高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)生用書(shū)新人教版必修第一冊(cè)

第三節(jié)化學(xué)鍵

核心微網(wǎng)絡(luò)

〔分手妄面話而)

口極性鍵J

［函字短n.化..學(xué)i—鍵—r--f--其--補(bǔ)--磁----A

zL扉版跡

(函手花展揚(yáng)？'…「…Lf」我橋花香新〕

［在亭應(yīng)解康)

素養(yǎng)新要求

1.認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的含義。

2.學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。

3.認(rèn)識(shí)非極性鍵和極性鍵及常見(jiàn)的分子空間結(jié)構(gòu)。

4.理解化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一一自學(xué)?思記?嘗試

一、離子鍵與離子化合物

1.從原子結(jié)構(gòu)角度探究NaCl的形成過(guò)程

2.離子鍵

(1)離子鍵的定義

帶相反電荷離子之間的相互作用叫作離子鍵。也可以理解為使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物

的作用叫作離子鍵。

(2)離子鍵的形成條件和過(guò)程

①形成條件

一般情況下，元素原子與元素原子之間容易形成離子鍵。

②形成過(guò)程

(第IA族、第UA族)

活潑的

金屬(M)1化合M-ne-麗

活潑的」離子鍵一M小.

R+me-R"-」達(dá)到

非金屬(R)C平衡

(第MA族、第VIA族)

特別提醒

理解離子鍵的關(guān)鍵點(diǎn)

(1)成鍵粒子：陰離子、陽(yáng)離子。

(2)成鍵本質(zhì)：靜電作用(靜電吸引和靜電排斥達(dá)到平衡)。

|帶正電荷的離子與帶負(fù)電荷的離子間

的吸引作用

靜電作用＜原子核與原子核、核外電子與核外電

子間的排斥作用

原子核與核外電子間的吸引作用

(3)成鍵原因：①原子通過(guò)得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子。

②離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態(tài)。

③體系的總能量降低。

(4)存在范圍：離子鍵存在于強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物及絕大多數(shù)鹽中，離子化合物中一

定存在離子鍵。

(3)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

影響離子鍵強(qiáng)弱的主要因素是和,即離子半徑越小、離子所帶電

荷數(shù)越多，陰、陽(yáng)離子間的作用就越—，離子鍵就越—o

3.離子化合物

(1)定義

由離子鍵構(gòu)成的化合物叫作離子化合物。

(2)性質(zhì)

①離子鍵一般比較牢固，破壞它需要較高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般比較高,

常溫下為固體。

②離子化合物在溶于水或熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)?/p>

電，故離子化合物都是電解質(zhì)。

(3)常見(jiàn)的分類

①活潑金屬氧化物，如Na2、MgO、AIG等。

②絕大多數(shù)鹽,如NaCL、K2SO4、CaCOs等。

③強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ba(0H)￡等。

(4)形成過(guò)程

①電子式

在元素符號(hào)周?chē)谩盎颉癤”來(lái)表示叫作電子式。

②電子式的書(shū)寫(xiě)

微?；蛭镔|(zhì)書(shū)寫(xiě)規(guī)范示例

一般將原子的最外層電子在元

H?-Ca--N-

原子素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位

氫原子鈣原子氮原子

置上標(biāo)出

簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層

簡(jiǎn)單

電子后形成的，其離子符號(hào)即為Na+>Mg2+>Ca2+

陽(yáng)離子

電子式

簡(jiǎn)單陰離子最外層一般為8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)or除外)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要在

簡(jiǎn)單

元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出電子，用[:Cl：r、[:O：7-

陰離子

“[]”括上，并在“[]”右

上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)

復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要在對(duì)應(yīng)元素符

H

復(fù)雜陰、號(hào)周?chē)鷺?biāo)明電子，用“[]”括：H：N：H]-[：()：H]-

H

陽(yáng)離子上，并在“1]”右上角標(biāo)明電

NH+OFT

性和所帶電荷數(shù)

Na+：xCl：「

離子化合物含有陰、陽(yáng)離子，所

NaCl

以其電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范要符合

Ca2+：x0-2—

離子化合物陰陽(yáng)離子電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范，但

CaO

相同的離子不能合并，且?guī)?/p>

2+

電荷的離子不能相鄰。[:cixrca：xCj:「

CaCl2

③用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，反應(yīng)物是原子的電子式，生成物是離子化合物

的電子式，中間用“一”連接，例如：

NarC1：-------?Na+[：C1：f

.???

