高中化學必修二導學案：第一章 物質結構 元素周期律 第二節(jié) 第1課時原子核外電子的排布元素周期律 含答案

高中化學必修課程PAGE18-第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布元素周期律[目標導航]1.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關系。2.了解核外電子分層排布的規(guī)律。3.了解元素的原子結構和元素性質的周期性變化。4.理解元素周期律的內容和實質。一、原子核外電子的排布1．核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動；能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布。其關系如下：電子層(n)符號1234567KLMNOPQ離核遠近由近遠能量高低由低高2.原子核外電子的排布規(guī)律3．(1)原子(離子)結構的表示方法，如下所示：(2)原子結構示意圖中，核內質子數等于核外電子數，而離子結構示意圖中，二者則不相等。如：Na＋eq\a\vs4\al()Cl－eq\a\vs4\al()陽離子：核外電子數小于核電荷數。陰離子：核外電子數大于核電荷數。點撥①電子層實質上是一個“區(qū)域”，或者說是一個“空間范圍”，它與宏觀上層的含義完全不同。②核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數不超過8個的限制。其原子結構示意圖為eq\a\vs4\al()而不應該是eq\a\vs4\al()。【議一議】1．判斷正誤(1)鋰的原子結構示意圖是eq\a\vs4\al()。()(2)某原子M層電子數為L層電子數的4倍。()(3)某離子M層和L層電子數均為K層的4倍。()(4)離子的核電荷數一定等于其核外電子數。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×二、元素周期律1．原子結構的周期性變化(1)元素原子核外電子排布的周期性變化。規(guī)律：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。(2)元素原子半徑的周期性變化。規(guī)律：隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。2．元素性質的周期性變化(1)元素主要化合價的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)＋1→＋7，最低負化合價呈現(xiàn)－4→－1的周期性變化。點撥元素化合價的“三個二”①二“特殊”。F無正價，O無最高正價；②二“只有”。金屬只有正價，只有非金屬才有負價；③二“等式”(主族元素)。最高正價＝最外層電子數，|最低負價數值|＋|最高正價數值|＝8。(2)元素金屬性、非金屬性的周期性變化①Na、Mg、Al與水(或酸)反應的比較NaMgAl規(guī)律(同周期從左到右)單質與水(或酸)反應與冷水劇烈反應，產生氫氣與冷水幾乎不反應，與沸水反應緩慢，放出氫氣；與酸反應劇烈，放出氫氣與酸反應較快，放出氫氣從水或酸中置換H2能力逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱②Si、P、S、Cl四種元素性質的比較SiPSCl規(guī)律(同周期從左到右)單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合與H2化合能力逐漸增強形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(比H2SO4酸性強)最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強結論：隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。eq\o(→,\s\up7(NaMgAlSiPSCl),\s\do5(金屬性減弱，非金屬性增強))3．元素周期律內容：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。實質：元素周期律是核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結果。點撥①元素的性質包括：原子半徑、元素的主要化合價、金屬性、非金屬性等。②物質的性質：物理性質：顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性、溶解性、密度、硬度、熔沸點、導電性、延展性等?；瘜W性質：氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等?！咀h一議】2．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)；(2)金屬性最強的元素是________(填元素符號)；(3)最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(用化學式回答，下同)；(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________；(5)最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________；(6)氧化物中具有兩性的是________。答案(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3解析(1)第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是Cl。(2)金屬性最強的元素在最左邊，應為Na。(3)非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，氯的非金屬性最強，其對應的酸是HClO4。(4)非金屬性最弱的元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。(5)金屬性最強的Na對應的NaOH的堿性最強。(6)鋁的氧化物Al2O3具有兩性。一、原子核外電子排布規(guī)律的應用【例1】核電荷數小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數是其余電子總數一半的元素種類有()A．1種B．2種C．3種D．4種答案B解析在1號～18號元素中，符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5。知識歸納1．確定元素的種類根據原子核外電子排布的某些特點可以確定元素的種類，注意1～20號元素原子結構的特殊關系。特殊關系元素最外層電子數等于次外層電子數的一半Li、Si最外層電子數等于次外層電子數Be、Ar最外層電子數等于次外層電子數的2倍C最外層電子數等于次外層電子數的3倍O最外層電子數等于次外層電子數的4倍Ne最外層電子數等于電子層數H、Be、Al最外層有1個電子H、Li、Na、K最外層有2個電子He、Be、Mg、Ca內層電子數之和是最外層電子數2倍的元素Li、P電子總數為最外層電子數2倍的元素Be2.推斷元素的性質元素最外層電子數得失電子能力化學性質主要化合價稀有氣體元素8(He為2)一般不易得失電子較穩(wěn)定，一般不參與化學反應金屬元素＜4易失電子金屬性只有正價，一般是＋1→＋3非金屬元素≥4易得電子非金屬性既有正價又有負價特別提醒(1)通常把最外層有8個電子(K層為最外層時電子數是2個)的結構，稱為相對穩(wěn)定結構。稀有氣體的原子就是上述結構，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。當元素的原子最外層電子數小于8(K層小于2)時是不穩(wěn)定結構。在化學反應中，不穩(wěn)定結構總是通過各種方式(如得失電子、共用電子等)趨向達到相對穩(wěn)定結構。(2)過渡元素原子最外層電子數不超過2個，若原子最外層有n個電子：①n＝1，位于第ⅠA族或過渡元素區(qū)。②n＝2，位于第ⅡA族、0族或過渡元素區(qū)。③n≥3時，則一定位于第n主族(n＝8時，位于0族)。變式訓練1短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍；C元素原子M層電子數等于其L層電子數的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數關系中正確的是()A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D答案A解析A元素原子的次外層電子數只能是2，最外層電子數是4。A的原子序數為6；B元素的內層電子總數只能是2，最外層電子數為6，B的原子序數為8；C元素原子有3個電子層，L層必有8個電子，M層有4個電子，C的原子序數為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2－)電子層結構相同，D為Na，原子序數為11；故原子序數：C＞D＞B＞A。