2023-2024學年河南省開封市五縣聯(lián)考高一下學期6月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省開封市五縣聯(lián)考2023-2024學年高一下學期6月月考試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16N14Al27S32Cl35.5Cu64Fe56一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（）A.使用三元催化器減少汽車尾氣中碳氫化合物、CO的排放B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.把煤轉(zhuǎn)化為煤氣可以減少污染D.研發(fā)催化劑將還原為甲醇〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．使用三元催化器有利于將碳氫化合物、CO轉(zhuǎn)化為無污染的二氧化碳，但對CO2的排放總量影響不大，A不符合題意；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開采使用，會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，B不符合題意；C．煤轉(zhuǎn)化為煤氣可以提高煤的利用率，但對CO2的排放總量無影響，C不符合題意；D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，有利于減少CO2的排放，對促進“碳中和”最直接，D正確；故選：D。2.下列物質(zhì)屬于天然有機高分子材料的是（）A.羊毛 B.天然氣 C.聚乙烯 D.糖〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．羊毛屬于天然有機高分子材料，A正確；B．天然氣主要成分為CH4，不屬于天然有機高分子材料，B錯誤；C．聚乙烯屬于合成有機高分子材料，C錯誤；D．糖，屬于有機物，單糖屬于簡單有機物，不屬于天然有機高分子材料，D錯誤；故選A。3.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，就有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A.NO2 B.NH3 C.Cl2 D.CO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由于酸性HCl>H2SO3，所以將SO2氣體通入BaCl2溶液，只發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，不會發(fā)生沉淀反應(yīng)，未見沉淀生成?！驹斘觥緼．若同時通入NO2氣體，由于該氣體與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3具有強的氧化性，會將H2SO3氧化產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)形成BaSO4白色沉淀，所以X不能是NO2氣體，錯誤；B．若同時通入NH3，其與水反應(yīng)產(chǎn)生堿使H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO32-與與溶液中的Ba2+結(jié)合形成BaSO3白色沉淀，錯誤；C．若同時通入Cl2，會發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。硫酸與BaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，錯誤；D．CO2與SO2若同時通入，由于酸性都比鹽酸小，所以不能發(fā)生任何反應(yīng)，故無沉淀產(chǎn)生，正確。4.下列化學用語書寫正確的是（）A.Fe、Cu和稀構(gòu)成的原電池裝置，負極電極方程式：B.用電子式表示HClO的形成過程：C.丙烯加聚生成聚丙烯的化學方程式：nCH3CH＝CH2D.乙醇分子的空間填充模型為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e、Cu和稀H2SO4構(gòu)成的原電池裝置中Fe作負極，電極方程式為：，A錯誤；B．HClO為共價型化合物，，B正確；C．丙烯加聚生成聚丙烯化學方程式為：nCH3CH=CH2，C錯誤；D．乙醇分子的空間填充模型為，D錯誤；故選B。5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.向溶液中加入少量的溶液：B.氣體通入溴水中：C.醋酸和小蘇打溶液反應(yīng)：D.向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．量少的反應(yīng)物完全反應(yīng)，符合其組成，即n(Ba2+)∶n(OH-)=1∶2，少量的Ba(OH)2溶液與足量NaHSO4溶液反應(yīng)，，A錯誤；B．SO2具有還原性，Br2具有氧化性，B正確；C．醋酸為弱電解質(zhì)，不拆，碳酸氫根不拆，C正確；D．根據(jù)強酸制弱酸原理，用鹽酸制取硅酸，D正確；故選A。6.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.、、在容器中共存 B.、、濃度比為C.、、的濃度均不再改變 D.的消耗速率和生成速率相等且都等于零〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，SO2、O2、SO3反應(yīng)過程中在容器中一直共存，不能說明反應(yīng)達到平衡，A不選；B．、、濃度比為不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，B不選；C．、、的濃度均不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡，C選；D．化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率不為0，D不選；故選C。7.下列說法正確的（）A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇B.工業(yè)上常將液態(tài)植物油在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，用于生產(chǎn)人造奶油C.攝入人體內(nèi)的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖D.蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．葡萄糖是單糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，A錯誤；B．液態(tài)植物油中含有的碳碳雙鍵，在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成固態(tài)的氫化植物油，利用這一性質(zhì)食品工業(yè)可以生產(chǎn)人造奶油，B正確；C．纖維素在人體內(nèi)不能水解，C錯誤；D．蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，但不會失去生理活性，D錯誤；故選B。8.