山東省臨沂市2022-2023學年高一上學期1月期末考試化學試題

2022級普通高中學科素養(yǎng)水平監(jiān)測試卷化學2023.1注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．焰火中的紅色來源于鈉鹽灼燒B．冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料C．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果D．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中常放入生石灰2．聯(lián)合制堿的反應原理為：。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語錯誤的是（）A．的電子式：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的結(jié)構(gòu)式：D．在水中的電離：3．下列敘述中沒有涉及化學變化的是（）A．溶液腐蝕銅質(zhì)電路板 B．用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包C．活性炭去除冰箱中的異味 D．食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢4．、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：；。下列說法正確的是（）A．的中子數(shù)為4B．X、Y的化學性質(zhì)不同C．轉(zhuǎn)化為的變化為化學變化D．自然界不存在、分子是因其化學鍵不穩(wěn)定5．根據(jù)元素周期表及元素周期律的知識，下列推斷錯誤的是（）A．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．核外電子排布相同的粒子化學性質(zhì)不一定相同C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素D．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價6．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：、、、B．無色透明的溶液中：、、、C．0.1KI溶液中：、、、D．使酚酞變紅色的溶液中：、、、7．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將銅片插入硝酸銀溶液中：B．過氧化鈉與水的反應：C．通入石灰乳中制漂白粉：D．向硫酸銅溶液中滴加溶液：8．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，2.24L中含有的共價鍵數(shù)為0.2B．2.3gNa與氧氣反應生成和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2C．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數(shù)為0.3D．常溫常壓下，2.8g由CO和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.29．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．10．二氧化氯（）是一種黃綠色氣體，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。在處理廢水時，可將廢水中的（其中C為+2價）氧化成和，其離子方程式為。下列說法錯誤的是（）A． B．氧化性：C．每處理1mol時，轉(zhuǎn)移5mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶311．用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）A．配制硫酸溶液 B．蒸發(fā)NaCl溶液C．制取氣體 D．除去粗鹽中的泥沙12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，下列判斷正確的是（）A．簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y B．含氧酸的酸性：W＜QC．簡單陰離子的還原性：W>Y D．Z與Q形成的化合物屬于離子化合物13．欲除去粗鹽水中的、、，設(shè)計工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．試劑a可以是溶液B．除去的反應：C．檢驗是否除盡：取少量濾液，加入稀鹽酸酸化，再滴加溶液D．試劑c是鹽酸，作用是除去過量的NaOH、14．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶中有大量白煙和黑色顆粒產(chǎn)生鈉具有還原性C將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液紫色褪去鐵銹中含有二價鐵D向某溶液中加入溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有15．以菱鎂礦（主要成分為，含少量、）為原料制備高純氧化鎂的流程如下圖所示。已知：不溶于稀硫酸。下列說法錯誤的是（）A．濾渣的主要成分是B．加入的目的是將氧化為C．實驗室煅燒固體時使用的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等D．煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式為二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．（11分）X、Y、Z、M、N是常見的五種短周期元素，其原子半徑、最外層電子數(shù)的變化如下圖所示，其中Y、Z、N為第三周期元素，Y的單質(zhì)常用作半導體材料。回答下列問題：（1）Z、M、N的簡單離子半徑由小到大的順序是______（用離子符號表示）；N單質(zhì)在M2中完全燃燒，所得產(chǎn)物中含有的化學鍵類型為______。