--------K+[jSi]2-K+

二、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物

1.共價(jià)鍵的形成

(1)氯分子形成示意圖

(2)HC1分子中共價(jià)鍵的形成

H+-C1：—>H1Cl：

—共用電子對(duì)

2.共價(jià)健

定義I原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用I

實(shí)質(zhì)I共用電子對(duì)與兩原子核間的電性作用I

成鍵

粒子

形成

條件非金屬元素原子間、部分金屬元素與非金屬

元素原子間形成共用電子對(duì)

①通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目

成鍵一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子

原因

核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；③

原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總

能量降低

①存在于一

中，如Cl2、C）2，P4、金剛石、Sg（硫黃）等。②存

在于中，如HO.NH、CH,1

存在23

等。③存在于中，如Na（）H、

Na2O2,NH4C1（OH-,NH；內(nèi)分別存在

OH鍵、（）一（）鍵、N—H鍵）等

特別提醒

（1）共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素

之間也可以形成共價(jià)鍵，如A1CL中所含的就是共價(jià)鍵。

（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、

堿、部分鹽（如A1CL、含氧酸鹽等）、金屬過(guò)氧化物（如NazO/、K2O2等）、有機(jī)化合物中。

3.共價(jià)鍵的分類

項(xiàng)目非極性（共價(jià)）鍵極性（共價(jià)）鍵

同種原子形成的共價(jià)鍵，不同種原子形成的共價(jià)

含義

共用電子對(duì)不發(fā)生偏移鍵,共用電子對(duì)發(fā)生偏移

原子吸引

相同不同

電子的能力

偏向吸引電子

共用電子對(duì)不偏向任何一方

能力強(qiáng)的一方

成鍵原子是

否是

否顯電性

判斷依據(jù)由同種原子構(gòu)成由不同種原子構(gòu)成

實(shí)例H:HHACl：

4.共價(jià)化合物

(1)共價(jià)化合物的定義

以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫作共價(jià)化合物，如壓0、SO?、C2H5OH、C&COOH等都是

共價(jià)化合物。

(2)常見(jiàn)的共價(jià)化合物

'非金屬氫化物、非金屬氧化物，如HC1、

NH3>H20>CO2等；

含氧酸，如HNO3、H2sO4等;

常見(jiàn)的共價(jià)化合物，

大多數(shù)有機(jī)化合物，如CH3cH20H、

CH3COOH等；

、少數(shù)鹽，如AICI3、HgCk等(特例)

(3)共價(jià)化合物的主要物理性質(zhì)

①熔點(diǎn)：由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物(如Si。,、SiC等)熔點(diǎn)很高，由分子構(gòu)成的共價(jià)化合

物一般熔點(diǎn)較低。

②導(dǎo)電性：在熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，部分共價(jià)化合物溶于水能導(dǎo)電(如H2SO4、CH3COOH,

A1CL等)。

(4)共價(jià)型分子及其形成的表示方法

①分子結(jié)構(gòu)的表示方法

a.用電子式表示

共價(jià)

NHoCH

Cl222CO24

分子

電子H

H；6；H

：Cl：Cl：：N：：N：：0：：0：H；C；H

式?X

H

b.用結(jié)構(gòu)式表示

用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵時(shí)，一般用短線“一”表示1對(duì)共用電子。如H—H、Cl-CKN三

N等。

②用電子式表示共價(jià)型分子的形成過(guò)程

H2HX+XH>HxH

Cl2：Cl?+?Cl：—>：Cl：Cl：

??x??????

