高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)整理

中學(xué)化學(xué)實(shí)將操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)勘室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)一擺好

酒精燈f根據(jù)酒精燈位貴固定好鐵圈f石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝且應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝費(fèi)裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝

貿(mào)一集氣瓶一燒杯。

3.先“基”后“定”原則。帶導(dǎo)管的基子在燒瓶固定前基好，以免燒瓶固定后因不宜用力

而基不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒時(shí)內(nèi)試劑Irt）2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損

壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分

港漏斗中緩慢加入。

6.先蛉氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝匿裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及n那些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)蛉需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫

度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物盾溶解度。②實(shí)蛉室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在潴騰時(shí)，液體和

蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)蛤室蒸錨石油。②測(cè)定2享的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水;谷溫度：這種類(lèi)型的實(shí)/，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)程定，所以利用水谷

加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)蠟有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)蛤：

熱KBnO4制敏氣

制乙快和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止賣(mài)給中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空

氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3?

2.蒸儲(chǔ)冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙解中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸播。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。

4.升華法：S102(I2)0

5.萃取法：如用CC14來(lái)萃取12水中的12?

6.溶解法：Fe粉(A1粒)：溶解在過(guò)量的NaOH港渣里過(guò)濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：82(8)：通過(guò)熱的QD;C02(S02)：通過(guò)NaH003

溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(02)：將混合

氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥筋得容易分離，然后再還原回去：A1(OH)3,

Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)灌，除去Fe(0H)3,再加酸讓NaA102轉(zhuǎn)化成

Al(0H)3o

10.紙上層析(不作要求)

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為防鈉，利用酚鈉易溶于

水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Ha2c03中的NaH003可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氧化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫

鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量耍酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，

過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去腳中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量漫，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液卬少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不

同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到輟鈉純晶。

7.分僧蒸僧法:欲除去乙魅中少量的酒精，可采用多次荽倒的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.潘析法:欲除去肢體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)蛤室里的藥品，不能用手接觸J不要鼻子湊到容器口去回氣體的氣味，更不能?chē)L結(jié)晶

的味道。

2.做完實(shí)蠟，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用滿(mǎn)體藥品時(shí)，把瓶基打開(kāi)不要正放在桌面上，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下3

放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H294,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;

若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不

要用手去呈。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和忸心。

10.給試菅加，熟時(shí)，不要把拇指按在短柄上I切不可使試管口對(duì)著自己或旁人J滿(mǎn)體的體積

一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熟時(shí)不要忘了墊上石林網(wǎng)。

12.用堀珞或蒸發(fā)血加熱完后，不要直接用手靠回，應(yīng)用生埸鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的

玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于謔紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)蛤中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量圣律水后再沿器里緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可姿氣體時(shí)，先檢蛉死度再點(diǎn)燃。

7.檢蛤鹵化煌分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶港中先加稀HN03再加AgN03溶液。

8.檢蛉NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先

用蒸像水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)蛉時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)臉時(shí)，用蒸僧水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)

洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶淹顏色的改變時(shí)，

先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)蛉時(shí)，若做一次，泊絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一

次實(shí)瞼。

13.用H2還原CS時(shí)，先通H2凌，后加熱CIO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通

H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯膜播水至容量瓶刻度線(xiàn)16?25后，再改用膠

頭滴管加水至刻度線(xiàn)。

15.安裝發(fā)生裝匿時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先迅速用布握干，再用水沖洗，最后再涂上3%—9%的NaHC03

溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaH83溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或至酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢蛉蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2904,

再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色

卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶淹時(shí)3先把蒸倒水煮潴趕走02,

再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱(chēng)置藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），

再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。

A.實(shí)蛤中導(dǎo)管和漏斗的位角的放留方法

在許多化學(xué)實(shí)蛉中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)蛉裝費(fèi)中的位費(fèi)正確與否均直接

影響到實(shí)蠟的效果，而且在不同的實(shí)蛉中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)蠟和化學(xué)課本

中的實(shí)蠟圖，作一簡(jiǎn)要的分析和國(guó)。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不

利于排氣。

2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。

這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較兔凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶

和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)蛉時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)停到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，

充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3

為宜。若導(dǎo)菅伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的秀滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)雉時(shí)，極點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣

