高中化學(xué)同步講義必修第二冊(cè)：第六章 章末測(cè)試（基礎(chǔ)）（解析版）

第六章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）

滿分100分，考試用時(shí)75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的

1.（2023春?高一單元測(cè)試）化學(xué)反應(yīng)A+B—C（吸收能量）分兩步進(jìn)行：①A+B-X（吸收能量），②X—C（放

出能量）。下列示意圖中表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

【答案】C

【解析】根據(jù)題意，A+B-X（吸收能量），只有A和C滿足，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C為吸熱反應(yīng)，故選C。

2.（2022春?遼寧沈陽(yáng)?高一校考開學(xué)考試）已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,

石墨O2+2H2O+4e-=4OH,根據(jù)此判斷，鋅片是

A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原

C.正極，并被氧化D.正極，并被還原

【答案】A

【解析】根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負(fù)

極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而逐漸被溶解，故合理選項(xiàng)是A。

3.（2022春?吉林松原?高一?？计谀┫铝嘘P(guān)于能量的說(shuō)法不合理的是

A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.太陽(yáng)能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.火力發(fā)電涉及多種能量之間的轉(zhuǎn)化

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，一定伴隨著能量變化

【答案】B

【解析】A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；

B.太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤：

C.火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程為化學(xué)能燃駕燒熱能蒸管機(jī)機(jī)械能管i電能，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，新

化學(xué)鍵的形成釋放能量，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，故D正確。

故選:B。

4.（2023春?高一單元測(cè)試）下列設(shè)備工作時(shí)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

“

p

?

3

忘

A.硅太陽(yáng)能電池B.燃?xì)庠頒.太陽(yáng)能集熱器D.鋰離子電池

【答案】D

【解析1A.硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯(cuò)誤；

C.太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤：

D.鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

答案選D。

5.（2022春?海南信州?高一校考期中）下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是

A.在外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極

B.在內(nèi)電路中，電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極

C.原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生

D.原電池工作時(shí)，一定不會(huì)伴隨著熱能變化

【答案】A

【解析】A.外電路中電子由負(fù)極流向正極，A正確，

B.在內(nèi)電路中,是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)，正極上一般是溶液中的陽(yáng)離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單

2

質(zhì)，c錯(cuò)誤；

D.原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)可能會(huì)伴隨著熱能變化，D錯(cuò)誤。

故選A?

6.（2022云南）某溫度時(shí)，濃度均為ImoLU的兩種氣體X?和丫2,在體積恒定的密閉容器中反應(yīng)生成氣體

Z,4s時(shí)X?、丫2、Z的濃度分別是0.4inol】T、0.8molL\0.4mol?匚I若Z用X、Y表示，則該反應(yīng)的

化學(xué)方程式可表示為

A.X2+2Y22XY,B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y2.2X,YD.X2+3Y2,2XY3

【答案】c

11111

［解析］4s時(shí)，AC（X2）=Imol-U'-O4mol-17=0.6mol-LT,Ac（Y2）=Imol-LT-0.8mol-IT=0.2mol-17,

4;0）=0.41110卜1?,則X2、丫2、Z?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6mol-L-':O.2mol-L-i：O.4mol?LT=3:l:2，故反

應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2+YZ'2Z,根據(jù)原子守恒可知，Z為X,Y,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X2+Y,.=-2X3Y,C滿足題意：

故選Co

7.（2023春?高一單元測(cè)試）如圖所示，下列對(duì)于該原電池的敘述正確的是

稀硫酸

A.銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減小

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

【答案】D

【解析】A.Zn比Cu活潑，Zn為原電池負(fù)極，Cu是正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

+

B.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2T,銅片質(zhì)量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電流經(jīng)導(dǎo)線從正極（銅電極）流向負(fù)極（鋅電極），C項(xiàng)錯(cuò)誤；

3

D.溶液中的氫離子在正極（銅片）得到電子而被還原為Hz，D項(xiàng)正確;

答案選D。

8.（2022新疆）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的是

A.銅鋅組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅

B.把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C.把銅片插入FeCh溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入兒滴CuCI?溶液，氣泡放出速率加快

【答案】C

【解析】A.銅鋅組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，因此電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅，故A正確;

B.把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成原電池，銅為正極，鋅為負(fù)極，氫離子在銅片表面得到電

子生成氧氣，因此銅片表面出現(xiàn)氣泡，故B正確;

C.把銅片插入FeCh溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯(cuò)誤;

D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴Cud2溶液，鋅先置換出銅單質(zhì)，形成鋅銅鹽酸原電池，原電

池原理會(huì)加速反應(yīng)，因此氣泡放出速率加快，故D正確。

綜上所述，答案為C。

9.（2022黑龍江）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是

生成物總能鬢

反應(yīng)過(guò)程

A.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CCh反應(yīng)

