2023-2024學(xué)年甘肅省部分學(xué)校高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題時(shí)長(zhǎng)：75分鐘總分：100分一、單選題（每小題3分，共60分）1.垃圾分類(lèi)并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類(lèi)標(biāo)志是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)垃圾分類(lèi)標(biāo)志的含義判斷?！驹斘觥繌U棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。2.下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.溶液和膠體均不帶電，都是呈電中性的分散系，應(yīng)該說(shuō)膠體粒子帶電荷，故A錯(cuò)誤；B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體，C正確；D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散系，而不是分散劑，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。3.鈞瓷是中國(guó)古代五大名瓷之一，以其獨(dú)特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A掘泥B.做坯C.畫(huà)坯D.燒爐〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．掘泥過(guò)程沒(méi)有新的物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；B．做坯過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；C．畫(huà)坯過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；D．燒爐過(guò)程中做好的坯體在高溫條件下發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D選；故〖答案〗為D。4.下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A.Mg B.Fe C.Cu D.Na〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】鐵、鋁在冷、濃的硝酸或硫酸中鈍化，故B正確。5.下列物質(zhì)與水混合、振蕩后靜置，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是（）A.苯 B.乙醇 C.四氯化碳D.乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、苯難溶于水，和水混合后分層，選項(xiàng)A不符合；