如圖是一個“化學多米諾實驗”裝置，“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理使若干化學實驗依次發(fā)生。已知：①(該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為分解的催化劑)；②E和F中的硫酸溶液濃度相同下列有關(guān)分析錯誤的是（）A.進行實驗前必須檢查裝置氣密性 B.整套裝置共發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)C.裝置J中出現(xiàn)淺黃色渾濁 D.裝置K的作用是吸收尾氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗E中Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，H2將F中混合溶液壓入G中，G中Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu、與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2將H中CuSO4溶液壓入過量氨水中，反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4溶液流入I中，催化H2O2分解產(chǎn)生O2，O2與J中過量H2S溶液反應(yīng)生成S，K中NaOH溶液用于吸收尾氣?！驹斘觥緼．該實驗中產(chǎn)生H2和O2，故進行實驗前必須檢查裝置的氣密性，A項正確；B．整套裝置中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、2H2O22H2O+O2↑、O2+2H2S=2S↓+2H2O，B項錯誤；C．裝置J中的反應(yīng)為O2+2H2S=2S↓+2H2O，裝置中出現(xiàn)淺黃色渾濁，C項正確；D．裝置K用于吸收尾氣（揮發(fā)出來的H2S），防止污染環(huán)境，D項正確；〖答案〗選B。9.如圖表示鐵與不同密度硝酸反應(yīng)時，還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系，下列說法不正確的是（）A.一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多C.用足量的鐵粉與HNO3溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3D.當硝酸密度為1.36g·mL-1時，反應(yīng)的化學方程式為：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖像可知，隨硝酸密度被還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸密度為1.4g/mL中，主要產(chǎn)物NO2，隨著硝酸密度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對含量逐漸增多，當密度為1.36g/mL時，主要產(chǎn)物是NO2和NO，當?shù)拿芏冉档?.1g/mL時，離子成為主要產(chǎn)物，故A正確；B．還原產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨硝酸密度減少而增大，銨根離子中氮元素化合價最低是-3價，在濃硝酸濃度為1.4mol/L中，主要產(chǎn)物NO2，硝酸的密度越大、濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多，故B正確；C．用足量的鐵粉與HNO3溶液反應(yīng)，鐵過量時，三價鐵可以和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成二價鐵，故產(chǎn)物為：Fe(NO3)2，故C錯誤；D．當硝酸溶液的密度為1.36g?mL-1時，由圖像可看出，生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的化學方程式應(yīng)為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑3NO2↑+9H2O，故D正確；故選C。10.下列常見金屬的冶煉原理不合理的是（）A.加熱法煉汞：B.鋁熱法煉鐵C.還原法冶鎂：D.火法煉銅：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．熱分解發(fā)制取金屬Hg，加熱分解氧化汞，A合理；B．鋁為還原劑，用熱還原法制取金屬鐵，B合理；C．氫氣不能還原氧化鎂。應(yīng)電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制取金屬鎂，，C不合理；D．硫化亞銅與氧氣在高溫下生成銅，D合理；故〖答案〗為：C。11.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.乙烯與氯氣完全加成后，產(chǎn)物再與氯氣徹底取代，兩個過程中共消耗氯氣C.乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵容易斷裂，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯在空氣中的燃燒現(xiàn)象中與甲烷燃燒現(xiàn)象不同的原因是乙烯中含碳量高〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳碳雙鍵中有一條鍵容易斷裂，乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．乙烯含有一個碳碳雙鍵，1mol乙烯與1mol氯氣完全加成，產(chǎn)物中含有4mol氫原子，則再與氯氣徹底取代，兩個過程中共消耗氯氣5mol，故B錯誤；C．乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵容易斷裂，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．乙烯分子中含碳量大于甲烷，所以乙烯在空氣中的燃燒現(xiàn)象與甲烷燃燒現(xiàn)象不同的原因是乙烯中含碳量高，因此會冒黑煙，故D正確；故選B。12.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C.乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯使溴水褪色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗取代反應(yīng)是指有機物分子中一個原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應(yīng)，有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．光照甲烷與氯氣的混合物發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷發(fā)生加成反應(yīng)，故B不符合題意；C．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)；乙烯水化制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；故〖答案〗選C。