4.1.1 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)

原子結(jié)構(gòu)、元素周期表PART01原子結(jié)構(gòu)01原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)模型演變實(shí)心球模型道爾頓提出原子論（1808年）棗糕模型湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子（1904年）分層模型波爾提出原子軌道（1913年）行星模型盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子、中子（1911年）電子云模型薛定諤量子力學(xué)（1927年）01原子結(jié)構(gòu)二、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核中子質(zhì)子帶一個(gè)單位正電不帶電質(zhì)量近似相等帶一個(gè)單位負(fù)電，質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子和中子原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)兩個(gè)重要關(guān)系式質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)01原子結(jié)構(gòu)二、原子的構(gòu)成原子的表示方法：XAZ質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)PART02原子核外電子的排布02原子核外電子的排布一、電子層1.定義在含有多個(gè)電子的原子中，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱(chēng)作電子層。2.表示方法電子層序數(shù)1234567電子層符號(hào)離核遠(yuǎn)近電子能量KLMNOPQ由近→到遠(yuǎn)由低→到高02原子核外電子的排布一、電子層

02原子核外電子的排布二、核外電子排布規(guī)律

核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188分析稀有氣體原子的核外電子排布，能得出什么結(jié)論？最多容納的電子數(shù)：①最外層K層：2個(gè)其他層：8個(gè)②次外層18個(gè)③第n層2n2個(gè)02原子核外電子的排布二、核外電子排布規(guī)律

①核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由內(nèi)向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。②原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。③原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))；次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)(當(dāng)K層或L層為次外層時(shí)分別為2個(gè)和8個(gè))，倒數(shù)第三層電子最多不超過(guò)32個(gè)。1.核外電子排布規(guī)律02原子核外電子的排布二、核外電子排布規(guī)律

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖以Na為例原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）KLM各層電子數(shù)02原子核外電子的排布二、核外電子排布規(guī)律

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖例1.寫(xiě)出以下原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①S離子

②F離子

③Ca原子

④Si原子PART03元素周期表03元素周期表03元素周期表一、元素周期表1.發(fā)展歷程誕生編排依據(jù)意義現(xiàn)行1869年門(mén)捷列夫相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列揭示元素間的內(nèi)在聯(lián)系編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為核電荷數(shù)03元素周期表一、元素周期表2.結(jié)構(gòu)7個(gè)橫行——周期周期一二三四五六七元素種類(lèi)歸類(lèi)28818183232短周期長(zhǎng)周期03元素周期表一、元素周期表2.結(jié)構(gòu)18個(gè)縱行——族分類(lèi)主族副族Ⅷ族0族位置符號(hào)第1、2、13-17列第3-7、11、12列第8、9、10列第18列ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBⅧ003元素周期表一、元素周期表2.結(jié)構(gòu)如何描述元素在元素周期表中的位置？格式：第____周期，第____族。如鈉元素在元素周期表中的位置為：第三周期，第ⅠA族。03元素周期表一、元素周期表元素HCMgCl原子結(jié)構(gòu)示意圖周期表位置周期族第一周期ⅠA第二周期ⅣA第三周期ⅡA第三周期ⅦA3.主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系主族元素：周期數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)03元素周期表一、元素周期表例1.鉀元素在元素周期表中的位置為：__________________。第四周期，第ⅠA族例2.第83號(hào)元素在元素周期表中的位置為：_________________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：___________________。第六周期，第ⅤA族03元素周期表二、核素1.核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。2.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（即同一元素的不同核素）互稱(chēng)為同位素。同位指在元素周期表中占有相同的位置。03元素周期表二、核素3.幾種相對(duì)原子質(zhì)量核素（原子）的相對(duì)原子質(zhì)量：把一個(gè)12C原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與該標(biāo)準(zhǔn)的比值。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：按照該元素各種核素所占的一定百分比計(jì)算出