包頭市中考化學(xué)模擬試卷匯編：計算題流程題實(shí)驗(yàn)題試卷(含答案)

一、初中化學(xué)計算題1．為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH______7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是______。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少______？（寫出計算過程）2．在一燒杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固體粉末6g，向其中加入18g水，經(jīng)充分溶解后，再逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中溶質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）滴入稀鹽酸30g時（即圖中A點(diǎn)時），燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)是______（填寫化學(xué)式）；（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g時（即圖中B點(diǎn)時），求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．某實(shí)驗(yàn)小組在一定量的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。已知反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中CaCO3、Ca(HCO3)2均屬于鹽且Ca(HCO3)2能溶于水。(1)請描述實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象。(2)若向含有Ca(OH)23.7g的澄清石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢康亩趸迹磻?yīng)后若生成4g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量為g或g。4．某鹽酸中混有少量的MgCl2，小明為了測定該鹽酸混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下圖實(shí)驗(yàn)：請結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成以下計算：（1）觀察上圖的實(shí)驗(yàn)過程確定坐標(biāo)圖中a的數(shù)值為_____；（2）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求該鹽酸混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程；化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓）二、中考化學(xué)流程題5．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）金屬的應(yīng)用和防護(hù)（1）飛機(jī)上的鋁合金，鎂合金屬于______材料。（2）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法______。（3）特種鋼中含有少量Mn、因?yàn)镸nO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn和另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點(diǎn)的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是______（選填序號）。a、分解吸熱，降低可燃物著火點(diǎn)b、MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）“干燥”時有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3FeOOH+CO2，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為______。（3）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是______。（三）測定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。資料：①Fe，F(xiàn)exCy在加熱時與O2反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。②FexCy不與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成1.00gH2。實(shí)驗(yàn)2：另取29.52g樣品，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。表：裝置A和B的質(zhì)量變化裝置AB反應(yīng)前300.00400.00反應(yīng)后m400.44（1）裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要______。（2）裝置C的作用是______。（3）FexCy中，x：y=______。表中m的值是______。反思：若用空氣替代O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得x：y的值偏小，可能的原因是______。6．工業(yè)上可以用食鹽水（溶質(zhì)為NaCl）和石灰石為主要原料制取純（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaC1、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生產(chǎn)流程如下：（已知）（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（2）若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（Ⅰ）”中的混合物，需要進(jìn)行的操作____________________。（3）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。（4）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有_________________（填寫化學(xué)式）。7．鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：溫度（℃）010203040608090100溶解度（g）0.911.221.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔絕空氣燒時SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為____________。（2）鹽酸酸浸是將SrS溶解、脫硫，溶解過程中SrS與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SrCl2，并將硫元素以氣體的形式脫去，該含硫氣體的化學(xué)式為___________。（3）除雜時采取“趁熱過濾”的目的是__________。從趁熱過濾后的濾液中獲取氫氧化鍶的步驟是：_________、過濾、洗滌、干燥。（4）取100g天青石樣品，樣品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的雜質(zhì)，酸浸步驟中有80%的Sr溶解，其他步驟均100%轉(zhuǎn)化沒有損耗，理論上可以獲取純凈的氫氧化鍶質(zhì)量的計算表式為_____。（5）Sr和Ca的化學(xué)性質(zhì)比較類似，推測SrO與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。取1.04g的SrO制得氫氧化鍶的飽和溶液，維持溫度為10℃，需要加水的質(zhì)量為_______g。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)碳及其氧化物的實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖（圖中夾持儀器已略去）。