛船的長征二號遙十七運載火箭成功發(fā)射，科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.飛船上使用的氮化硼、碳化硅、酚醛樹脂都屬于新型無機非金屬材料B.宇航員的餐食非常豐富，食物中的油脂屬于天然高分子化合物C.神舟飛船使用的鎂合金材料屬于金屬材料D.太陽電池翼中將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料的主要成分是二氧化硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮化硼、碳化硅都屬于新型無機非金屬材料，酚醛樹脂屬于有機合成材料，A錯誤；B．食物中的油脂相對分子質(zhì)量不是很大，不屬于天然高分子化合物，B錯誤；C．合金和純金屬均為金屬材料，鎂合金材料屬于金屬材料，C正確；D．太陽電池翼中將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料的主要成分是硅，D錯誤；故選C。2.下列表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B.的電子式：C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.異丁烷的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A項錯誤；B．N2為共價物質(zhì)，則其電子式是：，B項錯誤；C．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2Cl，則聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C項正確；D．為正丁烷的球棍模型，D項錯誤；〖答案〗選C。3.新冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成，核苷酸的單體由五碳糖、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成。下列說法錯誤的是（）A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物B.五碳糖與葡萄糖互為同系物C.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素D.的醫(yī)用酒精用作消毒劑，是因為酒精能使病毒的蛋白質(zhì)變性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮聚而成的，而所有的聚合物都是屬于高分子化合物，核酸是由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，A正確；B.同系物要求結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2原子團；五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖(C6H12O6)組成相差1個CH2O，不屬于同系物關(guān)系，B錯誤；C.蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N，有的還有P、S等，C正確；D.的醫(yī)用酒精用作消毒劑，是因為酒精能使病毒蛋白變性，D正確；〖答案〗選B。4.從中藥茯苓中提取的茯苓新酸DM，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)茯苓新酸DM的說法錯誤的是（）A.可使酸性KMnO4溶液褪色B.可與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2C.分子中含有4種官能團D.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由茯苓新酸DM的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．題中未明確給出茯苓新酸DM的物質(zhì)的量是1mol，所以其與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量不一定1.5molH2，故B錯誤；C．由茯苓新酸DM的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酯基、碳碳雙鍵、羧基和羥基，即4種官能團，故C正確；D．由茯苓新酸DM的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酯基、羧基和羥基，所以可發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗為：B。5.中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.從3min到9min，v(H2)為0.125mol·L-1·min-1B.若混合氣體密度不變時，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C.平衡時向容器中充入Ne，反應(yīng)速率不變D.9min時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從3min到9min，v(H2)=3v（CO2）=3×=0.125mol·L-1·min-1，A正確；B．反應(yīng)前后均為氣體，且容器體積不變，則混合氣體密度一直保持不變，混合氣體密度不變時，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡時向容器中充入Ne，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D．9min時，CO2、CH3OH的濃度均不再改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；故選B。6.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是非常重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素是天然有機高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體B.在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，可以產(chǎn)生磚紅色沉淀C.一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成兩種二肽D.油脂可以看作是高級脂肪酸與乙二醇通過酯化反應(yīng)生成的酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，但二者的聚合度不同，屬于混合物，故兩者不能互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，而選項中描述的量是CuSO4溶液過量，不符合堿性環(huán)境，故不能產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象，故B錯誤；C．可以是甘氨酸的氨基與苯丙氨酸的羧基反應(yīng)形成二肽，也可以是甘氨酸的羧基與苯丙氨酸的氨基反應(yīng)形成二肽，故C正確；D．油脂可以看作是高級脂肪酸與丙三醇通過酯化反應(yīng)生成的酯，故D錯誤。〖答案〗選C。7.實驗室用如圖裝置進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實驗，以下說法不正確的是（）A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C.燒杯中換成其他液體，則無法形成噴泉D.若燒瓶充滿NO2，燒杯中水換成NaOH溶液，噴泉實驗效果也很好〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)開始后，燒瓶內(nèi)迅速形成噴泉，說明產(chǎn)生了很大的氣壓差，氨氣極易溶于水，故A正確；B．氨氣的水溶液是氨水，氨水呈堿性，酚酞遇堿變紅，故B正確；C．氨氣是堿性氣體，氨氣易與酸反應(yīng)，燒杯中換成酸溶液也能形成噴泉，故C錯誤；

