2023-2024學(xué)年遼寧省名校聯(lián)盟高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

2023-2024學(xué)年遼寧省名校聯(lián)盟高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（3分）遼寧省博物館是新中國建立的第一座博物館，館藏品總量達(dá)11.5萬件，以遼寧地區(qū)考古出土的文物和傳世的歷史藝術(shù)類文物為主體。下列文物的主要材質(zhì)屬于金屬材料的是（）?文物北宋“上京”款大晟南呂青銅編鐘新石器時(shí)代紅山文化玉豬龍?jiān)嗷ㄋ芍衩芳y八棱罐遼“疊勝”琥珀小佩盒選項(xiàng)ABCDA．A B．B C．C D．D2．（3分）下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧核素：O B．羥基的電子式： C．乙烯的空間填充模型： D．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++3．（3分）一定條件下，向一帶活塞、有釩觸媒的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣198.0kJ?mol﹣1，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的逆方向低溫自發(fā) B．若容器絕熱，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)越來越快 C．保持溫度不變，達(dá)到平衡后，充入2molN2，SO2的轉(zhuǎn)化率將減小 D．不變，則該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)4．（3分）一種制備抗凝劑的原料M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是（）A．分子式為C6H10O4 B．含有兩種官能團(tuán) C．一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)） D．所有碳原子可能共平面5．（3分）某興趣小組為研究物質(zhì)的導(dǎo)電性設(shè)計(jì)了如圖裝置，現(xiàn)向試劑瓶X中分別加入20mL下列試劑，燈泡最亮的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液 B．pH＝13的氨水 C．0.1mol?L﹣1KAl（SO4）2溶液 D．pH＝1的NaHSO4溶液6．（3分）下列對生產(chǎn)、生活中事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲(chǔ)存常溫下，濃硫酸與鐵不反應(yīng)BNO2、N2O4平衡混合氣加壓后氣體顏色加深加壓后平衡向生成NO2的方向移動(dòng)C合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑催化劑既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率D將pH＝12的NaOH溶液由25℃加熱至100℃后，pH變?yōu)?0溫度升高，水的離子積常數(shù)增大A．A B．B C．C D．D7．（3分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Na+、K+、Cr2、Cl﹣ B．＝1×1010的溶液中：Al3+、Na+、、Br﹣ C．加入Na2O2粉末的溶液中：、Na+、、 D．由水電離出的c（OH﹣）＝10﹣9mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、、8．（3分）反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）ΔH＞0經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。第Ⅰ步：2HI（g）═H2（g）+2I?ΔH1第Ⅱ步：2I?═I2（g）ΔH2下列說法錯(cuò)誤的是?（）A．ΔH＝ΔH1+ΔH2 B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，故ΔH1＞0 C．第Ⅰ步為決速反應(yīng) D．?dāng)嗔?molHI（g）中化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂1molH2（g）和1molI2（g）中化學(xué)鍵吸收的總能量9．（3分）常溫下，V1mLpH＝1的鹽酸與V2mL0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合（忽略混合過程中溶液體積的變化），所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2等于（）A．11：9 B．9：11 C．3：2 D．2：310．（3分）某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO﹣空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)電極為電池負(fù)極 B．電池工作時(shí)H+透過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng) C．b電極的電極反應(yīng)：NO﹣3e﹣+2H2O＝4H++ D．當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，a電極處消耗O21.12L11．（3分）常溫下，濃度均為0.10mol?L﹣1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg（）A．MOH的電離程度：c點(diǎn)大于d點(diǎn) B．ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，變大 C．pH＝10時(shí)，MOH和ROH溶液中，c（M+）＞c（R+） D．lg＝2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH﹣）的比值是1：1012．（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹泻头磻?yīng)反應(yīng)熱的測定比較酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率選項(xiàng)ABCDA．A B．B C．C D．D13．（3分）對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A、D兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（A）＞v（D） B．