13.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法中錯誤的是（）A.過程①、②均需要吸收能量B.總反應(yīng)方程式可以表示為C.過程④中，只形成了鍵D.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有改變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過程①、②均為斷鍵過程，需要吸收能量，A項正確；B．總反應(yīng)為硫化氫和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示為，B項正確；C．由圖可知，過程④中也形成了鍵，C項錯誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有改變，D項正確；故選C。14.某合作學習小組的同學設(shè)計如圖原電池，鹽橋中裝有含飽和的膠狀物，只起導電和平衡電荷的作用。下列敘述中正確的是（）A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B.鹽橋中的電解質(zhì)可換成飽和KCl溶液C.電子流動方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→鹽橋→石墨(甲)D.電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氧化性：，所以原電池反應(yīng)為亞鐵離子和高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，則在a側(cè)甲燒杯得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a側(cè)是正極；Fe2+在b側(cè)乙燒杯失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，b側(cè)是負極?！驹斘觥緼．據(jù)分析，乙燒杯中Fe2+在b側(cè)乙燒杯失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，A錯誤；B．高錳酸鉀溶液可以氧化氯離子，故不能換成飽和KCl溶液，B錯誤；C．b側(cè)是負極、a側(cè)是正極，電池工作時，電子流動方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C錯誤；D．a(chǎn)側(cè)是正極，電極反應(yīng)為，消耗氫離子，電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱，D正確；故選D。15.為了探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是（）A.0-t1時間段，CO2的化學反應(yīng)速率v=mol/(L·min)B.t1-t2與0-t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多C.t2-t4時間段，反應(yīng)速率逐漸減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.0～t1內(nèi)，CO2的化學反應(yīng)速率為v==mol/min，故A錯誤；

B．t1～t2比0～t1反應(yīng)速率快的原因是反應(yīng)放熱加快反應(yīng)速率，故B錯誤；

C．隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率下降，故C正確；

D．氣體體積不再增加也可能是鹽酸被消耗完，故D錯誤；

故選：C。二、非選擇題(本題共4題，55分)16.已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為_______，B分子中的官能團名稱是_______，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型_______。（2）寫出與D含有相同官能團的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(任寫一種)。（3）寫出反應(yīng)④的化學方程式：_______。（4）寫出B與D反應(yīng)生成E的化學方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.②.羥基③.加成反應(yīng)（2）或（3）nCH2=CH2

（4）〖解析〗A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，F(xiàn)是一種高聚物，則F為聚乙烯，乙醇和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為乙酸，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為，B為乙醇，則B分子中的官能團名稱是羥基，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（2）D為乙酸，與D含有相同官能團的E(E含有四個碳原子)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或。（3）反應(yīng)④是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其反應(yīng)的化學方程式：nCH2=CH2

。（4）B與D是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，其反應(yīng)的化學方程式：。17.以鋁土礦（主要成分是，雜質(zhì)有、等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)的流程如圖所示：（1）可用于電解制Al，其反應(yīng)化學方程式是_______。（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時，溶于NaOH，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。溶于NaOH的離子方程式是_______。（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X，X可以是過量的，則濾液Ⅱ中主要的溶質(zhì)是_______；為了使濾液Ⅱ循環(huán)利用，應(yīng)補充的物質(zhì)是_______（本空格選填字母）；a.CaOb.HClc.（4）利用反應(yīng)設(shè)計一個原電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：①電池的負極電極反應(yīng)式為_______，②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。③若導線上轉(zhuǎn)移電子時，則電解質(zhì)溶液改變的質(zhì)量為_______g?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.②.a（4）①.②.