1.2.4 電負(fù)性及其變化規(guī)律 課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

選擇性必修2(人教版2019)2023-2024學(xué)年第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第4課時(shí)電負(fù)性及其應(yīng)用在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此人們用電離能、電負(fù)性來(lái)定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。閱讀課本第24~26頁(yè)，了解元素的電負(fù)性的概念，電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和意義，元素電負(fù)性變化規(guī)律，電負(fù)性的應(yīng)用。

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第4課時(shí)電負(fù)性及其應(yīng)用PART01PART02掌握元素周期律，分析“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性規(guī)律，能用電負(fù)性解釋元素的某些性質(zhì)。理解元素的第一電離能、電負(fù)性與金屬性、非金屬性之間的關(guān)系化學(xué)鍵：

元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子1.有關(guān)概念與意義[任務(wù)一]認(rèn)識(shí)電負(fù)性2.電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大?、俣x②意義

元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，表示該元素越容易接受電子，越不容易失去電子，形成陰離子的傾向越大。反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，表示該元素越不不易接受電子，越容易失去電子，形成陽(yáng)離子的傾向越大。鮑林L.Pauling為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來(lái)衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計(jì)算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電負(fù)性。③大小的標(biāo)準(zhǔn)問(wèn)題：元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增，同周期或者同族有什么規(guī)律？電負(fù)性的遞變規(guī)律第二周期第三周期第四周期電負(fù)性電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性第IA族第VIA族第VIIA族電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性的周期性變化電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化電負(fù)性的周期性變化在圖中找出電負(fù)性最大和最小的元素;總結(jié)出元素電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增有什么變化規(guī)律？一般來(lái)說(shuō)，同周期元素

從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元

素的電負(fù)性逐漸變小。金屬元素的電負(fù)性較小，

非金屬元素的電負(fù)性較大。④電負(fù)性的變化規(guī)律3.電負(fù)性的應(yīng)用應(yīng)用1：判斷金屬性與非金屬性電負(fù)性變大電負(fù)性變大非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱。①金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8。②非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。③位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”,電負(fù)性在1.8左右,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性。④金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。成鍵原子之間的電負(fù)性差值可作化學(xué)鍵類型的判斷依據(jù)應(yīng)用2：判斷化學(xué)鍵的類型電負(fù)性的差值較小

共價(jià)鍵H......O+.....O.H電負(fù)性差0.4電負(fù)性2.12.5+HH(2)判斷化學(xué)鍵的類型。若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)。如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I特別提醒

電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。HCl-1+1應(yīng)用3：判斷共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)顯負(fù)價(jià)顯正價(jià)HCHHHHSiHHH甲硅烷甲烷SiH4+4-1CH4-4+1SiH4+2O2SiO2+2H2O甲硅烷是一種較強(qiáng)還原劑+4-1+1+4-2-20氧化產(chǎn)物CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃氧化產(chǎn)物-4+1+1+4-2-20應(yīng)用3：判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)體現(xiàn)對(duì)角線規(guī)則的相關(guān)元素(5)利用電負(fù)性解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。對(duì)角線相似是由于它們的電負(fù)性相近的緣故。相似性：例如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O和MgO;鈹和鋁的氫氧化物均為兩性氫氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2;Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5;B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。電負(fù)性金屬性應(yīng)用金屬性/非金屬性元素類型電負(fù)性不同元素的原子對(duì)吸引鍵合電子能力的大小電負(fù)性呈現(xiàn)周期性的遞變非金屬性小結(jié)化學(xué)鍵類型化合價(jià)HF鍵合電子[例題1]元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是(

)A.Na

K

Rb B.N

P

AsC.O

S

Cl D.Si

P

Cl一般來(lái)說(shuō),同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大;同主族元素從上到下,電負(fù)性逐漸減小。D2、一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO

④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（

）離子化合物（

）②③⑤⑥①④元素NaLiMgBeAlSiBPCSNCIOF電負(fù)性0.91.01.21.51.51.82.02.12.52.53.03.03.54.0[例題2]下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2A規(guī)律總結(jié)電負(fù)性是不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力大小的量度,電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性的大小能用來(lái)判斷元素之間的成鍵類型,也可以用來(lái)判斷元素化合價(jià)的正負(fù)。電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵,當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí)通常形成非極性共價(jià)鍵;差值不為零時(shí),形成極性共價(jià)鍵;而且差值越小,形成的共價(jià)鍵極性越弱?？偨Y(jié)電負(fù)性電離能金屬性原子半徑/電離能/電負(fù)性呈現(xiàn)周期性的遞變非金屬性原子半徑大大大大強(qiáng)強(qiáng)小小小小性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)__________最外層電子數(shù)1→2或8_____金屬性__________非金屬性__________單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性__________還原性__________1.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律[任務(wù)二]元素周期律的綜合應(yīng)用相同增加相同減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性__________堿性__________氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________第一電離能

(但ⅡA

ⅢA，ⅤA

ⅥA)_____電負(fù)性__________增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增大＞＞減小變大變小注:①稀有氣體電離能為同周期中最大。②第一電離能:ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族。③比較電負(fù)性大小時(shí),不考慮稀有氣體元素。2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系1．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是(

)A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①AS元素

P元素N元素F元素②＞①＞③＞④②＜①＜③＜④①＞②＝③F元素沒(méi)有正化合價(jià)A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)2．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(

)DCSClOF穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl2s22p2可形成S2Cl2等化合物Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H23.氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)?/p>

。Mg＜C＜O4.第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變