2024-2025學(xué)年甘肅省天水市甘谷第一中學(xué)高考原創(chuàng)信息試卷化學(xué)試題（二）含解析

2024-2025學(xué)年甘肅省天水市甘谷第一中學(xué)高考最新原創(chuàng)信息試卷化學(xué)試題（二）考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)2、下列有關(guān)解釋正確的是（）選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色反應(yīng)為化學(xué)變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過(guò)程包括萃取和過(guò)濾兩個(gè)操作A．A B．B C．C D．D3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B．25℃時(shí)，1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為C．常溫常壓下，和混合氣體所含的原子數(shù)為D．500℃時(shí)，和在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為4、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B．乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C．丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、下列說(shuō)法正確的是A．2018年10月起，天津市開始全面實(shí)現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變B．百萬(wàn)噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過(guò)石油催化裂化獲得C．天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽(yù)全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D．天津是我國(guó)鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因?yàn)榉烹娺^(guò)程中，鋰離子向正極運(yùn)動(dòng)并進(jìn)入正極材料6、延慶區(qū)的三張名片：長(zhǎng)城、世園會(huì)、冬奧會(huì)中所使用的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．京張高鐵的復(fù)興號(hào)火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRPB．中國(guó)館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜C．八達(dá)嶺長(zhǎng)城城磚D．2022年冬奧會(huì)高山滑雪服7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變8、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是A．一定沒(méi)有Ba2+ B．可能含有Na+C．一定沒(méi)有SO32－ D．一定有Cl－9、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的()XYZ①FeCl3溶液Cu濃硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A．①③ B．①② C．②③ D．③④10、常溫下，pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的KOH溶液V2mL混合，則下列說(shuō)法正確的是A．若V1＝V2，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7B．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定小于V2C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－111、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Cl2和NaOH(aq)B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移C．電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極12、下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是()A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO13、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A．A B．B C．C D．D14、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A．恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大B．容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C．恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小15、欲測(cè)定Mg（NO3）2?nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgOD．稱量樣品→加NaOH溶液→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱量MgO16、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。pH范圍

＞7

＜7

產(chǎn)物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，E→F的反應(yīng)類型是_________。（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。（4）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。18、3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問(wèn)題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和____。(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是________。(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式____。(4)⑤的反應(yīng)類型是____。(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有____種(含順?lè)串悩?gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是____。(7)設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)____。19、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉K1D．停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II．?dāng)?shù)據(jù)處理（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）20、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。21、氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問(wèn)題：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__?；鶓B(tài)K+的電子排布式為__。（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標(biāo)號(hào)）。a.離子鍵b.氫鍵c.σ鍵d.π鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：___。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。2、D【解析】

A．“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B．不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；D．物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離?！驹斀狻緼．“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應(yīng)過(guò)程為：在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸?，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯(cuò)誤；B．火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D．屠呦呦對(duì)青蒿素的提取，是物理變化過(guò)程，符合萃取原理，故D正確；本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯(cuò)點(diǎn)C，學(xué)生對(duì)對(duì)釀酒的原理不熟悉。3、D【解析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全?！驹斀狻緼.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2，A項(xiàng)正確；B.溶液中OH－全部來(lái)自水的電離。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)=10-5mol/L，水電離的OH－的數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C.和混合氣體中，“CH2”的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為，C項(xiàng)正確；D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故和充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。4、D【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；B．乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應(yīng)?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。5、D【解析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹狻⑵秃筒裼偷龋皇巧a(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，故B錯(cuò)誤；C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w（因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓氨氣飽和），析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.進(jìn)行放電處理時(shí)，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正確。故選D。6、C【解析】

A.FRP屬于纖維增強(qiáng)復(fù)合材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.長(zhǎng)城城磚屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯(cuò)誤；B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯(cuò)誤；C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液中，C錯(cuò)誤；D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，D正確；答案選D。8、B【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。9、D【解析】

①Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與濃鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH)2是強(qiáng)堿與SO2反應(yīng)，與NaHCO3也反應(yīng)；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)；【詳解】①Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH)2是強(qiáng)堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，與NaHCO3也發(fā)生反應(yīng)；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)，和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應(yīng)3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O；故③④正確，故答案為D。本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。10、D【解析】

A．若V1=V2，如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；B．如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯(cuò)誤；C．如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯(cuò)誤；D．若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，所以c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故D正確；故選D。11、B【解析】

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Cl2和NaOH(aq)）；B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移；C．電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D．原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。12、A【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題?！驹斀狻緼gI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選項(xiàng)A。13、C【解析】

A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定氯水的pH，A錯(cuò)誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，B錯(cuò)誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過(guò)兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，C正確；D.加熱促進(jìn)AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】A、通入CO，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大，因此此比值減小，故錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2和SO2的相對(duì)分子質(zhì)量比CO大，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故錯(cuò)誤；C、分離出SO2，減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，MgSO4消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大，故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤。15、B【解析】

受熱易分解，其分解反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；B．因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；C．稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定的結(jié)晶水含量，C正確；D．稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過(guò)濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無(wú)水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。答案選B。16、B【解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO－有強(qiáng)氧化性，A對(duì)；HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯(cuò)、C對(duì)；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I－具有強(qiáng)還原性，NO2-能將I－氧化成I2，D對(duì)。本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8【解析】

根據(jù)流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據(jù)RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO，，可逆推出D是；根據(jù)B的分子式C8H9Cl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是；C是，則A是?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E()分子內(nèi)脫水生成F（），則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：；消去反應(yīng)；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，因?yàn)镕中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、，共8種；其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：8；。18、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應(yīng)+CH3COOH+H2O3【解析】

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的羰基轉(zhuǎn)化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，E的分子式為C3H6，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，D和F發(fā)生取代反應(yīng)，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其官能團(tuán)有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）；答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱；(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D的羥基上的H被－CH2CH=CH2取代，因此反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了－COCH3，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用－Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順?lè)串悩?gòu)，因此其同分異構(gòu)體有（順）、（反）、、（F），除去F自身，還有3種，其反式結(jié)構(gòu)為；(7)對(duì)苯二酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，目標(biāo)產(chǎn)物為，需要在酚羥基的鄰位引入－COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將—OH轉(zhuǎn)化為－OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進(jìn)行反應(yīng)，因此合成流程為。19、關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說(shuō)明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I．(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說(shuō)明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序?yàn)锽ADC；(4)Na2O2與H2反應(yīng)無(wú)水生成，說(shuō)明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH；II．①NaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌，則操作過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導(dǎo)致NaOH的含量偏高，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。點(diǎn)睛：解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。21、F＞O＞B1s22s22p63s23p6或[Ar]正四面體sp3ac3前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大【解析】

(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而BH4-中形成4個(gè)B-H鍵，故B