B、乙醇和水互溶，和水混合后不分層，選項(xiàng)B符合；

C、四氯化碳難溶于水，和水混合后分層，選項(xiàng)C不符合；

D、乙酸乙酯難溶于水，和水混合后分層，選項(xiàng)D不符合；

〖答案〗選B。6.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.Al與稀硫酸的反應(yīng) B.Na與乙醇的反應(yīng)C.NaOH與硝酸的反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Al與稀硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A不選；B．Na與乙醇的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B不選；C．NaOH與硝酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，C不選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，D選；故選D。7.用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，下列敘述正確的是（）A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可含K+C.既含Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中一種〖答案〗B〖解析〗【詳析】用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，一定有含Na+，黃色火焰會(huì)遮蓋住K+的火焰顏色，因此一定含Na+，也可含K+，若通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，沒(méi)有紫色火焰，才能證明不存在鉀離子?！即鸢浮竭xB。8.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A.羥基的電子式：B.甲烷的空間充填模型：C.正丁烷的球根模型：D.乙醇的分子式：C2H6O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．羥基中的氧原子最外層電子數(shù)為6個(gè)，與氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，羥基的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子是正四面體構(gòu)型，甲烷的空間充填模型或比例模型為：，故B正確；C．正丁烷含有四個(gè)碳原子，碳原子均形成四對(duì)共用電子對(duì)，正丁烷的球根模型為：，故C正確；D．分子式是表示純凈物分子組成的式子，乙醇的分子式為：C2H6O，故D正確；〖答案〗選A。9.下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A.無(wú)色、有刺激性氣味氣體B.極易溶于水C.相同條件下，密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，A正確；B．在室溫下，1體積水能夠溶解700體積的氨氣，因此氨氣極易溶于水，B正確；C．NH3相對(duì)分子質(zhì)量是17，比空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量29小，因此相同條件下，氨氣的密度比空氣的小，C錯(cuò)誤；D．氨氣能與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此氨氣與水反應(yīng)生成的NH3·H2O是堿性物質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯在空氣中燃燒 B.甲烷與氯氣混合光照發(fā)生反應(yīng)C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)分析判斷?！驹斘觥緼．乙烯在空氣中的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A不選；B．甲烷與氯氣混合光照時(shí)，甲烷中H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)，故B選；C．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故C不選；D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)時(shí)，乙烯中碳碳雙鍵斷裂，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選；故選B。11.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210〖答案〗D〖解析〗【詳析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即反應(yīng)速率最快；A項(xiàng)與B項(xiàng)溫度相同、H2SO4濃度相同，B項(xiàng)中Na2S2O3的濃度比A項(xiàng)大，反應(yīng)速率：B項(xiàng)>A項(xiàng)；C項(xiàng)與D項(xiàng)溫度相同、H2SO4濃度相同，D項(xiàng)中Na2S2O3的濃度比C項(xiàng)大，反應(yīng)速率：D項(xiàng)>C項(xiàng)；B項(xiàng)與D項(xiàng)Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，D項(xiàng)溫度高于B項(xiàng)，反應(yīng)速率：D項(xiàng)>B項(xiàng)；則反應(yīng)最快的是D項(xiàng)，D項(xiàng)最先出現(xiàn)渾濁，〖答案〗選D。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.15g甲基()中含有的電子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NAC.1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAD.—定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L辛烷的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算辛烷中含碳原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)與1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10個(gè)，1.8g的物質(zhì)的量==0.09mol，1.8gD2O的物質(zhì)的量==0.09mol，所以1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過(guò)程如下：已知：乙醇能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2?4C2H5OH，碳酸鈉微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩②靜置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩③靜置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩④靜置分層后，取有機(jī)層，加入無(wú)水硫酸鎂固體，進(jìn)行干燥下列說(shuō)法不正確的是（）A.制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB.步驟②～④有機(jī)層處于下層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、過(guò)濾C.步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來(lái)D.步驟③目的是除去乙醇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫羥基、醇脫H，則制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故A正確；B．乙酸乙酯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則步驟②～④有機(jī)層處于上層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、萃取，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉微溶于乙酸乙酯，則步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來(lái)，故C正確；D．加入飽和氯化鈣溶液，由信息可知與乙醇反應(yīng)，可除去乙醇，故D正確；故〖答案〗選B。14.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨試樣中一定含SO42-B向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍(lán)色I(xiàn)-的還原性強(qiáng)于Cl-C將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)該鹽溶液中含有NH4+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸雨中可能含有亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鋇白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，加入氯水變藍(lán)，說(shuō)明氯水將氧化為，故的還原性強(qiáng)于，B正確；C．用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼，溫度降低，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了氨氣，則原溶液中含有，D正確；故〖答案〗選A15.一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN2，同時(shí)生成6molH2B.c(HCl)保持不變C.混合氣體密度保持不變Dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單位時(shí)間消耗2molN2，同時(shí)生成6molH2，即3v正(N2)=v逆(H2)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知3v正(N2)=v正(H2)，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．c(HCl)保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．由反應(yīng)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不相等，容器體積不變，所以混合氣體密度保持不變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．根據(jù)方程式，濃度的變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，即c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6，而平衡后是否為c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6取決于起始投料比，因此c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；〖答案〗選D。16.黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.每生成11.2L的N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6molB.被氧化的物質(zhì)為：CC.氧化產(chǎn)物：CO2D.該反應(yīng)中氧化劑是：S、KNO3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析解答。【詳析】A、反應(yīng)中，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，每生成11.2L的N2，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故A符合題意；B、C元素化合價(jià)升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價(jià)升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D、該反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故〖答案〗為A。17.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z最低價(jià)離子分別為和，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)： B.單質(zhì)沸點(diǎn)：C.離子半徑： D.原子最外層電子數(shù)：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素?！驹斘觥緼．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；

B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；

C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-＞Na+，故C錯(cuò)誤；

D．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故D錯(cuò)誤。

故選：A。18.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了，導(dǎo)致物體的實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度偏小，故正確；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故正確；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積無(wú)影響，濃度不變，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的液面比刻度線低，溶液的體積偏小，濃度偏大，故錯(cuò)誤；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致加水過(guò)多溶液的體積偏大，濃度偏小，故正確；綜上所述〖答案〗為A。19.三聚氰胺又名蛋白精[分子式：，相對(duì)分子質(zhì)量：126]是一種低毒性化工產(chǎn)品.嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺的下列說(shuō)法正確的是（）A.三聚氰胺含氮原子數(shù)目為 B.三聚氰胺含氮量約為10%C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的三聚氰胺的體積為 D.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.2.52g三聚氰胺的物質(zhì)的量為=0.02mol，含氮原子的物質(zhì)的量為0.02mol×6=0.12mol，含有氮原子個(gè)數(shù)為0.12NA，故A正確；B.三聚氰胺含氮量約為×100%=66.7%，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三聚氰胺為固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；D.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（）A.鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂條與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液溫度升高，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，雖然反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但需要在持續(xù)高溫的條件下才能不斷進(jìn)行，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B不正確；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)需要吸收熱量，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的，斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，D正確；故選B。第II卷（非選擇題