碳棒上有紅色物質(zhì)析出③.4〖解析〗鋁土礦主要成分是，雜質(zhì)有、等，將鋁土礦及NaOH溶液加入反應(yīng)池中，其中的與NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉進入濾液Ⅰ中，向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2可生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，對氫氧化鋁進一步處理即可得到。（1）工業(yè)上通過電解熔融的制取Al，化學方程式為，故〖答案〗為：；（2）溶于NaOH中反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉進入濾液Ⅰ中，離子方程式為，故〖答案〗為；（3）向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，則濾液Ⅱ中主要的溶質(zhì)是，若向濾液Ⅱ中補充HCl，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、CO2和水，向濾液Ⅱ中補充CaO可發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，其中的氫氧化鈉可通入反應(yīng)池循環(huán)利用，故〖答案〗為：；a；（4）Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池負極，電極反應(yīng)式為：，碳棒作正極，正極電極反應(yīng)式為，現(xiàn)象是碳棒上有紅色物質(zhì)析出，若導線上轉(zhuǎn)移電子，濾液中同時生成0.5mol的Fe2+和析出0.5mol的Cu，則電解質(zhì)溶液減輕的質(zhì)量為，故〖答案〗為：；碳棒上有紅色物質(zhì)析出；4。18.某學?；瘜W社成員圍繞乙醇的性質(zhì)進行了相關(guān)探究，請你參與并完成對有關(guān)問題下的解答。Ⅰ.甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉(約綠豆粒大)，觀察實驗現(xiàn)象。（1）請在表中將實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全。

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①鈉沉在燒杯底部鈉的密度_______乙醇(填“大于”或“小于”)②_______反應(yīng)有氣體產(chǎn)生Ⅱ.乙同學探究了乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖所示，實驗操作流程為：點燃酒精燈，加熱片刻后，再間歇性地擠壓氣囊鼓入空氣。（2）反應(yīng)時A中銅絲的顏色變化為_______。（3）一段時間后B中收集到一種新物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______，經(jīng)查閱資料得知，乙醇的催化氧化分兩步進行，第一步反應(yīng)為；第二步反應(yīng)為_______。Ⅲ.丙同學根據(jù)教材中制備乙酸乙酯實驗裝置圖進行了改進，如圖，繼續(xù)實驗。乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸熔點/℃-117.316.6-83.6-沸點/℃78.5117.977.5338.0資料：溫度高于140℃時發(fā)生副反應(yīng)：。（4）水從冷凝管的_______(填“a”或“b”)處進入。（5）考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應(yīng)的最佳溫度范圍是_______(填序號)。①②③（6）用60g乙酸與92g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的68%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是_______(保留兩位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.大于②.產(chǎn)生氣泡（2）紅色變?yōu)楹谏詈笥肿優(yōu)榧t色（3）①.②.（4）b（5）②（6）60g〖解析〗乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，鈉與乙醇的反應(yīng)沒有鈉與水劇烈，據(jù)此分析解答；乙醇在銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，結(jié)合物質(zhì)的熔沸點分析解答；（1）乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部緩慢反應(yīng)，鈉表面緩慢產(chǎn)生氣泡；故〖答案〗為：大于；緩慢產(chǎn)生氣泡；（2）銅絲在加熱的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，反應(yīng)為：2Cu+O22CuO，則銅絲的顏色變化為黑色，通入乙醇蒸氣，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，同時生成單質(zhì)銅，黑色變成紅色，反應(yīng)為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅絲為催化劑，如此重復變化，則銅絲的顏色變化為紅黑交替；故〖答案〗為：紅色變?yōu)楹谏?，最后又變?yōu)榧t色；（3）B中收集的物質(zhì)為乙醛，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛CH3CHO；乙醇的催化氧化分兩步進行，第一步反應(yīng)為銅與氧氣生成氧化銅，第二步反應(yīng)為氧化銅將乙醇氧化為乙醛；故〖答案〗為：CH3CHO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）冷凝管是冷凝乙酸乙酯蒸氣，水從冷凝管下口進，上口出，冷凝管的冷凝效果好，因此水從冷凝管的b處進入；故〖答案〗：b；（5）考慮到反應(yīng)速率等多種因素，溫度越高越好，但溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，乙酸乙酯的沸點為77.5℃，乙酸的沸點為117.9，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應(yīng)溫度要高于77.5℃，為了提高原料的利用率，溫度最好不要超過117.9，因此反應(yīng)的最佳溫度范圍是105℃<T<110℃；故〖答案〗為：②；（6）60g乙酸的物質(zhì)的量為，92g乙醇的物質(zhì)的量為，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過量，理論上生成1molCH3COOCH2CH3，實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的68%，實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為1mol×68%×88g/mol=60g；故〖答案〗為：60。19.利用金屬礦渣(含有、及)制備的實驗流程如圖。已知煅燒過程中和轉(zhuǎn)化為和CuO。（1）濾渣1的主要成分為：_______(寫化學式)。（2）在空氣中煅燒的化學方程式為_______。