安徽省亳州市渦陽縣蔚華中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)試題

2024～2025學(xué)年高二年級第一次月考試卷化 學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列屬于新能源的是A．核能 B．煤C．石油 D．天然氣2.下列物質(zhì)的變化過程屬于熵減小的是A．與HCl氣體混合 B．的分解C．固體溶于水 D．1mol（l）→1mol（g）3.在體積為4L的恒容密閉容器中合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了6.4mol，在此時間內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率是0.8，則時間t是A．2min B．3min C．4min D．6min4.下列選項不會對反應(yīng)熱效應(yīng)產(chǎn)生影響的是A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B．反應(yīng)物的狀態(tài) C．生成物的狀態(tài) D．化學(xué)反應(yīng)的催化劑5.對于可逆反應(yīng)，下列說法正確的是A．在正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，體系達到動態(tài)平衡B．動態(tài)平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均為零C．只有在恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)才能達到平衡狀態(tài)D．平衡常數(shù)K的值與反應(yīng)物濃度相關(guān)6.天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是，的燃燒熱為890，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A． △H＝－1780B． △H＝－890C． △H＝＋890D． △H＝＋4457.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生的速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列因素不會影響反應(yīng)速率的是A．鹽酸的濃度 B．鎂帶的表面積 C．溶液的溫度 D．的濃度8.對于反應(yīng)： △H，下列措施不能增大平衡轉(zhuǎn)化率的是A．在原容器中再充入1mol B．在原容器中再充入1molC．縮小容器的容積 D．將水蒸氣從體系中分離9.水煤氣變換反應(yīng)為 △H＜0。830℃時，濃度均為1.00的CO、發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，平衡時K＝1。下列說法正確的是A．壓強不變說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)B．反應(yīng)達到平衡時C．10min時該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05D．再充入少量CO（g），平衡正向移動，K值增大10.下列說法正確的是A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強一定能加快反應(yīng)速率B．某反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0C．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而使化學(xué)平衡正向移動D．室溫下，反應(yīng)達平衡時，則其平衡常數(shù)K＝111.硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為： △H＝－196.6。下列關(guān)于該過程實際生產(chǎn)中條件選擇的說法錯誤的是A．選擇溫度為400～500℃是綜合考慮了速率和平衡B．選擇壓強為常壓主要是出于控制成本角度考慮C．通入過量空氣可以提高、的轉(zhuǎn)化率D．回收利用尾氣中的，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉(zhuǎn)化率12.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．縮小容器體積，使的平衡體系顏色變深C．加壓有利于合成氨反應(yīng)D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺13.中國科學(xué)家以為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨來對進行活化，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法正確的是A．溶液更加有利于對的活化B．兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下反應(yīng)→的焓變不同C．活化過程中→吸收的熱量最多D．的活化過程中只包含N≡N鍵斷裂14.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇（）的反應(yīng)為 △H，在其他條件不變的情況下，測得溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．平衡常數(shù)表達式B．平衡常數(shù)：C．CO合成反應(yīng)的△H＜0D．處于A點的反應(yīng)體系從變到，達到平衡狀態(tài)時減小二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（17分）金剛石和石墨在氧氣不足時燃燒均生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。回答下列問題：（1）金剛石和石墨互為，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為。（2）表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）1mol金剛石與石墨的混合物在足量氧氣中充分燃燒，共放出394.5KJ的熱量，則金剛石與石墨的物質(zhì)的量之比為。（4）已知CO的鍵能：，的鍵能：，則中碳氧鍵的鍵能：。（5）科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：①三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序為。②催化劑對于該反應(yīng)的焓變（填“有”或“無”）影響。16.（13分）利用如圖簡易量熱計測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。①在量熱計內(nèi)筒中加入200mL0.50HCl溶液，插入溫度計，記錄初始溫度為20.0℃；②向250mL的燒杯中加入200mL0.50Na0H溶液，調(diào)節(jié)其溫度，使之也為20.0℃；③快速將燒杯中的堿液倒入量熱計內(nèi)筒中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度為23.3℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)過程中釋放的能量為KJ[已知：稀溶液的密度均為1，水的比熱容為4.2]。（2）寫出表示該反應(yīng)反應(yīng)熱的離子方程式：。（3）精確實驗測得中和反應(yīng)生成1mol（l）的反應(yīng)熱△H＝－57.3，本實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是（填字母）。A．Na0H溶液久置變質(zhì) B．溫度計讀數(shù)不是最高溫度C．Na0H溶液一次性倒入量熱計中 D．量熱計隔熱效果差（4）在實驗中，如果用0.50的K0H溶液代替Na0H溶液，混合后最高溫度與用Na0H溶液時的最高溫度（填“相同”或“不同”），說明理由：。17.（14分）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為 △H。回答下列問題：（1）反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則△H（填“＞”或“＜”）0。