2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元評(píng)價(jià)含解析新人教版必修第二冊(cè)

PAGE14-單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)(六)(第六章)(90分鐘100分)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是 ()鋰離子電池太陽能集熱器硅太陽能電池燃?xì)庠預(yù)BCD【解析】選D。鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A不選;太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,故B不選;硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故C不選;燃燒是放熱反應(yīng),是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故D選。2.某化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量為60kJ,假如該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物的總能量可能是 ()A.50kJ B.30kJC.80kJ D.20kJ【解析】選C。因放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,生成物的總能量為60kJ,所以反應(yīng)物的總能量大于60kJ。3.(教材二次開發(fā)·教材習(xí)題改編)硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)記。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是 ()A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在肯定條件下二氧化硫和氧氣不行能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C.肯定條件下,向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2,則從反應(yīng)起先到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題【解析】選B。對(duì)于可逆反應(yīng)來說,在肯定條件下反應(yīng)物不行能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到肯定限度。在達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,最終正、逆反應(yīng)速率相等,即達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變更而變更,但反應(yīng)并沒有停止,正、逆反應(yīng)都依舊進(jìn)行著。4.2024年是京滬高鐵迎來開通運(yùn)營8周年。作為世界鐵路歷史上一次建成里程最長、標(biāo)準(zhǔn)最高的高速鐵路,京滬高鐵于2011年6月30日開通運(yùn)營。8年來京滬高鐵成為中國高鐵的標(biāo)桿和典范。京滬高鐵用創(chuàng)新領(lǐng)跑中國速度?？蒲腥藛T通過改良技術(shù)提高高鐵速度,同樣變更條件也能改變更學(xué)反應(yīng)速率,下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ()A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的試驗(yàn)【解析】選D。水的濃度可視為固定不變,因此增加水的用量反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤;鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化,不再產(chǎn)生氫氣,B錯(cuò)誤;壓強(qiáng)的變更只能適用于有氣體參與的反應(yīng),C錯(cuò)誤;增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率,D正確。5.依據(jù)反應(yīng)2Ag++CuCu2++2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.X可以是石墨或銀B.Y是硝酸銀溶液,N移向XC.電流從X沿導(dǎo)線流向銅D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-Ag【解析】選B。由電池反應(yīng)2Ag++Cu2Ag+Cu2+可知,銅作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+;X為正極,可以是不如Cu活潑的Ag,也可以是石墨等,電極反應(yīng)式為Ag++e-Ag;電解質(zhì)溶液中需含Ag+,只能是AgNO3溶液,N向負(fù)極Cu移動(dòng);電流方向和電子方向相反,電流反向:X→導(dǎo)線→Cu。6.(2024·鎮(zhèn)江高一檢測)在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為隨意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)記是 ()①體系的壓強(qiáng)不再變更②體系的溫度不再變更③各組分的濃度不再變更④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變更⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmolC發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.②③④⑥ B.①②③④⑥C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥【解析】選A。推斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)記是v(正)=v(逆),⑥中mmolA斷鍵,則同時(shí)生成pmolC,而pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng),因此對(duì)C而言v(正)=v(逆),⑥正確;而⑤中未指明反應(yīng)速率表示的方向,錯(cuò)誤;平衡狀態(tài)的干脆標(biāo)記是各組分的濃度不再變更,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變更,③④正確;間接標(biāo)記是體系的溫度不再變更,故②正確。但因(m+n)與(p+q)的相對(duì)大小不確定,故①無法確定。7.(2024·廣州高一檢測)可再生能源是我國重要的能源資源,在滿意能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、削減環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是 ()A.如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖,圖中A極為正極B.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是光能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋窘馕觥窟xA。在原電池的外電路中,電流由正極流向負(fù)極,由圖中的電流方向可推斷A極為負(fù)極,A錯(cuò)誤;風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在短時(shí)間內(nèi)能形成,屬于可再生能源,B正確;推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展,C正確;光伏電池發(fā)電是將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能,D正確。8.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是 ()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ原電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是作催化劑B.圖Ⅱ所示電池充電時(shí),Pb(負(fù)極)與外電源正極相連C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中被還原為Ag【解析】選D。圖Ⅰ所示電池中,MnO2作氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅱ所示電池是充電電池,充電時(shí),Pb(負(fù)極)與外電源負(fù)極相連,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅲ所示電池中,Fe是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,Cu是正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu,Cu2+濃度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅳ所示電池中,負(fù)極Zn→Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),Zn作還原劑;正極Ag2O→Ag,發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O作氧化劑,D項(xiàng)正確。9.(2024·德州高一檢測)肯定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是()A.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.上升溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快【解析】選D。0～15s內(nèi),v(I2)=v(HI)=×=0.001mol·L-1·s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需時(shí)間大于10s,B項(xiàng)錯(cuò)誤;上升溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)正確。10.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是 ()A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅作正極D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí),正極放出的氣體體積肯定為11.2L【解析】選A。由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒原理可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)過程中的能量關(guān)系與題中圖象相符,A項(xiàng)正確;反應(yīng)物、生成物各有兩種,無法確定Zn和H2所含能量的凹凸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅作負(fù)極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因未指明溫度、壓強(qiáng)等條件,故正極放出的氣體體積不確定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)試驗(yàn),下列敘述不正確的是 ()A.將質(zhì)量相同、形態(tài)相同的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),二者反應(yīng)速率相等B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)更快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下,發(fā)覺光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱兩支試管,產(chǎn)生氧氣的速率不同【解析】選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有許多,外界因素中除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素外,光、固體顆粒大小、超聲波等因素也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。A項(xiàng)中由于鎂的活潑性比鋁強(qiáng),故鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)要快得多。12.(2024·邯鄲高一檢測)下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不肯定是平衡狀態(tài)的是 ()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1【解析】選D。A項(xiàng),該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變,即Br2的百分含量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);B項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);C項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變,說明CO2的質(zhì)量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);D項(xiàng),對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g),假如起先時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(H2)∶n(N2)=3∶1的混合氣體,或加入的是純NH3,在反應(yīng)從起先到化學(xué)平衡狀態(tài),始終是n(H2)∶n(N2)=3∶1,因此,n(H2)∶n(N2)=3∶1的狀態(tài)不肯定是平衡狀態(tài)。二、非選擇題(本題包括3小題,共34分)13.(6分)(2024·西安高一檢測)(1)某試驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示試驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。試驗(yàn)發(fā)覺,反應(yīng)后①中的溫度上升,②中的溫度降低。由此推斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。反應(yīng)________(填“①”或“②”)的能量變更可用圖(b)表示。

