2025屆上海大學(xué)附中高三化學(xué)試題下學(xué)期第二次月考試題含解析

2025屆上海大學(xué)附中高三化學(xué)試題下學(xué)期第二次月考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（）A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1C．根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值D．線段Ⅳ表示HIO3的變化情況2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B．碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C．SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強(qiáng)D．鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度3、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是A．常溫下是固體 B．易溶于水 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融態(tài)能導(dǎo)電4、以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的）。充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A．鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用B．該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化C．放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6D．放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+5、25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的A．圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol/LC．圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D．圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)6、常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B．若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢向右C．pH=3時(shí)，=100.6：1D．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)7、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)B．X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D．元素對應(yīng)的離子半徑：W＞R＞X8、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯(cuò)誤的是A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C．洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下D．洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子9、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶10、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D11、已知：25℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設(shè)溶液體積不變）。下列說法中正確的是A．金屬活動(dòng)性：Ag＞NiB．加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C．當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中l(wèi)g約為10D．當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni2+已沉淀完全12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．SO2可用作食品防腐劑B．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣C．FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)D．過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水13、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是A．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D．該有機(jī)物有3個(gè)手性碳原子14、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒15、下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響目的或結(jié)論探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO海帶提碘時(shí)，用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D16、中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2OB．中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C．催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D．該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78％二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。（2）F所屬的類別是___。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___。18、某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②③(1)C中的官能團(tuán)的名稱為______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______，A→B的反應(yīng)類型為_______。(2)D→E的反應(yīng)方程式為______________________________________。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。______________________________19、ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是___。（2）ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃，應(yīng)采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；③空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因___。20、亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。（1）反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：___，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。21、由兩種或兩種以上金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q（含有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，為__________、洗滌，僅由甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒艽_定操作Ⅰ中所得固體的成分？__________（填“能”或“不能”），說明理由：_________。（2）甲實(shí)驗(yàn)中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_______。（3）0.8g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為__________。（4）乙實(shí)驗(yàn)中，若100mL硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。（5）Q的化學(xué)式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，線段Ⅱ?yàn)閬嗚F離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，不是氧化溴離子，故A錯(cuò)誤；B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯(cuò)誤；D．線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：，則該含氧酸為HIO3，即：線段Ⅳ表示HIO3的變化情況，故D正確；故答案為D。2、C【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但SO2有強(qiáng)還原性，故C選；D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；故選C。3、D【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答?！驹斀狻侩x子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無關(guān)，答案選D。4、A【解析】

根據(jù)題意描述，放電時(shí)，石墨為負(fù)極，充電時(shí)，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6，得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，與題意吻合，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，總反應(yīng)為LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A正確；B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故D錯(cuò)誤；答案選A。本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。5、B【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，此時(shí)c(HCN)=c(CN?)，HCN的電離平衡常數(shù)為，則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C.b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN?)，故C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【解析】

A．反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=，a點(diǎn)c(C2O42-)=c(HC2O4-)，此時(shí)pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，則Ka2==10-4.2；同理b點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故A正確；B．溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．=100.6：1，故C正確；D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)，加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-，則溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)>c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正確；故答案為B。有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過定量的計(jì)算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。7、C【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為O＞Cl＞S，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．X與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內(nèi)只存在極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D．核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2－＜Cl﹣＜S2﹣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。8、C【解析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；B.洗滌的試劑常選用：①蒸餾水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；C.洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2?3次即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確；答案選C。9、C【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻緼．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。10、C【解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應(yīng)，故不選A；B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；答案選C。11、C【解析】

A．Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：Ni＞Ag，故A錯(cuò)誤；B．c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí)，Ni2+剛好開始沉淀時(shí)溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時(shí)溶液中，故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則，故C正確；D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH-)=1×10-7mol/L，此時(shí)溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。12、A【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、D【解析】

A．該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該分子含有酯基，1mol該有機(jī)物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羥基，只能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、六元環(huán)上連接一個(gè)甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；答案為D。與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應(yīng)；連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子。14、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯(cuò)誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯(cuò)誤。15、A【解析】

A．對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，氣體顏色變淺，則平衡正向移動(dòng)，A正確；B．銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NO2，用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成的氣體的成分，B錯(cuò)誤；C．灼燒海帶時(shí)，應(yīng)放在坩堝內(nèi)，否則會(huì)損壞燒杯，C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水，用于除去Cl2中混有的HCl氣體，D錯(cuò)誤；故選A。16、B【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯烴，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯(cuò)誤；D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題。【詳解】（1）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)C≡CH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。18、羥基和羧基取代反應(yīng)8、(其他答案只要正確也可)【解析】

根據(jù)A到B，B到C反應(yīng)，推出溴原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng)，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為，F(xiàn)到M發(fā)生的信息②類似的反應(yīng)，即得到M?！驹斀狻?1)C中的官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)A→B和B→C的結(jié)構(gòu)簡式得到A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和羧基；；取代反應(yīng)。(2)根據(jù)信息①得出D→E的反應(yīng)方程式為；故答案為：。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖。(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對位，②遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基③分子中含，至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。19、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時(shí)分解爆炸，提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶，防倒吸降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，減少H2O2分解，減少ClO2分解空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收：空氣流速過慢時(shí)，ClO2濃度過高導(dǎo)致分解【解析】

中的氯是+4價(jià)的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價(jià)的氯還原，同時(shí)要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實(shí)驗(yàn)裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋的作用，防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn)，B起到一個(gè)安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將轉(zhuǎn)化為，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）用草酸來代替，草酸中的碳平均為+3價(jià)，因此被氧化產(chǎn)生+4價(jià)的二氧化碳，方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑；產(chǎn)生的可以稀釋，防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn)；（2）①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，中的氯元素為+3價(jià)，因此為亞氯酸鈉；②儀器B是一個(gè)安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少的分解，另一方面可以使變?yōu)橐后w，增大產(chǎn)率；③當(dāng)空氣流速過快時(shí)，來不及被充分吸收，當(dāng)空氣流速過慢時(shí)，又會(huì)在容器內(nèi)滯留，濃度過高導(dǎo)致分解。20、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高（或加一個(gè)多孔球泡等）減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品。【詳解】（1）SO2作還原劑，S化合價(jià)升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價(jià)降低1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；（2）①反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClO3，所以順序?yàn)椋合燃覰aClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會(huì)分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高（或加一個(gè)多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4，為了保證NaHSO4反應(yīng)完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)