CO,-C)-H-xcx+-O——>：C)：xCx：o：

…X

HC1Hx+-Cl：―>H；CI：

H

?X?

NH3Hx+?N：―>H；N：

3??X

H

特別提醒

用電子式表示共價(jià)型分子形成過(guò)程的注意事項(xiàng)

(1)共價(jià)型分子中沒(méi)有電子的得失，因此形成過(guò)程中不能出現(xiàn)弧線箭頭。

(2)反應(yīng)物要寫(xiě)成原子形式，反應(yīng)物中相同的原子可以合并。

(3)生成物是分子而不是離子，不能出現(xiàn)“[]”，也不能標(biāo)注正、負(fù)電荷數(shù)，生成物

中相同部分不能合并。

5.共價(jià)型分子結(jié)構(gòu)

分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)

H2OC

HC1

C0

2CXtiO

H20

CH4

三、化學(xué)鍵與分子間作用力

L化學(xué)鍵

⑴定義：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。

化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)。

(2)分類

原子間價(jià)電

子的轉(zhuǎn)移「工二三小

---------------H離子鍵1

;學(xué)：一

闡原子間價(jià)電丕絲扉版住匐

子典一嫡海?

--------，電于河

特別提醒

(1)“相鄰”是指化學(xué)鍵只在直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間存在。

(2)“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽(yáng)離子。

(3)“相互作用”既包括靜電吸引作用又包括靜電排斥作用。

(4)“強(qiáng)烈的相互作用”表示化學(xué)鍵是原子間較強(qiáng)的相互作用，原子間較弱的相互作用

不是化學(xué)鍵，破壞化學(xué)鍵需要較高的能量。

⑸稀有氣體是單原子分子，其中不含化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。

2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過(guò)程。

本質(zhì)：_________________________________

如m和CL反應(yīng)生成HC1的過(guò)程可表示如下:

斷裂HH鍵

H-------------------**2H形成

22HC1

斷裂Cl—C1鍵cH—C1露

C1?

特別提醒

(1)只有化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有化學(xué)鍵的形成的過(guò)程不是化學(xué)變化,如HC1溶于水和NaCl

固體熔化都不是化學(xué)變化。

(2)只形成化學(xué)鍵的過(guò)程也不是化學(xué)變化，如將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶析出NaCl晶體的過(guò)

程中形成離子鍵，但不屬于化學(xué)變化。

3.分子間作用力和氫鍵

(1)分子間作用力

①定義：分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力，荷蘭物

理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。

②主要特征

a.范德華力只存在于分子之間，如某些共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)之間。

b.范德華力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主

要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

C.一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)

的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：l2>Brz>C12>F2。

(2)氫鍵

①概念

像H2、NHa,HF這樣的分子之間存在著一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在

較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫作氫鍵。

②表示方法：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比

范德華力強(qiáng)。為了與化學(xué)鍵區(qū)別，氫鍵通常用"X—H…Y—”來(lái)表示，如水分子間的氫鍵：

OO

/\/\

HHHH

,O

/\

HH

o-O

/\/\

HHHH

③氫鍵的形成條件

通常N、0、F這三種元素的氫化物間易形成氫鍵，常見(jiàn)的易形成氫鍵的化合物有壓0、

HF、N%、CH30H(甲醇)等。

④對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

a.分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必

須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。

b.分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、硬度等也有影響，如NL極易溶于水，主要原因

是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。

特別提醒

加"詢M■山：；離子化合物的：

一幽理蝮：一身逛堂」

，—,決定r

!化學(xué)鍵:、店二'

、------，反映|~穩(wěn)定性：

Y化學(xué)性質(zhì);——I~~還原性j

1_/氧化性：

\___'

1--熔、沸點(diǎn)1

i氫鍵及分子［―迭埋=二:物理性質(zhì);」硬度1

［間作用力j'及.映'一廠:----------

溶解性;