該反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”或“任意條件”）下可自發(fā)進行。（2）若僅改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。①在時刻曲線發(fā)生變化的原因是（填字母）。A．增大的濃度 B．擴大容器體積 C．加入催化劑 D．升高溫度②改變條件后，的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）某溫度下在恒容密閉容器中充入0.20的和0.50的進行反應(yīng)，達平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下平衡常數(shù)。（4）目前，我國的合成氨廠一般采用的壓強為10Mpa～30Mpa。采用該壓強的理由是。18．（14分）反應(yīng) △H＞0在恒容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：圖1（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x∶y∶z為。（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）中最大的是，其值是。（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率（B）、（B）、（B）由小到大的排列順序為。（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（）的高低：（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是。（5）若達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，在圖2中用曲線表示第Ⅳ階段體系中C的濃度隨時間變化的趨勢。圖2

2024～2025學(xué)年高二年級第一次月考試卷·化學(xué)參考答案、提示及評分細則1.A核能屬于新能源，A項符合題意；煤、石油、天然氣均屬于化石能源。2.A，為固體，屬于熵減，A項正確；的分解屬于熵增，B項錯誤；溶于水，生成、，混亂度增大，熵增大，C項錯誤；1mol（l）→1mol（g）為熵增過程，D項錯誤。3.B根據(jù)方程式可知，即，解得t＝3min，B項正確。4.D反應(yīng)熱效應(yīng)與化學(xué)計量數(shù)成正比，A項不符合題意；反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)影響反應(yīng)熱效應(yīng)，B、C兩項不符合題意；催化劑能改變反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)熱效應(yīng)，D項符合題意。5.A當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，體系處于動態(tài)平衡狀態(tài)，此時雖然正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進行，但它們的反應(yīng)速率相等，且系統(tǒng)的各種宏觀性質(zhì)（如濃度、壓強）都不再隨時間發(fā)生變化，A項正確；在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率并不為零，而是相等，B項錯誤；反應(yīng)能否達到平衡狀態(tài)與反應(yīng)環(huán)境有關(guān)，如溫度、壓強等條件，而不僅僅是恒溫恒壓下才可能達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；平衡常數(shù)K的值只與溫度有關(guān)，D項錯誤。6.B的燃燒熱是指1mol與反應(yīng)生成（g）與（l）時所釋放的熱量，所以可知A、C項的熱化學(xué)方程式的△H無法判斷其大小，即A、C兩項錯誤，B項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△H＜0，D項錯誤。7.D鋅和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)：，影響反應(yīng)速率的因素有：鎂帶的表面積、的濃度及反應(yīng)體系的溫度；沒有參加離子反應(yīng)，對反應(yīng)速率沒有影響，D項符合題意。8.A在原容器中再充入1mol，平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項符合題意；在原容器中再充入1mol，可增大平衡轉(zhuǎn)化率，B項不符合題意；縮小容器的容積，相當于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，C項不符合題意；將水蒸氣從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項不符合題意。9.B該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強始終不變，壓強不變不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，A項錯誤；反應(yīng)達平衡時，速率之比等于系數(shù)之比，B項正確；化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。10.D增加壓強只會影響氣態(tài)反應(yīng)速率，而固態(tài)和液態(tài)狀態(tài)下無法改變物質(zhì)的體積，因此在這種情況下無法利用增大壓強來加快反應(yīng)速率，A項錯誤；不能自發(fā)進行并不一定意味著△H＞0，有些反應(yīng)需要外界條件的干預(yù)才能開始進行（例如點燃火柴），但它們可能仍然是放熱的（△H＜0），B項錯誤；催化劑不改變化學(xué)平衡，C項錯誤，D項正確。11.C溫度降低，平衡正向移動可以提高產(chǎn)率但速率會減慢，因此需要綜合考慮速率和平衡，同時溫度會影響催化劑的活性，實際生產(chǎn)中，選擇溫度為400～500℃，該溫度下催化劑的活性最大，A項不符合題意；常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強時，轉(zhuǎn)化率提升不明顯，但對材料的強度和設(shè)備制造的要求均提高很多，因此實際生產(chǎn)中采用的壓強為常壓，B項不符合題意；通入過量空氣可以提高的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率下降，C項符合題意；回收利用尾氣中的，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉(zhuǎn)化率，D項不符合題意。12.B溶液中加入固體KSCN，增大，平衡正向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深，B項符合題意；加壓使得合成氨的反應(yīng)右移，C項不符合題意；氯水中的次氯酸在光照下會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡向右移動，D項不符合題意。13.C根據(jù)圖示可知在溶液中的相對能量較低，因此溶液更加利于對的活化，A項錯誤；反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焓變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B項錯誤；根據(jù)圖示可知活化過程中→吸收熱量最多，C項正確；根據(jù)圖示可知的活化包括N≡N鍵斷裂與N－H鍵形成的過程，D項錯誤。14.D該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，A項正確；由圖像可知，反應(yīng)從到，甲醇的物質(zhì)的量增大，則時的平衡常數(shù)比時的大，B項正確；由圖像可知，在下反應(yīng)先達到平衡，反應(yīng)速率較快，則溫度大于，溫度降低，平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，C項正確；處于A點的反應(yīng)體系從變到的過程中，平衡逆向移動，則增大，而減小，達到平衡狀態(tài)時應(yīng)增大，D項錯誤。15.（1）同素異形體；C（s，石墨）＝C（s，金剛石） △H＝＋1.5（或其他合理寫法，3分）（2）C（s，石墨） △H＝－393.5（或其他