D．NO2能與NaOH反應(yīng)，也能產(chǎn)生很大氣壓差，因此也可以進(jìn)行噴泉實驗，故D正確；故選：C。8.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A.澄清透明溶液：B.氨水溶液：C.的溶液：D.酸性溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．要發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存，故A不選；B．氨水溶液中相互不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．的溶液顯酸性，氧化，不能大量共存，故C不選；D．酸性溶液有強氧化性，不能大量共存，故D不選?！即鸢浮竭xB。9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，由于Fe(OH)3膠體粒子由許許多多個Fe(OH)3分子構(gòu)成，所以即便FeCl3完全水解，形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)也小于0.1NA，A不正確；B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣為1mol，每個NH3分子含有的質(zhì)子數(shù)為10個，所以22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B正確；C．92.0g甘油（丙三醇）物質(zhì)的量為1mol，而1個丙三醇分子中含有3個羥基，所以92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA，C不正確；D．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)，生成的有機產(chǎn)物不止CH3Cl一種，所以CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D不正確；故選B。10.氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是（）A.轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮這一過程屬于氮的固定B.上述轉(zhuǎn)化中，含氮物質(zhì)的硝化過程需要氧化劑參與C.在氨氧化細(xì)菌作用下，該反應(yīng)中產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子為0.6molD.鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮的原理：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮這一過程屬于氮的固定，A正確；B．根據(jù)圖中所示，硝化過程中N元素化合價變化為-3→+3→+5，N元素被氧化，需要氧化劑參與，B正確；C．在氨氧化細(xì)菌作用下，發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子為0.3，C錯誤；D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系得鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮的原理：，D正確；故選C。11.下列裝置、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項ABCD裝置現(xiàn)象燒杯中溶液變藍(lán)肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡固體由黑色變紅色觀察到黃色火焰結(jié)論還原性：I-＞Fe2+Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)乙醇具有還原性樣品含鈉元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．FeI2會電離產(chǎn)生Fe2+、I-，由于離子還原性：I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中通入Cl2，首先是I-與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=2Cl-+I2，當(dāng)I-反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-?，F(xiàn)在向FeI2溶液中通入Cl2，看到燒杯中溶液變藍(lán)，只能證明發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=2Cl-+I2，而不能證明Fe2+是否發(fā)生反應(yīng)，因此不能證明微粒的還原性：I-＞Fe2+，A錯誤；B．試管中的空氣受熱體積膨脹，也會導(dǎo)致肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡，而不能證明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，B錯誤；C．向灼熱的CuO中通入乙醇，看到CuO固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色，說明Cu元素被還原為Cu單質(zhì)，因此說明乙醇具有還原性，C正確；D．玻璃的成分中含有Na2SiO3，其中含有鈉元素，也會導(dǎo)致火焰呈黃色，因此不能證明樣品含鈉元素，應(yīng)該使用光潔無銹的鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色試驗，D錯誤；故合理選項是C。12.北京冬奧會在場館建設(shè)中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯(如下圖)為原料制得的，下列說法正確的是（）A.該雙環(huán)烯酯的分子式為B.該雙環(huán)烯酯的一氯代物有11種C.該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子可能共平面D.該雙環(huán)烯酯能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)簡式，可知其的分子式為，故A錯誤；B．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有13種，故B錯誤；C．分子中標(biāo)有*號的碳原子通過單鍵與另外3個碳原子相連，不可能所有碳原子可能共平面，故C錯誤；D．該雙環(huán)烯酯含有酯基，能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；選D。13.肼(N2H4)燃料電池是一種理想的電池，產(chǎn)物無污染，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（）A.