高中化學(xué)基本概念大全

高中化學(xué)基本概念歸納

(-)掌握基本概念

1.分子：分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr...

雙原子分子如：。2、H2>HCkNO...

多原子分子如：H2O>P4>C6Hl2。6…

2.原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。即在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子：離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

(1)離子可分為：

+

陽離子：Li*、Na+、H+、NH4...

2-

陰離子：C「、O"、OH",SO4...

(2)存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：NaCkCaCb、Na2so4…

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素：元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看)；物質(zhì)是由分子、原子

或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)一同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、AhFe、Cao

5.同位素：是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱

同位素。如H有三種同位素：'H、々BI、31H(氣、笊、旅)。

6.核素：核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素一同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因

而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團(tuán)：原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)

有幾下幾種類型：根(如S04,OH\CH3coCT等)、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子

團(tuán)，如一0H、—N02.—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基?CH?)。

8.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出

(宏觀)就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)來的性質(zhì)

實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改

(微觀)有發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味、味道、一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非

性質(zhì)包

密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否

括內(nèi)容

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等

物理變化和化學(xué)變化:

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形

態(tài)、狀態(tài)的變化。

9.液化：指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了

便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容

器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見下表。

氣體名稱液化后名稱主要用途

空氣液體空氣分離空氣制取氧氣、氮?dú)?、稀有氣體

氮?dú)庖旱鋬鰟?/p>

氯氣液氯自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等

氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機(jī)中

二氧化硫液體二氧化硫漂白劑

石油氣液化石油氣燃料

10.溶解性：指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。

單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，

卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為43℃,70℃時(shí)苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解

性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶

劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。

這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

11.金屬性：元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金

屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元

素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧

化鈉的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如

硼、硅、礎(chǔ)、硫等。

12.非金屬性：是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。

元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H?化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物

（含氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟元素除外）。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的

氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化

物（。2。7）的水化物一高氯酸（HCIOQ是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸。

金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱

最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難與馬化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性

活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非

的為活潑金屬金屬性強(qiáng)

原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成

屬低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)

電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時(shí)，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)

13.氧化性：物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。非金屬單

質(zhì)、金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。

非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。

氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化

-2"

性，如Na+<Ag+；②變價(jià)金屬中，高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的氧化性，如Fe3+>Fe?+,MnO4>MnO4

>MnO2；③同種元素含氧酸的氧化性往往是價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如HNO3>HNO2,濃度越大，氧化

性也越強(qiáng)，如濃HNC>3>稀HNO3,濃H2s。4>稀H2so4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化

性強(qiáng)弱順序是HC10>HC1O2>HCIO3>HC1O4。

14.還原性：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含

有元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力的

大小。

元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動性順序基本一致。元

素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。元素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說來，價(jià)態(tài)降低，還原性

3-

越強(qiáng)。如含硫元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)的還原性：H2S>S>SO2；含磷元素物質(zhì)的還原性PH3>P4>PO3;鐵

及其鹽的還原性：Fe>Fe2+等。

15.揮發(fā)性：液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能

力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙酸、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另

外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加

快揮發(fā)。

16.升華：在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華的物質(zhì)有12、干冰(固

態(tài)CO2)、升華硫、紅磷、灰碑等。

17.穩(wěn)定性：是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可

分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。

越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作

萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。

18.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；

(1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點(diǎn)；

(2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、

水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白

粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油的各種微分。

【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如H20

與D2O混合為純凈物。

19.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如。2、3、N?、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、鳳、也

屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。

20.化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機(jī)化

合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。

21.酸：電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

常見強(qiáng)酸：HCIO4、H2so4、HC1、HBr、HI、HNO3...

常見弱酸：H2s。3、H3P。4、HF、HC1O、H2cO3、H2SO3,CH3coOH...

22.堿：電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OF的化合物叫堿。

常見強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2...

