安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣一中2024-2025學(xué)年高三高考全真模擬化學(xué)試題試卷含解析_第1頁(yè)
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安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣一中2024-2025學(xué)年高三高考全真模擬化學(xué)試題試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇,反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C.該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成,未涉及化學(xué)鍵的斷裂D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物2、下列選項(xiàng)中,為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測(cè)量Cl2的體積過(guò)濾用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A.A B.B C.C D.D3、據(jù)報(bào)道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子。與屬于A.同位素 B.同系物 C.同分異構(gòu)體 D.同素異形體4、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量,前者一定小于后者的是()A.純水在25℃和80℃時(shí)的pH值B.1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液,中和相同濃度的NaOH溶液的體積C.25℃時(shí),pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中,水電離的氫離子的濃度D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中,分別投入足量鋅粒,放出H2的物質(zhì)的量5、W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.元素非金屬性:Z>Y>XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>W(wǎng)D.WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)6、一定條件下,CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析,下列說(shuō)法正確的是()A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化B.1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油B.我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”C.NaOH與SiO2可以反應(yīng),故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體排放8、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小順序:X<Y<Z<RB.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是:X<YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R>XD.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型均完全相同9、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性:Mg>CuB室溫下,測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性:H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯D室溫下,取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D10、下列說(shuō)法正確的有①1

mol

FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等③無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán),后褪色⑤2