(2)肯定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1,生成液態(tài)水放出的熱量為Q2,那么Q1________(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。

(3)已知:4HCl+O22Cl2+2H2O,該反應(yīng)中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

【解析】(1)Al與鹽酸反應(yīng)后,溫度上升,則說明反應(yīng)放熱,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低,說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)①為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以反應(yīng)①的能量變更可用圖(b)表示。(2)氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水,由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量,故Q1<Q2。(3)用E(H—O)、E(H—Cl)分別表示H—O鍵、H—Cl鍵鍵能,反應(yīng)中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,則4×E(H—Cl)+498kJ·mol-1-2×243kJ·mol-1-4×E(H—O)=-115.6kJ·mol-1,整理得4E(H—Cl)-4E(H—O)=-127.6kJ·mol-1,即E(H—O)-E(H—Cl)=31.9kJ·mol-1,故斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ·mol-1×1mol=31.9kJ。答案:(1)放吸①(2)小于(3)31.914.(14分)(原創(chuàng))已知Fe3+具有氧化性,I-具有較強(qiáng)的還原性,二者可自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。通過如下試驗(yàn)對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行探究。(1)寫出Fe3+和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)【試驗(yàn)一】(已知CCl4不溶于水且密度大于水,I2極易溶于CCl4,此試驗(yàn)中的其他物質(zhì)不溶于CCl4)操作現(xiàn)象結(jié)論①取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴,接著加2mLCCl4;充分振蕩溶液分層,下層呈________色

②取上層清液,加入2滴KSCN溶液溶液呈紅色【思索】由反應(yīng)方程式知,上述試驗(yàn)①中KI過量許多,如何說明試驗(yàn)②中的結(jié)論?____________。

(3)【試驗(yàn)二】依據(jù)【試驗(yàn)一】對(duì)Fe3+和I-反應(yīng)探究的結(jié)論,設(shè)計(jì)如圖所示裝置。①反應(yīng)起先時(shí),電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式為________。