二、元素周期律【例2】已知X、Y、Z是三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數：X＞Y＞Z答案AD解析本題的關鍵是“最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱”這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數相連意味著它們屬同周期元素，故活潑性：X＞Y＞Z，原子半徑：X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：HX＞H2Y＞ZH3。知識歸納1．元素周期表中元素及其單質和化合物性質的變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原核電荷數逐漸增大逐漸增大子電子層數相同增多結最外層電子數增多相同構原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的化合價最高正價：＋1→＋7負價數＝族序數－8最高正價(O、F除外)、負價數相同，最高正價＝族序數金屬性減弱增強非金屬性增強減弱2.元素的金屬性、非金屬性強弱判斷規(guī)律(1)金屬性強弱的判斷依據①元素的單質與水或酸置換出氫氣的反應越容易進行，則其金屬性越強。②元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則其金屬性越強。③金屬元素的單質與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B，則A的金屬性強于B。④在金屬活動性順序表中，前面的金屬性強于后面的。⑤金屬陽離子的氧化性越強，則其單質的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2＋)。(2)非金屬性強弱的判斷依據①非金屬元素的單質與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應越容易進行，則其非金屬性越強。②非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強。③元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。④非金屬元素的單質與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強于B。⑤非金屬陰離子的還原性越強，則其單質的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。變式訓練2X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說法正確的是()A．最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強B．X的非金屬性比Y的強C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定答案C解析X原子半徑比Y的大，說明X在Y的左邊，原子序數X比Y小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價氧化物對應水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。三、微粒半徑大小的比較——“四同”規(guī)律【例3】下列微粒半徑大小的比較中，正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na答案B解析四種離子核外電子數相同，隨著核電荷數的增多，離子半徑依次減小，即微粒半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A項錯；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個電子層，則S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，再根據“序小徑大”的規(guī)則，則微粒半徑：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項正確；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項錯；Na、K、Rb、Cs最外層電子數相同，電子層數依次增多，半徑依次增大，D項錯。規(guī)律總結粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律1．同周期——“序大徑小”(1)規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。2．同主族——“序大徑大”(1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：堿金屬：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。3．同元素(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。(2)同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數大徑小”。帶電荷數越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。4．同結構——“序大徑小”(1)規(guī)律：電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小。(2)舉例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。特別提醒所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2＋)與r(K＋)可選r(Na＋)為參照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。變式訓練3已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據以上數據，磷原子的半徑可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m答案A解析根據元素周期律可知，磷原子的半徑應在Si和S之間，故答案為選項A。1．下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的是 ()答案C解析解答此題時應注意：①電子排布遵循能量最低原理。②各電子層最多所能容納的電子數目為2n2。③原子最外層電子數不能超過8(K層為最外層時不能超過2)；A項不符合能量最低原理，應該先排滿K層再排L層，所以A項錯誤；B項不符合各層最多排2n2個電子，K層最多排2個電子，所以B項錯誤；D項不符合最外層最多只能排8個電子，所以D項錯誤。2．下列排列順序不正確的是 ()A．原子半徑：鈉>硫>氯B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合價：氯>硫>磷D．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫答案D解析鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數的元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。因為非金屬性Cl>Br>I，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，D項錯誤。3．下圖微粒的結構示意圖，正確的是 ()答案A解析B中微粒結構示意圖是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子結構示意圖應為，D中K的原子結構示意圖應為。4．下列各組微粒半徑比較，錯誤的是 ()A．Cl－<Br－<I－ B．Al3＋>Mg2＋>Na＋C．Rb>K>Na D．P>S>O答案B解析Cl－、Br－、I－最外層電子數相同，Cl－、Br－、I－電子層數依次增多，所以離子半徑Cl－<Br－<I－，故A正確；Al3＋、Mg2＋、Na＋核外電子排布相同，Al3＋、Mg2＋、Na＋核電荷數依次減小，所以離子半徑Al3＋<Mg2＋<Na＋，故B錯誤；Rb、K、Na最外層電子數相同，Rb、K、Na電子層數依次減少，所以原子半徑Rb>K>Na，故C正確；P、S電子層數相同，核電荷數P<S，所以原子半徑P>S；S、O最外層電子數相同，電子層數S>O，所以原子半徑S>O，所以P>S>O，故D正確。5．原子序數為11～17號的元素，隨核電荷數的遞增，以下各項內容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”](1)各元素的原子半徑依次________，其原因是_________________________________________________________________________________________。