A、B、C、D、E各點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，v正＜v逆的是D C．C．維持p1不變，E→A所需時(shí)間為t1，維持p2不變，D→C所需時(shí)間為t2，則t1＞t2 D．欲使C狀態(tài)到達(dá)A狀態(tài)，從理論上，可將p2降壓至p114．（3分）無水三氯化鉻（CrCl3）是常用的催化劑，易潮解，易升華2O3和CCl4反應(yīng)制備CrCl3，同時(shí)生成光氣（COCl2），實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已省略）如圖所示。查閱資料：光氣（COCl2）有毒，遇水發(fā)生水解。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ中長玻璃管可平衡壓強(qiáng)，便于觀察裝置是否出現(xiàn)堵塞 B．裝置Ⅱ的燒杯中盛放熱水的目的是使CCl4汽化 C．裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2 D．裝置V和裝置VI可替換為15．（3分）CH4聯(lián)合H2O（g）和CO2制取H2時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH1＝+206kJ?mol﹣1；②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH2＝+247kJ?mol﹣1。將CH4、H2O（g）和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)（反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)）測得下列說法錯(cuò)誤的是（）A．隨著溫度的升高，溫度對反應(yīng)②速率的影響大于對反應(yīng)①速率的影響 B．由①②可知，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41kJ?mol﹣1 C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小 D．其他條件不變時(shí)，增大原料中H2O（g）的濃度可以提高產(chǎn)物中的值二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）化學(xué)使我們的生活豐富多彩，在過去的100多年中，科學(xué)家合成和分離了近2300萬種物質(zhì)①NaOH溶液②濃硫酸③氨水④冰醋酸⑤SO2⑥CaCO3⑦冰⑧石墨⑨蔗糖回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的有（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的有。（2）將②與⑨混合，可觀察到混合物變黑，體積迅速膨脹。（3）室溫下，向0.1mol?L﹣1③中不斷加水，隨著加水量的增加而減小的是（填字母）。a.c（OH﹣）b.c（H+）?c（OH﹣）c.d.（4）室溫下，用0.100mol?L﹣1①滴定20mL0.100mol?L﹣1④的溶液，溶液pH隨①體積的變化如圖所示。①醋酸的電離常數(shù)Ka（CH3COOH）≈（已知：lg2＝0.3）。②a、b、c三點(diǎn)溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)椤?7．（14分）某課外活動(dòng)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氨氣并探究氨氣的性質(zhì)（部分夾持裝置已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱是，干燥劑應(yīng)選擇（填名稱）。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置C、D中的現(xiàn)象分別是、，該現(xiàn)象說明。（4）擠壓裝置E中的膠頭滴管，觀察到的現(xiàn)象為。（5）裝置F的作用為。（6）為驗(yàn)證氨氣極易溶于水，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，引發(fā)噴泉的操作為。18．（14分）常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示化學(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka＝3.5×10﹣4Ka＝3.6×10﹣10Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11（1）c（H+）相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序?yàn)?。?）若HCN的起始濃度為0.1mol?L﹣1，平衡時(shí)c（H+）約為mol?L﹣1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H+）也增大的方法是。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a（填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）25℃時(shí)，體積為10mL、pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）醋酸溶液中水電離出來的c（H+）。19．（14分）硫化氫（H2S）對黏膜有強(qiáng)烈的刺激作用，廣泛存在于石油化工、冶金等行業(yè)的廢氣中，脫除硫化氫對于保護(hù)環(huán)境有著現(xiàn)實(shí)而重要的意義。甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣是脫除硫化氫的一種重要方法4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）ΔH。已知：i.2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1＝+170kJ?mol﹣1；ii.CH4（g）+S2（g）?CS2（g）+2H2（g）ΔH2＝+64kJ?mol﹣1?；卮鹣铝袉栴}：（1）ΔH＝kJ?mol﹣1，該反應(yīng)的活化能：E正E逆（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）在恒溫恒壓條件下，下列能說明催化重整反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．氣體的密度不再變化B．