體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相避或高得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熟方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管卬冷凄并收集8寸，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液

面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)著倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCKNH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使

漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)蛤失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除

盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、82、H2s和C2H2等氣體時(shí)，為方便漆加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸

漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制C12、HC1、C2H4氣體時(shí)，為方便滲加酸渣，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但

由于這些反應(yīng)都需要加,熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)港之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存）。用

鐐子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白璘：保存在水中，防氧化，放冷卑處。偌子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，源

紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于厚□的細(xì)□般中，并用水封。瓶益嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放匿低溫處。

5.濃HNO3,AgN03：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色般中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋

緊。

7.NH3*H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3CH33CH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并

邁后火源。

9.Fea鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫雌及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，

應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（0H）2懸濁港等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)鑿問(wèn)題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.蚩筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。

4.托盤(pán)天平的標(biāo)尺卬央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)瞼的氣體

NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)蛉。其它氣體若能極易溶于某液體

中時(shí)（如C02易溶于燒堿溶液中）,亦可做噴泉實(shí)給。

十二.主要實(shí)蛤操作和實(shí)蛉現(xiàn)象的具體實(shí)蛉80例

4回復(fù)：高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)整理

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熬，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火餡，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管卬碳酸氯枝：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣卬燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氯氣在氧氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火飽，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氧氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石友水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘?/p>

顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出籃色的火餡，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管申滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：籃色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟袨⒌紊伞?/p>

13.鈉在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體.

14.點(diǎn)燃純凈的氟氣，用干冷燒杯3［在火忸上：發(fā)出演藍(lán)色火忸，燒杯內(nèi)壁有酒滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有S042?的溶液中滴加用硝酸酸化的氧化鋼溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶流呈淺黃色，并有氣體

生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有釜色絮狀沉淀生成。

19.將C12通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸鋼溶港中：鐵燈表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將鋼I片插入硝酸汞溶液中：錮片表面有銀白色物質(zhì)的科。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細(xì)鋼絲在氧氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氧氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅璘在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的雌退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鏡的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加是：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在浸化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.12遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)鋼絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)鋼絲發(fā)紅后生成焦色物質(zhì)。

35.鐵粉與精粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氯氣體不完全燃燒（在火塔上鼻上整發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底都有黃色的粉

末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上置上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的

氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化裝：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通人品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。

40.過(guò)量的銅投入盛有濃疏酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣

味的氣體生成，加水后溶滴呈天藍(lán)色。

41.加熱盛有濃疏酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火忸呈黃色，生成濠黃色物后。

43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有

“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入灣清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氧氣與氧化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氧化校與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化筷的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕邑氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在建酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)

壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶浦中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一

會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入K9K溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氧水：溶淆變渾濁。S2-H^2=2C12-+SI

60.向天然水中加入少量肥皂渣：泡沫逐海晟少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷假杯：火燃呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃螺色逐漸變淺，時(shí)間^長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

63.加熱（170七）乙品與濃磕酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入澳水，通入酸性高端酸鉀溶

液：有氣體產(chǎn)生，漠水秘色，紫色逐海變淺。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點(diǎn)燃乙快：火焰醞，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙酉字在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68.將乙塊通入漠水：漠水褪去顏色。

69.將乙快通入酸性高鏡酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與浸在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71,將少量甲笨倒入適量的高鈦酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙酣的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量笨酚的試菅中滴入過(guò)量的濃漠水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三泵化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氫溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙酯和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HN03溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試滿(mǎn)遇堿：變成藍(lán)色。

80.無(wú)色酚酎試液遇堿：變成紅色。

十三.有機(jī)實(shí)蕤的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)蛤是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的常考內(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)險(xiǎn)的操作及復(fù)習(xí)

必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

1.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)蛤往往需要加熱，而不同的實(shí)蛉其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400?500七，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可

用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)蛉是：“乙烯的制備實(shí)蛤”、“乙酸乙酣的制取

實(shí)臉”“蒸儲(chǔ)石油實(shí)蛤”和“石蠟的催化裂化實(shí)蛉”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度

的有機(jī)實(shí)蛉可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)蛉是：“煤的干儲(chǔ)實(shí)蛤”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100七。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)瞼有：“銀鏡實(shí)

