甘肅省慶陽(yáng)市華池縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年度期中考試卷高一化學(xué)考試模塊：必修第一冊(cè)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：必修第一冊(cè)前兩章。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列不屬于化學(xué)科學(xué)范疇的是（）A．我國(guó)科學(xué)院成功改造具有實(shí)體瘤治療功效的工程菌B．我國(guó)“神舟”系列飛船燃料的研究和更新C．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成D．我國(guó)成功研制出納米片2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．B．C．D．3．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．葡萄糖溶液 B．碘化銀膠體 C．鹽酸 D．油水4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的摩爾質(zhì)量：101gC．鐵在中燃燒生成物的化學(xué)式：D．構(gòu)成NaCl的微粒：5．下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是（）A． B．C． D．6．下列物質(zhì)久置于空氣中不易變質(zhì)的是（）A．NaOH固體 B．粉末 C．粉末 D．漂白粉7．下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．NaCl用作食品調(diào)味劑 B．取用金屬鈉后，剩余的鈉不能放回原瓶C．屬于堿性氧化物 D．為淡黃色固體8．下列選項(xiàng)所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．C． D．9．下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中加入氧化劑的是（）A． B．C． D．10．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．與足量Na反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為B．溶液中，含數(shù)目為C．常溫常壓下，所含有的原子數(shù)目為D．常溫常壓下，含原子數(shù)目為11．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備并回收，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備 B．除去混合氣中的少量HClC．吸收多余 D．分離和溶液12．某些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象能用于制造影視劇中美輪美負(fù)的“仙境”。例如，向置于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的和Zn粉混合物中滴幾滴水后能持續(xù)產(chǎn)生白煙，涉及反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．ZnO是氧化產(chǎn)物 B．該反應(yīng)中只作氧化劑C．水在反應(yīng)中可能起催化作用 D．每生成共轉(zhuǎn)移5mol電子13．滴有酚酞的溶液顯紅色，取兩份該溶液，分別滴加X(jué)溶液后出現(xiàn)下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液顏色變淺，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化Ⅱ溶液溶液顏色變淺，有藍(lán)色沉淀生成，燈泡亮度逐漸變暗A(chǔ)．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液顏色變淺，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在大量可自由移動(dòng)的離子C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中藍(lán)色沉淀為D．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液換成溶液，除沉淀外現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向漂白粉溶液中通入少量，生成B．向中加入適量稀鹽酸：C．向適量水中加入少量D．足量溶液與稀硫酸反應(yīng)：15．相同溫度和壓強(qiáng)下，研究在不同溶液中，的濃度隨溶液濃度的變化如圖所示。圖1及含氯微粒的濃度隨的變化圖2隨的變化注：表示溶解的量，即單位體積內(nèi)溶解的物質(zhì)的量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由圖1推測(cè)，溶液中可與結(jié)合生成B．由圖1可知，在一定濃度范圍內(nèi)，隨著的增大而減小C．溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．由圖2可知，在一定濃度范圍內(nèi)，隨著的增大而增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）關(guān)注物質(zhì)的宏觀(guān)組成和微觀(guān)構(gòu)成，是研究物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本出發(fā)點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）溶劑論是1905年富蘭克林提出的一種按照純?nèi)軇┦欠衲軌蜃择铍婋x（例如水的自耦電離：）出溶劑合質(zhì)子來(lái)區(qū)分酸堿的一種理論，這個(gè)理論將自耦電離出的具有溶液特征的陽(yáng)離子稱(chēng)為酸，具有溶液特征的陰離子稱(chēng)為堿。例如：液態(tài)發(fā)生自耦電離，此時(shí)即為該液態(tài)的酸，即為該液態(tài)的堿。已知液氨會(huì)發(fā)生自耦電離，請(qǐng)類(lèi)比水的自耦電離寫(xiě)出其自耦電離方程式：________________，其中________________為液氨的酸，________________為液氨的堿。（2）和經(jīng)如圖流程反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化（主要產(chǎn)物已標(biāo)出），是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。①轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________________（填化學(xué)式，下同），屬于酸性氧化物的是________________。（2）反應(yīng)Ⅰ在一定條件下發(fā)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______________（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)：，用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。17．（13分）海洋蘊(yùn)藏著極為豐富的化學(xué)資源，如海水中有80多種元素，所含的鹽大部分是氯化鈉。十九世紀(jì)末工業(yè)上開(kāi)始通過(guò)電解飽和食鹽水的方法制備氯氣、氫氣和燒堿，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列含氯、含鈉產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：________________。（2）工業(yè)上用氯氣與石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分為_(kāi)_______________（填化學(xué)式）。（3）1861年，比利時(shí)人索爾維利用氯化鈉制取純堿（被稱(chēng)為索爾維法），________________（填字母）改進(jìn)了索爾維法，提出了聯(lián)合制堿法。A．侯德榜 B．吳蘊(yùn)初 C．榮毅仁 D．戴安邦（4）制取純堿時(shí)，常伴隨有生成。常溫下，用如圖1所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖2所示。圖1圖2（1）表示向溶液中滴加鹽酸的是曲線(xiàn)________________（填“X”或“Y”）。（2）寫(xiě)出ac段主要反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：________________（用離子方程式表示）。（3）鑒別相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，可使用的方法為_(kāi)_______________（任寫(xiě)一種）。（5）向溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______________（填化學(xué)式）。18．（14分）在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的。所以在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中，溶液的應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)應(yīng)使用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______________g。下列配制過(guò)程中出現(xiàn)的情況，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________________（填字母）。A．溶解時(shí)，有少量溶液濺出 B．未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移定容C．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn) D．