（3）在“還原”步驟，在向酸浸后溶液加入過量鐵屑，除了能將轉(zhuǎn)化為外，還能_______。若將6g鐵粉加入和的混合溶液中，忽略體積變化，充分反應(yīng)得到溶液和5.2g固體沉淀物。則5.2g固體沉淀物的成分為_______(寫化學式)；原溶液的物質(zhì)的量濃度是_______；（4）檢驗是否完全被還原的實驗操作是_______。（5）制備，寫出“沉鐵”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.置換出硫酸銅中的銅或還原出硫酸銅中的銅②.Fe、Cu③.（4）取少量還原后的溶液于試管內(nèi)，滴加幾滴KSCN溶液，若不變紅，則說明完全被還原（5）〖解析〗金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)在空氣中煅燒得到Fe2O3、CuO和SO2，所得固體用稀硫酸酸浸得到含F(xiàn)e2(SO4)3、CuSO4的濾液，濾渣1為與稀硫酸不反應(yīng)的SiO2；濾液中用Fe將Fe3+還原為Fe2+、同時置換出Cu，過濾后得到濾渣2的成分為Cu和未反應(yīng)的Fe；FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成FeCO3、CO2和(NH4)2SO4。（1）根據(jù)分析，濾渣1的主要成分為SiO2；（2）FeS2在空氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。（3）根據(jù)分析，在“還原”步驟，向酸浸后溶液中加入過量鐵屑，除了將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，還發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，即置換出硫酸銅中的銅或還原出硫酸銅中的銅；n(FeSO4)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則6g-56g/moln[Fe2(SO4)3]-56g/moln(CuSO4)+64g/moln(CuSO4)=5.2g，根據(jù)守恒，3n[Fe2(SO4)3]+n(CuSO4)=0.1mol，兩式聯(lián)立解得n[Fe2(SO4)3]=0.02mol、n(CuSO4)=0.04mol，則5.2g固體沉淀物的成分為0.04mol×64g/mol=2.56gCu和5.2g-2.56g=2.64gFe；原Fe2(SO4)3溶液物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L；（4）Fe3+被完全還原時還原后的溶液中不含F(xiàn)e3+，可用KSCN溶液檢驗，操作為取少量還原后的溶液于試管內(nèi)，滴加幾滴KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3+完全被還原。（5）根據(jù)流程和分析，沉淀時反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O，離子方程式為Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O。河南省開封市五縣聯(lián)考2023-2024學年高一下學期6月月考試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16N14Al27S32Cl35.5Cu64Fe56一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（）A.使用三元催化器減少汽車尾氣中碳氫化合物、CO的排放B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.把煤轉(zhuǎn)化為煤氣可以減少污染D.研發(fā)催化劑將還原為甲醇〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．使用三元催化器有利于將碳氫化合物、CO轉(zhuǎn)化為無污染的二氧化碳，但對CO2的排放總量影響不大，A不符合題意；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開采使用，會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，B不符合題意；C．煤轉(zhuǎn)化為煤氣可以提高煤的利用率，但對CO2的排放總量無影響，C不符合題意；D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，有利于減少CO2的排放，對促進“碳中和”最直接，D正確；故選：D。2.下列物質(zhì)屬于天然有機高分子材料的是（）A.羊毛 B.天然氣 C.聚乙烯 D.糖〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．羊毛屬于天然有機高分子材料，A正確；B．天然氣主要成分為CH4，不屬于天然有機高分子材料，B錯誤；C．聚乙烯屬于合成有機高分子材料，C錯誤；D．糖，屬于有機物，單糖屬于簡單有機物，不屬于天然有機高分子材料，D錯誤；故選A。3.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，就有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A.NO2 B.NH3 C.Cl2 D.CO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由于酸性HCl>H2SO3，所以將SO2氣體通入BaCl2溶液，只發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，不會發(fā)生沉淀反應(yīng)，未見沉淀生成?！驹斘觥緼．若同時通入NO2氣體，由于該氣體與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3具有強的氧化性，會將H2SO3氧化產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)形成BaSO4白色沉淀，所以X不能是NO2氣體，錯誤；B．若同時通入NH3，其與水反應(yīng)產(chǎn)生堿使H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO32-與與溶液中的Ba2+結(jié)合形成BaSO3白色沉淀，錯誤；C．若同時通入Cl2，會發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。硫酸與BaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，錯誤；D．CO2與SO2若同時通入，由于酸性都比鹽酸小，所以不能發(fā)生任何反應(yīng)，故無沉淀產(chǎn)生，正確。4.下列化學用語書寫正確的是（）A.Fe、Cu和稀構(gòu)成的原電池裝置，負極電極方程式：B.用電子式表示HClO的形成過程：C.丙烯加聚生成聚丙烯的化學方程式：nCH3CH＝CH2D.乙醇分子的空間填充模型為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e、Cu和稀H2SO4構(gòu)成的原電池裝置中Fe作負極，電極方程式為：，A錯誤；B．HClO為共價型化合物，，B正確；C．丙烯加聚生成聚丙烯化學方程式為：nCH3CH=CH2，C錯誤；D．