2024-2025學(xué)年山東省泰安市新泰市第二中學(xué)高三下學(xué)期3月第二次診斷性檢測(cè)試題化學(xué)試題含解析_第1頁
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2024-2025學(xué)年山東省泰安市新泰市第二中學(xué)高三下學(xué)期3月第二次診斷性檢測(cè)試題化學(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、垃圾分類,有利于資源充分利用,下列處理錯(cuò)誤的是A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B.舊報(bào)紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理2、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺,其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒,其中正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD.NaClO的電子式:3、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是()A.溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B.加入少量CH3COONa固體后,溶液pH升高C.與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng),所得溶液呈中性D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等4、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1∶1 B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克 D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L5、工業(yè)上可在高純度氨氣下,通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰,該過程中發(fā)生反應(yīng):LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下,不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNH2的相對(duì)純度變化曲線。下列說法正確的是()A.工業(yè)生產(chǎn)中,在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時(shí)間是2.0hB.投入定量的反應(yīng)物,平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大,LiNH2的相對(duì)純度越高C.在0.3MPa下,若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5D.LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z原子最外層只有1個(gè)電子,W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>X B.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非極性鍵7、用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置如圖),電解一段時(shí)間后,各部分裝置及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為:(1)中黑色固體變紅;(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁;(3)中溶液出現(xiàn)渾濁;(4)中溶液紅色褪去。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是A.(1)中:CuO+H2Cu+H2OB.(2)中a電極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.(3)中:Cl2+S2-=S↓+2Cl-D.(4)中:Cl2具有強(qiáng)氧化性8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中不正確的是A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NAB.NA個(gè)P4()與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1C.常溫下,1LpH=13的M(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAD.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA9、我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NAC.14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD.常溫常壓下,F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA11、屬于非電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.硫酸鋇 C.氯氣 D.冰醋酸12、類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示,下列說法正確的是A.隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.pH=3.50時(shí),c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C.b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D.pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大13、除去燃煤煙氣中的有毒氣體,一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮,探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成,各氣體的流量分別由流量計(jì)控制,調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例,充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),下列說法不正確的是A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時(shí)間的N2B.觀察到裝置A中有黑色固體生成,則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡,目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D.實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去,C中變?yōu)闇\棕色,說明KMnO4不能吸收NO14、雙酚A是重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是()A.雙酚A的分子式為C15H14O2B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)C.最多有13個(gè)碳原子在同一平面D.苯環(huán)上的二氯代物有4種15、設(shè)ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中,陰離子數(shù)為0.2NAC.1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA16、如圖,甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng),不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()A.氣體的黃綠色變淺至消失 B.試管內(nèi)壁上有油珠附著C.試管內(nèi)水面上升 D.試管內(nèi)有白煙生成17、草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A.V[NaOH(aq)]=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol·L-1B.V[NaOH(aq)]<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V[NaOH(aq)]=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol·L-1D.V[NaOH(aq)]>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)18、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是()ABCDA.A B.B C.C D.D19、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA20、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,下列說法不正確的是()XYZQA.原子半徑(r):r(Y)>r(Z)>r(X)B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸C.推測(cè)Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)D.Z的簡(jiǎn)單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)21、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D22、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),ΔH為()A.+278kJ/mol B.-278kJ/mol C.+401.5kJ/mol D.-401.5kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、(14分)某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知:回答下列問題:(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(2)寫出D中的官能團(tuán)名稱___。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式___。(4)對(duì)于柳胺酚,下列說法不正確的是(_____)A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(寫出2種)。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、(12分)3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體,合成路線圖如下:已知:+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題:(1)G中的官能固有碳碳雙鍵,羥基,還有____和____。(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是________。(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式____。(4)⑤的反應(yīng)類型是____。(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有____種(含順反異構(gòu)體),其中反式結(jié)構(gòu)是____。(7)設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)____。25、(12分)高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。26、(10分)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點(diǎn)為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。溫度<38℃38℃~60℃>60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為____________。27、(12分)隨著時(shí)代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟:第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]?;卮鹣铝袉栴}:(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸餾水D.1:1乙醇水溶液(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中,加入30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時(shí)溶液呈黃色;經(jīng)過后續(xù)一系列操作,最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬,請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理:_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式:___________、_____________28、(14分)鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬材料。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:(1)工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ/mol請(qǐng)寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。(2)11.2gFe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后,F(xiàn)e全部溶解,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中,氣體恰好被完全吸收,O2的物質(zhì)的量是____。(3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2,裝置如圖所示,兩電極分別是石墨和鐵,電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。①植物油的作用是___,在加入植物油之前,要對(duì)NaCl溶液作何處理:____。②陽極的電極反應(yīng)式為____。③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置,則Fe電極應(yīng)與電源____極相連,當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí),兩極共收集到氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。29、(10分)鉛鉻黃是一種顏料,主要成分是鉻酸鉛PbCrO4?,F(xiàn)以CrCl3?6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備該物質(zhì),并測(cè)定產(chǎn)物純度。(1)溶解、過濾、洗滌操作時(shí),均需要用到的以下儀器為______________(填標(biāo)號(hào))。(2)第①步所得綠色溶液的主要成分為NaCrO2,已知Cr(OH)3不溶于水,與Al(OH)3類似,具有兩性。寫①步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。(3)第②步中加入H2O2濃溶液的目的是___________________。溶液逐步變?yōu)榱咙S色后,仍須持續(xù)煮沸溶液一段時(shí)間,目的是_____________________。(4)第③步加入醋酸的目的是,防止pH較高時(shí),加入Pb(NO3)2溶液會(huì)產(chǎn)生______(填化學(xué)式)沉淀,影響產(chǎn)率。利用pH試紙,調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。pH逐步降低時(shí),溶液中的CrO42-轉(zhuǎn)化為____________離子(填化學(xué)式)。(5)由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多,在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后,產(chǎn)PbCrO4黃色沉淀,此時(shí)為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率,可補(bǔ)加少量NaOH溶液,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋:________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機(jī)物,回收發(fā)酵處理后可作有機(jī)肥料,故A正確;B.舊報(bào)紙等廢紙屬于可回收垃圾,回收后可以再生產(chǎn)紙,故B正確;C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì),可以污染土壤和水體,需特殊處理,故C正確;D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾,難降解,不能掩埋處理,故D錯(cuò)誤。故選D。2、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子,其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.二氧化碳中的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì),CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,C項(xiàng)正確;D.NaClO是離子化合物,電子式為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解析】

