統(tǒng)考版2025屆高考化學二輪復(fù)習備考提升指導(dǎo)與精練6氧化性還原性強弱判斷的幾種方法含解析

PAGE7-氧化性還原性強弱推斷的幾種方法氧化性還原性強弱推斷的幾種方氧化性還原性強弱推斷的幾種方法1.應(yīng)用①1.應(yīng)用①依據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向推斷例1．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br?②2Br?+Cl2==Br2+2Cl?③2Fe3++2I?==2Fe2++I2；由此推斷下列說法錯誤的是（）A．氧化性強弱依次為：Cl2>Br2>Fe3+>I2B．還原性強弱依次為：I?>Fe2+>Br?>Cl?C．②中當有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物D．Br2與I?不能反應(yīng)【解析】A．①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br?中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br?+Cl2==Br2+2Cl?中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I?==2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小依次為：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故A正確；B．①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br?中還原性Fe2+>Br?，②2Br?+Cl2==Br2+2Cl?中還原性Br?>Cl?，③2Fe3++2I?==2Fe2++I2中的還原性I?>Fe2+，所以還原性大小依次為：I?>Fe2+>Br?>Cl?，故B正確；C.在②2Br?+Cl2==Br2+2Cl?中，氧化產(chǎn)物是Br2，則依據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D．依據(jù)A項中的推斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I?+Br2==I2+2Br?，故D錯誤。此題答案選D?！敬鸢浮緿2.應(yīng)用②2.應(yīng)用②依據(jù)化學反應(yīng)條件和反應(yīng)程度進行推斷例2．試驗室用下列方法制取氧氣①4HCl(濃)+MnO2eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O試比較上述反應(yīng)中氧化劑氧化實力的強弱?！窘馕觥恳罁?jù)方程式①4HCl(濃)+MnO2eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O知，③沒有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，②的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越簡單發(fā)生，越簡單發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最終是氧氣，故為：KMnO4>MnO2>O2?！敬鸢浮垦趸裕篕MnO4>MnO2>O23.應(yīng)用③3.應(yīng)用③氧化還原反應(yīng)方程式的配平例3．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的試驗裝置及部分試驗現(xiàn)象如下：試驗裝置部分試驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無改變d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可推斷這四種金屬的活動性依次是（）A．B．C．D．【解析】裝置一：a極質(zhì)量減小，則a為負極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則Cu2+得電子析出Cu，故金屬活動性：a>b。裝置二：金屬b、c未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無改變，故金屬活動性：b>c。裝置三：d極溶解，則d為負極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極，故金屬活動性：d>c。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負極、a為正極，故金屬活動性：d>a。綜上，金屬活動性：，故選A?！敬鸢浮緼提分訓(xùn)練提分訓(xùn)練1．下列說法正確的是（）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子得電子的實力肯定強C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必需加入氧化劑【解析】Fe2+既具有氧化性又具有還原性，A錯誤；稀有氣體既難得電子，又難失電子，B錯誤；氧化性強弱是依據(jù)得電子實力的強弱，而不是得電子數(shù)的多少，C錯誤；由Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，鐵元素化合價上升被氧化，故必需加入氧化劑，D正確?！敬鸢浮緿2．按如圖所示的方法進行試驗，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．①中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Fe=2Fe2+B．②中加入KSCN溶液后溶液不變紅C．③中加入新制氯水后溶液變紅D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+【解析】A．①中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，A項錯誤；B．①中為過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)，則②中無Fe3+，故加入KSCN溶液后，溶液不變紅，B項正確；C．②中含有SCN?和Fe2+，③中滴加新制氯水后，則Fe2+被氧化為Fe3+，溶液變紅，C項正確；D．同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由③可知氧化性：Cl2＞Fe3+，由①可知氧化性：Fe3+＞Fe2+，即氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D項正確。答案選A?！敬鸢浮緼3．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①階段，參與反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B．若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2【解析】A．依據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4。依據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項正確；B．由反應(yīng)①化合價改變狀況，再依據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項正確；C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價降低，作氧化劑；H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價上升，不能用NaClO4代替H2O2，C項錯誤；D．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價狀況，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項正確?！敬鸢浮緾4．已知有如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(?,3)+Cl2=Br2+2ClOeq\o\al(?,3)，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③ClOeq\o\al(?,3)+5Cl?+6H+=3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化實力由強到弱的依次正確的是（）A．ClOeq\o\al(?,3)＞BrOeq\o\al(?,3)＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrOeq\o\al(?,3)＞Cl2＞ClOeq\o\al(?,3)＞I2＞Fe3+C．BrOeq\o\al(?,3)＞ClOeq\o\al(?,3)＞Fe3+＞Cl2＞I2 D．BrOeq\o\al(?,3)＞ClOeq\o\al(?,3)＞Cl2＞Fe3+＞I2【解析】①2BrOeq\o\al(?,3)+Cl2=Br2+2ClOeq\o\al(?,3)中BrOeq\o\al(?,3)是氧化劑，ClOeq\o\al(?,3)是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrOeq\o\al(?,3)＞ClOeq\o\al(?,3)；②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞I2；③ClOeq\o\al(?,3)+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O中ClOeq\o\al(?,3)是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClOeq\o\al(?,3)＞Cl2；④2FeCl2+Cl2=2FeCl3中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上得氧化性依次為：BrOeq\o\al(?,3)＞ClOeq\o\al(?,3)＞Cl2＞Fe3+＞I2，故選D。【答案】D5．向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先變藍后褪色。下列說法錯誤的是（）A．溶液先變藍的緣由：2IOeq\o\al(?,3)+5HSOeq\o\al(?,3)=I2+5SOeq\o\al(2?,4)+H2O+3H+B．還原性I?>HSOeq\o\al(?,3)>I2C．溶液恰好褪色時n(KIO3)∶n(NaHSO3)=1∶3D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，則溶液變藍不褪色【解析】A．溶液變成藍色，說明有單質(zhì)碘生成，即I元素化合價由+5價降低至0價，被還原，IOeq\o\al(?,3)為氧化劑，S元素的化合價由+4價上升至+6價，被氧化，HSOeq\o\al(?,3)為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2IOeq\o\al(?,3)+5HSOeq\o\al(?,3)=I2+5SOeq\o\al(2?,4)+H2O+3H+，A選項正確；B．由A選項中的反應(yīng)可知，還原性：HSOeq\o\al(?,3)＞I2，藍色溶液褪色可知NaHSO3和I2反應(yīng)生成碘離子和硫酸鈉溶液，可知還原性I?＞I2，則還原性：HSOeq\o\al(?,3)＞I?＞I2，B選項錯誤；C．溶液褪色，說明碘單質(zhì)又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為I2+HSOeq\o\al(?,3)=2I?+SOeq\o\al(2?,4)+3H+，結(jié)合A選項，可知溶液恰好褪色時n(KIO3)∶n(NaHSO3)=1∶3，C選項正確；D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，由于氧化性IOeq\o\al(?,3)＞I2，所以不會出現(xiàn)I2被還原的狀況，即溶液變藍不褪色，D選項正確；選B?！敬鸢浮緽6．某同學設(shè)計完成了以下兩個試驗：①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最終變成無色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有改變。下列說法不正確的是（）A．試驗①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB．試驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C．由上述試驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的依次是：Cl2＞Br2＞I2D．由上述試驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的依次是：HBrO3＞Cl2＞HIO3【解析】A．由接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最終變成無色(生成了HIO3)可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，故A正確；B．由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中氧化性為Cl2＞I2，②中氧化物為Cl2＞Br2，不能比較Br2、I2的氧化性，故C錯誤；D．由①②中接著滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱的依次是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正確；故選C?！敬鸢浮緾7．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2==2FeCl32KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl?和I?，要除去I?而不氧化Fe2+和Cl?，可以加入的試劑是（）

