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文檔簡介

文科化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)5鋁、鐵考綱要求了解鋁的主要化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))b了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性b了解鐵的主要化學(xué)性質(zhì)(與非金屬、水、酸、鹽的反應(yīng))b了解鐵的化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變b知道常見的合金材料及其應(yīng)用 a鋁1、鋁容易被氧化，使鋁表面形成致密的氧化膜。加熱鋁箔，鋁箔蜷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。4Al+3O2=2Al2O32、鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。二者均生成氫氣。2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2

(偏鋁酸鈉)△氧化鋁和氫氧化鋁1、Al2O3屬于兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2、Al(OH)3是兩性氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液，均生成鹽和水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O鋁及其化合物的關(guān)系A(chǔ)lAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-3H+3H+3H+OH-OH-OH-3OH-4OH-4H+H+鐵3Fe+2O2=Fe3O4

2Fe+3Cl2=2FeCl33Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵的化合物FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色)白色→灰綠色→紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+(鐵鹽)的氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2+(亞鐵鹽)的氧化性與還原性(為主)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵的

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