共40分）二、填空題。21.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是___、___。寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：________?！即鸢浮剑?）碳氧鈉硫（2）三ⅥA（3）共價(jià)離子鍵非極性共價(jià)鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（4）〖解析〗A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S。【詳析】(1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過(guò)程：。22.實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)B中的現(xiàn)象是__________________。(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)D溴水褪色，該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)開(kāi)_______________價(jià)。(5)某同學(xué)認(rèn)為D中換成H2O2溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明了他的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象為：取D中反應(yīng)后的溶液于試管中，_________。(6)E的作用是_____________，離子方程式為_(kāi)________________________。(7)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有__________________?！即鸢浮?1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4

+SO2↑+2H2O(2)品紅褪色(3)還原劑(4)+6(5)加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(6)吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境SO2

+2OH?=SO32?+H2O(7)漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性〖解析〗該實(shí)驗(yàn)的目的是研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，A為SO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為檢驗(yàn)SO2的裝置，SO2有漂白性，可用品紅溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象是品紅褪色，C中Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生S沉淀，說(shuō)明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反應(yīng)生成H2SO4和氫溴酸，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-的存在，驗(yàn)證SO2有還原性，SO2是污染性氣體，是酸性氧化物，所以E裝置中盛裝NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，據(jù)此分析解答?！驹斘觥?1)A裝置中Cu和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)B裝置為檢驗(yàn)SO2的裝置，SO2有漂白性，能使品紅褪色，所以B裝置中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；(3)C裝置中，Na2S和SO2發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可觀察到有淡黃色沉淀(或渾濁)生成，該反應(yīng)中的Na2S：S的化合價(jià)由?2價(jià)升為0價(jià)，Na2S發(fā)生氧化反應(yīng)、作還原劑，SO2發(fā)生還原反應(yīng)、作氧化劑；(4)D裝置中，Br2和SO2發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，S由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)；(5)過(guò)氧化氫溶液具有氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化成硫酸，要想證明硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)物中有SO42?即可，所以只需要取D中溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液即可，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成；(6)SO2是污染性氣體，需要尾氣處理，E裝置的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；SO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH?=SO32?+H2O；(7)B裝置中褪色現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的漂白性，C裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的氧化性，D裝置中溴水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，E裝置中反應(yīng)體現(xiàn)酸性氧化物的通性。23.如圖的坐標(biāo)系是部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)X的名稱(chēng)為_(kāi)____，Z的化學(xué)式為_(kāi)____。(2)用圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(3)若X能與Na2O2的反應(yīng)生成Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)已知：＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，依此可判斷該溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。(5)向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋?zhuān)偌尤胱懔夸\粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____，整個(gè)過(guò)程消耗鋅粉的質(zhì)量為_(kāi)____?！