v正（H2S）＝2v逆（H2）C．n（CH4）：n（H2S）：n（CS2）：n（H2）＝1：2：1：4D．?dāng)嗔?個(gè)C﹣H鍵，同時(shí)斷裂2個(gè)C＝S鍵（3）向容積為2L的密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。①溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因?yàn)?。?500℃時(shí)，欲提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母）。A．充入He（g）B．再充入一定量CH4（g）C．再充入一定量H2S（g）D．使用更高效的催化劑③1500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（mol?L﹣1）2（保留三位有效數(shù)字）。（4）向恒容密閉容器中充入nmol（n＝1，2，3）的H2S（g），只發(fā)生反應(yīng)i，測得H2S的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，則n1＝（填“1”“2”或“3”）mol。

2023-2024學(xué)年遼寧省名校聯(lián)盟高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【分析】A．青銅是銅錫合金；B．新石器時(shí)代紅山文化玉豬龍是玉石器；C．元青花松竹梅紋八棱罐是陶瓷器；D．遼“疊勝”琥珀小佩盒是木質(zhì)器?！窘獯稹拷猓篈．青銅是銅錫合金，故A正確；B．新石器時(shí)代紅山文化玉豬龍是玉石器，故B錯(cuò)誤；C．元青花松竹梅紋八棱罐是陶瓷器，故C錯(cuò)誤；D．遼“疊勝”琥珀小佩盒是木質(zhì)器，屬于有機(jī)材料；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡單。2．【分析】A．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧核素為；B．羥基中氧原子最外層有6個(gè)電子；C．為乙烯的球棍模型；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，碳酸氫根部分電離?！窘獯稹拷猓篈．質(zhì)子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B．羥基的電子式：，故B正確；C．為乙烯的球棍模型，不是填充模型；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，NaHCO2的電離方程式為：NaHCO3＝Na++、+H+，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡答。3．【分析】A.復(fù)合判據(jù)△H﹣T△S＜0時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若容器絕熱，容器內(nèi)溫度逐漸升高；C.充入2molN2，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)；D.初始時(shí)充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)過程中SO2和O2按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.該反應(yīng)逆方向的ΔH＝+198.0kJ?mol﹣1＞2、△S＞0，即在高溫時(shí)噶反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.若容器絕熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)越來越快；C.保持溫度不變，達(dá)到平衡后2，由于各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.初始時(shí)充入2molSO2和7molO2，反應(yīng)過程中SO2和O8按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，則始終滿足n（SO7）：n（O2）＝2：3，無法判斷平衡狀態(tài)；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡狀態(tài)及反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大。4．【分析】A．分子式為C6H8O4；B．分子中只含有酯基；C．分子中含有兩類氫原子；D．分子中兩個(gè)甲基碳有且只有一個(gè)可能位于六元環(huán)的平面上?！窘獯稹拷猓篈．分子式為C6H8O4，故A錯(cuò)誤；B．分子中只含有酯基一種官能團(tuán)；C．分子中含有兩類氫原子，故C正確；D．分子中兩個(gè)甲基碳有且只有一個(gè)可能位于六元環(huán)的平面上，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡單。5．【分析】溶液的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．CH3COOH為弱酸，不能完全電離﹣1CH3COOH溶液中陰陽離子的總濃度小于0.2mol/L；B．pH＝13的氨水溶液中氫氧根離子濃度為6.1mol/L；C．KAl（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鉀離子，則0.1mol?L﹣7KAl（SO4）2溶液中離子濃度約為5.4mol/L；D．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離為鈉離子，則pH＝3的NaHSO4溶液中，氫離子濃度為0.6mol/Lmol/L；綜上可知C溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生溶液導(dǎo)電性的掌握情況，試題難度中等。6．【分析】A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；B．給NO2、N2O4平衡混合氣加壓后，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)；C．催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；D．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，將NaOH溶液由25℃加熱至100℃，c（OH﹣）不變，由于水的離子積常數(shù)Kw增大?！窘獯稹拷猓篈．常溫下，不是不反應(yīng)；B．