乙醇分子的空間填充模型為，D錯誤；故選B。5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.向溶液中加入少量的溶液：B.氣體通入溴水中：C.醋酸和小蘇打溶液反應(yīng)：D.向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．量少的反應(yīng)物完全反應(yīng)，符合其組成，即n(Ba2+)∶n(OH-)=1∶2，少量的Ba(OH)2溶液與足量NaHSO4溶液反應(yīng)，，A錯誤；B．SO2具有還原性，Br2具有氧化性，B正確；C．醋酸為弱電解質(zhì)，不拆，碳酸氫根不拆，C正確；D．根據(jù)強酸制弱酸原理，用鹽酸制取硅酸，D正確；故選A。6.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.、、在容器中共存 B.、、濃度比為C.、、的濃度均不再改變 D.的消耗速率和生成速率相等且都等于零〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，SO2、O2、SO3反應(yīng)過程中在容器中一直共存，不能說明反應(yīng)達到平衡，A不選；B．、、濃度比為不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，B不選；C．、、的濃度均不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡，C選；D．化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率不為0，D不選；故選C。7.下列說法正確的（）A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇B.工業(yè)上常將液態(tài)植物油在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，用于生產(chǎn)人造奶油C.攝入人體內(nèi)的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖D.蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．葡萄糖是單糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，A錯誤；B．液態(tài)植物油中含有的碳碳雙鍵，在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成固態(tài)的氫化植物油，利用這一性質(zhì)食品工業(yè)可以生產(chǎn)人造奶油，B正確；C．纖維素在人體內(nèi)不能水解，C錯誤；D．蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，但不會失去生理活性，D錯誤；故選B。8.如圖是一個“化學多米諾實驗”裝置，“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理使若干化學實驗依次發(fā)生。已知：①(該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為分解的催化劑)；②E和F中的硫酸溶液濃度相同下列有關(guān)分析錯誤的是（）A.進行實驗前必須檢查裝置氣密性 B.整套裝置共發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)C.裝置J中出現(xiàn)淺黃色渾濁 D.裝置K的作用是吸收尾氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗E中Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，H2將F中混合溶液壓入G中，G中Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu、與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2將H中CuSO4溶液壓入過量氨水中，反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4溶液流入I中，催化H2O2分解產(chǎn)生O2，O2與J中過量H2S溶液反應(yīng)生成S，K中NaOH溶液用于吸收尾氣?！驹斘觥緼．該實驗中產(chǎn)生H2和O2，故進行實驗前必須檢查裝置的氣密性，A項正確；B．整套裝置中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、2H2O22H2O+O2↑、O2+2H2S=2S↓+2H2O，B項錯誤；C．裝置J中的反應(yīng)為O2+2H2S=2S↓+2H2O，裝置中出現(xiàn)淺黃色渾濁，C項正確；D．裝置K用于吸收尾氣（揮發(fā)出來的H2S），防止污染環(huán)境，D項正確；〖答案〗選B。9.如圖表示鐵與不同密度硝酸反應(yīng)時，還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系，下列說法不正確的是（）A.一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多C.用足量的鐵粉與HNO3溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3D.當硝酸密度為1.36g·mL-1時，反應(yīng)的化學方程式為：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖像可知，隨硝酸密度被還原產(chǎn)物不同，在濃硝酸密度為1.4g/mL中，主要產(chǎn)物NO2，隨著硝酸密度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對含量逐漸增多，當密度為1.36g/mL時，主要產(chǎn)物是NO2和NO，當?shù)拿芏冉档?.1g/mL時，離子成為主要產(chǎn)物，故A正確；B．還原產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨硝酸密度減少而增大，銨根離子中氮元素化合價最低是-3價，在濃硝酸濃度為1.4mol/L中，主要產(chǎn)物NO2，硝酸的密度越大、濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越多，故B正確；C．用足量的鐵粉與HNO3溶液反應(yīng)，鐵過量時，三價鐵可以和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成二價鐵，故產(chǎn)物為：Fe(NO3)2，故C錯誤；D．當硝酸溶液的密度為1.36g?mL-1時，由圖像可看出，生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的化學方程式應(yīng)為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑3NO2↑+9H2O，故D正確；故選C。10.下列常見金屬的冶煉原理不合理的是（）A.加熱法煉汞：B.鋁熱法煉鐵C.還原法冶鎂：D.火法煉銅：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．熱分解發(fā)制取金屬Hg，加熱分解氧化汞，A合理；B．