四川省廣安友實學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

廣安友實學(xué)校高2022級2024--2025學(xué)年上期第一次月考化學(xué)試題（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學(xué)與生活、科技、傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。以下說法正確的是（）A．75%的醫(yī)用酒精和“84”消毒液混合使用消毒效果會更好B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的硬度大C．北京冬奧會火炬使用的碳纖維材料屬于有機高分子材料D．煙花燃放是利用了金屬的焰色試驗，焰色試驗是化學(xué)變化2．下列說法正確的有（）①堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②氫氧化鐵膠體電泳實驗表明膠體都是帶電荷的，也是膠體穩(wěn)定存在的主要原因③醋酸、純堿、碳酸鈣、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物④丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征⑤離子化合物均屬于電解質(zhì)，共價化合物均為非電解質(zhì)⑥濃鹽酸屬于混合物，液氯和干冰都屬于純凈物A．2個 B．3個 C．4個 D．5個3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1molO2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為B．含4molHNO3的濃硝酸與足量Cu充分反應(yīng)后的溶液中，生成的Cu2+的數(shù)目為C．向含少量FeBr2的溶液中緩慢通入0.2molCl2時，被氧化的Fe2+數(shù)目為D．0.1mol由C2H2（CH≡CH）、組成的混合物中含有C—H的數(shù)目為4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．硫化鈉溶液和硝酸混合：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D．將等物質(zhì)的量濃度的和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：5．KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（）A．產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在6．對下列事實的解釋正確的是（）A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨不反應(yīng)B．醫(yī)療上可用硫酸鋇做X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于鹽酸C．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)7．利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是（）a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色8．鐵及其化合物的“價—類”二維圖如圖。若b、e為氯化物，下列推斷不合理的是（）A．b溶液中通入Cl2可生成eB．1molc與足量的O2和H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子C．a(chǎn)中加入NaOH溶液可制備cD．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和e溶液可得到d膠體9．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥10．金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤且質(zhì)地較軟的低熔點金屬，常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，在空氣中易水解生成錫酸與HCl。可用Cl2與熔融的金屬錫反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是（）A．用恒壓滴液漏斗代替針筒能更好的控制產(chǎn)生氯氣的速率B．戊裝置的作用是冷凝、收集SnCl4C．實驗過程中應(yīng)該先點燃酒精燈融化金屬錫，再向甲中注入濃鹽酸D．用裝有堿石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理11．根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是（）已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需要消耗2.24LCl2D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題12．T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，有助于除去天然氣中的H2S雜質(zhì)，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該脫硫過程需要及時補充Fe2（SO4）3溶液B．步驟ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．脫硫過程O2間接氧化H2SD．改變溫度不可能對上述循環(huán)反應(yīng)過程有影響13．黏土釩礦（主要成分為釩的+3、+4、+5價的化合物以及SiO2、Al2O3等）中釩的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、形式存在，采用如圖所示工藝流程可由黏土釩礦制備V2O5。已知：V2O5在堿性條件下以形式存在。下列說法不正確的是（）A．“酸浸氧化”中欲使3molVO+被氧化成，至少需要1molKClO3B．濾液1中主要的陰離子有、、Cl-、OH-、C．“煅燒”時需要的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、酒精燈D．“煅燒”時，NH4VO3受熱分解：14．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=0，則下列敘述中錯誤的是（）A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1C．反應(yīng)中共消耗鋅95.5g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（14分）鋁、鐵、銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，根據(jù)下列事實回答問題。（1）鋁土礦的主要成分是氧化鋁，寫出鋁土礦與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________。（2）鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式：________。磁鐵礦與鋁粉在一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）現(xiàn)有一定濃度的FeCl2溶液，檢驗溶液是否完全變質(zhì)的方法是取少量溶液，向其中加入幾滴________溶液，如果產(chǎn)生________，證明溶液已完全變質(zhì)。（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________。（5）向新制的FeCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為________。（6）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。16．（14分）利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）c的濃溶液能與S反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________（2）將足量的a通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是________（填標(biāo)號）。A．溶液中出現(xiàn)白色沉淀B．溶液沒有明顯變化C．若再通入Cl2或NH3，則溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀（3）根據(jù)“價類二維圖”，下列能與a反應(yīng)且使a表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是________（填序號）。①NaOH溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④溴水溶液（4）如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：B中溶液成分________，若產(chǎn)生________現(xiàn)象，則說明含有CO2。（5）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O。配平該反應(yīng)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況________。（6）已知e為正鹽，且能被酸性K2Cr2O7氧化為Na2SO4，被還原為Cr3，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________。17．（16分）文獻(xiàn)1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：文獻(xiàn)2．①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。文獻(xiàn)3．用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液。（已知：）b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為VmL。（已知：）（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_________（填字母）。A．將SO2氧化成SO3，增強酸性B．將NaClO3還原為ClO2C．稀釋ClO2以防止爆炸（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是________。（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，以下還可以選擇的還原劑是____________（填字母）。A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________。（5）測定亞氯酸鈉含量時，①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為____________。②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡式）。18．（14分）硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+4.0×10-386.7×10-172.2×10-208.0×10-161.8×10-11回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為___________________。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_______________、_______________。（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5，最適宜使用的X是____________（填字母）。A．NH3·H2O B．Ca（OH）2 C．NaOH濾渣①的主要成分是Fe（OH）3、____________、____________。（4）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為_____________。（5）濾液②中加入鋅粉的目的是___________________。（6）濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是_________、_________。

2024--2025學(xué)年上期第一次月考化學(xué)答案BADDABABCCDCCC15．（14分）（1）（2）Fe2O3（3）鐵氰化鉀（1分）未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（1分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（5）產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（6）2Cu+O2+4H+=