蛉（包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的所有的銀鏡實(shí)蛉”'、“硝基苯的制取實(shí)臉（水浴溫度為6。七）”、

“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)蛤（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實(shí)險(xiǎn)（水浴溫度為70七?80七〉”和

“糖類(lèi)（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)蛤（熱水?。?/p>

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⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)筠有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酣的制取實(shí)蛉“（以上兩個(gè)

實(shí)蛤中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴港中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)蛉室制

取實(shí)臉”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液卬，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸播實(shí)驗(yàn)”（溫度

計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定律出物的溫度）。

2、注意催化劑的使用

⑴破酸做催化劑的實(shí)蠟有：“乙烯的制取實(shí)蜿”、“雁笨的制取實(shí)皴”、“乙酸乙酯的制

取實(shí)蛤”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)蠟糖類(lèi)（包括二植、淀粉和纖維素）水解實(shí)蠟”和“乙

酸乙酯的水解實(shí)蚯”。

其中前四個(gè)實(shí)蛤的催化劑為濃疏酸，后兩個(gè)實(shí)蛤的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)蛉也

可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：浸茶的制取實(shí)蛤（實(shí)際上起催化作用的是濾與鐵反應(yīng)后生成的演

化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)蛤有：石壁的催化裂化實(shí)卷。

3、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)險(xiǎn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)蛉”必須注意

乙醇和濃硫酸的比例為1：3,且需要睡不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，

從而影響了乙悌的產(chǎn)率。

4、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)

物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)蠟：“蒸ta水的制取實(shí)蛉”和“石油的蒸福實(shí)蠟”。

⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)蛉：“硝基笨的制取實(shí)購(gòu)”、“酚醛樹(shù)酯的

制取實(shí)蛤”、“乙酸乙函的制取實(shí)蛉”、“石蠟的催化裂化實(shí)蛉”和“澳笨的制取實(shí)后

這些實(shí)物需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)蛉的順利進(jìn)行，又減

少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

5、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)蛤往往副反應(yīng)校多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注

意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)瞼”中乙烯中常含有002和S02等雜質(zhì)氣體，可

將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“澳茶的制備實(shí)筠”和“硝基苯的制備

實(shí)瞼“，產(chǎn)物漠茶和硝基茶中分別含有澳和H02,因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)期的一個(gè)注意條件。如“濃裝酸使商糖脫水實(shí)臉”（也稱(chēng)“黑面

包”實(shí)蛉）（目的是使?jié)鈬娝崤c造糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體

和大量的熟使蔗糖炭化生成的奏等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)勘"中醇酸混合酒的配

制。

7、注意使用沸石（防止暴潴）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)蠟:⑴實(shí)蛉室中制取乙偏的實(shí)勘；⑵石油蒸饞實(shí)蠟。

8、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)蛉中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。

⑴如甲烷、乙懦、乙快的制取實(shí)給中可將可遨性的尾氣觸掉；⑵“混苯的制取實(shí)蛤”和

“硝基苯的制備實(shí)蛤”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回淆。

十四.離子反應(yīng)離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降

低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式耒表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件

和正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶海中離子共存的問(wèn)題，取決于離子之間是

否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2.禽子反應(yīng)生成氣體。

3.寓子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4.禽子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)可分為兩類(lèi)，一是酸或鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)J二是筑化性離

子與還原性離子間的氟化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用熏沸法軟化暫時(shí)硬水

MgHC03=Mg003+C02t+H20

MgOO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的0H-時(shí)會(huì)

結(jié)合生成比Mg(X)3溶解度更小的Ig(OH)2而沉淀析出

Mg003+H20=Mg(OH)21+CO2t

2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

FeC13溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++9CH-=Fe(SCH)2+生成物既不是沉淀物也不是

氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe(SCH)2隹各離子。

3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2s溶液與

FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

2Fe3++S2-=2Fe4+SI

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方

向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

二.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子繆與反應(yīng)，

其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

三.禽子反應(yīng)方程式的類(lèi)型

1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

2.氧化還原反應(yīng)的寓子方程式。

3.鹽類(lèi)水解的離子方程式。

4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類(lèi)型及特征，才能書(shū)寫(xiě)好離子方程式，正確書(shū)寫(xiě)、判斷離子方程式是學(xué)