A項(xiàng)、pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)為1.0×10-3mol?L-1,氫離子抑制了水的電離,醋酸中的氫氧根離子來自水的電離,則溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol?L-1,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、加入少量CH3COONa固體后,溶液中醋酸根濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),溶液中氫離子濃度減小,溶液pH升高,故B正確;C項(xiàng)、醋酸為弱酸,pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1,與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量,所得溶液呈酸性,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0×10-3mol?L-1,硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1,而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1,故D錯(cuò)誤;故選B。水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度,酸堿抑制水電離,水解的鹽促進(jìn)水電離。4、C【解析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液,則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液,鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液,所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1:1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)得失守恒可以得2x+3x=0.05×3,則x=0.03mol,沉淀的最大質(zhì)量,沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為硝酸鈉,硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol,氫氧化鈉溶液濃度,故C錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C。5、C【解析】

A、2.0hLiNH2的相對(duì)純度與1.5h差不多,耗時(shí)長但相對(duì)純度提高不大,故A錯(cuò)誤;B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大,說明氨氣的含量越多,正向反應(yīng)程度越小,LiNH2的相對(duì)純度越低,故B錯(cuò)誤;C、K===1.5,故C正確;D、LiH和LiNH2均極易與水反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,故D錯(cuò)誤。答案選C。6、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個(gè)電子,Z是第IA元素,結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素;W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸,W應(yīng)該為Cl元素;X、Y的原子序數(shù)之和=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Y只能位于第二周期,設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,X為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Cl元素。A.X、Z分別為C、Na元素,金屬Na的熔點(diǎn)較低,C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨,熔點(diǎn)較高,熔點(diǎn):X>Z,故A錯(cuò)誤;B.Na與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl,都是離子化合物,故B正確;C.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn):H2O>HCl,故C錯(cuò)誤;D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2,僅Na2O2有非極性鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。7、D【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,而氫氣在加熱條件下具有較強(qiáng)還原性,根據(jù)(1)中黑色固體變紅,(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知,a電極為陰極,放出氫氣,生成氫氧根與鎂離子結(jié)合成白色沉淀,b電極為陽極,產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁,過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致,據(jù)此分析解答。【詳解】A.(1)中黑色固體變紅,是氫氣還原氧化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuO+H2

Cu+H2O,故A正確;B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,則a電極放出氫氣生成氫氧根,與鎂離子結(jié)合成白色沉淀,相關(guān)反應(yīng)為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,故B正確;C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁,是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀,離子方程式為:Cl2+S2-═S↓+2Cl-,故C正確;D.(4)中過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致,故D錯(cuò)誤;故選D。8、B【解析】