C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D.Ba（OH）2-8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，A不符合;

B.灼熱的木炭與CCh反應(yīng)生成CO,屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)，B符合;

C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，C不符合;

4

D.Ba(OH)2-8H2。晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合；

答案選B。

10(2022春?江西撫州?高一金溪一中校考階段練習(xí))可使反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)速率增大的措施是:

①增大壓強(qiáng)②增加碳的用量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO

A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

【答案】C

【解析】①由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，故①符合題意；

②由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，碳為固體，增加碳的用量，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故②不符合題意；

③由C(s)+CC>2(g)=2CO(g)可知，通入CO?，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故③符合題意；

④恒壓下充入N2,體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④不符合題意；

⑤恒容下充入N2,參加反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤不符合題意；

⑥由C(s)+CC>2(g)=2CO(g)可知，通入CO,生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故⑥符合題意；

由上①③⑥符合題意，C選項(xiàng)正確；答案為C。

II.(2022云南)在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe,O,+3H,貴遑2Fe+3H,O，采取下列措施不能改變

反應(yīng)速率的是()

A.增加H?的量B.保持容器體積不變，增加H?的量

C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.充入N?,保持容器體積不變

【答案】D

【解析】A.增加H2的量，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，能改變反應(yīng)速率，選項(xiàng)A不符合：

B.增加H?的量相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，因此化學(xué)反應(yīng)速率改變，選項(xiàng)B不符合；

C.充入N”保持容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變，容器體積增大，參與反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減

小，能改變反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不符合；

D.充入N”保持容器體積不變，則氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變，選項(xiàng)D符合。

答案選D。

12.(2022春,甘肅武威?高一校考期末)把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各

種原電池。若a,b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a,c相連，a質(zhì)量減少；b.d相連，b

為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為

5

A.a>c>b>dB.a>c>d>bC.b>d>c>aD.a>b>c>d

【答案】B

【解析】把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a,b相連，a為

負(fù)極，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：a>b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性；c>d；若a,c相連，a

質(zhì)量減少，說(shuō)明a為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：a>c；若b,d相連，b為正極，則金屬活動(dòng)性：d>b,故四種

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篴>c>d>b,故合理選項(xiàng)是B。

13.(2022春.黑龍江鶴崗.高一鶴崗一中統(tǒng)考階段練習(xí))某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A=^B1=±C構(gòu)成，它的反應(yīng)

能量曲線如圖，下列敘述正確的是

“反應(yīng)進(jìn)程

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為E4

D.AQB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱

【答案】B

【解析】A.A-B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B-C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，三種化合物中的穩(wěn)定性B<A<C,故B正確；

C.A與C的能量差為E4-E3-E1+E2，故C錯(cuò)誤；

D.A—B反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

14.(2023春?高一單元測(cè)試)在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)

得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A.v(H2)=0.01molL、s“B.v(NH3>0,25molLl-min-'

C.v(H2)=0.3molLlmin-1D.v(N2)=0.1mol-L-1-min-1

【答案】A

【解析】發(fā)生反應(yīng)：沖+3比-2NH3,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)

6

表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。

“，2、V(H2)O.OlmolX-'?'10.6molV?',,...

A.V(N2)=―——=------------------=----------------------=0.2mol?L/1?min'；

333

V(NH2)0.25molV?n........

B?V(N2)=------—=----------------------=0.125moi?L"?min」；

22

VH

「2(2)(L3?nol?.....

C?V(N2)=———=---------------------=0.1mohL'-min'；

33

D.v(N2)=0.Imol-L"1-min'1；

反應(yīng)速率A>B>C=D；

答案選A。

15.(2022秋?湖南衡陽(yáng))一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①②③

A.圖③中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比為65：64

B.圖②中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明Zn片不純

C.圖①中Cu棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生

D.圖②與圖③中正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：32時(shí)，Zn棒減輕的質(zhì)量相等

【答案】A

【解析】A.在圖③中，構(gòu)成Zn/Cu/CuS04原電池，由于金屬活動(dòng)性：Zn>Cu,Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Zn-2e=Zn\正極Cu上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Cu"+2e-=Cu,

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，負(fù)極減輕65g,正極質(zhì)量增加64g,故圖③中Zn片減輕質(zhì)量與Cu棒增重質(zhì)

量的比為65：64,A錯(cuò)誤；

2++

B.圖②中構(gòu)成Zn/Cu/CuSO4原電池，負(fù)極Zn上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e=Zn,正極Cu上發(fā)生反應(yīng)：2H+2e=H2t，

如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明Zn片不純鋅片上雜質(zhì)與Zn構(gòu)成原電池，在Zn片上也有H卡得到電子變