常見弱堿：NH3H2O,A1(OH)3、Fe(0H)3…

23.鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。

鹽的分類：①正鹽：如：(NH4)2SO4>Na2sO4…②酸式鹽：如NaHCC)3、NaH2Po4、Na2Hpe)4…③堿式

鹽：Cu2(OH)2c。3…④復(fù)鹽：KA1(SO4)212H2O...

24.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。

(1)氧化物的分類方法按組成分：

金屬氧化物：Na?。、A12O3>Fe3O4...

非金屬氧化物：N02>CO、SO?、C02...

(2)按性質(zhì)分：

不成鹽氧化物：CO、NO

成鹽氧化物：CO2>SO?、SOj

酸性氧化物：CO?、SO2...

堿性氧化物：Na2O>CuO...

兩性氧化物：A12O3'ZnO

過氧化物：Na2O2

超氧化物：KO2

25.同素異形體：由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。

(1)常見同素異形體：紅磷與白磷；與。3；金剛石與石墨。

(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。

(-)正確使用化學(xué)用語

1.四種符號

(1)元素符號：①表示一種元素(宏觀上)。②表示一種元素的一個(gè)原子(微觀上)。③表示該元素

的相對原子質(zhì)量。

22

(2)離子符號：在元素符號右上角標(biāo)電荷數(shù)及電性符號(正負(fù)號)，“1”省略不寫如：Ca\SO4\

Cl\Na+...

+1—1+1

(3)價(jià)標(biāo)符號：是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價(jià)、正負(fù)寫在價(jià)數(shù)前?！?”不能省略。如：H、Cl、Na、

+6-2

S、0...

(4)核素符號：如27|3A1、32|6S、吸0左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。

2.化合價(jià)：化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

①在離子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去n個(gè)電子即為正n價(jià)；得到電子為負(fù)價(jià)，得到n個(gè)電子

為負(fù)n價(jià)。

②在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對

的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià)；偏離哪種原子、

哪種原子就顯正價(jià)。

③單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。

3.化學(xué)式：用元素符號表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化

學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。

離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子最簡單的整數(shù)比,

同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋼這種物質(zhì)及其組成元素是銀、氫、氧3種元素，化學(xué)

式還表示了Ba?+與OIF的個(gè)數(shù)比是1：2,它的化學(xué)式量為171。

過氧化鈉的化學(xué)式是Na?。?，但不能寫成NaO,在過氧化鈉中實(shí)際存在的離子是一離子，且Na卡：

(V-為2：1,所以，過氧化鈉的化學(xué)式只能用Na2。?表示。

某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號表示。比

如紅磷的化學(xué)式是P。

4.分子式：用元素符號表示物質(zhì)的分子組成的式子。

一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為NO?的分子可能

是NO2，也可能是N2O4。

有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的

原子或離子數(shù)目的最簡整數(shù)比，如C、SiO2>CsChNa2co3、ZCaSO^H2。等。

分子式的意義：

（1）表示物質(zhì)的元素組成；

（2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

（3）表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù)；

（4）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

例如，硫酸的分子式是H2SO4,它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個(gè)分子及分子是由2個(gè)氫原

子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子組成。H2sO4同時(shí)也表示它的相對分子質(zhì)量為

1.008x2+32.07+16.00x4=98.086-98

5.原子結(jié)構(gòu)示意圖：用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡圖，如鈉原子結(jié)構(gòu)簡圖為：

281

V表示鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層（3個(gè)電子層），弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)（K

層2個(gè)電子，M層1個(gè)電子）。

原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡圖，它比較直觀，易被初學(xué)者接受，但不能把弧線看作核外電子運(yùn)行的

固定軌道。

.6.電離方程式：表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動離子過程的式子。

①強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“="。弱電解質(zhì)的電離方程式用“0”鏈接。

②弱酸的酸式酸根的電離用“二”。

HC（V-+H+

③強(qiáng)酸的酸式酸根的電離用。

HSOJ=SOL+H+

④多元弱酸的電離分步進(jìn)行。

H3P。4=5=tH2POJ+H+

2+

H2PO4HPO4>H

3+

PO4~+H

⑤多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。

Fe（OH）3^^Fe3++3OIT

7.離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

離子方程式書寫原則如下：

①只能將易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子式；如NaCI、Na2SO4>NaNC^、CuSO4...