A.在乙醇溶液中,除了乙醇外,水中也含H原子,而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇,物質(zhì)的量為0.1mol,含0.6NA個(gè)H原子,水5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,含H原子為0.6NA個(gè),故共含H原子為1.2NA個(gè),故A正確;B.白磷分子中含6條共價(jià)鍵,而甲烷中含4條共價(jià)鍵,因此相同數(shù)目的分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為3∶2,故B錯(cuò)誤;C.pH=13的M(OH)2溶液中,氫氧根的濃度為0.1mol/L,因此1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故C正確;D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,但是由于銅足量,濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行,后來變成了稀硝酸,生成了一氧化氮,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加,所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol,故D正確;故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度減小,難點(diǎn)為A,要注意水分子中也含有H原子。9、D【解析】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí),所有碳原子共平面,A正確;B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色,對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取,使溶液分層,有機(jī)層顯橙紅色,可用溴水鑒別,B正確;C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種,在甲基上1種,合計(jì)2種,C正確;D.M的分子式為C8H12O,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán),則剩余基團(tuán)為C2H7-,無此基團(tuán),D錯(cuò)誤;答案為D碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色;對(duì)二甲苯與溴水萃取使溴水褪色,但有機(jī)層顯橙紅色。10、C【解析】

A.氨水中存在電離平衡,因此溶液中實(shí)際存在的氨分子一定少于0.1mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體,因此無法按氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同,均為,因此14g混合物相當(dāng)于1mol的,自然含有NA個(gè)碳原子,C項(xiàng)正確;D.常溫常壓下,氣體摩爾體積并不是,因此無法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。11、A【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子,而不是二氧化硫本身發(fā)生電離,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故A正確;B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出鋇離子和硫酸根離子,能夠?qū)щ?,所以硫酸鋇是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,而氯氣為單質(zhì),不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子,能夠?qū)щ?,所以醋酸是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:A。根據(jù)非電解質(zhì)的定義:非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來解答此題.12、C【解析】

H2A存在電離平衡:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng),所以由圖可知:下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),由此分析解答?!驹斀狻緼.由分析可知,隨著pH的增大,pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),故A錯(cuò)誤;

B.pH=3.50時(shí),左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),此時(shí)pC(H2A)>pC(A2-)>pC(HA-),即c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)時(shí),c(H2A)=c(A2-),,交點(diǎn)a處c(HA-)=c(H2A),故Ka1==c(H+)=l×10-0.8,HA-?A2-+H+,交點(diǎn)c處c(HA-)=c(A2-),故Ka2==c(H+)=l×10-5.3,故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5,故C正確;D.D.pH=3.00~5.30時(shí),結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A2-)始終不變,故D錯(cuò)誤;故答案為C。認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握電離平衡及其影響,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。13、D【解析】

A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時(shí)間的N2排出體系中的空氣,防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn),故A正確;B.二氧化硫具有還原性,裝置A中生成的黑色固體是MnO2,則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+,故B正確;C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個(gè)玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去,C中變?yōu)闇\棕色,說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收,故D錯(cuò)誤;答案選D。本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。14、C【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2,A錯(cuò)誤;B.酚羥基有鄰位H,可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),但是沒有能水解的官能團(tuán),B錯(cuò)誤;C.兩個(gè)苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面,C正確;D.二個(gè)氯在同一個(gè)苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種,二個(gè)氯分別在兩個(gè)苯環(huán)上的二氯代物有3中,所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代物有8種,D錯(cuò)誤。答案選C。15、B【解析】

A.未說明氣體是否在標(biāo)況下,不能計(jì)算,故錯(cuò)誤;B.Na2S和Na2O2二者的摩爾質(zhì)量相同,所以15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol,陰離子數(shù)為0.2NA,故正確;C.CH3COONa溶液中醋酸根離子水解,不能計(jì)算其離子數(shù)目,故錯(cuò)誤;D.12g金剛石即1mol,每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵,所以平均每個(gè)碳形成2個(gè)鍵,則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA,故錯(cuò)誤。故選B。16、D【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代,隨反應(yīng)進(jìn)行,氯氣的濃度減小,試管中氣體的黃綠色變淺至消失,A正確;B.光照條件下,氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴,液態(tài)氯代烴是油狀液滴,B正確;C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體,一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài),氯化氫極易溶于水,試管內(nèi)液面上升,C正確;D.反應(yīng)有氯化氫生成,氯化氫極易溶于水,試管內(nèi)有白霧,無白煙出現(xiàn),D錯(cuò)誤。17、D【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛幔琀C2O4-不能完全電離,所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHC2O4溶液顯酸性,Na2C2O4溶液因水解而顯堿性,NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性,所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時(shí),溶液存在呈中性的可能,即c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí),NaHC2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4,C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性,故常溫下c(H+)<1×10-7mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí),所得溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH,C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-,水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解,故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-),D項(xiàng)正確;答案選D。18、B【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用,屬于可回收物品,應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi),A.圖示標(biāo)志為有害垃圾,故A不選;B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾,故B選;C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾,故C不選;D.圖示標(biāo)志為其它垃圾,故D不選;故選B。19、D【解析】