為H2的還原反應(yīng)，因此如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，可以說(shuō)明Zn片不純，B正確；

C.由于Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H元素的后邊，在圖①中Cu棒沒(méi)有與Zn棒連接，因此Cu棒上不

發(fā)生反應(yīng)，因此沒(méi)有氣體產(chǎn)生，C正確；

2+

D.圖②與圖③都構(gòu)成原電池，在圖②中正極反應(yīng)為：2H++2e=H2f,圖③中正極反應(yīng)為：Cu+2e-Cuo若

7

兩個(gè)正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為「32時(shí),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為/x2：贏X2

由于負(fù)極都是Zn失去電子變?yōu)閆n2+,因此圖②與圖③中Zn棒減輕的質(zhì)量相等，D正確;

故選Ao

16.（2023春?高一單元測(cè)試）下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是

A.只有甲B.只有乙

C.只有丙D.除乙均可以

【答案】C

【解析】甲.沒(méi)有用導(dǎo)線連接形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤;

乙.兩電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤;

丙.有兩個(gè)活潑性不同的電極，且兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化

還原反應(yīng)，所以該裝置能構(gòu)成原電池，正確;

J'.乙醇是非電解質(zhì)，且電極和乙醇不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤;

故選C。

非選擇題：共56分。

17.（10分）（2022山東）電化學(xué)技術(shù)在處理污染氣體領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛。

（1）利用反應(yīng)6??%+8?^3=7電+12凡0構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，又能提供電

能，裝置如圖所示。

NH3

電極A

20%~30%

KOH溶液

離子交換膜

①A電極的電極反應(yīng)式為

8

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電池工作一段時(shí)間，溶液的pH不變

D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

（2）以含SO2廢氣為原料，用電化學(xué)方法制取硫酸。裝置如圖。

寫出負(fù)極電極反應(yīng)式___________?若發(fā)電廠利用上述裝置處理含SO?廢氣，電池輸出電壓為L(zhǎng)5V,每天處

1

理廢氣約為10000m"標(biāo)準(zhǔn)狀況），廢氣中SO2體積分?jǐn)?shù)為2.24%。則該電池每天提供kWh-電

能。（ImoleT的電量為96500C）

【答案】⑴2NH,+6OH^-6e*=N2+6H,OB

+

（2）SO2+2H,O-2e^=SO^+4H804

【解析】（1）①根據(jù)總反應(yīng)知NH3中N元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，因此A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)

式為：2NH3-6e+6OH=N2T+6H2OO

②A.電極A為負(fù)極，電子從左側(cè)電極經(jīng)負(fù)載流向右側(cè)電極，A錯(cuò)誤；

B.B極為正極，電極反應(yīng)式為2NO2+8eF4H。=此+80k，而負(fù)極則消耗O7T,為使電池持續(xù)供電,

正極生成的OH-必須通過(guò)離子交換膜轉(zhuǎn)移到負(fù)極區(qū)，故選用陰離子交換膜，B正確；

C.根據(jù)總反應(yīng)知，反應(yīng)生成水，會(huì)稀釋電解質(zhì)溶液，因此溶液pH會(huì)改變，C錯(cuò)誤；

D.利用摩爾體積計(jì)算時(shí)，必須指明溫度與壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

（2）以S（\制取H2so4,S元素化合價(jià)升高，失去電子，因此A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：

+25

SO2-2e+2H2O=SO；+4H，依題意，每天處理的SO2體積為10000mx2.24%=224m?=2.24x10L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

9

224x15l19

轉(zhuǎn)移電子的總電量為Q=-°x2x96500C-mol-=1.93xlOC,根據(jù)電能公式W=UIt,電流公式

22.4Lmof1

1=-,該電池每天提供的電能為：W=u.Q=1.5VX1.93X109C=2.895?109J,按lkW-h=3.6xl()6j轉(zhuǎn)換后得：

t

804kW-h?

18.(14分)(2023春?高一單元測(cè)試)回答下列問(wèn)題

(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。

(2汝口下圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y02Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A.口時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行

B.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.t2~t3,反應(yīng)不再進(jìn)行

D.t2~t3(各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

(3)t℃時(shí)，將2moiSO?和ImolO?通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2+O22SO,(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物。2還剩余0.8mol。從反應(yīng)開始到化學(xué)平

衡，生成SO：的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為。若將物質(zhì)的量之比為1:1的SO?和

。2混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率

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為O

【答案】⑴Y.-2Xbd

(2)BD

(3)O.lmolL"1min-120%80%

【解析】(1)①?gòu)臐舛茸兓厔?shì)來(lái)看，X為生成物，Y為反應(yīng)物。15min時(shí)X增加了0.4mol-LT,Y減小了

O^mol-L',故X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,且化學(xué)平衡狀態(tài)X、Y均存在，濃度不發(fā)生變化，則該反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為Y.-2X：