②將難溶的（如BaSOcBaCC）3、AgCl...）,難電離的（如HC1O、HF、CH3coOH、NH3H2O>H2O）,

易揮發(fā)的氣體（如SO?、CO2、H2s…）用化學(xué)式表示。

③微溶物：若處于混濁態(tài)要寫成分子式，澄清態(tài)改寫成離子式。

④弱酸的酸式鹽酸根不可拆開。如HCO3-、HSO3\HS\

⑤堿性氧化物亦要保留分子式。

⑥離子方程式除了應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數(shù)一定相等（離子電荷守恒）。

（三）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑

1.基本概念：

①氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。

②被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化。（所含元素化合價(jià)升高）。

被還原：物質(zhì)得到電子被還原。（所含元素化合價(jià)降低）。

③氧化劑：得到電子的物質(zhì)。

還原劑：失去電子的物質(zhì)。

④氧化性：物質(zhì)得電子的能力。

還原性：物質(zhì)失電子的能力。

⑤氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。

⑥氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化

合價(jià)的升降。

2.概念間的關(guān)系：

懿劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

得f化合價(jià)，ff

電子|降低||

I表現(xiàn)性質(zhì)II變化過程II發(fā)生反應(yīng)II所得產(chǎn)物I

失電I化合價(jià)

升高111

遇性飛愫劑被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

3.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

①表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于

中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。

②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化劑得電子一還原產(chǎn)物

還原劑失電子一氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

③反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑

作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)

的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Ck，首先被氧化的是Fe?+

④價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間

價(jià)”的規(guī)律。

⑤電子守恒規(guī)律

在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對

偏離）總數(shù)一定相等。

4.氧化性、還原性大小的比較

（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

a、金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱

________________________單質(zhì)的還原性逐漸減弱〉

kCa、M、Mg、AlyZ%、Fe、S&Pb、（H）、Cn、Hg、AgyPt、Au

w對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱

b、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

單質(zhì)的策化性逐漸減奧

F、儀Br、I>

1寸應(yīng)陰離子的還原性遂漸激弱

（2）由反應(yīng)條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O（常溫）

MnO2+4HC1（濃）=MnCL+Cl2t+2H2O（加熱）

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2D同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),

反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。

（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較

當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如：

2Fe+3C122FeCl3,S+FeFeS,

2+

根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe3+、Fe）,可判斷氧化性：C12>SO同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化

劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

簡記：左〉右

（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上〉下，右〉左；還原性：下〉上，左〉右。

（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。

酸堿性：如中性環(huán)境中NO3一不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3-顯氧化性；又如KMnC）4溶液的氧化性隨溶

液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。

三.化學(xué)中常用計(jì)量

1.同位素相對原子質(zhì)量：以12c的一個(gè)原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的一種同位素原子的質(zhì)量和

它相比較所得的數(shù)值為該同位素相對原子質(zhì)量，單位是“1”，一般不寫。

2.元素相對原子質(zhì)量（即平均相對原子質(zhì)量）：由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元

素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，即按各同位素的相對

原子質(zhì)量與各天然同位素原子百分比乘積和計(jì)算平均相對原子質(zhì)量。

3.相對分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)的總和稱為相對分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量的單位一摩爾

物質(zhì)的量是國際單位制（SI）的7個(gè)基本單位之一，符號是n。用來計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子

的多少。摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡稱摩，用mol表示

①使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。

②Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號NA，通常用6.02xlO23mo『這

個(gè)近似值。

③物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（N）有如下關(guān)系：n=N.NA

5.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用M表示，單位：g-moL或kg-mo「。

①任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g-mof1為單位時(shí)，其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。

②物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如下：M=m-n

6.氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

用Vm表示，Vm=V+n。常用單位L-mo「

【注】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-mo『。

7.阿伏加德羅定律及推論：

定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會有相同數(shù)目的分子。

理想氣體狀態(tài)方程為：PV=〃RT(R為常數(shù))