鋁為還原劑，用熱還原法制取金屬鐵，B合理；C．氫氣不能還原氧化鎂。應(yīng)電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制取金屬鎂，，C不合理；D．硫化亞銅與氧氣在高溫下生成銅，D合理；故〖答案〗為：C。11.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.乙烯與氯氣完全加成后，產(chǎn)物再與氯氣徹底取代，兩個過程中共消耗氯氣C.乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵容易斷裂，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯在空氣中的燃燒現(xiàn)象中與甲烷燃燒現(xiàn)象不同的原因是乙烯中含碳量高〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳碳雙鍵中有一條鍵容易斷裂，乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．乙烯含有一個碳碳雙鍵，1mol乙烯與1mol氯氣完全加成，產(chǎn)物中含有4mol氫原子，則再與氯氣徹底取代，兩個過程中共消耗氯氣5mol，故B錯誤；C．乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵容易斷裂，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．乙烯分子中含碳量大于甲烷，所以乙烯在空氣中的燃燒現(xiàn)象與甲烷燃燒現(xiàn)象不同的原因是乙烯中含碳量高，因此會冒黑煙，故D正確；故選B。12.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C.乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯使溴水褪色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗取代反應(yīng)是指有機物分子中一個原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應(yīng)，有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳析】A．光照甲烷與氯氣的混合物發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷發(fā)生加成反應(yīng)，故B不符合題意；C．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)；乙烯水化制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；故〖答案〗選C。13.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法中錯誤的是（）A.過程①、②均需要吸收能量B.總反應(yīng)方程式可以表示為C.過程④中，只形成了鍵D.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有改變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過程①、②均為斷鍵過程，需要吸收能量，A項正確；B．總反應(yīng)為硫化氫和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示為，B項正確；C．由圖可知，過程④中也形成了鍵，C項錯誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有改變，D項正確；故選C。14.某合作學習小組的同學設(shè)計如圖原電池，鹽橋中裝有含飽和的膠狀物，只起導電和平衡電荷的作用。下列敘述中正確的是（）A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B.鹽橋中的電解質(zhì)可換成飽和KCl溶液C.電子流動方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→鹽橋→石墨(甲)D.電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氧化性：，所以原電池反應(yīng)為亞鐵離子和高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，則在a側(cè)甲燒杯得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a側(cè)是正極；Fe2+在b側(cè)乙燒杯失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，b側(cè)是負極?！驹斘觥緼．據(jù)分析，乙燒杯中Fe2+在b側(cè)乙燒杯失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，A錯誤；B．高錳酸鉀溶液可以氧化氯離子，故不能換成飽和KCl溶液，B錯誤；C．b側(cè)是負極、a側(cè)是正極，電池工作時，電子流動方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C錯誤；D．a(chǎn)側(cè)是正極，電極反應(yīng)為，消耗氫離子，電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱，D正確；故選D。15.為了探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是（）A.0-t1時間段，CO2的化學反應(yīng)速率v=mol/(L·min)B.t1-t2與0-t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多C.t2-t4時間段，反應(yīng)速率逐漸減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.0～t1內(nèi)，CO2的化學反應(yīng)速率為v==mol/min，故A錯誤；

B．t1～t2比0～t1反應(yīng)速率快的原因是反應(yīng)放熱加快反應(yīng)速率，故B錯誤；

C．隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率下降，故C正確；

D．氣體體積不再增加也可能是鹽酸被消耗完，故D錯誤；

故選：C。二、非選擇題(本題共4題，55分)16.已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為_______，B分子中的官能團名稱是_______，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型_______。（2）寫出與D含有相同官能團的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(任寫一種)。（3）寫出反應(yīng)④的化學方程式：_______。（4）寫出B與D反應(yīng)生成E的化學方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.②.羥基③.加成反應(yīng)（2）或（3）nCH2=CH2