請根據(jù)題意回答問題并填寫相應(yīng)的空格。（1）實(shí)驗(yàn)過程如下：①連接好裝置；②______（請完善此操作步驟）；③裝入藥品并在裝置中充滿二氧化碳；④打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ隒O2，先點(diǎn)燃______（填A(yù)或B）處的酒精噴燈，加熱一段時間，木炭粉減少，D中有氣泡產(chǎn)生且______，說明有CO生成；⑤點(diǎn)燃另一處酒精噴燈，一段時間后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)______現(xiàn)象時，說明CO具有______（填“氧化”或“還原”）性；⑥關(guān)閉止水夾，熄滅兩處的酒精噴燈，C中的現(xiàn)象為______。（2）有同學(xué)認(rèn)為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認(rèn)為是否需要？______（填“是”或“否”），說明理由：______。（3）寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。______、______9．某同學(xué)利用“多米諾骨牌效應(yīng)”，設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，打開A中彈簧夾，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色。請看圖回答問題：（1）寫出指定儀器的名稱：a_____________。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，B中白磷不燃燒，原因是_____________。（3）C中看到的現(xiàn)象是_____________。（4）E中顏色變化的原因_____________。（5）F中的現(xiàn)象是_____________，體現(xiàn)了該氣體的物理性質(zhì)是_____________，化學(xué)性質(zhì)是_____________。10．某同學(xué)對探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（圖左）進(jìn)行了改進(jìn)（如圖右所示），試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡膠塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖右與圖左的實(shí)驗(yàn)相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____（寫一點(diǎn)即可）。（2）圖左中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，圖右中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（3）兩組實(shí)驗(yàn)的結(jié)論均是_____。（4）若將戊浸入冰水中，濾紙條_____（填“會”或“不會”）變紅。（5）保持氨氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是_____?！緟⒖即鸢浮恳?、初中化學(xué)計算題1．H解析：大于Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2ONaOH、Ba(OH)25.24【詳解】（1）氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉（顯堿性）溶液，濾液X的pH大于7。（2）CD段加入硫酸，沉淀質(zhì)量減小，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和水的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。（3）濾液X中加入硫酸鎂能產(chǎn)生大量氫氧化鎂白色沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸有部分沉淀溶解，則說明氫氧化鋇過量，X中含有的溶質(zhì)是：氫氧化鈉和氫氧化鋇。（4）設(shè)加入20g硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為x。，x=0.58g燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。2．C解析：（1）MgCl2（2）解：設(shè)氫氧化鎂質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鎂質(zhì)量為y則固體粉末中原有氯化鎂質(zhì)量為6g-5.8g=0.2g所得溶液中溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液中溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！痉治觥繗溲趸V不溶于水，氯化鎂溶于水；Mg(OH)2和MgCl2的固體粉末，向其中加入18g水，經(jīng)充分溶解后，再逐滴滴入10%的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，沉淀溶解，溶液質(zhì)量變大；結(jié)合圖像，在B點(diǎn)處出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，說明此時兩者恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為原有的氯化鎂和生成的氯化鎂；那么在A點(diǎn)，稀鹽酸不足，此時溶液中溶質(zhì)只有氯化鎂；【詳解】（1）滴入稀鹽酸30g時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)是MgCl2；（2）見答案。3．C解析：(1)石灰水先變渾濁，再澄清(2)1.76g或2.64g【詳解】(1)由題干可知，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中CaCO3、Ca(HCO3)2均屬于鹽且Ca(HCO3)2能溶于水，在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象為石灰水先變渾濁生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣再澄清；(2)結(jié)合圖像可知，若向含有Ca(OH)23.7g的澄清石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢康亩趸甲疃嗫梢陨沙恋?g，若反應(yīng)后生成4g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量有兩種情況：通入不足量的二氧化碳生成4g沉淀、通入稍過量的二氧化碳生成5g沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g沉淀；若通入不足量的二氧化碳生成4g沉淀，設(shè)通入二氧化碳質(zhì)量為x此時需通入二氧化碳質(zhì)量為1.76g若通入稍過量的二氧化碳生成5g沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g沉淀；設(shè)生成5g沉淀，需要二氧化碳質(zhì)量為y設(shè)溶解1g沉淀，需要二氧化碳質(zhì)量為z此時共需要二氧化碳質(zhì)量為2.2g+0.44g=2.64g。4．H解析：（1）2.9；（2）29.2%【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，故a=100g+200g-297.1g=2.9g；故填：2.9；（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g，設(shè)混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=29.2%答：該鹽酸混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.2%。二、中考化學(xué)流程題5．