L

0.5

mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA.1B.2C.3D.411、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B.甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D.分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)12、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中,反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.8mol/(L·s) B.v(B)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(D)=1.8mol/(L·min)13、只涉及到物理變化的是()A.石油裂化 B.煤的干餾 C.海水曬鹽 D.高爐煉鐵14、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體,失去的電子數(shù)為B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為C.的溶液中,由水電離出的H+數(shù)目一定是D.、和的混合氣體中所含分子數(shù)為15、通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示),是一種較為理想的減排方式,下列說(shuō)法中正確的是()A.CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C.過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色,其原理相同D.由CO2和H2合成甲醇,原子利用率達(dá)100%16、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C.消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3二、非選擇題(本題包括5小題)17、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去):已知:I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列說(shuō)法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”B.C→D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù),防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4(2)寫(xiě)出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(3)寫(xiě)出K→L的化學(xué)方程式____。(4)設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。(5)寫(xiě)出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②能發(fā)生水解反應(yīng);③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。18、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號(hào)),A的電子式為_(kāi)____,舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱:______(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法襝測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類(lèi)如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為_(kāi)_____mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色,其原因是____(用離子方程式表示)。19、Mg(ClO3)2·3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途,其制備原理為:MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl。實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過(guò)程如圖:已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:(1)抽濾裝置中儀器A的名稱(chēng)是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCl2的利用率,其原因是__________________。(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作說(shuō)法不正確的是________。A.冷卻時(shí)可用冰水B.洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇C.抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時(shí),可用玻璃纖維代替濾紙D.抽濾時(shí),當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí),應(yīng)拔掉橡皮管,將濾液從支管倒出(5)稱(chēng)取3.000g樣品,加水溶解并加過(guò)量的NaNO2溶液充分反應(yīng),配制成250mL溶液,取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑,用0.1000mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。20、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],具體流程如下:已知:Cu2(OH)2CO3為綠色固體,難溶于冷水和乙醇,水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可采取的措施為_(kāi)___(任寫(xiě)一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為_(kāi)___(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為_(kāi)___。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55~60℃的原因是____;該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(6)某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下操作:稱(chēng)取m1g產(chǎn)品,灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),冷卻后,稱(chēng)得該黑色固體質(zhì)量為m2g,則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為_(kāi)___(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。21、研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度,絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:I.2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)(2)一定溫度下,恒容的密閉容器中,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________,升高溫度,K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________;A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.2v(NO)正=v(O2)逆C.容器中氣體的密度保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng),CO2生成甲醇是通過(guò)了多步加氫,為還原反應(yīng),故A正確;B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示,催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒,故B正確;C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消失,說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂,例如:CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示,中間步驟中有CH2O生成,如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛,故D正確。答案選C。2、B【解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑,四氯化碳與乙醇互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層,不能用分液漏斗分離,故A錯(cuò)誤;B.氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測(cè)定其體積,則圖中裝置可測(cè)定Cl2的體積,故B正確;C.過(guò)濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,故C錯(cuò)誤;D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中,儀器的使用不合理,滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,故D錯(cuò)誤。答案選B。本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測(cè)定其體積;NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。3、D【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素,故A錯(cuò)誤;B.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)為同系物,故B錯(cuò)誤;C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D.與都是由氫元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故D項(xiàng)正確。故選D。準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對(duì)象,是解決此題的關(guān)鍵。4、B【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,所以溫度越高水的pH越小,故A錯(cuò)誤;B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同,即兩者的物質(zhì)的量相同,而鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小,故B正確;C.pH=3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,全部由水電離生成,前者大于后者,故C錯(cuò)誤;D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒,醋酸放出H2的物質(zhì)的量多,故D錯(cuò)誤;答案選B。本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。5、C【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置,推出W為C,X為O,Y為S,Z為Cl;【詳解】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置,推出W為C,X為O,Y為S,Z為Cl;A、Y、Z、X的原子半徑依次減小,即Y>Z>X,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小,則非金屬性X、Z、Y依次降低,即X>Z>Y,故B錯(cuò)誤;C、非金屬性Z>Y>W(wǎng),則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低,故C正確;D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣,在光照下可發(fā)生取代反應(yīng),生成鹵代烴和HCl,不屬于置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生會(huì)把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng),與置換反應(yīng)混淆,可以從置換反應(yīng)的定義入手,置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物,CH4與Cl2反應(yīng)生成鹵代烴和HCl,沒(méi)有單質(zhì)的生成,從而推出CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),而不是置換反應(yīng)。6、C【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì),因此屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1mol中含4mol鍵,既然二者結(jié)構(gòu)類(lèi)似,1mol中應(yīng)該有4mol鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí),原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比,即組成原子晶體的原子半徑越小,熔沸點(diǎn)越高,而碳原子的半徑小于硅原子,C項(xiàng)正確;D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”,即分子式相同,而的原子晶體無(wú)分子式一說(shuō),二者自然不互為同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是、、,三者都是氫氣,因此為同一種物質(zhì)。7、C【解析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì),禁止食用,其主要成分為油脂,屬于酯類(lèi),可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂,及通過(guò)化學(xué)反應(yīng)用來(lái)制生物柴油,A選項(xiàng)正確;B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成,可形成白色污染,減少塑料袋的使用可減少白色污染,B選項(xiàng)正確;C.NaOH與SiO2可以反應(yīng),但可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記的是氫氟酸(HF),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,減少了酸雨的形成,但是二氧化碳不會(huì)減少,不能減少溫室氣體的排放,D選項(xiàng)正確;答案選C。8、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則核外各電子層的電子分別為2、6,應(yīng)為O元素;Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,應(yīng)為Na元素;X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,其電子排布式為:1s22s22p2(C)或1s22s22p4(O),排除氧元素,故X為C;X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17,則R為Cl元素,以此解答?!驹斀狻緼.由分析可知,X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑的大小順序:Y<X<R<Z,故A錯(cuò)誤;B.Y與氫元素組成的化合物是H2O,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4,也可以是熔沸點(diǎn)比水大的相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)烴,故B錯(cuò)誤;C.R為Cl元素、X為C元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClO4和H2CO3,酸性:HClO4>H2CO3,故C正確;D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2,二者都是離子晶體,其中Na2O只含離子鍵,Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;正確答案是C。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等,難度不大,推斷元素是關(guān)鍵。9、A【解析】

A、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱;B、室溫下,測(cè)定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱;C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯烴生成,不能確定是否有乙烯生成;D、不同的反應(yīng)無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?!驹斀狻緼項(xiàng)、用石墨作電極,電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,陰極上先析出銅說(shuō)明氧化性:Cu2+>Mg2+。則還原性:鎂強(qiáng)于銅,故A正確;B項(xiàng)、室溫下,測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大,說(shuō)明A2—水解程度大于B—,酸性HA—<HB,不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯烴生成,不能確定是否有乙烯生成,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng),無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故D錯(cuò)誤。故選A。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力,注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解答關(guān)鍵。10、B【解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化;②與水及CO2反應(yīng),反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,③無(wú)色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-,發(fā)生雙水解;④Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。⑤由N=nNA,n=CV計(jì)算;⑥HClO具有強(qiáng)氧化性;【詳解】①1