【概念比較】化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵的區(qū)別

項(xiàng)目化學(xué)鍵范德華力氫鍵

某些有強(qiáng)極性鍵的氫

存在

相鄰原子(離子)之間分子之間化物分子之間(HF、

范圍

壓0、N上等)

強(qiáng)弱比化學(xué)鍵弱得多，比

強(qiáng)很弱

比較范德華力強(qiáng)

影響物質(zhì)的物理性質(zhì)及化

物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)

范圍學(xué)性質(zhì)

(1)離子鍵：成鍵離子

(1)影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、

半徑越小，離子所帶

沸點(diǎn)等物理性質(zhì)；分子間氫鍵的存在使

電荷數(shù)越多，離子鍵

對(duì)物(2)組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升

越強(qiáng)，離子化合物的

質(zhì)性的物質(zhì)，隨著相對(duì)分高，在水中的溶解度

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；(2)

質(zhì)的子質(zhì)量的增大，物質(zhì)增大，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：

共價(jià)鍵：原子半徑越

影響的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升H2OH2S,HF>HC1,

小，共用電子對(duì)數(shù)越

高，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：NH3>PH3

多，則共價(jià)鍵越強(qiáng)，

HCKHBr<HI

單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定

［即學(xué)即練］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”

(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力。()

(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物。()

(3)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。()

(4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是

離子鍵。()

(5)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，就是化學(xué)鍵形成的過(guò)程。()

(6)離子化合物中一定含離子鍵()

(7)共價(jià)化合物中一定不含離子鍵()

(8)離子化合物中一定不含共價(jià)鍵()

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

H?［:C1：］一

A.HC1的電子式??

（47）288

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖,，）

：（）：C：0：

c.co?的電子式..............

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子%C1

3.下列各式為用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是（）

A.K><午Br：―>K+；記：一

B.Nax+-S-+xNa-->Na+［；S；］2-Na+

???

C.：ci-+'xCax4X-ci：—>Ca2+E；ci：

D..午Mg：—：F：］-Mg2+［；F：］-

4.［2022?衢州高一檢測(cè)］下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.離子鍵的形成只有靜電吸引作用

B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C.非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物

D.含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子

5.［2022?貴陽(yáng)高一檢測(cè)］下列各組物質(zhì)中，都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物

的一組是（）

A.Na202Na20B.KC10NaOH

C.Br2HBrD.HF壓0

6.［2022?保定高一檢測(cè)］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變

化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是（）

A.澳蒸氣被活性炭吸附

B.電解水

C.氯化氫溶于水

D.打雷放電時(shí)，變成

7.已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，X和Z位于同一周期，丫的陽(yáng)離子和

Z的陰離子的核外電子排布相同，丫2。與或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2o

(1)寫(xiě)出元素名稱：X,Y,Zo

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2,XZ2。

⑶用電子式表示Y1的形成過(guò)程

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目標(biāo)1離子鍵與共價(jià)鍵

例1關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，說(shuō)法正確的是()

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

［提升1］下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()

A.HC1B.KC1C.CaCl2D.NH4NO3

狀元隨筆1.“三個(gè)一定”

(1)離子化合物中一定含離子鍵；

(2)含離子鍵的一定是離子化合物；

(3)共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

2.“三個(gè)可能”

(1)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；

(2)金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如A1CL；

(3)完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4C1?

關(guān)鍵能力

離子鍵和共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵

原子間通過(guò)共用電子對(duì)所

概念帶相反電荷離子之間的相互作用

形成的相互作用

一般是活潑金屬元素和活潑非金

成鍵元素一般是非金屬元素

屬兀素

成鍵微粒陰離子、陽(yáng)離子原子

非金屬元素的原子最外層

活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，相

成鍵條件

發(fā)生電子的得失，形成離子鍵互間通過(guò)共用電子對(duì)形成

共價(jià)鍵

Na2()：

NH3：

Nax—|—?。?—|—'Na----?N?+3Hx------?