②c、a點(diǎn)后XY的量繼續(xù)改變，沒(méi)有達(dá)到平衡：b、d點(diǎn)后XY的量不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡；故表示化學(xué)

反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b、d；

(2)A.對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后的任何時(shí)刻正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B.t2時(shí)，處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度，B正確；

C.t「t3,正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0,C錯(cuò)誤；

D.t2~t3,處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D正確；

故選BD；

(3)由題意建立如下三段式：

SO式g)+C>2(g)=^SO、(g)

起始(mol/L)10.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.20.10.2

平衡(mol/L,0.80.40.2

則v(SOJ=L'=o」mol?匚,?mint,a(SOj=.皿了'100%=20%；

'372min'Imol-L'1x

若設(shè)so-o?的物質(zhì)的量均為Imol,根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，混合氣體體積減少了20%,則反應(yīng)過(guò)程中

氣體減小了0.4mol,根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，反應(yīng)了0.8molSC>2，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%。

19.(14分)(2022春?浙江?高一杭州四中校考期中)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列

問(wèn)題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是(填字母)。

3+2+2+

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Cu+Fe=Fe+Cu

C.K2O+H2O=2KOHD.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,

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下列說(shuō)法正確的是。（填字母）。

A.圖I和圖n的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

B.圖n中產(chǎn)生氣體的速率比I慢

C.圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

D.圖I和圖n中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫

（3）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。其工作示意圖如下圖所示,

負(fù)極材料為,電極反應(yīng)式為，放電時(shí)電子從圖中電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極,

正極質(zhì)量將（填“增大”“減小”或，不變”），反應(yīng)中每消耗6.5gZn轉(zhuǎn)移mol電子。

【答案】（DBD

⑵C

（3）ZnZn—2e-+2OH-=Zn（OH）2ZnAg2O減小0.2

【解析】（1）由原電池的工作原理可知，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

A.緘氧化鈉溶液和鹽酸的中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤:

B.銅與溶液中鐵離子的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故正確；

C.氧化鉀與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；

D.鐵與稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故正確；

故選BD；

（2）圖I中發(fā)生的反應(yīng)是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，圖II中鋅、銅在稀硫酸溶液中形成銅、鋅原

電池，原電池反應(yīng)的反應(yīng)速率快于化學(xué)反應(yīng)；

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A.由分析可知，圖II銅、鋅原電池，不活潑金屬銅為原電池的正極，溶液中氫離子在銅的表面得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)生成氫氣，銅表面有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤：

B.由分析可知，圖I為化學(xué)反應(yīng)，圖H是原電池反應(yīng)，原電池反應(yīng)的反應(yīng)速率快于化學(xué)反應(yīng)，則圖II中產(chǎn)

生氣體的速率比I快，故錯(cuò)誤；

c.由分析可知，圖I為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的化學(xué)反應(yīng)，圖n為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應(yīng)，則圖

I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故正確；

D.由分析可知，圖I為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的化學(xué)反應(yīng)，圖n為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應(yīng)，則圖

1中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖n的示數(shù)，故錯(cuò)誤；

故選c；

(3)由反應(yīng)原理可知，鋅為原電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反

應(yīng)式為Zn—2e-+20H-=Zn(0H)2,氧化銀為正極，水分子作用下，氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀和

氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH一,放電時(shí)，電子從鋅從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極氧化銀，

5.6g

正極質(zhì)量將減小，反應(yīng)中每消耗6.5g鋅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為56g/molx2=o.2mol,故答案為：Zn；

Zn—2e-+2OH-=Zn(OH)2;Zn；Ag2O；減小；0.2mol。

20.(16分)(2022廣西)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g).3C(g)+2D(g),開始時(shí)

A為4mol,B為6mol,5min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol。計(jì)算：

(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為mol/L；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為

___________mol-L'min'1

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))。

①B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等

②A、B、C、D的濃度都相等

③A、B、C、D的濃度都不再發(fā)生變化

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是(填序號(hào))。

a、適當(dāng)升高溫度b、及時(shí)分離出D氣體

c、增大B的濃度d、選擇高效的催化劑

(4)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH

溶液，電極反應(yīng)式為Zn+2OH、2e-=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH?根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題

目。

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Zn粉

以液

匕的隔板

Agq粉

①判斷下列敘述中正確的是?

A.在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B.使用過(guò)程中，電子由Ag2。極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極，Ag2。是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag20電極發(fā)生氧化反應(yīng)

②寫出電池的總反應(yīng)式