生必須掌握的基本技能。

例1下列離子方程式正確的是

A用石灰軟化暫時(shí)硬水

MgK+2HC03-+20H-=MgCD3I+CaC03+2H20

B實(shí)蛤室制HCI氣體

H++CI-=HCI

C氧化筷溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

NH4++OH-=NH3*H2O

D銅片和稀硝酸共熱

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2O

解析：解答此類(lèi)題除要摹握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反

應(yīng)物狀態(tài)等對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的影響。

選項(xiàng)A,Ca(OH)2中的OH-苜先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比M9CO3更小的

mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。

選項(xiàng)B，固態(tài)NaCI和濃H2S04反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式，濃H2s04和任何固杰

物質(zhì)反應(yīng)都不能寫(xiě)離子方程式。

選項(xiàng)C,稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3?H20j故C正確。強(qiáng)堿

溶酒與搜鹽的反應(yīng)有下列兩種情況:

NH4++0H-(稀、冷)=NH3?H2O

NH4++0H-(濃、?.)=NH3f+H2O

選項(xiàng)D考慮了稀HN03的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確。

例2將過(guò)量的氯氣通人漠化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是

ACI2+2Br-=2CI-+Br2

BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-

CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-

D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-

解析：CI2過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br-都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Rr2,A、B兩個(gè)選

項(xiàng)考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。

十五.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱(chēng)為鹽類(lèi)的水解。

其一般規(guī)律是:誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶流中的葡子種類(lèi)和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

如Na2s溶淹中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列：

C(Na+)>C(S2-)>C(0H-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)-H3(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶渣時(shí)要考慮鹽的水解

如配制FeC13,SHS14,Na2SiO3等鹽溶淆時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

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4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解

A12S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)

時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4C1,CuS04,A1C13等溶液反應(yīng).

3M釬2Ale13+6H2O=3IgC12+2Al(OH)31+3H2t

6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶滿(mǎn)酸堿性,選擇指示界以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過(guò)量的判斷等問(wèn)題時(shí),

應(yīng)考慮到鹽的水解.

如CH3C00H與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH〉7,若二者反應(yīng)后港液pH=7,則CH3000H過(guò)量。

指示劑選搔的總原則是,所選授指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相

一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選授甲基橙，弱酸與強(qiáng)吸互滴時(shí)應(yīng)選搔酚酎。

7.制備氟氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.

FeC13+3H2O=Fe9H)3(膠體H3HC1

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.

兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；

(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類(lèi)的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

(2)加熱濃縮Na2003型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮FeC13型的鹽溶液.最后得到FeC13和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe203。

(4)加熱蒸干(NH4)3303或NH4B003型的鹽溶液時(shí),得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HC03)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.

(6)加熱Mg(H83)2、Mg003溶液最后得到Mg9H)2固體.

10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如A13+,FeC13等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與技態(tài)機(jī)肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2S103,Na2C03等試劑.

凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。

十六.焰色反應(yīng)全集

—.鈉離子：

鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰

因燈以燈芯不干凈、酒精不純而使火爆大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色(淺淡藍(lán)色》的火焰，

一根新的鐵絲(或鐐絲、柏絲)放在外餡上灼燒，開(kāi)始時(shí)火燃也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是

鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的餡色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鐐子-棉花一酒精法）：用銀子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95%

乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)

燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，T用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色

火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氧化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈

（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有

一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉忸。以上做法教師演示實(shí)姑較易做到，但學(xué)生實(shí)蛉因大多數(shù)酒

精燈都不干凈而很難看到忸尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火

焰的部位灼燒，黃色火焰覆盜藍(lán)邑火忸，就可認(rèn)為黃色火母就是鈉忸。

二.鉀離子：

⑴方法一（燒杯-酒精法）：

取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5?6滴酒精，點(diǎn)

燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鉆玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-?酒精法）：

取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫開(kāi)酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷

攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鉆玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）:

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈,

彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿(mǎn)上述棚狀碳酸鈉,

放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鉆玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

（4）方法四（鐵絲法四

同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)勘方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線(xiàn)不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀俗不明顯。

三.鋰寓子:

⑴方法一（鐐子-棉花-酒精法）：

用銀子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿(mǎn)Li2c03粉末，點(diǎn)燃。?

⑵方法二（鐵