版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2025年山東省淄博第五中學(xué)高三補(bǔ)習(xí)班下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀,加入稀鹽酸,沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OD測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3>NaClO酸性:H2CO3<HClOA.A B.B C.C D.D2、只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A.K值不變,平衡可能移動(dòng) B.K值變化,平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng),K值可能不變 D.平衡移動(dòng),K值一定變化3、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是A.M的分子式為C12H12O2B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面4、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同B.相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同C.pH=3
的兩溶液稀釋100倍,pH均變?yōu)?D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體,c(H+)均減小5、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.X→Y反應(yīng)的活化能為E5B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D.壓縮容器體積不改變活化能,但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應(yīng)速率加快6、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是A.B只能得電子,不能失電子B.原子半徑Ge>SiC.As可作半導(dǎo)體材料D.Po處于第六周期第VIA族7、下列各組物質(zhì),滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是()序號(hào)XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A.A B.B C.C D.D8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒,以減少木材的使用B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼,具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能D.“司南之杓(注:勺),投之于地,其柢(注:柄)指南。”司南中“杓”所用的材質(zhì)為FeO9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W為同主族元素,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲+乙→丙+W,其中甲是元素X的氫化物,其稀溶液可用于傷口消毒,乙為一種二元化合物,常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13,下列說法錯(cuò)誤的是A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<Y B.元素的非全屬性:Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M11、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是(
)A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C.圖甲中M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+5H2O-14e?=CO2+2NO2+14H+D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí),圖乙中陰極增重64g12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NAB.1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NAC.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD.1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1molI213、下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C.驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D.驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S14、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是A.Zn為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D.正極反應(yīng)式為:2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O15、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍,下列說法中正確的是A.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑:X<Y<Z<WB.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物16、下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是()A.SO2 B.C2H5OH C.NaOH D.H2SO4二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:完成下列填空:(1)A中含有的官能團(tuán)是______;E的分子式是______;試劑a是______。(2)寫出反應(yīng)類型:B→C______。(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:______。(4)C的同分異構(gòu)體,能使石蕊試劑顯紅色,寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機(jī)試劑任取)合成A的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________________18、有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ:(1)化合物Ⅰ的分子式為_____________。(2)關(guān)于化合物Ⅱ,下列說法正確的有______(雙選)。A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)(3)化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線:_____________(標(biāo)明反應(yīng)試劑,忽略反應(yīng)條件)。(4)化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種(不考慮手性異構(gòu))。(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ,則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_____________。19、Na2O2具有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。步驟2:打開K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3:進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍(lán)色。(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,_______(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母)。A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉K1D.停止加熱,充分冷卻(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II.?dāng)?shù)據(jù)處理(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下:①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)20、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖1所示。(1)儀器A的名稱______________,導(dǎo)管b的作用______________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是______________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒有排空氣,而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后,溶液才出現(xiàn)渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法,其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液,在SO2吸收的同時(shí)用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,檢測(cè)裝置如圖2所示:[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I(xiàn)2③I2+SO2+2H2=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。(5)實(shí)驗(yàn)一:空白試驗(yàn),不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL實(shí)驗(yàn)二:加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)V1。測(cè)得V2的體積如表序號(hào)123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為______________。21、NaNO2是一種白色易溶于水的固體,溶液呈堿性,其外觀與氯化鈉相似,有咸味,俗稱工業(yè)鹽;是一種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化,在酸性條件下能氧化亞鐵離子;亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請(qǐng)完成以下填空:(1)N原子最外層電子的軌道排布式為_______;用一個(gè)事實(shí)說明氮和氧非金屬強(qiáng)弱_______。(2)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。(3)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上氧化鹵水中的I-提取單質(zhì)I2選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是_______。(4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性,則c(Cl-)_____c(HNO2)(填“<”、“>”或“=”)。(5)設(shè)計(jì)一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。_______