當(dāng)消耗lmolO2時，負(fù)極生成1mol氣體B.電池工作時，負(fù)極的pH升高C.正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OD.X最好用陰離子交換膜〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．負(fù)極N2H4失電子生成N2，當(dāng)消耗lmolO2時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒，負(fù)極生成1molN2，故A正確；B．電池工作時，負(fù)極反應(yīng)式是，負(fù)極的pH降低，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，正極生成氫氧化鈉，正極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；D．負(fù)極通入氫氧化鈉，正極流出氫氧化鈉，X最好用陽離子交換膜，故D錯誤；選A。14.工業(yè)用鎂還原制備金屬Ti，工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上可通過電解熔融制取金屬MgB.用金屬Mg還原過程中需要通入作保護氣C.“真空蒸餾”的目的是使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離D.制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，可以用稀鹽酸浸泡除Mg〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，所得Mg通過“高溫還原”、發(fā)生反應(yīng)制取金屬鈦，再經(jīng)過真空蒸餾提純鈦等步驟得到鈦產(chǎn)品?！驹斘觥緼．由于MgO的熔點高，電解MgO制備金屬Mg能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，故A正確；B．點燃下金屬鎂和能反應(yīng)，則用金屬鎂還原過程中不能用作保護氣，可通入Ar作保護氣，故B錯誤；C．真空蒸餾時，需要將金屬Mg、分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)Mg和的沸點，使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離，故C正確；D．制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，Ti常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)，Mg反應(yīng)，因此可以用稀鹽酸浸泡除Mg，故D正確；故選B。15.向mg鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣7.84L。則m的值是（）A.18.4 B.17.2 C.13.6D.無法計算〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】向mg鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅，氯化鐵和氯化銅中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，n（氯氣）=7.84L÷22.4L/mol=0.35mol，則氯化鐵和氯化銅中含有的氯離子的物質(zhì)的量為0.35mol×2=0.7mol，則Fe(OH)3、Cu(OH)2中n（OH-）=0.7mol，所以m=m（沉淀）-m（OH-）=30.3g-17g/mol×0.7mol=18.4g，故A正確?！即鸢浮竭xA。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.請回答下列問題：（1）請寫出化學(xué)制備銀氨溶液的方法：_______。（2）硝酸與金屬反應(yīng)會產(chǎn)生氮氧化物，可能導(dǎo)致的環(huán)境問題的是_______。（3）汽車尾氣中存在NO和CO，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的物質(zhì)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式：已知25℃、101kPa時，1g甲烷分子不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（5）將38.4g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則該混合氣體中NO2的體積為_______?！即鸢浮剑?）向硝酸銀溶液中滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止（2）酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞（3）2NO+2CON2+2CO2（4）CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=﹣607.36kJ?mol-1（5）3.36L〖解析〗（1）制備銀氨溶液的方法是向硝酸銀溶液中滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止；（2）酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞與氮氧化合物的排放有關(guān)；（3）汽車尾氣中存在NO和CO，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的物質(zhì)N2、CO2，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；（4）1g甲烷的物質(zhì)的量為mol，不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量為，故1mol甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=﹣607.36kJ?mol-1；（5）38.4g銅的物質(zhì)的量為=0.6mol，NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，物質(zhì)的量為=0.5mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol、NO2的物質(zhì)的量是ymol；根據(jù)元素守恒：x+y=0.5，依據(jù)得失電子守恒：3x+y=0.62，兩式聯(lián)立，解得：x=0.35、y=0.15，NO2的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L。17.能量、速率與限度是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，回答下列問題：（1）天然氣已成為我國主要的清潔能源，主要成分甲烷()燃燒時的能量變化如圖所示：①下列說法中正確的是_______(填字母)A.甲烷完全燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.由圖可知二氧化碳比甲烷穩(wěn)定C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲烷完全燃燒時放出802kJ的熱量D.該反應(yīng)中斷鍵吸收的總能量低于形成鍵放出的總能量②已知斷開部分化學(xué)鍵需要的能量為，C―H：akJ/mol，O=O：bkJ/mol，C=O：ckJ/mol，則形成1molO―H釋放的能量為_______kJ。（2）一定溫度下在容積可變的密閉容器中投入10mol和6mol，發(fā)生反應(yīng)：