給NO2、N2O6平衡混合氣加壓后，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)槿萜黧w積減小使得NO3的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；D．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，c（OH﹣）不變，由于水的離子積常數(shù)Kw增大，c（H+）增大，pH減小；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。7．【分析】A．含的溶液顯橙色；B．的溶液顯酸性，各離子之間不反應(yīng)；C．加入Na2O2粉末的溶液既顯堿性，又有強(qiáng)氧化性；D．由水電離出的c（OH﹣）＝10﹣9mol?L﹣1的溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性?！窘獯稹拷猓篈．含的溶液顯橙色；B．的溶液顯酸性，可以共存；C．加入Na2O2粉末的溶液既顯堿性，又有強(qiáng)氧化性，﹣不共存，在強(qiáng)氧化性溶液中不共存；D．由水電離出的c（OH﹣）＝10﹣4mol?L﹣1的溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性2+在堿性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子共存的掌握情況，試題難度中等。8．【分析】A．根據(jù)蓋斯定律：i+ii得2HI（g）?H2（g）+I2（g）；B．基元反應(yīng)i中H﹣I鍵斷裂，同時(shí)形成H﹣H鍵；C．總反應(yīng)的速率由最慢的一步反應(yīng)來決定；D．ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和。【解答】解：A．根據(jù)蓋斯定律：i+ii得2HI（g）?H2（g）+I8（g）ΔH＝ΔH1+ΔH2，故A正確；B．基元反應(yīng)i中H﹣I鍵斷裂，無法判斷焓變是否大于8；C．基元反應(yīng)速率最慢，故C正確；D．ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和＞02（g）和4molI2（g）中的化學(xué)鍵吸收的總能量，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化以及從化學(xué)鍵的角度理解能量變化原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。9．【分析】混合溶液的pH＝2，顯酸性，即溶液中c（H+）＝10﹣2mol?L﹣1，?！窘獯稹拷猓撼叵?，V1mLpH＝1的鹽酸與V2mL0.05mol?L﹣1Ba（OH）3溶液混合（忽略混合過程中溶液體積的變化），所得混合溶液的pH＝2，c（H+）＝10﹣2mol?L﹣3，，則V1：V4＝11：9，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生pH的計(jì)算的掌握情況，試題比較簡單。10．【分析】A．燃料電池燃料作負(fù)極，則b極為負(fù)極，a極為正極；B．陽離子移向正極；C．b電極為負(fù)極，NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b電極的電極反應(yīng)：NO﹣3e﹣+2H2O＝4H++；D．未說明標(biāo)況，無法計(jì)算消耗氧氣的體積?！窘獯稹拷猓篈．燃料電池燃料作負(fù)極，a極為正極；B．陽離子移向正極+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．b電極為負(fù)極，則b電極的電極反應(yīng)：NO﹣3e﹣+2H3O＝4H++，故C正確；D．a(chǎn)電極為正極6+4e﹣+4H+＝2H2O，當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)20.05mol，未說明標(biāo)況，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查燃料電池，掌握正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)方程式的書寫是解題的關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。11．【分析】A.0.10mol/LMOH的pH＝13，則MOH為強(qiáng)堿，不存在電離平衡；B．根據(jù)＝＝判斷；C．根據(jù)電荷守恒判斷；D．lg＝2時(shí)，MOH的pH＝10，水電離的c（OH﹣）＝10﹣10mol/L，ROH的pH＝11，水電離的c（OH﹣）＝10﹣11mol/L，以此解答?！窘獯稹拷猓篈.0.10mol/LMOH的pH＝13，則MOH為強(qiáng)堿，c、dMOH的電離程度相等；B．由＝＝可知，則ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C．pH＝10時(shí)﹣）＝10﹣10mol/L，則c（H+）相同，由電荷守恒可知c（M+）＝c（R+），故C錯(cuò)誤；D．lg，MOH的pH＝11+）＝c（OH﹣）＝10﹣11mol/L，ROH的pH＝10+）＝c（OH﹣）＝10﹣10mol/L，則水電離的c（OH﹣）的比值是2：10，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。12．【分析】A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定要盡量避免熱量損失；B．揮發(fā)的乙酸也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，使得溶液變渾濁；C．溫度計(jì)水銀球不能伸到液面以下；D．可以通過測定一定時(shí)間內(nèi)收集氫氣的體積來測定反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓篈．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定要盡量避免熱量損失，故A錯(cuò)誤；B．揮發(fā)的乙酸也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，無法判斷碳酸與硅酸的酸性；C．溫度計(jì)水銀球不能伸到液面以下；D．可以通過測定一定時(shí)間內(nèi)收集氫氣的體積來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)裝置的掌握情況，試題難度中等。13．【分析】A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，D點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)；B．