2.2 .1氯氣的性質(zhì) 課件 高一上學期化學人教版必修第一冊

氯氣的性質(zhì)第二章海水中的重要元素——鈉和氯1.能通過實驗探究氯氣的化學性質(zhì)，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識。2.能用氧化還原反應、離子反應的觀點預測并解釋氯氣的化學性質(zhì)，并能用化學方程式正確表達。3.以氯及其化合物知識的學習為線索，建立含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進一步了解研究物質(zhì)的思路和方法。84潔廁靈84消毒液和潔廁靈可以混合使用嗎？會產(chǎn)生有毒氣體氯氣(Cl2)，直接把人送走2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O一、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度熔沸點比較低，易液化溶解性毒性黃綠色氣體有刺激性氣味比空氣大能溶于水（1:2）有毒收集方法：

向上排空法聞氣體氣味的方法：用手在瓶口快速扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔。1.Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的 (

)①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化

⑤能溶于水A．①②

B．②③C．①②③ D．③④⑤B畫一下氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并預測氯的性質(zhì)！Cl+17287容易得到1個電子氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性。Cl-

+17288實驗探究一：氯氣與金屬單質(zhì)反應氯氣與鈉的反應氯氣與鐵的反應氯氣與銅的反應二、氯氣的化學性質(zhì)金屬現(xiàn)象化學方程式鈉鐵銅黃色火焰，產(chǎn)生白煙。2Na+Cl2===2NaCl△產(chǎn)生棕褐色的煙，溶于水得棕黃色溶液2Fe+3Cl2===2FeCl3產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色，稀釋后呈藍色Cu+Cl2===CuCl2△△實驗探究一：氯氣與金屬單質(zhì)反應實驗探究二：氯氣與非金屬單質(zhì)反應實驗探究二：氯氣與非金屬單質(zhì)反應非金屬現(xiàn)象化學方程式氫氣純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。H2

+

Cl2===2HCl點燃（工業(yè)制鹽酸）H2+Cl2===2HCl光照現(xiàn)象：爆炸。煙——固體小顆粒分散在空氣中霧——液體小液滴分散在空氣中我們以前學過的燃燒反應，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒。通過H2在Cl2中燃燒，你對燃燒的條件及本質(zhì)有了什么新的認識？燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒?；瘜W性質(zhì)三：氯氣與其他還原性物質(zhì)反應Cl2＋2FeCl2===2FeCl3Cl2＋2KI===I2+2KClCl2＋SO2+2H2O===H2SO4+2HCl如：與Fe2+、SO2、I-等反應自來水廠常用氯氣來殺菌消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的氣味。25℃時，1體積水中可溶解2體積的氯氣。氯氣的水溶液稱為“氯水”。

氯水中氯氣與水是否發(fā)生了反應，生成了新物質(zhì)？氯氣溶于水為什么能殺菌、消毒呢?實驗探究四：氯氣與水是否發(fā)生了反應實驗1在潔凈的試管中加入2mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實驗2觀察新制氯水的顏色實驗探究四：氯氣與水是否發(fā)生了反應將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗3實驗4分別用膠頭滴管取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象。先變紅后褪色氯水稀鹽酸問：氯水中含有哪些成分呢？殺菌物質(zhì)是什么？只是變紅化學性質(zhì)四：氯氣與水的反應Cl2+H2O===HCl+HClO干燥的Cl2沒有漂白性次氯酸具有漂白性Cl2+H2O===H++Cl-+HClO新制氯水成分及性質(zhì)：Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-、OH-（水電離出的）HClO實驗探究五：探究氯水久置會發(fā)生什么變化？2HClO

===2HCl+O2↑光照小結(jié)次氯酸的性質(zhì)不穩(wěn)定性：弱酸性：酸性比碳酸還弱次氯酸具有漂白性和消毒作用能使有色布條、品紅試劑等有色物質(zhì)褪色液氯氯水分類成分

顏色性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O主要離子：H+、Cl-新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，不穩(wěn)定性久置只有Cl2只有酸性比較液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別黃綠色淺黃綠色無色實驗活動六：制備漂白粉和漂白液氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。常制成漂白粉（Ca(ClO)2）和漂白液（NaClO）。實驗活動六：制備漂白粉和漂白液(氯氣與堿反應)①與NaOH反應（制備漂白液）Cl2+2NaOH===NaCl+

NaClO

+H2O84消毒液的主要成分根據(jù)氯氣與水的反應原理，推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應?若反應，其產(chǎn)物是什么?NaOHNaOHCl2

+H2O===HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②與Ca(OH)2

反應——漂白粉的制備氯氣通入冷的石灰乳漂白粉的主要成分有效成分實驗活動六：制備漂白粉和漂白液(氯氣與堿反應)漂白液和漂白粉在漂白織物時，常需要浸泡一段時間或加入適量白醋效果更好。這是為什么呢？Ca(ClO)2+CO2+H2O===

CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO漂白液的漂白原理漂白粉的漂白原理漂白粉長期露置在空氣中，最終會失效。試分析其失效的原因。并寫出相關(guān)反應的化學方程式。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照拓展：名稱原理實質(zhì)程度范圍過氧化鈉氯水將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

氧化作用

氧化作用永久性

永久性

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附三、氯氣的用途氯氣的用途：是一種重要的化工原料大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等鹽酸有機溶劑農(nóng)藥藥品染料氯氣原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學性質(zhì)氯水成分（三分子、四離子）強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、酸性與金屬反應與非金屬反應與水反應與堿反應與還原性物質(zhì)反應黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水易得一個電子1.在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(Cl