②反應(yīng)起先時(shí),石墨(a)作________極,石墨(b)上發(fā)生________反應(yīng)。

③反應(yīng)起先時(shí),電子沿導(dǎo)線移動(dòng)方向?yàn)開_______(填“a→b”或“b→a”)。

④反應(yīng)起先時(shí),石墨(a)的電極反應(yīng)式為

__。

⑤反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,電流表讀數(shù)為0,說明白

__。

【解析】(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方法可寫出:2Fe3++2I-2Fe2++I2。(2)依據(jù)信息,溶液分層,I2易溶于CCl4,則下層呈紫紅色,說明Fe3+與I-發(fā)生了反應(yīng),生成I2。取上層清液加入2滴KSCN溶液呈紅色,說明有Fe3+剩余。依據(jù)離子方程式及反應(yīng)物用量知,I-過量許多時(shí),Fe3+剩余,說明Fe3+與I-的反應(yīng)不能進(jìn)行究竟,有限度,屬于可逆反應(yīng)。(3)Fe3+與I-的反應(yīng)是自發(fā)的、可逆的氧化還原反應(yīng),因此此試驗(yàn)裝置是原電池。石墨(a)是正極,電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-2Fe2+,發(fā)生還原反應(yīng);石墨(b)是負(fù)極,電極反應(yīng)式為2I--2e-I2,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子由負(fù)極石墨(b)→正極石墨(a)。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,電流表讀數(shù)為0,證明此可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案:(1)2Fe3++2I-2Fe2++I2(2)【試驗(yàn)一】①紫紅有I2生成②有Fe3+剩余【思索】Fe3+和I-的反應(yīng)不能進(jìn)行究竟,有限度,屬于可逆反應(yīng)(3)【試驗(yàn)二】①化學(xué)能→電能②正氧化③b→a④Fe3++e-Fe2+⑤此可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15.(14分)(2024·南通高一檢測)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變更,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,試驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”),緣由是____________________。

②求3～4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變更來表示的該反應(yīng)速率_____________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為限制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不行行的是________(填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是________(填字母)。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。

【解析】(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min;緣由是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快;②在3～4min時(shí)間段內(nèi),n(H2)=0.112L/22.4L·mol-1=0.005mol,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,故v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1。(2)加入蒸餾水及加入KCl溶液,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不削減產(chǎn)生氫氣的量,故A、B正確;C項(xiàng),加入KNO3溶液,H+濃度減小,因酸性溶液中有N,具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)無氫氣生成,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入CuSO4溶液,形成原電池,反應(yīng)速度增大,且影響生成氫氣的量,錯(cuò)誤。(3)①由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量削減,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),Δn(Y)=0.2mol,Δn(Z)=0.4mol,Δn(X)=0.6mol,則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)=1∶2∶3,參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g);②X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1,隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的反應(yīng)速率比始終為3∶1,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)記,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)物和生成物均為氣體,容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)記,故D錯(cuò)誤;生成1molY的同時(shí)消耗2molZ均只能表示逆反應(yīng)速率,不能說明正、逆反應(yīng)速率相等,無法推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E錯(cuò)誤;③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=(1mol-0.9mol)÷1mol×100%=10%。答案:(1)①2～3該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快②0.025mol·L-1·min-1(2)CD(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)②AC③10%(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)16.(2024·銅陵高一檢測)依據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是 ()A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),能量增加(b-a)kJB.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵汲取的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)汲取的熱量為131.3kJD.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ【解析】選C。由圖可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵汲取的能量為bkJ大于生成物成鍵放出的能量為akJ,B項(xiàng)正確;依據(jù)圖象可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)汲取的熱量為131.3kJ,而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g)時(shí)要汲取熱量,因此1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)汲取的熱量大于131.3kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ,D項(xiàng)正確。17.某愛好小組學(xué)生設(shè)計(jì)水果電池:把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接好,然后將鋅片和銅片平行插入簇新西紅柿中,再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流表,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),將西紅柿換成橘子后重新做試驗(yàn),發(fā)覺電流表指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對(duì)該組試驗(yàn)的說法正確的是 ()A.通過對(duì)比試驗(yàn)說明西紅柿汁是電解質(zhì)溶液,而橘子汁是非電解質(zhì)溶液B.通過對(duì)比試驗(yàn)得出西紅柿汁:pH<7,橘子汁:pH>7C.用橘子探究原電池工作原理的試驗(yàn)不行能獲得勝利D.通過對(duì)比試驗(yàn)說明構(gòu)成原電池條件之一是兩極要和電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路【解析】選D。將西紅柿換成橘子后重新做試驗(yàn),電流表指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明沒有形成原電池,其緣由是多方面的,因此不能說明西紅柿汁是電解質(zhì)溶液,而橘子汁是非電解質(zhì)溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通過對(duì)比試驗(yàn)不能得出西紅柿汁:pH<7,橘子汁:pH>7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用橘子也可以探究原電池工作原理,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通過以上分析和試驗(yàn)現(xiàn)象說明構(gòu)成原電池的條件之一是兩極要和電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路,D項(xiàng)正確。18.鎂-空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)方程式為2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法不正確的是 ()A.通入氧氣的電極為正極B.放電時(shí),溶液中的OH-由正極移向負(fù)極C.負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí),參與反應(yīng)的O2為0.02mol【解析】選D。鎂-空氣電池中,鎂為負(fù)極,氧氣為正極,A正確;原電池中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,所以溶液中的OH-由正極移向負(fù)極,B正確;鎂為負(fù)極,Mg失電子生成Mg2+,與正極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Mg(OH)2,電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2,C正確;氧氣為正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-,依據(jù)電極反應(yīng)式可知:當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí),參與反應(yīng)的O2為0.01mol,D錯(cuò)誤。19.生物電池是一種用芽胞桿菌來處理人的排泄物,生產(chǎn)氨氣,氨氣作為電極活性物質(zhì),在鉑電極發(fā)生電極反應(yīng),用于宇宙飛船中。糖生