4.3 課時1 離子鍵 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

離子鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律1.理解離子鍵的概念，并能用電子式表示常見原子、離子、離子化合物等及物質(zhì)的形成過程2.能根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用，識別簡單的離子化合物3.理解化學反應的微觀實質(zhì)，認識化學學科的本質(zhì)1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。⑴離子⑵分子⑶原子氯化鈉、氯化鎂等水、氯氣、氧氣等金剛石、銅等2、不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何構(gòu)成物質(zhì)的？一、化學鍵1、定義：通常我們相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。2、類型離子鍵：離子之間共價鍵：原子之間金屬鍵：金屬內(nèi)氯化鈉晶體氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)物質(zhì)導電性干燥的NaCl不導電熔融的NaCl導電【思考與交流】【學習任務】微觀探析，認識離子鍵的形成Na+

Cl－

電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定穩(wěn)定失去1e-得到1e-7請結(jié)合鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成。圖1干燥的NaCl固體不導電圖2熔融的NaCl固體能夠?qū)щ姟拘赂拍睢?/p>

帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵(3)成鍵條件：(1)成鍵粒子：

①活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬(VIA、VIIA)間陰、陽離子(2)離子鍵的實質(zhì)：靜電作用靜電引力：陰離子、陽離子之間靜電斥力：原子核與原子核、電子與電子②金屬陽離子或NH4+

和某些帶電原子團之間離子鍵離子鍵①活潑金屬陽離子和活潑非金屬陰離子形成的化合物②活潑金屬陽離子和酸根離子形成的鹽③銨根離子和酸根離子(或活潑非金屬陰離子)形成的鹽NaClMgCl2Na2OMgONa2CO3MgSO4NH4ClNH4NO3常見哪些物質(zhì)中含有離子鍵？NaOH[思考]非金屬元素化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。[思考]金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。AlCl3

等化合物中，鋁原子與鹵素原子之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。特殊：AlCl3（共價鍵）特殊：NH4+X-（離子鍵）【學習任務】符號表征——用電子式表示物質(zhì)的形成過程

電子式：

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示粒子最外層電子的式子

原子的電子式：

離子的電子式：Na+[Cl]-····

：

：Mg2+[O]2-····

：

：【小結(jié)】離子的電子式表示方法：(2)陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子，且要用括號“[]”括起來，并在右上角標出離子所帶電荷數(shù)（“n-”）。(1)簡單陽離子（金屬離子）的電子式直接用離子符號表示；Na·Cl········Mg··O······N·····C···H·(3)原子團的電子式H[H

NH]+H····：：[OH]-····：：

由離子鍵形成的物質(zhì)的電子式如何表示？由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并。AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2氮化鈉氫化鈉氧化鈉NaNaNaN：：：：3-+++Na+H：-NaO2-Na寫出下列微粒的電子式：書寫要點：①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向用電子式如何表示物質(zhì)的形成過程？請用電子式書寫Na2O的形成過程。用電子式表示氧化鎂的形成過程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+——由離子鍵構(gòu)成的化合物【新概念】離子化合物物質(zhì)類別常見代表物性質(zhì)特點離子化合物NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO強堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物熔融態(tài)能導電熔沸點高、硬度大、難揮發(fā)注意：①離子鍵離子化合物

②離子化合物不一定含金屬元素

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物如：銨鹽NH4Cl如：AlCl3判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O是含有離子鍵的物質(zhì)強堿活潑金屬氧化物多數(shù)鹽離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離子鍵的特殊性：(1)離子鍵在融化時一定被破壞，故離子化合物在融化時能夠?qū)щ姡@是判斷離子化合物和共價化合物的方法。(2)離子鍵是離子之間的靜電作用，既有吸引也有排斥。離子鍵離子化合物定義成鍵要素定義常見類型由離子鍵構(gòu)成的化合物強堿：如NaOH、KOH等大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等