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安徽省泗縣樊集中學(xué)2025屆高三下學(xué)期九月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列離子方程式中正確的是()A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓B.銅片加入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O2、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途,下列不屬于其用途的是A.做電解液 B.制焊藥 C.合成橡膠 D.做化肥3、[安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)]下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.水分子的比例模型B.過氧化氫的電子式為:C.石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))4、如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是()A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為:N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B.甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體5、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法,不正確的是()A.I3AsF6晶體中存在I3+離子,I3+離子的幾何構(gòu)型為V形B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<OC.水分子間存在氫鍵,故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD.第四周期元素中,Ga的第一電離能低于Zn6、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達(dá)到該目的的是()選項(xiàng)目的試劑儀器或用品A驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈A.A B.B C.C D.D7、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源,同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是()A.煤的液化是物理變化B.石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是()A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.乙酸分子的球棍模型:C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:O D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl9、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等,其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A.葛縷酮的分子式為C10H16OB.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個(gè)平面D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種10、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中的物質(zhì)的量為molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y(tǒng)11、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B.乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C.FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素12、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是A.常溫下是固體 B.易溶于水 C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融態(tài)能導(dǎo)電13、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4一離子,下列說法錯(cuò)誤的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NAB.Na2SO4溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=2c(OH-)C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸,溶液中減小D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)14、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②,再通O2,然后加熱③C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱15、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-16、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振蕩,靜置溶液分層,上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、有A、B、C、D、E、F六種溶液,它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量,將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物,“↑”表示氣體,“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象,空格表示未做實(shí)驗(yàn),試推斷其中F是:A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液 D.碳酸氫鈉溶液18、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:請(qǐng)回答下列問題(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)(2)反應(yīng)⑥的條件為_______________;反應(yīng)⑧的類型為_______________________。(3)反應(yīng)⑦除生成H外,另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基;Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(只寫一種即可)。(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):_______________。19、文獻(xiàn)表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下,草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體,溶于水,可溶于強(qiáng)酸。(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2,實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是__________、___________。(實(shí)驗(yàn)2)通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗(yàn),翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間,產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式:_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱,并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象:_____________________。20、丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等,丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:已知:①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表:物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點(diǎn)/℃539714177熔點(diǎn)/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗,在使用之前需進(jìn)行的操作是___。(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中,加熱蒸餾“下層液體”,分離出四氯化碳;再分離出丙烯醇(如圖),要得到丙烯醇應(yīng)收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤,應(yīng)改為____。(5)測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL,當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面,量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調(diào)平B、C液面的操作是____;實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管,測(cè)得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵(難溶,塊狀)與鹽酸反應(yīng)制備硫化氫。他們?cè)O(shè)計(jì)裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)停止A中反應(yīng)的操作是________________。(2)試制X可能是______(填代號(hào))。(a)氫氧化鈉溶液(b)硝酸(c)飽和NaHS溶液(d)氯化鐵溶液(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。(4)若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則氧化性:Cl2____S(填“>”“<”或“==”)。(5)若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液,則表明H2S具有的性質(zhì)有_____(填代號(hào))。(a)酸性(b)氧化性(c)不穩(wěn)定性(d)還原性(6)為了證明F中有Fe2+生成,取少量F中溶液于試管,微熱溶液,冷卻,向試管中滴加下列試劑中的____。(填代號(hào))①KSCN溶液②酸化的雙氧水③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中,除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外,還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.銅片加入稀硝酸中,生成NO氣體等,B錯(cuò)誤;C.FeBr2溶液中加入過量的氯水,F(xiàn)eBr2完全反應(yīng),所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1:2的定量關(guān)系,C錯(cuò)誤;D.NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng),生成BaCO3和H2O,OH-過量,D正確。故選D。2、C【解析】
聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個(gè)過程:第一個(gè)過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀,經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體;第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體,得到的氯化鈉溶液,可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.聯(lián)合制堿法第一個(gè)過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液,可作電解液,第二個(gè)過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液,也可做電解液,故A正確;B.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出的氯化銨沉淀,焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹,發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,故B正確;C.合成橡膠是一種人工合成材料,屬于有機(jī)物,聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無(wú)機(jī)物,不能用于制合成橡膠,故C錯(cuò)誤;D.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出氯化銨可做化肥,故D正確;故選C。3、D【解析】
A.所給確為比例模型,氫原子和氧原子的半徑相對(duì)大小不對(duì),應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大,水分子為V形,不是直線形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.過氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.石油的分餾是物理變化,煤的氣化和液化均是化學(xué)變化,煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料,煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.甲基環(huán)丁烷中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫,共有3種可能,取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)字標(biāo)出碳,則可表示為:1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項(xiàng)正確;所以答案選擇D項(xiàng)。4、C【解析】試題分析:甲池是原電池,N2H4發(fā)生氧化反應(yīng),N2H4是負(fù)極,在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH-═N2+4H2O,故A錯(cuò)誤;甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2═N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小,PH減??;乙池是電解池,乙池總反應(yīng):2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小,故B錯(cuò)誤;乙池析出銅和氧氣,所以反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度,故C正確;2.24LO2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查原電池、電解池。5、C【解析】
A.I3+離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),含有對(duì)孤電子對(duì),故空間幾何構(gòu)型為V形,A選項(xiàng)正確;B.非金屬性:H<C<O,則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<O,B選項(xiàng)正確;C.非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān),而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因?yàn)镺的非金屬性大于S,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Zn的核外電子排布為[Ar]3d104s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,故第一電離能大于Ga,D選項(xiàng)正確;答案選C。C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意,非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān),若含有氫鍵,物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大,沒有氫鍵時(shí),比較范德華力,范德華力越大,熔沸點(diǎn)越高;而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),非金屬性越強(qiáng),越穩(wěn)定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。6、A【解析】
A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中,加入鐵氰化鉀后,無(wú)藍(lán)色沉淀生成,說明鐵作正極被保護(hù),A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,A正確;B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng),無(wú)鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生,B錯(cuò)誤;C.用NaCl固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等,另外還缺少試劑蒸餾水,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻錯(cuò)誤;D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑,無(wú)濃硫酸作催化劑,反應(yīng)不能發(fā)生,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。7、D【解析】
A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱,是化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;B.石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的,生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體,它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外,還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等,有烯烴,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì),棉花和麻主要成分都是天然纖維,C錯(cuò)誤;D.天然氣水合物,有機(jī)化合物,化學(xué)式CH?·nH?O,即可燃冰,是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì),D正確;故答案選D。8、B【解析】
A.NaH中氫離子H-,得到1個(gè)電子,因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故A正確;B.乙酸分子的比例模型為:,故B錯(cuò)誤;C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子:O,故C正確;D.次氯酸中氧共用兩對(duì)電子,因此在中間,其結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl,故D正確。綜上所述,答案為B。比例模型、球棍模型,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式、最簡(jiǎn)式一定要分清。9、D【解析】
本題考查有機(jī)物的知識(shí),碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同,前者是加成反應(yīng),后者是氧化反應(yīng);有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知,分子式為C10H14O,羥基直接連苯環(huán),且苯環(huán)上有2個(gè)取代基,還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種,分別是、、、,每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對(duì)3種異構(gòu)體,共12種?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示,葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為C10H14O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但原理不同,前者是加成反應(yīng),后者是氧化反應(yīng);B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個(gè)平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.分子式為C10H14O,羥基直接連苯環(huán),且苯環(huán)上有2個(gè)取代基,還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種,分別是、、、,每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對(duì)3種異構(gòu)體,共12種,D項(xiàng)正確。答案選D。在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中,要確定苯環(huán)上有幾個(gè)取代基,之后確定每個(gè)取代基是什么基團(tuán),例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外,還有一個(gè)乙基,乙基有4種機(jī)構(gòu),每一種和羥基成3種同分異構(gòu),這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個(gè)取代基(-X、-X或者-X、-Y)有3種同分異構(gòu);如果有3個(gè)取代基時(shí)(-X、-X、-Y)有6種同分異構(gòu)體;如果是(-X、-Y、-Z)有10種同分異構(gòu)體。10、A【解析】
具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,中+6價(jià)Cr被還原成+3價(jià)Cr。該反應(yīng)中,F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量,則有nymol=3nxmol,即3x=y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知,生成nmolFeO·FeyCrxO3時(shí),消耗mol,消耗n(y+1)mol硫酸亞鐵銨,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6=3nxmol,又知3x=y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x+1)mol,所以正確的答案選A。11、C【解析】
A、香蘭素中—OH中的H原子,被—COCH3替代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基,可以用FeCl3溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯,C項(xiàng)正確;D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。考點(diǎn):考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(反應(yīng)類型、分子式的確定、官能團(tuán)的性質(zhì)等)。12、D【解析】