（2）屬于酸性氧化物，該化合物與N的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______。（3）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強的還原性，可用于化學鍍銀。①與足量的NMX溶液反應生成，則屬于______（填“正鹽”或“酸式鹽”）。②可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為。利用進行化學鍍銀時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）元素Y和元素Z相比，非金屬性較強的是______（填名稱），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______。17．（10分）銨明礬晶體［，］可溶于水，不溶于乙醇，常用作凈水劑及造紙工業(yè)的上漿劑等。一種以含鋁廢料（主要成分為Al及少量Fe、）為原料制備銨明礬晶體的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸取”需要在90℃下進行，適宜的加熱方式為______；所得濾渣的成分是______（填化學式）。（2）“沉鋁”時，除生成外，濾液的主要成分為______（填化學式）；“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式為______。（3）銨明礬溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______、用______（填試劑名稱）洗滌、干燥可以得到銨明礬晶體。（4）將10.0g銨明礬晶體粗產(chǎn)品溶于水配成溶液，向該溶液中加入40mL1.0溶液時，二者恰好完全反應（雜質(zhì)不參與反應）。則銨明礬晶體的純度為______。18．（11分）亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點是-64.5℃，沸點是-5.5℃，遇水易水解，是有機合成中的重要試劑。可由NO與在常溫常壓下合成，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：NO有毒，易被空氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放的儀器名稱是______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。（2）選擇上述裝置，其連接順序為a→______（按氣流方向，用小寫字母表示），裝置B中無水的作用是______。（3）實驗時，當三頸燒瓶內(nèi)______（填實驗現(xiàn)象）時，再將干燥的NO壓入三頸燒瓶中，目的是______。（4）該實驗裝置存在的缺陷是______。19．（12分）實驗室中利用氧化銅和氧化鐵的混合物進行如圖實驗。回答下列問題：（1）①中氧化鐵參與反應的化學方程式為______。（2）②中還原產(chǎn)物除氫氣外，還有______（填化學式）。（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度是______，混合物中氧化銅與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為______，標準狀況下，氫氣的體積是______mL。（4）硫酸亞鐵溶液放置在空氣中易被氧化，檢驗硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)的實驗操作是______。20．（11分）碳酸鈉和碳酸氫鈉在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用，某學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進行了如下探究。（1）在兩支試管中分別加入1g粉末、1g粉末，再各加入5mL蒸餾水，充分振蕩，恢復至室溫，觀察到盛放的試管中有少量固體殘留；向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，溶液變淺紅色。①室溫下，的溶解度______（填“大于”或“小于”）的溶解度。②該實驗______（填“能”或“否”）證明Na2CO3溶液的堿性強于溶液，理由是______。（2）為進一步探究和的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實驗。已知：溶液pH越小，的濃度越小，溶液堿性越弱。①溶液與澄清石灰水反應時，未參與該反應的實驗證據(jù)是______。②滴加溶液的燒杯中溶液pH變化明顯，主要原因是澄清石灰水中的______（填離子符號）參與了反應。（3）某同學在實驗室探究溶液能否用于鑒別和溶液，實驗操作及現(xiàn)象如圖（忽略混合時溶液的體積變化）。①試管Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為______。②充分反應后，試管Ⅰ中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量______（填“>”“＜”或“=”）試管Ⅱ中沉淀的質(zhì)量。

2022級普通高中學科素養(yǎng)水平監(jiān)測試卷化學試題參考答案與評分標準2023.1一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1．B解析：A．鈉鹽灼燒顯黃色，A錯誤。B．金屬獎牌屬于合金材料，正確；C．漂白粉與鹽酸混合會產(chǎn)生有毒的（漂白粉與濃度較大的鹽酸反應：），同時也會使有效成分被消耗，涉及到的化學方程式，鹽酸與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：，錯誤。D．加入生石灰防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，防止富脂食品氧化變質(zhì)應在包裝袋內(nèi)放入還原劑如還原鐵粉等，錯誤。2．D解析：D．在水中完全電離，其電離的方程式為：。3．C解析：A．溶液腐蝕Cu制印刷電路板，離子方程式：。B．用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，C．用活性炭除去冰箱中的異味，是利用活性炭的吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D．