即鸢浮?1)三氧化硫H2SO3(2)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(3)2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2(4)Fe2＋(5)18mol·L－152g〖解析〗根據(jù)圖示，S的+6價(jià)氧化物為SO3，則X為SO3，+4的S形成酸為亞硫酸，則Z為H2SO3，Y為+6價(jià)的鹽，則Y為硫酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳析】(1)根據(jù)分析，X的名稱(chēng)為三氧化硫，Z的化學(xué)式為H2SO3；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑在氧化反應(yīng)中化合價(jià)降低，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；(3)若SO3能與Na2O2的反應(yīng)生成硫酸鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；(4)根據(jù)題意，溶液本身無(wú)色，F(xiàn)e2＋在溶液中呈淺綠色，則一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)，I－和均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)后的溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有碘單質(zhì)生成，則原溶液中一定含有，根據(jù)反應(yīng)＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的還原性大于I－，故I－是否存在無(wú)法判斷，溶液為電中性，一定含有陽(yáng)離子，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定陽(yáng)離子的種類(lèi)，由于溶液中各離子的濃度未知，其他離子是否含有也無(wú)法確定，則可以確定的一定含有，一定不存在Fe2＋，其他離子無(wú)法具體確定；(5)由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol；將反應(yīng)后的混合物溶液為硫酸和硫酸銅的混合液，加水稀釋?zhuān)偌尤胱懔夸\粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，則該過(guò)程消耗的硫酸的物質(zhì)的量=n(H2)==0.7mol，消耗鋅粉的物質(zhì)的量為0.7mol+0.1mol=0.8mol，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=，整個(gè)過(guò)程消耗鋅粉的質(zhì)量為。24.近年來(lái)，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)發(fā)酵法制備。利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。（1）請(qǐng)寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)___、___。（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物--乳酸亞鐵，反應(yīng)如下，計(jì)算乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是___。（4）乳酸發(fā)生下列變化：所用的試劑是a___，b___（寫(xiě)化學(xué)式）（5）請(qǐng)寫(xiě)出乳酸與少量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（6）乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有___(不考慮空間異構(gòu))種。〖答案〗（1）羥基羧基（2）23.9%（24.0%）（3）乳酸具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對(duì)人無(wú)害（4）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一種即可）Na（5）2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O（6）12〖解析〗（1）根據(jù)乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有的官能團(tuán)為羥基、羧基。（2）乳酸亞鐵的化學(xué)式為C6H10O6Fe，乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=23.9%（24.0%）。（3）乳酸中含有羥基、羧基，可分子間發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分化合物，具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對(duì)人無(wú)害。（4）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，乳酸中的羧基與a反應(yīng)，而羥基不反應(yīng)，則a為NaOH或碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液；中的羥基與b反應(yīng)，則b為Na。（5）乳酸中的羧基能與Na2CO3反應(yīng)，碳酸鈉少量時(shí)，生成乳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O。（6）有機(jī)物中的羥基、羧基均可與Na反應(yīng)生成氫氣；只有羧基與碳酸氫鈉或碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，已知乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M能與Na及碳酸氫鈉反應(yīng)，則M中含有羥基、羧基；0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則含有的羥基數(shù)目與羧基數(shù)目相同。符合條件的M的同分異構(gòu)體相當(dāng)于C-C-C-C上存在2個(gè)不同的取代基，根據(jù)一固定一游動(dòng)原則，均有4種，，固定在1有3種，固定在2有1種，合計(jì)12種。甘肅省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題時(shí)長(zhǎng)：75分鐘總分：100分一、單選題（每小題3分，共60分）1.垃圾分類(lèi)并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類(lèi)標(biāo)志是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)垃圾分類(lèi)標(biāo)志的含義判斷?！驹斘觥繌U棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。2.下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.溶液和膠體均不帶電，都是呈電中性的分散系，應(yīng)該說(shuō)膠體粒子帶電荷，故A錯(cuò)誤；B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體，C正確；D.膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散系，而不是分散劑，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。3.鈞瓷是中國(guó)古代五大名瓷之一，以其獨(dú)特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A掘泥B.做坯C.畫(huà)坯D.燒爐〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．掘泥過(guò)程沒(méi)有新的物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；B．做坯過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；C．畫(huà)坯過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；D．燒爐過(guò)程中做好的坯體在高溫條件下發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D選；故〖答案〗為D。4.下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A.Mg B.Fe C.Cu D.Na〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】鐵、鋁在冷、濃的硝酸或硫酸中鈍化，故B正確。5.下列物質(zhì)與水混合、振蕩后靜置，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是（）A.苯 B.乙醇 C.四氯化碳D.乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、苯難溶于水，和水混合后分層，選項(xiàng)A不符合；