由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論：

①同溫同壓下，Vi：V2=ni：n2

②同溫同壓下，Pi：P2=M1：M2

③同溫同體積時(shí)，叫：112=?!：P2

【注意】(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如Hz。、SO3、己烷、辛烷、CHCb、

乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)

時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2>N?、O2,周雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4>金剛

石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L-molT時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO?中存在著NO?與N2O4的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NazOz+EO;Cb+NaOH；電解AgNf%溶液

等。

8.物質(zhì)的量濃度：以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的

量濃度。符號CB。

CB=nB(mol)/V(L)(由是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積)，單位是mol【T。

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式：

M

一)原子結(jié)構(gòu)

1.原子CzX)中有質(zhì)子(帶正電)：Z個(gè)，中子(不顯電性)：(A—Z)個(gè)，電子(帶負(fù)電)：Z個(gè)。

2.原子中各微粒間的關(guān)系：

①人二0％(A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)量數(shù))

②2=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

@Mz=MN=1836Me-(質(zhì)量關(guān)系)

3.原子中各微粒的作用

(1)原子核：幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個(gè)體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過

強(qiáng)烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅(jiān)固”，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)不會發(fā)生變化。另外原子核中蘊(yùn)含

著巨大的能量一原子能(即核能)。

(2)質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷。質(zhì)量為1.6726xl(y27kg,相對質(zhì)量1.007。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

(3)中子：不帶電荷。質(zhì)量為1.6748xl0”7kg,相對質(zhì)量1.008。中子數(shù)決定同位素的種類。

(4)電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷。質(zhì)量很小，約為U836xl.6726xl(y27kg。與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，

特別是最外層電子數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。

4.原子核外電子排布規(guī)律

(1)能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步

升高的電子層里，即依次：

K—L—M.N.O—P—Q順序排列。

(2)各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)，即K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)等。

(3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)

【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條

溶液

(-)分散系

1.分散系：化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中所組成的體系。分散成粒子

的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。分散質(zhì)、分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。

2.四種分散系比較

溶液膠體濁液

微粒直徑<10-9m10'9-10-7m>10-7m

微粒組成分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒

不均一、不穩(wěn)定、不透

特點(diǎn)均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明

明

能否通過濾紙能能不能

能否通過半透膜能不能不能

是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象無有無

實(shí)例蔗糖水、食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水

(-)溶液

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物叫作溶液。特征是均一、穩(wěn)定、

透明。

2.飽和溶液、溶解度

(1)飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作

這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液。

(2)溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物

質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。常用s表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=S(100+s)xl00%

(3)溫度對溶解度的影響

固體物質(zhì)的溶解度，一般隨溫度升高而增大(食鹽溶解度變化不大；Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小)。

氣體物質(zhì)溶解度，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

(4)溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度。橫坐標(biāo)表示溫度。根據(jù)某溶質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度，可以畫

出該物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線，稱之為溶解度曲線。

3.了解幾個(gè)概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解

(1)結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程。

(2)結(jié)晶水：以分子形式結(jié)合在晶體中的水，叫結(jié)晶水，它較容易分解出來，如：

Na2CO3-10H2O=Na2CO3+10H2O,CuSO4-5H2O=CuSO4+5H2O

(3)結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水。常見的結(jié)晶水合

物有：Na2CO310H2O(純堿),CUSO4-5H2O(膽磯、藍(lán)磯),FeSO4-7H2O(綠磯)，ZnSO4-7H2O(皓磯)，

MgCl2KCl-6H2O(光鹵石)，KA1(SO4)2-12H2O或K2SO4-A12(SO4)3-24H2O(明帆)，CaSO4-2H2O(石灰膏)，

H2C2O4H2O(草酸)。

(4)風(fēng)化：結(jié)晶水在常溫和較干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)干。

(5)風(fēng)化本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解Na2cC^lOHzO(無色晶體)=Na2CO3H2O