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.向濃度均為0.10mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀,二者為同種類型沉淀,Ksp越小溶解度越小,相同條件下越先沉淀,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正確;B.即便亞硫酸沒有變質(zhì),先加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸后硝酸根也會(huì)將亞硫酸根氧化沉硫酸根,故B錯(cuò)誤;C.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液會(huì)先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓,并不能生成氨氣,故C錯(cuò)誤;D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值,Na2CO3>NaClO可以說明HCO3-的酸性強(qiáng)于HClO,若要比較H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱,需要測(cè)定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值,故D錯(cuò)誤;故答案為A。2、D【解析】
A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng),則K值不變,平衡可能移動(dòng),A正確;B、K值變化,說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化,因此平衡一定移動(dòng),B正確;C、平衡移動(dòng),溫度可能不變,因此K值可能不變,C正確;D、平衡移動(dòng),溫度可能不變,因此K值不一定變化,D不正確,答案選D。3、C【解析】
根據(jù)球棍模型,推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析;【詳解】A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H10O2,故A錯(cuò)誤;B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),得到,環(huán)上有10種不同的氫,因此環(huán)上一氯代物有10種,故B錯(cuò)誤;C.M中有羧基和苯環(huán),能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng),故C正確;D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形,M分子中含有2個(gè)苯環(huán),因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面,故D錯(cuò)誤;答案:C。4、B【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì),在水中不能完全電離,鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),在水中能完全電離,故兩者溶液中c(H+)不相同,A錯(cuò)誤;B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+,中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同,B正確;C.醋酸為弱電解質(zhì),稀釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離,pH不會(huì)增加至5,C錯(cuò)誤;D.氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì),所以溶液中c(H+)不變,D錯(cuò)誤。故選擇B。5、D【解析】A、根據(jù)能量變化,X→Y,活化能是(E5-E2),故錯(cuò)誤;B、使用催化劑降低活化能,產(chǎn)物不變,故錯(cuò)誤;C、升高溫度,提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率都增大,故錯(cuò)誤;D、壓縮體積,增大壓強(qiáng),增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),反應(yīng)速率加快,故正確。6、A【解析】
同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性,又表現(xiàn)出一定的非金屬性,在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等),據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析,B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,既能得電子,又能失電子,故A錯(cuò)誤;B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑Ge>Si,故B正確;C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,可作半導(dǎo)體材料,故C正確;D.Po為主族元素,原子有6個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族,故D正確。故選A。7、B【解析】
A.硫燃燒生成二氧化硫,不能一步生成三氧化硫,A錯(cuò)誤;B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,均能一步完成,B正確;C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅,C錯(cuò)誤;D.NaAlO2不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁,D錯(cuò)誤;答案選B。8、C【解析】
A.聚氯乙烯有毒,不能用作食品包裝,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.碳化硅是無機(jī)物,不是有機(jī)高分子材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.考慮到港珠澳大橋所處位置等,所以使用的低合金鋼,必須要有強(qiáng)度大,密度小以及耐腐蝕的性能,C項(xiàng)正確;D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵,成分為Fe3O4而非FeO,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。9、B【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中,不溶于其濃溶液中,說明Z為Al元素,W為S元素,因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;X和W為同主族元素,則X為O元素;甲是元素X的氫化物,其稀溶液可用于傷口消毒,則甲為H2O2;常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿,說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿,則Y為Na元素,則丙為NaOH;由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且乙為一種二元化合物,則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉,X和W能形成二氧化硫、三氧化硫,即X和Y、W均至少能形成兩種化合物,故A正確;B.通過上述分析可知,乙為硫化鈉,硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物,丙為氫氧化鈉,氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.W的離子核外電子層數(shù)最多,離子半徑最大,X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,Z的核電荷數(shù)最大,離子半徑最小,故C正確;D.X和W為同主族元素,非金屬性X>W,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng),氣體氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,故D正確。答案選B。10、C【解析】
0.05mol/L丙溶液的pH為l,可知丙為二元強(qiáng)酸,應(yīng)為H2SO4,K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為O2,L為H2O,甲是單質(zhì),且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CO2,則W為H元素,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素。【詳解】A項(xiàng)、同周期元素,原子半徑從左到右逐漸減小,C>O,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、同主族元素,從上到下非金屬性減弱,O>S,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成,只含共價(jià)鍵,故C正確;D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點(diǎn)最高,故D錯(cuò)誤。故選C。本題考查元素周期律,側(cè)重考查分析能力和推斷能力,注意溶液pH為推斷突破口,熟練掌握元素化合物知識(shí),注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。11、D【解析】
該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M上有機(jī)物失電子是負(fù)極,N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,圖乙中在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連;A.在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,則Fe與X相連,故A錯(cuò)誤;B.由甲圖可知,氫離子向正極移動(dòng),即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮?dú)?、二氧化碳和水,電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2.0mol,則乙中陰極增重×64g/mol=64g,故D正確;故答案為D??疾樵姵卦硪约半婂?cè)?,明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵,該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M上有機(jī)物失電子是負(fù)極,N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,圖乙中在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。12、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3呈固態(tài),不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算,A錯(cuò)誤;B.磷酸溶液中,不僅磷酸分子中含有氧原子,而且水中也含有氧原子,B錯(cuò)誤;C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確;D.理論上,1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1molI2,但反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以生成I2小于1mol,D錯(cuò)誤。故選C。當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù),想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí),一定要克制住自己的情緒,切記先查驗(yàn)再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,才能使用22.4L/mol。特別注意的是:H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都不是氣體。13、B【解析】