B、乙醇和水互溶，和水混合后不分層，選項(xiàng)B符合；

C、四氯化碳難溶于水，和水混合后分層，選項(xiàng)C不符合；

D、乙酸乙酯難溶于水，和水混合后分層，選項(xiàng)D不符合；

〖答案〗選B。6.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.Al與稀硫酸的反應(yīng) B.Na與乙醇的反應(yīng)C.NaOH與硝酸的反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Al與稀硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A不選；B．Na與乙醇的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B不選；C．NaOH與硝酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，C不選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，D選；故選D。7.用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，下列敘述正確的是（）A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可含K+C.既含Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中一種〖答案〗B〖解析〗【詳析】用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，一定有含Na+，黃色火焰會(huì)遮蓋住K+的火焰顏色，因此一定含Na+，也可含K+，若通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，沒(méi)有紫色火焰，才能證明不存在鉀離子。〖答案〗選B。8.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A.羥基的電子式：B.甲烷的空間充填模型：C.正丁烷的球根模型：D.乙醇的分子式：C2H6O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．羥基中的氧原子最外層電子數(shù)為6個(gè)，與氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，羥基的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子是正四面體構(gòu)型，甲烷的空間充填模型或比例模型為：，故B正確；C．正丁烷含有四個(gè)碳原子，碳原子均形成四對(duì)共用電子對(duì)，正丁烷的球根模型為：，故C正確；D．分子式是表示純凈物分子組成的式子，乙醇的分子式為：C2H6O，故D正確；〖答案〗選A。9.下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A.無(wú)色、有刺激性氣味氣體B.極易溶于水C.相同條件下，密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，A正確；B．在室溫下，1體積水能夠溶解700體積的氨氣，因此氨氣極易溶于水，B正確；C．NH3相對(duì)分子質(zhì)量是17，比空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量29小，因此相同條件下，氨氣的密度比空氣的小，C錯(cuò)誤；D．氨氣能與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此氨氣與水反應(yīng)生成的NH3·H2O是堿性物質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯在空氣中燃燒 B.甲烷與氯氣混合光照發(fā)生反應(yīng)C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)分析判斷?！驹斘觥緼．乙烯在空氣中的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A不選；B．甲烷與氯氣混合光照時(shí)，甲烷中H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)，故B選；C．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故C不選；D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)時(shí)，乙烯中碳碳雙鍵斷裂，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選；故選B。11.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210〖答案〗D〖解析〗【詳析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即反應(yīng)速率最快；A項(xiàng)與B項(xiàng)溫度相同、H2SO4濃度相同，B項(xiàng)中Na2S2O3的濃度比A項(xiàng)大，反應(yīng)速率：B項(xiàng)>A項(xiàng)；C項(xiàng)與D項(xiàng)溫度相同、H2SO4濃度相同，D項(xiàng)中Na2S2O3的濃度比C項(xiàng)大，反應(yīng)速率：D項(xiàng)>C項(xiàng)；B項(xiàng)與D項(xiàng)Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，D項(xiàng)溫度高于B項(xiàng)，反應(yīng)速率：D項(xiàng)>B項(xiàng)；則反應(yīng)最快的是D項(xiàng)，D項(xiàng)最先出現(xiàn)渾濁，〖答案〗選D。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.15g甲基()中含有的電子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NAC.1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAD.—定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L辛烷的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算辛烷中含碳原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)與1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10個(gè)，1.8g的物質(zhì)的量==0.09mol，1.8gD2O的物質(zhì)的量==0.09mol，所以1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過(guò)程如下：已知：乙醇能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2?4C2H5OH，碳酸鈉微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩②靜置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩③靜置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩④靜置分層后，取有機(jī)層，加入無(wú)水硫酸鎂固體，進(jìn)行干燥下列說(shuō)法不正確的是（）A.制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB.步驟②～④有機(jī)層處于下層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、過(guò)濾C.步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來(lái)D.步驟③目的是除去乙醇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫羥基、醇脫H，則制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故A正確；B．乙酸乙酯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則步驟②～④有機(jī)層處于上層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、萃取，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉微溶于乙酸乙酯，則步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來(lái)，故C正確；D．加入飽和氯化鈣溶液，由信息可知與乙醇反應(yīng)，可除去乙醇，故D正確；故〖答案〗選B。14.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨試樣中一定含SO42-B向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍(lán)色I(xiàn)-的還原性強(qiáng)于Cl-C將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)該鹽溶液中含有NH4+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸雨中可能含有亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鋇白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，加入氯水變藍(lán)，說(shuō)明氯水將氧化為，故的還原性強(qiáng)于，B正確；C．用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼，溫度降低，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了氨氣，則原溶液中含有，D正確；故〖答案〗選A15.一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN2，同時(shí)生成6molH2B.c(HCl)保持不變C.混合氣體密度保持不變Dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單位時(shí)間消耗2molN2，同時(shí)生成6molH2，即3v正(N2)=v逆(H2)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知3v正(N2)=v正(H2)，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．c(HCl)保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．由反應(yīng)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不相等，容器體積不變，所以混合氣體密度保持不變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．根據(jù)方程式，濃度的變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，即c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6，而平衡后是否為c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6取決于起始投料比，因此c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；〖答案〗選D。16.黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.每生成11.2L的N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6molB.被氧化的物質(zhì)為：CC.氧化產(chǎn)物：CO2D.該反應(yīng)中氧化劑是：S、KNO3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析解答。【詳析】A、反應(yīng)中，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，每生成11.2L的N2，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故A符合題意；B、C元素化合價(jià)升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價(jià)升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D、該反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故〖答案〗為A。17.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z最低價(jià)離子分別為和，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)： B.單質(zhì)沸點(diǎn)：C.離子半徑： D.原子最外層電子數(shù)：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素?！驹斘觥緼．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；