形成過(guò)程

H

x?

Na七O；了一Na十H：N[H

可存在于雙原子或多原子

存在只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物

及部分離子化合物中

狀元隨筆離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法

(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷

凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。

(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷

大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都

屬于共價(jià)化合物。

(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(Si。?、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合

物是離子化合物，如NaCL熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCL

目標(biāo)2電子式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用

例2下列電子式或用電子式表示化合物形成過(guò)程正確的是（）

H

A.NHjH：N：H

H

Cl

B.CC14Cl：C：Cl

Cl

C.MgCl2:ClMg#.Cl：—>Mg2+：；C1:苴

D.HC1H'+.Cl：—>H；C1：

狀元隨筆用電子式表示化合物的形成過(guò)程

1.離子化合物

（1）用“一”連接，前面是原子的電子式，后面是離子化合物的電子式。

（2）“用彎箭頭”表示電子得失，由失電子的原子指向得電子的原子，且箭頭、箭尾都

對(duì)應(yīng)成單電子。

例如，NaCl的形成過(guò)程：

NQx+.CI：―ANQ*［XCl：］

2.用電子式表示共價(jià)化合物（單質(zhì)）分子的形成過(guò)程時(shí)，因成鍵時(shí)沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所

以在“一”左側(cè)不用標(biāo)來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移，右側(cè)的物質(zhì)也不用標(biāo)電荷。

［提升2］下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

H+：（）；］2-H+

B.壓的電子式:葭。

［:Cl；［Ca+2口C1：］

C.CaCl.2的電子式:

D.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N三N

電子式書(shū)寫(xiě)中的“6個(gè)”易錯(cuò)點(diǎn)：

（1）將離子化合物與共價(jià)化合物電子式混淆；（2）將書(shū)寫(xiě)電子式與用電子式表示物質(zhì)形成

過(guò)程混淆；（3）將陽(yáng)離子電子式與陰離子電子式混淆；（4）漏寫(xiě)原子最外層未成對(duì)電子；（5）

合并同類離子；（6）漏掉離子所帶電荷數(shù)等。

關(guān)鍵能力

電子式書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用的注意事項(xiàng)

電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子。其寫(xiě)法是在元素符號(hào)的周?chē)谩盎颉癤”表示

原子或離子的最外層電子，并用“〃+”或（〃為正整數(shù)）表示離子所帶電荷。

1.原子的電子式

在元素符號(hào)的周?chē)谩盎颉癤”表示原子的最外層電子。

2.離子的電子式

主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)本身。如M/+既是鎂離子

符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層大多為8電子結(jié)構(gòu)，在表示離子的符號(hào)時(shí)外加

方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷種類及電荷數(shù)。如C廠的電子式為［:C1:］，

3.離子化合物的電子式

離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成。如NaCl的電子式

為L(zhǎng)＞上1?」。離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1：1時(shí)，要注意同類離子不直

--

接相鄰也不合并。如MgB。的電子式為1I-B「r」'IM從/+L「',Br?Jro

4.用電子式表示含共價(jià)鍵的單質(zhì)和共價(jià)化合物

表示原子之間形成共用電子對(duì)的情況,沒(méi)有形成共用電子對(duì)的最外層電子也要標(biāo)出。如：

??H

k??TT

Cl2的電子式為...........NL的電子式為，o

5.用電子式表示含有共價(jià)鍵的原子團(tuán)

要表示出原子團(tuán)內(nèi)的原子之間的共用電子對(duì)，還要括上方括號(hào)［］,

標(biāo)上電荷。?？疾榈脑訄F(tuán)的電子式如下表所示

原子團(tuán)OH-NH+or

H

電子式[：()：H]-[H：N：H]+1[：()：()：了一

H

6.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

離子化合物：

NaxQCl：―>Na+[攵&：

含共價(jià)鍵的單質(zhì)或共價(jià)化合物：

.ci：+.ci：—>：ci：ci：

2H-+.().—>H：()：H

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法

(1)分子中原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，取決于兩個(gè)因素：該中性原子的最外