A.由圖可知,沒有形成閉合回路,不能形成原電池,不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡:2NO2?N2O4,二氧化氮為紅棕色氣體,利用顏色的深淺,可說明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響,故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.食鹽水為中性,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕,故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.加入NaCl溶液后,溶液中Ag+還有剩余,再滴入Na2S溶液后,會(huì)生成黑色沉淀,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,因此無法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系,故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;故答案為B。14、D【解析】
A.電池工作時(shí),Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.負(fù)極Zn失電子帶正電,吸引溶液中陰離子,故向負(fù)極遷移,B項(xiàng)正確;C.該電池放電過程中,負(fù)極Zn→Zn(OH)2,正極K2FeO4→KOH+Fe2O3,總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大,C項(xiàng)正確。D.堿性溶液中,電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。15、B【解析】
由題知,Z是氧元素;若X是第二周期元素,則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”,故X是氫元素,則W是鈉元素;結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知,Y是氮元素?!驹斀狻緼.簡(jiǎn)單離子的半徑,即X<W<Z<Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物,如硝酸;也可能是離子化合物,如硝酸銨,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。16、D【解析】
A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.NaOH是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.H2SO4是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故D正確;故答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵,溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)CH3(CH2)4COOH【解析】
由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在催化劑作用下,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B為;在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,則C為;在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則D為CH3COOH?!驹斀狻浚?)A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溴原子;E的分子式是C10H16O4;試劑a是NaOH水溶液,故答案為:碳碳雙鍵、溴原子;C10H16O4;NaOH水溶液;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,故答案為:水解反應(yīng)或取代反應(yīng);(3)在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色,說明分子中含有羧基,可為CH3(CH2)4COOH等,故答案為:CH3(CH2)4COOH等;(5)以環(huán)己醇()為原料合成時(shí),可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷,在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—環(huán)己二烯,1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1,4加成可生成目標(biāo)物,合成路線為,故答案為:。依據(jù)逆推法,通過生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的突破口。18、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】
(1)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫出其分子式為C12H9Br;(2)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng),沒有醛基,不可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀,沒有酚羥基,不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,所以A、D正確,選擇AD;(3)根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及途徑Ⅰ的信息,可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOCH2CH3,從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOH,而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為:CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3;(4)化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3,每個(gè)碳原子上的氫都相同,不同碳原子上的H原子不相同,所以應(yīng)有4組峰;以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3,其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH,C4H9—為丁基,丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子,所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種;(5)根據(jù)題目信息,有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ,因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3,則要合成Ⅱ,Ⅶ為酰氯,根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式,可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。19、關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降,說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I.(1)關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降,說明啟普發(fā)生器的氣密性良好;(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl,應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫;(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度,當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后,加熱C中至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間,然后停止加熱,充分冷卻,最后關(guān)閉K1,故操作順序?yàn)锽ADC;(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成,說明產(chǎn)物為NaOH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH;II.①NaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌,則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒;②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低,固體增重量偏低,導(dǎo)致NaOH的含量偏高,則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。點(diǎn)睛:解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程:原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為:①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的?實(shí)驗(yàn)的目的是什么?②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進(jìn)行全面的分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。20、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強(qiáng),使液體順利流下或平衡壓強(qiáng)使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色0.096%【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答;根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫化學(xué)方程式;根據(jù)滴定原理分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析,儀器A為蒸餾燒瓶;導(dǎo)管b是為了平衡氣壓,有利于液體流出;故答案為:蒸餾燒瓶;平衡氣壓,有利于液體流出;(2)裝置B的作用
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025屆寧夏青銅峽一中高考仿真卷數(shù)學(xué)試卷含解析
- 2025屆新疆石河子市第二中學(xué)高三第一次調(diào)研測(cè)試英語試卷含解析
- 2025屆甘肅省嘉峪關(guān)市重點(diǎn)中學(xué)高考適應(yīng)性考試英語試卷含解析
- 《飛利浦燈泡培訓(xùn)》課件
- 貴州省都勻第一中學(xué)2025屆高考數(shù)學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析
- 2025屆山東省濰坊市第一中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)合考試語文試題含解析
- 安徽宣城市2025屆高三第五次模擬考試語文試卷含解析
- 吉林省吉林市蛟河市蛟河一中2025屆高考語文五模試卷含解析
- 福建省寧德市重點(diǎn)名校2025屆高三第二次聯(lián)考英語試卷含解析
- 《修改后固定資產(chǎn)》課件
- 智慧校園匯報(bào)材料PPT
- 工作人員輪崗交流動(dòng)員會(huì)上的講話
- Q∕GDW 11421-2020 電能表外置斷路器技術(shù)規(guī)范
- 商業(yè)銀行信用風(fēng)險(xiǎn)管理信用風(fēng)險(xiǎn)計(jì)量
- 三年級(jí)9月《安徒生童話》閱讀測(cè)試題及答案
- 連二亞硫酸鈉化學(xué)品安全技術(shù)說明書
- 醫(yī)院環(huán)境衛(wèi)生整治排查表
- (完整版)馬來西亞建筑規(guī)范
- 三年級(jí)安全教案
- 濟(jì)南泉水的故事課件
- SOLO分類評(píng)價(jià)理論及應(yīng)用解析(課堂PPT)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論