未干燥容量瓶現(xiàn)有一混合溶液，可能含有中的若干種，取兩份100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向第一份混合溶液中滴加上述配制的溶液，溶液中沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。已知：。（2）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ推斷該混合溶液中一定存在________________（填離子符號(hào)，下同），一定不存在________________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ圖象ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；bc段參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。（4）某同學(xué)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ推斷該混合溶液中一定存在，你是否同意該說(shuō)法，說(shuō)明理由：________________。19．（14分）與的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖所示裝置對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了探究（夾持裝置已省略）。圖1圖2已知：?。b置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；ⅱ．淀粉遇會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)色；ⅲ．能溶于水但不與水反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______________；安裝裝置E中導(dǎo)管，應(yīng)選用圖2中的________________（填“①”或“②”）。（2）開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)，關(guān)閉，裝置C中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________（3）一段時(shí)間后，打開(kāi)b，關(guān)閉在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，此時(shí)裝置E中溶液的顏色不變，則裝置B的作用為_(kāi)_______________；為保證氣體被充分吸收，可以采取的措施為_(kāi)_______________（填字母）。A．裝置A中滴加濃鹽酸的速率減慢B．裝置A中滴加濃鹽酸的速率加快C．裝置D進(jìn)氣導(dǎo)管末端加一個(gè)多孔球泡D．加熱裝置D，提升穩(wěn)定劑的溫度（4）做釋放實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉，打開(kāi)d，在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；此時(shí)裝置E的作用是________________。（5）自來(lái)水用處理后，可用碘量法檢測(cè)水中濃度，反應(yīng)為，若1L水樣消耗16.6gKI，則水樣中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。

期中化學(xué)答案1．A改造菌株屬于生物學(xué)范疇，A項(xiàng)符合題意。2．C屬于氧化還原反應(yīng)，但同時(shí)又屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；屬于分解反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；屬于氧化還原反應(yīng)，但同時(shí)又屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于分解、化合和置換反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。3．B膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，葡萄糖溶液與鹽酸均屬于溶液，A、C兩項(xiàng)不符合題意；碘化銀膠體屬于膠體，B項(xiàng)符合題意；油水屬于乳濁液，D項(xiàng)不符合題意。4．D的結(jié)構(gòu)示意圖：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的摩爾質(zhì)量：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在中燃燒生成物質(zhì)的化學(xué)式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成NaCl的微粒：，D項(xiàng)正確。5．B的電離方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的電離方程式為，B項(xiàng)正確；熔融狀態(tài)下的電離方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的電離方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．CNaOH固體易吸收空氣中的潮解后與反應(yīng)而變質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；粉末易與空氣中的和反應(yīng)而變質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；粉末穩(wěn)定不易與空氣中成分反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；漂白粉的有效成分是易與空氣中的和反應(yīng)而變質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。7．ANaCl用作食品調(diào)味劑，A項(xiàng)正確；取用金屬鈉后，剩余的鈉要放回原瓶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不屬于堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為白色固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．DCuO不能一步轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)符合題意。9．C需要加入氧化劑，即本身作為還原劑，宏觀(guān)表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高。中碳元素化合價(jià)降低，A項(xiàng)不符合題意；中氫元素化合價(jià)降低，B項(xiàng)不符合題意；中氯元素化合價(jià)升高，C項(xiàng)符合題意；中硫元素化合價(jià)無(wú)變化，D項(xiàng)不符合題意。10．CNa與反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，若與生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，若與生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為所含原子數(shù)為，C項(xiàng)正確；常溫常壓下，未知?dú)怏w摩爾體積，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．D用濃鹽酸和制取時(shí)，需加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去混合氣中的少量HCl，應(yīng)選用飽和食鹽水，且氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸不能用于吸收多余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；難溶于水、能溶于水，可用過(guò)濾的方法分離固體和溶液，D項(xiàng)正確。12．B該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，可知ZnO為氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向置于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的和Zn粉的混合物中滴幾滴水后能產(chǎn)生白煙，并根據(jù)反應(yīng)方程式判斷，水能影響該化學(xué)反應(yīng)速率，水在反應(yīng)中可能起催化作用，C項(xiàng)正確；根據(jù)雙線(xiàn)橋判斷每生成共轉(zhuǎn)移5mol電子，D項(xiàng)正確。13．D溶液顯堿性，滴入酚酞顯紅色，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：，溶液顏色變淺，溶液中依然有大量可自由移動(dòng)的離子，離子濃度變化很小，燈泡亮度幾乎沒(méi)有明顯變化，A、B兩項(xiàng)正確；與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：，生成了和沉淀，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，濃度逐漸減小，溶液顏色變淺，C項(xiàng)正確；與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：，溶液紅色不變，溶液中生成白色沉淀但依然有大量的與，離子濃度變化小，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．B向漂白粉中通入少量，生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向中加入適量稀鹽酸：，B項(xiàng)正確；向適量水中加入少量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；足量溶液與稀硫酸反應(yīng)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．D由圖1知，在一定