醋酸與碳酸鈣（水垢的主要成分就是碳酸鈣）反應，化學方程式：，離子方程式為：。4．A解析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為He，Y微粒為He，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，X微粒為，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A正確；B．由分析可知，X微粒為，Y微粒為，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，化學性質(zhì)相同；C．與間的相互轉(zhuǎn)化屬于核反應，不是化學變化，故C錯誤；D．自然界中不存在、并不是其化學鍵不穩(wěn)定，而是由于、的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，的鍵能與形成該鍵的核素無關(guān)，D錯誤；故答案為：A。5．D解析：A．同一元素既可以表現(xiàn)金屬性，也可以表現(xiàn)出一定的非金屬性，如硫與鈉反應，硫表現(xiàn)非金屬性，硫與氧反應，硫表現(xiàn)出金屬性，A項錯誤；B．核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，化學性質(zhì)不一定相同，如與核外電子排布相同，但是二者化學性質(zhì)不同，故錯誤；C．L層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮、氟，均為主族元素，故正確D．大多數(shù)主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，但是F無正價，O最高化合價是+2（中），無+6價。錯誤。6．A解析：pH=1的溶液顯強酸性，存在大量離子。A．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如（藍色）、（黃色）、（淺綠色）、（紫色）等。為黃色，與無色溶液不符。C．，CuI是一種不溶于水的白色固體，不能大量共存D．某溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，溶液顯堿性，含較多的，因、結(jié)合生成水和碳酸根離子，，則不能共存，故不能大量共存。7．B解析：A．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：，故A錯誤；B．該反應為，反應的離子方程為：；C．工業(yè)制漂白粉是氯氣通入石灰乳中制成的，離子方程式為：。注意：石灰乳是懸濁液，不是石灰水，澄清石灰水是溶液。石灰乳、渾濁的石灰水在離子方程式中不拆，寫化學式。澄清石灰水拆，寫離子形式。D．化學方程式：反應的離子方程為：8．D解析：A．標準狀況下水為液態(tài)，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，中含有的共價鍵數(shù)無法確定，故A錯誤；B．2.3gNa是0.1mol，Na最外層有1個電子，易失去1個電子，Na與足量反應，無論產(chǎn)物是還是，Na都轉(zhuǎn)化為，Na由0價變?yōu)?1價，所以是0.1，錯誤，轉(zhuǎn)移0.1個電子。C．高溫下，金屬鐵與水蒸氣的反應為：，可知：3molFe完全反應生成氫氣4mol，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的分子物質(zhì)的量為mol，分子數(shù)目為。故該說法錯誤。D．解法一：設(shè)N2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，所以，那么，所含原子物質(zhì)的量為，混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2．解法二：氮氣和一氧化碳的相對分子質(zhì)量都是28，即平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，兩種分子都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為。9．C解析：A．Na投入溶液中，發(fā)生、，則觀察到有氣泡產(chǎn)生、生成藍色沉淀，又反應放熱，鈉的熔點低，鈉熔成小球；A錯誤。B．常溫時：（白色固體）。加熱或點燃時：（淡黃色固體）。B錯誤。C．，，在高溫下加熱可分解為氧化鈣和二氧化碳。D．鐵在氯氣中燃燒，D錯誤。10．D解析：A．由N原子守恒得：，由C原子守恒得：B．氧化劑失去電子，化合價降低，被還原；還原劑得到電子，化合價升高，被氧化。例如，氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：C．，，所以每處理1mol時，一共失去或者轉(zhuǎn)移5mol電子。D．由N原子守恒得：，由C原子守恒得：，由Cl原子守恒得：，離子方程式為，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2。11．A解析：A．容量瓶只能用來配制一定體積的溶液，不能用來溶解和稀釋溶液，故A錯誤，不能達到實驗目的；稀釋濃硫酸是應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水直接倒入濃硫酸中。濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。B．加熱蒸發(fā)NaCl飽和溶液，水分蒸發(fā)能得到氯化鈉固體，能達到實驗目的，不符合題意；C．用圖所示裝置制取少量氣體，圖示裝置和藥品都可以，并且此裝置可以控制反應的發(fā)生和停止，能達到實驗目的，不符合題意；D．在實驗室中，用圖所示裝置除去粗鹽中的泥沙可行，因為過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，能達到實驗目的，不符合題意；點評該考點屬于物質(zhì)的分離或凈化的探究，也考查了物質(zhì)的分離、二氧化碳的制法和過濾的原理等，根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中。12．C解析：X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A．