（4）〖解析〗A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，F(xiàn)是一種高聚物，則F為聚乙烯，乙醇和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為乙酸，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為，B為乙醇，則B分子中的官能團名稱是羥基，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（2）D為乙酸，與D含有相同官能團的E(E含有四個碳原子)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或。（3）反應(yīng)④是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其反應(yīng)的化學方程式：nCH2=CH2

。（4）B與D是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，其反應(yīng)的化學方程式：。17.以鋁土礦（主要成分是，雜質(zhì)有、等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)的流程如圖所示：（1）可用于電解制Al，其反應(yīng)化學方程式是_______。（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時，溶于NaOH，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。溶于NaOH的離子方程式是_______。（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X，X可以是過量的，則濾液Ⅱ中主要的溶質(zhì)是_______；為了使濾液Ⅱ循環(huán)利用，應(yīng)補充的物質(zhì)是_______（本空格選填字母）；a.CaOb.HClc.（4）利用反應(yīng)設(shè)計一個原電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：①電池的負極電極反應(yīng)式為_______，②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。③若導線上轉(zhuǎn)移電子時，則電解質(zhì)溶液改變的質(zhì)量為_______g?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.②.a（4）①.②.碳棒上有紅色物質(zhì)析出③.4〖解析〗鋁土礦主要成分是，雜質(zhì)有、等，將鋁土礦及NaOH溶液加入反應(yīng)池中，其中的與NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉進入濾液Ⅰ中，向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2可生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，對氫氧化鋁進一步處理即可得到。（1）工業(yè)上通過電解熔融的制取Al，化學方程式為，故〖答案〗為：；（2）溶于NaOH中反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉進入濾液Ⅰ中，離子方程式為，故〖答案〗為；（3）向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，則濾液Ⅱ中主要的溶質(zhì)是，若向濾液Ⅱ中補充HCl，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、CO2和水，向濾液Ⅱ中補充CaO可發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，其中的氫氧化鈉可通入反應(yīng)池循環(huán)利用，故〖答案〗為：；a；（4）Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池負極，電極反應(yīng)式為：，碳棒作正極，正極電極反應(yīng)式為，現(xiàn)象是碳棒上有紅色物質(zhì)析出，若導線上轉(zhuǎn)移電子，濾液中同時生成0.5mol的Fe2+和析出0.5mol的Cu，則電解質(zhì)溶液減輕的質(zhì)量為，故〖答案〗為：；碳棒上有紅色物質(zhì)析出；4。18.某學校化學社成員圍繞乙醇的性質(zhì)進行了相關(guān)探究，請你參與并完成對有關(guān)問題下的解答。Ⅰ.甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉(約綠豆粒大)，觀察實驗現(xiàn)象。（1）請在表中將實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全。

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①鈉沉在燒杯底部鈉的密度_______乙醇(填“大于”或“小于”)②_______反應(yīng)有氣體產(chǎn)生Ⅱ.乙同學探究了乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖所示，實驗操作流程為：點燃酒精燈，加熱片刻后，再間歇性地擠壓氣囊鼓入空氣。（2）反應(yīng)時A中銅絲的顏色變化為_______。（3）一段時間后B中收集到一種新物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______，經(jīng)查閱資料得知，乙醇的催化氧化分兩步進行，第一步反應(yīng)為；第二步反應(yīng)為_______。Ⅲ.丙同學根據(jù)教材中制備乙酸乙酯實驗裝置圖進行了改進，如圖，繼續(xù)實驗。乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸熔點/℃-117.316.6-83.6-沸點/℃78.5117.977.5338.0資料：溫度高于140℃時發(fā)生副反應(yīng)：。（4）水從冷凝管的_______(填“a”或“b”)處進入。（5）考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應(yīng)的最佳溫度范圍是_______(填序號)。①②③（6）用60g乙酸與92g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的68%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是_______(保留兩位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.大于②.產(chǎn)生氣泡（2）紅色變?yōu)楹谏詈笥肿優(yōu)榧t色（3）①.②.（4）b（5）②（6）60g〖解析〗乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，鈉與乙醇的反應(yīng)沒有鈉與水劇烈，據(jù)此分析解答；乙醇在銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH+CH3CH2OHCH3CO