mol

FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故錯(cuò)誤;②與水及CO2反應(yīng),反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,故正確;③Al3+和S2-,發(fā)生雙水解,不能大量共存,故錯(cuò)誤;④Na2O2投入到紫色石蕊試液中,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán),又因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,所以后褪色,故正確;⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA,故錯(cuò)誤;⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體:Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-,故錯(cuò)誤。故選B。11、C【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基,可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸,故A正確;B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面,甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面,最多有13個(gè)原子共平面,故B正確;C.油脂不屬于高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子,CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子,C(CH3)4只有1種H原子,故羥基(—OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+1=8種,故D正確;故答案為C。C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基,戊基有8種,所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu);常見(jiàn)的烴基個(gè)數(shù):丙基2種;丁基4種;戊基8種。12、A【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,A、v(A)÷1=0.8mol/(L.s)B、v(B)÷3=0.11mol/(L.s)C.v(C)÷2=0.3mol/(L.s)D、v(D)÷2=0.9mol/(L·min)=0.9÷60=0.015mol/(L·s),故最快的是A。故選A。13、C【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指無(wú)新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成?!驹斀狻緼、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料,是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B、煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱,使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等,故B錯(cuò)誤;C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā),沒(méi)有新物質(zhì)生成,故C正確;D、高爐煉鐵,有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。故選:C。本題難度不大,根據(jù)變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成:無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。14、D【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù),意在考查對(duì)化學(xué)鍵,水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力?!驹斀狻緼.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng),Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子,故A錯(cuò)誤;B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵(8個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵),故B錯(cuò)誤;C.未指明溫度,Kw無(wú)法確定,無(wú)法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同,均為44g/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,所含分子數(shù)為0.1NA,故D正確;答案:D15、B【解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法,B正確;C、過(guò)氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性,而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),原理不相同,C錯(cuò)誤;D、由圖示可知,二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%,D錯(cuò)誤;答案選B。16、B【解析】由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,根據(jù)所含有的NH4+和N2,其中NH4+有還原性,故N2是生成物,N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng),則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物為Cl-,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),故B正確;C.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故C錯(cuò)誤;C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,故D錯(cuò)誤;答案為B。點(diǎn)睛:由曲線變化圖可知,具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論,有氧化必有還原,根據(jù)所含有的微粒,可知NH4+是還原劑,氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答該題。二、非選擇題(本題包括5小題)17、AB、、、、【解析】

A與溴發(fā)生1,4-加成生成B(),B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C(),C與溴化氫加成生成D(),D被高錳酸鉀氧化生成E(),E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F(),F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G(),根據(jù)K的分子式推知J為,G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K(),K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L?!驹斀狻浚?)A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解,條件是“NaOH/H2O,△”,故A正確;B.C→D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵,防止被KMnO4(H+)氧化,故B正確;C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素,則應(yīng)先使其水解,后用HNO3酸化的AgNO3溶液,故C錯(cuò)誤;D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為AB;(2)由分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(3)K→L發(fā)生取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知,可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化,發(fā)生已知II的反應(yīng),后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M,其合成路線為,故答案為:;(5)①1H-NMR譜檢測(cè)表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱(chēng);②能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可知有苯環(huán)和酚羥基;綜上所述,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、;故答案為:、、、、。書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí),可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書(shū)寫(xiě),避免漏寫(xiě)。18、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說(shuō)明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說(shuō)明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說(shuō)明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸,B項(xiàng)正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時(shí),ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。19、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾加水過(guò)多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間,促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】

(1)根據(jù)圖像可知儀器A名稱(chēng)。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,則要除去雜質(zhì)NaCl,應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾。(3)加水過(guò)多,則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間,促進(jìn)了Mg2+的水解。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時(shí)Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙,抽濾時(shí)可用玻璃纖維;D.吸濾瓶中濾液過(guò)多時(shí),只能通過(guò)吸濾瓶上口倒出。(5)根據(jù)方程式建立關(guān)系式,計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗,故答案為:布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,則要除去雜質(zhì)NaCl,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾,故答案為:蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾。(3)加水過(guò)多,則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間,促進(jìn)了Mg2+的水解,MgCl2的利用率降低,故答案為:加水過(guò)多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間,促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時(shí)Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻,故A正確;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率,故B正確;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙,抽濾時(shí)可用玻璃纖維,故C正確;D.吸濾瓶中濾液過(guò)多時(shí),只能通過(guò)吸濾瓶上口倒出,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-,故有:Mg(ClO3)2·3H2O~6NO2-~2Ag+。產(chǎn)物的純度,故答案為98%。20、攪拌(或適當(dāng)升溫等合理答案即可)H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣,待液體自然流下后,重復(fù)2~3次溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢,溫度過(guò)高,Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取,CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng),形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液,銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng),再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅

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