(2)各元素原子的電子層數________，最外層電子數依次________。(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，元素失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。答案(1)減小電子層數相同時，隨核電荷數增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小(2)相同增大(3)減弱增強減弱增強解析原子序數為11～17號的元素，在元素周期表中位于第三周期，根據同周期元素的原子結構和性質的變化，可解答本題。[經典基礎題]題組1元素周期律及其應用1．元素性質呈周期性變化的決定因素是 ()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化答案C解析元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。2．元素的以下性質，隨著原子序數遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是 ()A．化合價 B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性D．相對原子質量答案D解析由元素周期律的內容知，元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數的遞增呈周期性變化，而相對原子質量隨原子序數的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，絕不會出現(xiàn)周期性的變化。3．下列有關元素周期律的敘述中正確的是 ()A．氧化性：F2＜Cl2 B．金屬性：K＜NaC．酸性：H3PO4＜H2SO4 D．堿性：NaOH＜Mg(OH)2答案C4．下列敘述錯誤的是 ()A．在所有元素中氫原子半徑最小B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質的熔點逐漸升高答案D解析在所有元素中氫原子半徑最小，A正確；Al3＋、Na＋、O2－的核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，B正確；P、S、Cl最高正價依次是＋5、＋6、＋7，C正確；堿金屬的熔點隨原子序數的遞增而逐漸降低，D錯誤。5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是 ()A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體答案D解析A項，Be和Mg同主族，金屬性不如鎂的強，故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱；B項，鹵族元素的單質從上到下，顏色加深，氫化物越來越不穩(wěn)定；C項，Sr和Ba同主族，化學性質相似，故SrSO4也難溶于水；D項，Se的非金屬性不如S強，故H2Se不如H2S穩(wěn)定。6．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數) ()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素答案B解析同一短周期元素，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性依次減弱，形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，A項錯；X元素的氧化物對應的水化物HnXOm是強酸，說明X是活潑性非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強，因此B項正確；當Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為＋7，因此C項錯；當Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D項錯。題組2“位、構、性”關系考查7．A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍。A和B分別是 ()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子答案D解析設x、y分別為A的L層和M層的電子數。依題意有KLMA2xyB22xy＋3由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無電子，y＝0。所以A、B的核外電子數分別為6、13，是碳原子和鋁原子。8．根據下表信息，判斷以下敘述正確的是 ()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T<H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數相等答案C解析由信息表中的原子半徑和主要化合價可以判斷出T為O，R為S，Q為Be，M為Al，L為Mg，H2O的沸點比H2S的沸點高，Mg的金屬性比Be強，Al2O3是兩性氧化物，Mg2＋、S2－的核外電子數分別為10、18。9．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。(2)C在元素周期表中的位置是______________________________________。(3)B的原子結構示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________＞________(填化學式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________________________________________________________________。答案(1)氮硫氟(2)第二周期ⅦA族(3)eq\a\vs4\al()HFH2S(4)＞NH3＋HNO3=NH4NO3解析據A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B的原子序數為x，則A為x－9，C為x－7，據題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，又由于B原子核內質子數和中子數相等，則B的中子數為16，即為S，那么A為N，C為F。10．(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是________。(2)已知某粒子的結構示意圖為eq\a\vs4\al()試回答：①當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________________________。答案(1)eq\a\vs4\al()(2)①原子②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子③Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O解析(1)設：核電荷數＝質子數＝a，元素原子的電子層數為x，最外層電子數為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外層電子數不超過8，即y為1～8的正整數，故僅當y＝5，x＝3合理，該元素的核電荷數為15。(2)①當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數等于核外電子數，所以該粒子應為原子；②當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；③y＝3時為鋁原子、y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。[能力提升題]11．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02① ②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是__________和__________。(2)表中最活潑的金屬是__________，非金屬性最強的元素是__________。(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：__________________________________________________，________________________________。(4)請設計一個實驗，比較⑦⑩單質氧化性的強弱：_________________________________________________________________。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入