層電子數(shù)和該原子在分子中形成的共價(jià)鍵數(shù)目，如果二者之和為8,則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)原子的最外層電子數(shù)與“8”相差多少，就能形成幾對(duì)共用電子，使各成鍵原子最外

層都達(dá)到8電子(H為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共用電子對(duì)一般由成鍵原子雙方各提供一個(gè)電子形

成。可見(jiàn)，若分子中某元素最外層電子數(shù)+|化合價(jià)1=8,則分子中該元素原子最外層達(dá)到

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

學(xué)考評(píng)價(jià)一一夯實(shí)?測(cè)控?演練

1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是()

A.CO2的比例模型：O°O

……H+[：()：0：H+

B.壓。2的電子式：????

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—0—C1

(+8/26

D."C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：勺

2.下列說(shuō)法正確的是()

A.Na2s0,晶體中只含離子鍵

B.HCKHBr、HI分子間作用力依次增大

C.加熱熔化硝酸鉀時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.NL和CO,兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3.下列關(guān)于化學(xué)鍵敘述正確的是（）

A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用

B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物

B.所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵

C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素

D.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物

5.下列關(guān)于電子式的表述正確的是（）

H：Cl：O：

A.HC1O的電子式為..

H：Cl：O：

B.SCI?的電子式為????,

C.用電子式表示HC1的形成過(guò)程為

Hx+-Cl：―>H+[?C1：

D.已知SC『每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為

電子式為[:S：C：：N：

6.下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（）

A.H2O2B.C02

C.Na202D.NH4CI

7.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Nz②NaB③NaOH@HBr⑤口油@MgF2?NH4CI

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(2)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

⑶只由非金屬元素組成的離子化合物是

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(5)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

(6)屬于離子化合物的物質(zhì)是

⑺屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是

(8)用電子式表示①、④、⑥的形成過(guò)程。

?___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑥___________________________________________________________________________

練后感悟

防止”錯(cuò)寫(xiě)，錯(cuò)畫(huà)，錯(cuò)判”

1.防止漏寫(xiě)未參與成鍵的電子對(duì)。

C1

C1：C：C1

如：Nz寫(xiě)成N；，N；CCL寫(xiě)成C1

2.防止用電子式表示共價(jià)分子形成過(guò)程時(shí)錯(cuò)畫(huà)電子轉(zhuǎn)移符號(hào)，如

.?…(形成共價(jià)分子時(shí)不發(fā)生電子得失)。

3.防止化合物類型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清。

右,iNa}Cl：

如：NaCl與成??

H+[:C1：]—

HC1寫(xiě)成

第三節(jié)化學(xué)鍵

學(xué)業(yè)基礎(chǔ)

、

2.（1）靜電（2）①活潑金屬活潑非金屬（3）離子的半徑離子所帶電荷數(shù)強(qiáng)強(qiáng)

3.（4）①原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子

?——-、

2.所有非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）所有的共價(jià)化合物某些離子化合物

H；C1：,xx

5.HpH—H直線形..H-Cl直線形.U,?xp-,?

HH

——

H??CX?H

XXC-

..O——

H/\?HXH

0=C=0直線形..HHV形正四面體形

、

2.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程

即學(xué)即練

1.答案：⑴X(2)X(3)X⑷X⑸X(6)V(7)V(8)X

2.答案：B

3.解析：A中KBr的電子式為八LX；B中彎箭頭方向錯(cuò)誤，應(yīng)為

>

Nax?-S-+xNa*Na+[xSxl2-Na+

C中CaC12的電子式錯(cuò)誤,

2+

應(yīng)力［:Clxl-Ca：xci：］-

答案：D

4.答案：D

5.答案：B

6.答案：A

7.解