離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在,據(jù)此分析解答。【詳解】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在,所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以是離子化合物,與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無(wú)關(guān),答案選D。13、B【解析】
常溫下的溶液,溶液中不存在分子,但存在離子,說明硫酸的第一步完全電離,第二步部分電離。【詳解】A.由可得,每升溶液中的數(shù)目為,故A正確;B.,硫酸根有一部分水解成硫酸氫根,c(Na+)>2c(SO42-),根據(jù)電荷守恒式可知,c(OH-)>c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO42-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C.據(jù)已知可知,當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸會(huì)增大,所以減小,故C正確;D.NaHSO4屬于鹽,完全電離,故不是弱電解質(zhì),D正確;故答案為:B。14、B【解析】
根據(jù)裝置圖,①中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣,通入②中與乙醇形成混合蒸氣,在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛,④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大,故A正確;B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③,以起到預(yù)熱的作用,使乙醇充分反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.催化條件下,乙醇可被氧化生成乙醛,發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱,以避免發(fā)生倒吸,故D正確;故選B。明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意滴入過氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣,容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。15、A【解析】
將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈣,由于Ca(ClO)2過量,還生成HClO等,離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣,故選A。16、C【解析】
A.氯化銨溶液呈酸性,能使石蕊變紅,所以紅色石蕊試紙不變色,A不正確;B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng),溶液的顏色加深,B不正確;C.向FeCl3溶液中加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,再加入苯,充分振蕩,靜置,液體分為兩層,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為無(wú)色的水溶液,C正確;D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅,不能將葡萄糖氧化,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn),D不正確;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、D【解析】
所給5種物質(zhì)中,只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鋇)生成沉淀,故D為硫酸鎂,A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種;再根據(jù)A可與C生成沉淀,故A、C為碳酸鈉和氯化鋇,則B為氨水;A與E產(chǎn)生氣體,故A為碳酸鈉,E為稀硝酸,所以F為碳酸氫鈉。【詳解】A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,說明A不是硝酸,所以E為硝酸,A為碳酸鈉,C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種,因?yàn)锽+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F無(wú)現(xiàn)象說明D是硫酸鎂,C為氯化鋇,B為氨水,最后F為碳酸氫鈉,則A:碳酸鈉,B:氨水,C:氯化鋇
,D:硫酸鎂
,E:硝酸,F(xiàn):碳酸氫鈉;答案選D。這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓,A+D→↓,A+E→↑,B+D→↓,C+D→↓,C+F→無(wú)明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀,則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉,依次推出F是碳酸氫鈉。18、羧基13濃硫酸,加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或(任寫一種)CH2=CH-CH=CH2【解析】
A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu),可知A為苯(),B為,C為;D→E應(yīng)為甲基(—CH3)取代了Na,E為,G為?!驹斀狻浚?)F分子中的官能團(tuán)為羧基,B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè),故答案為:羧基;13;(2)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),條件為濃硫酸,加熱;反應(yīng)⑧為取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸,加熱;取代反應(yīng);(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:++HCl→+;故答案為:;(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:+HCHO+HCl+H2O,故答案為:+HCHO+HCl+H2O;(5)G()的同分異構(gòu)體中,符合條件的應(yīng)該具有醛基,且苯環(huán)上有四個(gè)取代基,結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高,可能的結(jié)構(gòu)有:、、、、、、、,共8種;其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、;故答案為:8;或(任寫一種);(6)由1,3-丁二烯合成,需引入兩個(gè)羧基,可先通過加成反應(yīng)(1,4-加成)引入兩個(gè)氯原子,然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基,故答案為:CH2=CH-CH=CH2。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基(—CHO),可能屬于醛類(如R—CHO),也可能是甲酸(HCOOH)、甲酸酯(HCOOR)、甲酸鹽(HCOO-)、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。19、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈,再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加熱硫酸后,H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動(dòng),c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色,右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】
實(shí)驗(yàn)一:在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl,通過B裝置的濃硫酸干燥,得純凈HCl氣體,然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2,反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體,可根據(jù)HCl極容易溶于水,用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理;實(shí)驗(yàn)二:FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl;用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+;用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+;根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式;實(shí)驗(yàn)三:根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑,判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗;(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng),制得純凈的FeCl2,實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處酒精燈,使裝置充滿HCl氣體,然后給C處酒精燈加熱;(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,由于HCl極容易溶于水,HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,而且可燃性氣體H2不能被吸收;(4)在實(shí)驗(yàn)二中,向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl,產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O,取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅,繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡:溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加入硫酸后,硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4,使可使平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅;(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),則會(huì)產(chǎn)生Fe2+,檢驗(yàn)方法是取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明無(wú)Fe2+,產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng);(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生FeC2O4·2H2O、CO2氣體,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式:2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42-+2CO2↑;(7)該裝置構(gòu)成了原電池,在左邊,F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+,溶液變?yōu)闇\綠色,左邊電極為正極;在右邊電極上,溶液中的
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