復(fù)合涂油3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3bFe+Fe2(SO4)3=3FeSO44FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大反應(yīng)物接解析：復(fù)合涂油3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3bFe+Fe2(SO4)3=3FeSO44FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率檢查裝置氣密性防止二氧化碳進(jìn)入B裝置5:2312.48空氣中存在的二氧化碳被B吸收【詳解】（一）（1）飛機(jī)上的鋁合金、鎂合金,故填:金屬。（2）鐵易生銹，是鐵與氧氣、水同時接觸，防止鐵生銹的方法：涂漆、涂油、鍍一層金屬等，隔絕空氣和水。故填：涂油。（3）MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；（4）氫氧化鎂受熱分解生成高熔點(diǎn)的氧化鎂，所以Mg(OH)2可用作阻燃劑,其主要原理是氧化鎂覆蓋燃燒物,隔絕氧氣，故填：b。（二）（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（2）“干燥”時有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化FeCO3FeOOH+CO2，故反應(yīng)方程式為：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2。（3）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。故填:增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率。（三）（1）裝配好裝置后,實(shí)驗(yàn)前先要檢查裝置氣密性；故填：檢查裝置氣密性。（2）裝置C的作用是防止二氧化碳進(jìn)入B裝置中。故填:防止二氧化碳進(jìn)入B裝置中。（3）設(shè):產(chǎn)生1.00g的氫氣需鐵的質(zhì)量為x。x=28g;所以還原性鐵粉中含有的FexCy質(zhì)量=29.52g-28g=1.52g；B裝置中增加的質(zhì)量,是反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于FexCy中碳元素質(zhì)量，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=400.44g-400.00g=0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=0.44g100%=0.12g，F(xiàn)exCy中鐵元素的質(zhì)量=1.52g-0.12g=1.4g；FexCy中x:y=：=5:2。設(shè):1.40g的鐵元素形成紅色氧化鐵所需氧元素的質(zhì)量為y，則有：=，y=0.6g，設(shè)含28g鐵的紅色氧化鐵時,需要的氧氣質(zhì)量為z,則有：=，z=12g，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g。若用空氣替代氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得x:y的值偏小，可能的原因是空氣中存在的二氧化碳被B裝置吸收。6．過濾化合NaCl、NH3【詳解】（1）“煅燒爐”中是將石灰石進(jìn)行加熱生成氧化鈣和二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）分離“設(shè)備（I）”中的混合解析：過濾化合NaCl、NH3【詳解】（1）“煅燒爐”中是將石灰石進(jìn)行加熱生成氧化鈣和二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）分離“設(shè)備（I）”中的混合物，最終得到不溶物和溶液，該操作是將固液混合物加以分離，所以用到的操作的名稱是過濾；（3）固體A是在“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)后的生成物氧化鈣，所以在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，該反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；（4）進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用，故答案填：NaCl、NH3。7．SrSO4+4CSrS+4CO↑H2S防止降溫析出Sr(OH)2降溫結(jié)晶100g×95%×80%×SrO+H2O=Sr(OH)2100解析：SrSO4+4CSrS+4CO↑H2S防止降溫析出Sr(OH)2降溫結(jié)晶100g×95%×80%×SrO+H2O=Sr(OH)2100.18【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和復(fù)分解反應(yīng)原理書寫有關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計算；根據(jù)混合物分離方法進(jìn)行提純?！驹斀狻浚?）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，碳過量所以產(chǎn)物為CO，其化學(xué)方程式為SrSO4+4CSrS+4CO↑，故答案：SrSO4+4CSrS+4CO↑。（2）鹽酸酸浸是將SrS溶解、脫硫，溶解過程中SrS與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SrCl2和H2S氣體，該氣體的化學(xué)式為H2S，故答案：H2S。（3）由溶解性表可知：氫氧化鍶的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以除雜時要采取“趁熱過濾”，防止降溫析出Sr(OH)2，從趁熱過濾后的濾液中獲取氫氧化鍶的步驟是：降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。故答案：防止降溫析出Sr(OH)2；降溫結(jié)晶。（4）取100g天青石樣品，樣品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的雜質(zhì)，酸浸步驟中有80%的Sr溶解，其他步驟均100%轉(zhuǎn)化沒有損耗，根據(jù)SrSO4Sr(OH)2，則理論上可以獲取純凈的氫氧化鍶質(zhì)量=100g×(1-5%)×80%×=100g×95%×80%×，故答案：100g×95%×80%×。（5）因?yàn)镃aO+H2O=Ca(OH)2，Sr和Ca的化學(xué)性質(zhì)比較類似，推測SrO與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SrO+H2O=Sr(OH)2。溫度為10℃，氫氧化鍶的溶解度為1.22，取1.04g的SrO可制得Sr(OH)的質(zhì)量為1.22g，消耗水的質(zhì)量為0.18g，要制得氫氧化鍶的飽和溶液，需要加水的質(zhì)量100g，所以共需要水的質(zhì)量=100g+0.18g=100.18g，故答案：100.18g。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8．檢查裝置氣密性A澄清石灰水變渾濁紅色還原D中液體進(jìn)入C否未反應(yīng)的CO進(jìn)入D裝置不會逸散到空氣中【詳解】（1）①連接好裝置；②檢查裝置氣密性（防止因裝置氣密性不好造成藥品浪費(fèi)）；③裝入藥品并在裝置中充滿二氧化碳；④打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ隒O2，先點(diǎn)燃A處的酒精噴燈，先制得一氧化碳，在高溫條件下，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成了一氧化碳，加熱一段時間，木炭粉減少，D中有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，因?yàn)樯傻囊谎趸己褪Ｓ嗟亩趸歼M(jìn)入D中，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說明有CO生成；⑤點(diǎn)燃另一處酒精噴燈，一段時間后，在高溫時一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)紅色現(xiàn)象時，說明CO具有還原性；⑥關(guān)閉止水夾，熄滅兩處的酒精噴燈，裝置內(nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，C中的現(xiàn)象為D中液體進(jìn)入C。（2）該裝置不需要添加尾氣處理裝置，說明理由：未反應(yīng)的CO進(jìn)入D裝置不會逸