X、Y位于周一周期，非金屬性從左到右逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則Y的穩(wěn)定性比X的強，故A錯誤；B．Q是Cl，其氧化物對應水化物有弱酸次氯酸，W的最高價氧化物對應水化物是強酸硫酸，Q的氧化物對應水化物的酸性不一定比W的強，故B錯誤；C．O、S是同主族的元素。從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡單陰離子還原性逐漸增強。元素的非金屬性O(shè)>S，所以還原性。故C正確；D．Z與Q形成的化合物是共價化合物，因為固態(tài)的熔點較低，熔融狀態(tài)下的全部以分子的形式存在，在熔融狀態(tài)下不導電，故D錯誤；故選：C．點評本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學生熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)與元素化合物知識．13．A解析：用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；用鋇離子沉淀，加過量的溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，用碳酸根離子沉淀，加過量的溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：（1）加過量的NaOH溶液；（2）加過量的溶液（3）加過量的溶液；（4）過濾；（5）加適量HCl。A．試劑a是溶液，A錯誤。B．用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；C．檢驗是否除盡：取少量濾液，加入稀鹽酸酸化，再滴加溶液，無白色沉淀說明已除盡；D．最后再加入HCl除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。14．B解析：A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可將碘離子直接氧化為碘單質(zhì)，實驗無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，故A錯誤；B．白煙是碳酸鈉，黑色顆粒是C單質(zhì)，說明Na被氧化了，所以具有氧化性，鈉具有還原性，B正確；C．濃鹽酸可與高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀溶液褪色，無法驗證有無亞鐵離子，故B錯誤，不符合題意；具體的反應方程式如下D．能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子等，所以加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯離子，故D錯誤；在某溶液中加入溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)是氯離子的檢驗方法，說明溶液中一定含有。15．C解析：菱鎂礦（主要成分為、含少量、），用硫酸溶解，、溶解生成硫酸鎂，硫酸亞鐵，二氧化硅不溶，殘渣為，向溶液I中加入過氧化氫氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，溶液Ⅱ含有硫酸鎂、硫酸鐵，加入適量的氨水沉淀鐵離子，殘渣Ⅱ為氫氧化鐵，溶液Ⅲ主要含有硫酸鎂，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到硫酸鎂晶體，將硫酸鎂晶體與木炭煅燒得到MgO、S、CO↑，據(jù)此分析解答．A．菱鎂礦（主要成分為、含少量、），用硫酸溶解，、溶解生成硫酸鎂，硫酸亞鐵，二氧化硅不溶，殘渣為，A正確。B．向溶液I中加入過氧化氫氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，其中發(fā)生的離子反應方程式是，加入的過程中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色。C．實驗室煅燒固體時使用的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒。D．由以菱鎂礦為原料制備高純氧化鎂的流程圖可知：煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式為：。故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．（11分）（1）（1分）離子鍵和（非極性）共價鍵（2分）（2）（2分）（3）①正鹽（1分）②1∶4（2分）（4）磷（1分）Si、P為同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，得電子能力增強，非金屬性增強（2分）解析：（1）Y的單質(zhì)常用作半導體材料，故Y為Si，其中Y、Z、N為第三周期元素，M必定為第二周期元素，結(jié)合其原子半徑、最外層電子數(shù)的變化可知：Z為P、N為Na元素、M為O元素、X為H元素。電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：、。所以半徑大小應該為，∵有3層電子，有2層電子，∴，綜上所述，Z、M、N的簡單離子半徑由小到大的順序是。N單質(zhì)在M2中完全燃燒，即Na在氧氣中完全燃燒，則：，，所得產(chǎn)物中含有的化學鍵類型為離子鍵和（非極性）共價鍵，兩個鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵。而過氧根離子中兩個氧之間是非極性共價鍵。（2）（3）次磷酸（）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。①與足量的NaOH溶液反應，生成，說明只能電離出一個氫離子，所以是一元酸；次磷酸鈉（）是唯一的次磷酸的鈉鹽，屬于正鹽，不存在酸式鹽（∵為一元酸）②可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為，銀元素化合價從+1價變?yōu)?價，化合價降低1價，銀離子為氧化劑；中P元素化合價從+1價變?yōu)?5價，化合價升高4價，氧化還原反應中化合價升降相等，則利用進行化學鍍銀時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，故答案為：1∶4。