處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)NO2的物質(zhì)的量少于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量，反應(yīng)向生成NO2的方向進(jìn)行；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)用的時(shí)間越少；D．p2無限緩慢降壓至p1，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，故平衡正向移動(dòng)。【解答】解：A．壓強(qiáng)越大，D點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)2的物質(zhì)的量少于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量，反應(yīng)向生成NO2的方向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆，D點(diǎn)NO3的物質(zhì)的量多于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行正＜v逆，故B正確；C．壓強(qiáng)越大，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)用的時(shí)間越少2＞p1，故t7＞t2，故C正確；D．p2無限緩慢降壓至p2，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。14．【分析】無水三氯化鉻（CrCl3）是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，故實(shí)驗(yàn)前先通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，Ⅰ中裝入濃硫酸用于干燥氮?dú)猓瑹崴〖訜幄蚴笴Cl4變成蒸氣進(jìn)入Ⅲ裝置，Ⅲ中高溫下發(fā)生反應(yīng)Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，生成光氣，生成的CrCl3在Ⅳ中冷凝收集，Ⅴ用來防止水蒸氣進(jìn)入E裝置，Ⅵ用來吸收尾氣，防止污染?！窘獯稹拷猓篈．裝置I中長玻璃管與外界大氣聯(lián)通，并且通過觀察長導(dǎo)管液面可判斷裝置是否堵塞；B．裝置Ⅱ的燒杯中盛放熱水使CCl4汽化進(jìn)入發(fā)生裝置中，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知2O2+3CCl43CrCl3+3COCl2，故C正確；D．光氣遇水發(fā)生反應(yīng)，不能吸收光氣；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)原理的掌握情況，試題難度中等。15．【分析】A．隨著溫度的升高，的值逐漸減??；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①﹣應(yīng)②可得CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大；D．增大原料中H2O的濃度，CH4轉(zhuǎn)化率增大。【解答】解：A．隨著溫度的升高，，說明升高溫度，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律2O（g）?CO4（g）+H2（g），，故B正確；C．升高溫度，則反應(yīng)①的正，故C錯(cuò)誤；D．增大原料中H2O的濃度，CH2轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)反應(yīng)①可知的值；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．【分析】（1）不能完全電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（2）炭與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2；（3）a．氨水溶液加水稀釋，NH3?H2O的電離平衡正向移動(dòng)；b．溫度不變，c（H+）?c（OH﹣）＝Kw不變；c．氨水電離產(chǎn)生的和c（OH﹣）始終相等；d．，稀釋后變小；（4）①起點(diǎn)pH＝2.85，即溶液中，；②醋酸抑制水的電離?！窘獯稹拷猓海?）不能完全電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；①NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②濃硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)；④冰醋酸是弱酸，溶于水部分電離；⑤SO2不是電解質(zhì)，因?yàn)镾O2溶于水后能導(dǎo)電是因?yàn)楹退磻?yīng)生成的亞硫酸導(dǎo)電，不是SO2本身電離，所以SO2是非電解質(zhì)；⑥CaCO3屬于鹽，雖難溶，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦冰是固態(tài)的水，是弱電解質(zhì)；⑧石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；⑨蔗糖不能電離，是非電解質(zhì)；綜上所述，以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是④⑦，故答案為：④⑦；⑤⑨；（2）將蔗糖和濃硫酸混合，蔗糖脫水碳化2，所以該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性，故答案為：脫水性、吸水性；（3）a．氨水溶液加水稀釋3?H2O的電離平衡正向移動(dòng)，但由于溶液體積增大﹣）減小，故a正確；b．溫度不變+）?c（OH﹣）＝Kw不變，故b錯(cuò)誤；c．氨水電離產(chǎn)生的﹣）始終相等，但稀釋過程中水的電離程度增大，故，故c正確；d．，稀釋后，故比值增大；故答案為：ac；（4）①起點(diǎn)pH＝2.85，即溶液中，，故答案為：7×10﹣5；②醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離、b、c三點(diǎn)溶液的成分可知，故答案為：c＞b＞a。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生水的電離程度和電離平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。17．