A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl【解析】本題是找尋一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由①知氧化性Fe3+>I2，還原性I?>Fe2+；由②知氧化性Cl2>Fe3+，還原性Fe2+>Cl?；由③知氧化性MnOeq\o\al(?,4)>Cl2，還原性Cl?>Mn2+；由此推知氧化性強弱依次為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱依次為I?>Fe2+>Cl?>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl?、Fe2+及I?，Cl2可氧化Fe2+及I?，F(xiàn)eCl3只能氧化I??！敬鸢浮緽8．由下列試驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al>MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL

2mol/L的KI溶液與1mL

1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性【解析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。答案選D?！敬鸢浮緿9．用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的推斷正確的是（）

A．Cu2+＞X3+＞H+＞X2+B．X3+＞H+＞Cu2+＞X2+

C．X3+＞Cu2+＞H+＞X2+D．X2+＞H+＞Cu2+＞X3+【解析】依據(jù)金屬活動性依次和陽離子的放電依次知，氧化性Cu2+＞H+。依據(jù)圖中信息知，當電路中有0.1mol電子通過時陰極沒有固體物質(zhì)產(chǎn)生，此時反應(yīng)為X3++e?==X2+，氧化性X3+＞Cu2+，當電路中又有0.2mol電子通過時，陰極析出0.1mol的銅。隨后溶液中H+在陰極放電，固體質(zhì)量不再增加，所以選C。【答案】C10．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq\o\al(?,4)+5e－+8H+==Mn2++4H2OMnOeq\o\al(?,4)+3e－+2H2O===MnO2↓+4OH－MnOeq\o\al(?,4)+e－===MnOeq\o\al(2?,4)(溶液呈綠色)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________―→________。將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．還原性：PbO2>KMnO4c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化【解析】氧化還原反應(yīng)是化學中的一種重要反應(yīng)類型，物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較和氧化還原反應(yīng)方程式的配平都是重要的考查點。(1)MnOeq\o\al(?,4)在酸性條件下被還原成Mn2+，在中性條件下被還原成MnO2，在堿性條件下被還原成MnOeq\o\al(2?,4)，因此高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響；(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2+；(3)酸性條