A.HCO3-不能完全電離,部分發(fā)生水解,因此1L、1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯(cuò)誤;B.未注明氣體的狀況,無法確定氣體的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化,鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯(cuò)誤;D.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol,都是雙原子分子,14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子數(shù)目為NA,故D正確;故答案為D。20、D【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,則X位于第二期,Y、Z位于第三周期;X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,則X位于ⅣA族,為C元素,結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知,Y為S,Z為Cl元素,Q為Sc元素,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知:X為C元素,Y為S,Z為Cl元素,Q為Sc元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),故A正確;B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HCl和硫酸,HCl和硫酸都是強(qiáng)酸,故B正確;C.Q位于ⅥA族,最外層含有6個(gè)電子,根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測(cè)Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng),故C正確;D.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng),非金屬性Cl>S,則簡(jiǎn)單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯(cuò)誤;故選D。21、C【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,說明順?biāo)嵝裕篐2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金屬性:S>C>Si,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選A;B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化,反應(yīng)放熱,濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選B;C、常溫下,濃硝酸使鐵鈍化,不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,選C;D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅,證明氨氣的水溶液呈堿性,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選D;答案選C。22、B【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2+①×-③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),ΔH=-278kJ/mol,故選B。根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)歷程無關(guān);在用蓋斯定律計(jì)算時(shí),要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物和生成物及它們的系數(shù),這樣有助于準(zhǔn)確的對(duì)已知方程進(jìn)行處理。二、非選擇題(共84分)23、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,F(xiàn)中不飽和度=,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為;E為;D和鐵、HCl反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,C為,C和HCl反應(yīng)生成D,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)、由分析可知B為,F(xiàn)為;故答案為;;(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為羥基和硝基;故答案為硝基、羥基;(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O;故答案為+2NaOH+NaCl+H2O;(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng),所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng),故A不正確;B、柳胺酚中含有苯環(huán),可以發(fā)生硝化反應(yīng),故B不正確;C、含有肽鍵,所以可發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D、含有酚羥基,溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選AB;(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物,且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明苯環(huán)上含有酚羥基,且苯環(huán)上有二種類型的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明該有機(jī)物中含有醛基,所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有:;故答案為。24、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應(yīng)+CH3COOH+H2O3【解析】

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中,A中的羰基轉(zhuǎn)化為B中的酯基,B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚,間苯二酚在ZnCl2的作用下,和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了-COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知E為丙烯,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,D和F發(fā)生取代反應(yīng),D的羥基上的H被-CH2CH=CH2取代,根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,以及M到H的反應(yīng)條件,可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其官能團(tuán)有碳碳雙鍵,羥基外,還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醚鍵,最上端的部分含有羰基(酮基);答案為酮基、醚鍵;(2)B中含有酯基,在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基,在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱;(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,以及M到H的反應(yīng)條件,可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D的羥基上的H被-CH2CH=CH2取代,因此反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知C(間苯二酚)在ZnCl2的作用下,和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了-COCH3,化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O;(6)F的分子式為C3H5Cl,分子中含有碳碳雙鍵,可用取代法,用-Cl取代丙烯中的氫原子,考慮順反異構(gòu),因此其同分異構(gòu)體有(順)、(反)、、(F),除去F自身,還有3種,其反式結(jié)構(gòu)為;(7)對(duì)苯二酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,目標(biāo)產(chǎn)物為,需要在酚羥基的鄰位引入-COCH2CH3,模仿C到D的步驟;將—OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH2CH3,利用已知。已知信息中,需要酸酐,因此可以利用丙酸得到丙酸酐,在進(jìn)行反應(yīng),因此合成流程為。25、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題,根據(jù)所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來制取氯氣,為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,以此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng),攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分,因此,本題正確答案是:使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分;(5)根據(jù)以上分析,裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,所以各接口順序?yàn)閍efcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據(jù)題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度,減少晶體損失,因此,本題正確答案是:降低KIO4的溶解度,減少晶體損失;③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:KIO3~~~3I2,KIO4~~~4I2,I2~~~2Na2S2O3,①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯(lián)立①、②,解得y=mol,則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%,因此,本題正確答案是:100%。26、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e-=ClO2-【解析】

(1)看圖得出儀器a的名稱,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用,裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3-反應(yīng)得到ClO2。②左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】(1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體,因此用飽和食鹽水;故答案為:飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯,其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl;故答案為:冷凝二氧化氯;Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理,其反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;故答案為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥;故答案為:趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),其為陰極,其電極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-;故答案為:ClO2+e-=ClO2-。27、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)D94.8明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】

(1)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,寫出離子方程式;(2)預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜;(3)從減少產(chǎn)品損失考慮;(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬晶體的純度;(5)從雙水解角度考慮;(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),確定第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水;第二階段脫掉SO3;【詳解】(1)第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;答案:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等,打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解;答案:用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)(3)所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水,需用水洗滌,但為了減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)控制水的比例,因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳;答案:D(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬

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