【分析】裝置A用于制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨和熟石灰混合固體加熱制取氨氣，生成的氨氣用堿石灰干燥，干燥的氨氣進(jìn)入C、D中對比現(xiàn)象可驗(yàn)證氨氣溶水顯堿性，進(jìn)入E中，滴加濃鹽酸，驗(yàn)證氨氣與酸的反應(yīng)，最后用水吸收氨氣，且要防止倒吸，據(jù)此分析解答。【解答】解：（1）由儀器構(gòu)造可知X為干燥管，氨氣為堿性氣體，故答案為：球形干燥管；堿石灰；（2）裝置A用于制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨和熟石灰混合固體加熱制取氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl3+2NH3↑+6H2O；（3）干燥的氨氣遇到干燥的紅色石蕊試紙無明顯現(xiàn)象；遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色3為非電解質(zhì)，NH6遇水生成的NH3?H2O為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生OH﹣顯堿性，故答案為：無現(xiàn)象；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)5為非電解質(zhì)，NH3遇水生成的NH3?H8O為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生OH﹣顯堿性；（4）擠壓裝置E中的膠頭滴管，氨氣和HCl反應(yīng)生成固體氯化銨，故答案為：產(chǎn)生白煙；（5）裝置F中的水，用于吸收未反應(yīng)完的氨氣，故答案為：吸收未反應(yīng)的NH3，并防止倒吸；（6）引發(fā)噴泉的操作是打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，故答案為：打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氨氣的制備和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生含氮物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。18．【分析】（1）根據(jù)電離常數(shù)Ka的大小可知酸性強(qiáng)弱為HF＞H2CO3＞HCN＞，增大酸的濃度，使電離平衡正向移動(dòng)，溶液的酸性增強(qiáng)；（2）c（H+）＝，據(jù)此計(jì)算HCN溶液中c（H+），弱電解質(zhì)的電離吸熱，升高溫度酸的電離程度增大或單方減小c（CN﹣）的措施均可使溶液中HCN的電離程度增大且c（H+）增大；（3）HF是弱酸，pH相等的氫氟酸和硫酸的濃度大小：c（HF）＞c（H2SO4）；HF是一元酸、H2SO4是二元酸，中和等物質(zhì)的量的氫氟酸和硫酸需要NaON的物質(zhì)的量：H2SO4＞HF；（4）酸性H2CO3＞HCN＞，則反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉；（5）pH相同的一元酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的酸，其酸性較強(qiáng)；酸抑制水電離，酸中c（H+）越大，水電離程度越小?！窘獯稹拷猓海?）由電離常數(shù)Ka的大小可知酸性強(qiáng)弱為HF＞H2CO3＞HCN＞，等濃度三種酸的溶液中c（H+）大小為：HF＞H2CO3＞HCN，所以c（H+）相同的三種酸的濃度從大到小為c（HCN）＞c（H7CO3）＞c（HF），故答案為：c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）；（2）c（H+）＝＝mol/L＝6×10﹣6mol/L，若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H+）也增大的方法是：升高溫度或加入少量AgNO2固體等均能促進(jìn)HCN電離，使c（H+）增大，故答案為：6×10﹣6mol/L；升高溫度或加入少量AgNO2固體等；（3）HF是弱酸，pH相等的氫氟酸和硫酸的濃度大?。篶（HF）＞c（H2SO4），所以中和等量的NaOH，故答案為：小于；（4）向NaCN溶液中通入少量CO6，由于酸性H2CO3＞HCN＞，則反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉﹣+CO2+H2O═HCN+，故答案為：CN﹣+CO2+H2O═HCN+；（5）pH相同的一元酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的酸，根據(jù)圖知，pH值變化較大的是HX，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，酸中c（H+）越大，水電離程度越小+）：醋酸大于HX，所以稀釋后+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+），故答案為：大于；大于。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離常數(shù)的應(yīng)用、鹽類水解及酸性的比較、酸堿中和定性比較等知識(shí)，綜合性較大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等。19．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，主要反應(yīng)＝i+ii，則ΔH＝ΔH1+ΔH2＝+234kJ?mol﹣1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）A．在恒溫恒壓條件下，該催化重整反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量、體積會(huì)隨著反應(yīng)而變化，氣體的密度不再變化；B．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，若2v正（H2S）＝v逆（H2）說明正逆反應(yīng)速率相等；C．n（CH4）：n（H2S）：n（CS2）：n（H2）＝1：2：1：4，取決于起始物質(zhì)的量、不能說明各成分的量不變；D．?dāng)嗔?個(gè)C﹣H鍵則消耗1個(gè)甲烷分子，同時(shí)斷裂2個(gè)C＝S鍵則消耗1個(gè)二硫化碳分子；（3）①溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因?yàn)椋涸摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；②A．向容積為2L的密閉容器中充入He（g），各