（4）磷，Si、P為同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，得電子能力增強，非金屬性增強。17．（10分）（1）水浴加熱（1分）Fe、（2分）（2）（1分）（2分）（3）過濾（1分）乙醇（1分）（4）90.6％（2分）解析：（1）“浸取”需要在90℃下進行，適宜的加熱方式為水浴加熱；由于Al能溶于氫氧化鈉溶液（），而Fe、不溶，則浸取后所得濾渣的成分是Fe、；（2）“沉鋁”時，發(fā)生，則除生成外，濾液的主要成分為；“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式為；（3）根據(jù)題意，銨明礬晶體可溶于水，不溶于乙醇，故銨明礬溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥可以得到銨明礬晶體。（4）銨明礬（）溶解后和反應為離子反應離子方程為：∴∵1個銨明礬中有2個，∴故∴晶體純度點睛：計算某樣品純度，根據(jù)反應關(guān)系找到樣品中該物質(zhì)的質(zhì)量，比上樣品總質(zhì)量，再乘以100%，即為該物質(zhì)的純度。18．（11分）（1）圓底燒瓶（1分）（2分）（2）eｆcdb（2分）吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入B裝置（2分）（3）充滿黃綠色氣體（1分）排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化（2分）（4）缺少尾氣處理裝置（1分）解析：（1）圓底燒瓶；在酸性條件下被還原為，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水，化學方程式為：；（2）氯氣中混有的雜質(zhì)為HC1與水蒸氣，先除雜后干燥。先將混合氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣（因為濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸為液體，和氯氣不反應）。注意事項是：洗氣瓶中的導管應該是長進短出；故其連接順序為a→efcdb，裝置B中無水的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入B裝置提示：飽和的食鹽水能除盡氣體中的氯化氫氣體，原理是HCl極易溶于水．即使飽和NaCl溶液中濃度較大，HCl仍能全部溶于水，而在水中的溶解度不大，加上飽和NaCl溶液中濃度較大，抑制了Cl2的溶解，從而能用飽和食鹽水除盡中HCl氣體。無水氯化鈣吸水原理：因為氯化鈣容易和空氣中水結(jié)合，反應式，在不同溫度下可以形成不同的結(jié)晶水化合物（可以1、2、3、6個結(jié)晶水）。（3）NO不穩(wěn)定，易被空氣氧化，為防止NO被空氣氧化，用氯氣將裝置中空氣排盡，所以實驗時，待裝置D中三頸燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將干燥的NO壓入三頸燒瓶中，故答案為：充滿黃綠色氣體排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。提示：NO在空氣中就很容易被氧化為，（4）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，所以該實驗裝置設(shè)計上存在的缺陷為會污染空氣，缺少尾氣處理裝置。改進的方法是加上尾氣處理裝置，可用堿溶液來吸收：。點評：該題以氯氣的制法實驗探究為載體，側(cè)重對學生實驗能力的考查，涉及氣體的凈化、除雜、合成、尾氣處理以及實驗分析與評價，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，有利于提升學生的學科素養(yǎng)。19．（12分）（1）（2分）（2）Cu、（2分）（3）1.4（2分）2∶1（2分）448（2分）（4）取適量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明已經(jīng)變質(zhì)（2分）解析：（1）①中氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，則氧化鐵參與反應的化學方程式為：。離子方程式：。（2）在氧化還原反應中，得電子，化合價降低的反應物是氧化劑，失電子，化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑被還原，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化，對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，結(jié)合元素化合價的變化分析解答。②中依次發(fā)生的反應為：，是典型的歸中反應，即把Fe氧化為亞鐵離子，被Fe還原為亞鐵離子，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；中鐵元素的化合價由0價→+2價，銅元素的化合價由+2價→0價，所以硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑；鐵元素被氧化，硫酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，銅元素被還原，銅是還原產(chǎn)物。（被鐵還原為氫氣），還原產(chǎn)物為氫氣；故答案為：Cu、拓展：鐵粉與Fe（3+），Cu（2+）、的反應順序：氧化性：，所以Fe先與反應：，現(xiàn)象：棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色反應完全后，再與反應：，，F(xiàn)e與為相鄰價態(tài)，不反應。反應完全后，再與反應：（3）②中，生成1.28gCu，Cu的物質(zhì)的量為，根據(jù)銅的物質(zhì)的量守恒可知，氧化銅和氧化鐵的混合物中含有0.02molCuO，其質(zhì)量為，則的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，由得關(guān)系式：①，由得關(guān)系式：②，①②合并得總關(guān)系式：，可知，步驟②中