。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______。A.體系的壓強保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.單位時間內(nèi)生成1mol的同時斷開0.5molO=O鍵D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變E.和的物質(zhì)的量之比保持不變（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，根據(jù)圖中判斷：10min時改變的條件可能是_______；20min時改變的反應(yīng)條件可能是_______。a加入催化劑

b.縮小容器容積

c.升高溫度

d.增加的物質(zhì)的量〖答案〗（1）①.D②.（2）BDE（3）①.ab②.d〖解析〗（1）①A．甲烷燃燒過程中大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，但也有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能等，A不符合題意；B．能量越低越穩(wěn)定，但圖中無法比較二氧化碳和甲烷的能量大小，無法確定二氧化碳比甲烷穩(wěn)定，B不符合題意；C．根據(jù)圖示，1molCH4燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出的能量是(882-80)kJ=802kJ，但CH4完全燃燒的化學(xué)方程式為，生成液態(tài)水，放出的能量大于802kJ，C不符合題意；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵吸收的總能量低于形成鍵放出的總能量，D符合題意；故〖答案〗為：D；②設(shè)形成1molO-H釋放的能量為xkJ，根據(jù)圖示反應(yīng)，(2×c)+(4×x)-[(4×a)+(2×b]=802kJ，解得x=。（2）A．該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，說明是恒壓體系，體系壓強始終保持不變，所以體系的壓強保持不變不能作為平衡的判斷標(biāo)志，A不符合題意；B．恒壓體系，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，則氣體總體積一直在改變，而氣體總質(zhì)量不變，當(dāng)體積不變時，根據(jù)質(zhì)量守恒，密度也不變，可以作為平衡的判斷標(biāo)志，B符合題意；C．單位時間內(nèi)生成1molSO3的同時斷開0.5molO=O鍵，即單位時間內(nèi)生成1molSO3的同時消耗0.5molO2，都是正向進(jìn)行的速率，不可以作為平衡的判斷標(biāo)志，C不符合題意；D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，氣體的總物質(zhì)的量會變，而氣體總質(zhì)量不變，所以未平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會變，當(dāng)該值不變時，說明達(dá)到平衡，D符合題意；E．和的物質(zhì)的量之比保持不變，說明和的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，E符合題意；故選BDE。（3）據(jù)圖可知10min時SO3的物質(zhì)的量增大，SO2、O2的物質(zhì)的量減小，說明平反應(yīng)正向進(jìn)行，且不是突變，說明不是改變反應(yīng)物和生成物的量，所以應(yīng)是縮小容器體積增大壓強，但由于10min時反應(yīng)未平衡，所以也可以是加入催化劑、升高溫度，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間，故10min時改變的條件可能是ab。20min時，O2的物質(zhì)的量突變增大，SO2的物質(zhì)的量減小、SO3的物質(zhì)的量增大，且不是突變，改變的反應(yīng)條件為：增加的物質(zhì)的量，故選d。18.我國在新能源汽車領(lǐng)域世界領(lǐng)先，新能源汽車動力電池的制備和回收利用技術(shù)至關(guān)重要?；卮鹣铝袉栴}：I．磷酸鐵鋰電池放電時電池反應(yīng)為。（1）磷酸鐵鋰電池正極的電極反應(yīng)式為_____。（2）將、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒可制備，同時生成一種有毒的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。Ⅱ．回收含的廢舊電池制備的流程如圖所示(已知加熱時可溶于鹽酸)：（3）“浸出”過程中溫度不宜高于40℃，原因是_____，若要提高的浸出速率和浸出率，可采取的措施是_____(任寫兩點)。（4）寫出與在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）欲證明已沉淀完全，應(yīng)采用的實驗操作是_____。（6）“操作a”所需玻璃儀器有_____?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.H2O2受熱易分解②.將含LiFePO4的廢料粉碎、充分?jǐn)嚢瑁ㄆ渌蠗l件的方法也可）（4）（5）取少量沉鋰步驟的上清液于試管中，加入足量碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，說明Li+已沉淀完全（6）燒杯、漏斗、玻璃棒〖解析〗含LiFePO4的廢料，加入鹽酸和過氧化氫進(jìn)行浸出，發(fā)生反應(yīng)，除雜后加入碳酸鈉溶液沉鋰，發(fā)生反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到。（1）磷酸鐵鋰電池正極為Li1-xFePO4，得到電子，生成LiFePO4，電極反應(yīng)式為：；（2）、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒可制備，同時生成一種有毒的氣體，由質(zhì)量守恒可得，該氣體為CO，化學(xué)方程式為：；（3）H2O2受熱易分解，因此“浸出”過程中溫度不宜高于40℃；提高LiFePO4的浸出速率和浸出率，可采取的措施是：將含LiFePO4的廢料粉碎、充分?jǐn)嚢瑁ㄆ渌蠗l件的方法也可）；（4）與在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子方程式為：；（5）欲證明已沉淀完全，應(yīng)采用的實驗操作是：取少量沉鋰步驟的上清液于試管中，加入足量碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，說明Li+已沉淀完全；（6）“操作a”為過濾，所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。19.烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為，B與G互為同系物，H是有芳香味的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（2）化合物F中所含的官能團是_______(填名稱)。（3）下列說法正確的是_______(填字母)。A.在生成H的反應(yīng)中，濃硫酸