B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；

C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-＞Na+，故C錯(cuò)誤；

D．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故D錯(cuò)誤。

故選：A。18.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了，導(dǎo)致物體的實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度偏小，故正確；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故正確；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積無(wú)影響，濃度不變，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的液面比刻度線低，溶液的體積偏小，濃度偏大，故錯(cuò)誤；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致加水過(guò)多溶液的體積偏大，濃度偏小，故正確；綜上所述〖答案〗為A。19.三聚氰胺又名蛋白精[分子式：，相對(duì)分子質(zhì)量：126]是一種低毒性化工產(chǎn)品.嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺的下列說(shuō)法正確的是（）A.三聚氰胺含氮原子數(shù)目為 B.三聚氰胺含氮量約為10%C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的三聚氰胺的體積為 D.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.2.52g三聚氰胺的物質(zhì)的量為=0.02mol，含氮原子的物質(zhì)的量為0.02mol×6=0.12mol，含有氮原子個(gè)數(shù)為0.12NA，故A正確；B.三聚氰胺含氮量約為×100%=66.7%，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三聚氰胺為固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；D.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（）A.鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂條與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液溫度升高，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，雖然反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但需要在持續(xù)高溫的條件下才能不斷進(jìn)行，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B不正確；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)需要吸收熱量，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的，斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，D正確；故選B。第II卷（非選擇題

共40分）二、填空題。21.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是___、___。寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：________?！即鸢浮剑?）碳氧鈉硫（2）三ⅥA（3）共價(jià)離子鍵非極性共價(jià)鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（4）〖解析〗A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斘觥?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過(guò)程：。22.實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)B中的現(xiàn)象是__________________。(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)D溴水褪色，該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)開(kāi)_______________價(jià)。(5)某同學(xué)認(rèn)為D中換成H2O2溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明了他的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象為：取D中反應(yīng)后的溶液于試管中，_________。(6)E的作用是_____________，離子方程式為_(kāi)________________________。(7)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有__________________。〖答案〗(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4

+SO2↑+2H2O(2)品紅褪色(3)還原劑(4)+6(5)加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(6)吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境SO2

+2OH?=SO32?+H2O(7)漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性〖解析〗該實(shí)驗(yàn)的目的是研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，A為SO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為檢驗(yàn)SO2的裝置，SO2有漂白性，可用品紅溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象是品紅褪色，C中Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生S沉淀，說(shuō)明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反應(yīng)生成H2SO4和氫溴酸，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-的存在，驗(yàn)證SO2有還原性，SO2是污染性氣體，是酸性氧化物，所以E裝置中盛裝NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，據(jù)此分析解答?！驹斘觥?1)A裝置中Cu和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)B裝置為檢驗(yàn)SO2的裝置，SO2有漂白性，能使品紅褪色，所以B裝置中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；(3)C裝置中，Na2S和SO2發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可觀察到有淡黃色沉淀(或渾濁)生成，該反應(yīng)中的Na2S：S的化合價(jià)由?2價(jià)升為0價(jià)，Na2S發(fā)生氧化反應(yīng)、作還原劑，SO2發(fā)生還原反應(yīng)、作氧化劑；(4)D裝置中，Br2和SO2發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，S由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)；(5)過(guò)氧化氫溶液具有氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化成硫酸，要想證明硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)物中有SO42?即可，所以只需要取D中溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液即可，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成；(6)SO2是污染性氣體，需要尾氣處理，E裝置的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；SO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH?=SO32?+H2O；(7)B裝置中褪色現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的漂白性，C裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的氧化性，D裝置中溴水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，E裝置中反應(yīng)體現(xiàn)酸性氧化物的通性。23.如圖的坐標(biāo)系是部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)X的名稱(chēng)為_(kāi)____，Z的化學(xué)式為_(kāi)____。(2)用圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(3)若X能與Na2O2的反應(yīng)生成Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)已知：＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