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2023-2024學年山東省淄博市張店區(qū)九年級(上)期中化學試卷一、選擇題。(本題包括20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2分)鹽酸、硫酸具有酸的通性,這是因為鹽酸、硫酸中含有大量的()A.氫原子 B.氫離子 C.氯離子 D.硫酸根離子2.(2分)重陽賞菊。菊花適合在弱酸性土壤中生長,下列土壤的pH最適合菊花生長的是()A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.23.(2分)下列溶液中溶劑不是水的是()A.碘酒溶液 B.生理鹽水 C.過氧化氫溶液 D.葡萄糖注射液4.(2分)正確的實驗操作是實驗成功的保證,如圖實驗操作不正確的是()A.用滴管取液體 B.加熱液體 C.稀釋濃硫酸 D.測定溶液的pH5.(2分)分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯誤的是()A.酸:HCl、H2SO4、H2CO3 B.堿:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 C.鹽:NH4NO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.氧化物:SO2、CuO、CuSO46.(2分)下列溶液的pH最小的是()A.使石蕊試液顯藍色的溶液 B.使石蕊試液顯紅色的溶液 C.使石蕊試液顯紫色的溶液 D.使酚酞試液顯紅色的溶液7.(2分)一瓶存放較長時間的石灰水,瓶內(nèi)壁附有一層白膜,下列有關說法錯誤的是()A.白膜都是氫氧化鈣 B.白膜的形成與二氧化碳有關 C.白膜可用鹽酸除去 D.試劑使用后應及時蓋上瓶塞8.(2分)下列說法正確的是()A.濃硫酸露置于空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會逐漸變大 B.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,是因為溶液中的各種粒子都靜止不動 C.在氯化鉀溶液稀釋的過程中,氯化鉀的質(zhì)量不變 D.從100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10g溶液,則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%9.(2分)NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如表,下列說法錯誤的是()溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃時,100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B.40℃時,KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于63.9% C.KNO3中混有少量NaCl,可采用蒸發(fā)結晶提純KNO3 D.其他條件不變,升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0.(2分)下列標志應標識在NaOH固體試劑瓶上的是()A. B. C. D.11.(2分)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應不正確的是()A.熟石灰呈堿性,可用于改良酸性土壤 B.“洗潔精”有乳化功能,可用“洗潔精”洗滌餐具上的油污 C.濃鹽酸具有揮發(fā)性,可用于鋼鐵除銹 D.濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它做干燥劑12.(2分)有兩瓶失去標簽的無色溶液,分別是稀鹽酸和稀硫酸,下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是()A.紫色石蕊試液 B.氧化銅粉末 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液13.(2分)推理是學習化學的一種重要方法,必須嚴謹、科學。下列推理正確的是()A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 B.酸中一定含氫元素,所以含氫元素的化合物一定是酸 C.酸能使紫色石蕊試液變紅,通入CO2后的紫色石蕊試液變紅,所以CO2是酸 D.中和反應有鹽和水生成,但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應14.(2分)下列實驗操作不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A除去CO2中的HCl氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶B鑒別蒸餾水和氯化鉀溶液分別取樣少許,加熱蒸干,觀察是否有固體殘留C鑒別NaOH和NH4NO3固體分別溶于水,測量溶解前后溶液溫度變化D鑒別CuO粉末和木炭粉取樣,分別加入足量稀硫酸A.A B.B C.C D.D15.(2分)胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分,其中不能用來治療胃酸過多的是()A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.MgCO3 D.FeSO416.(2分)醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是()A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì),水是溶劑 B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9:1000 C.每輸入100g生理鹽水,進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g D.輸液時,輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同17.(2分)堿溶液中都含有OH﹣,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì),下列關于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中,不屬于堿的共同性質(zhì)的是()A.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 B.能與鹽酸反應生成水 C.能使紫色石蕊溶液變藍色 D.能與CO2反應生成水18.(2分)在20℃時,某固體物質(zhì)(不含結晶水)的水溶液()下列說法你認為正確的()A.溶液甲是飽和溶液 B.20℃時,該固體物質(zhì)的溶解度是40g C.溶液丙若蒸發(fā)10g水,析出的晶體一定大于4g D.溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)19.(2分)向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸,取少量反應后的混合液進行下列實驗,能證明二者恰好完全中和的是()A.滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅色 B.滴入適量CuCl2溶液,無沉淀生成 C.滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸,觀察到有白色沉淀 D.測得混合液中Na+與的個數(shù)比為2:120.(2分)如圖所示示意圖與對應的敘述正確的是()A.向氫氧化鈉溶液中滴加足量的蒸餾水 B.向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量,生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系 C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液 D.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液,溶液pH的變化二、理解與應用(本題包括5小題,共27分)21.(4分)現(xiàn)有H、C、N、O、Ca五種元素,請選用其中的元素寫出對應的化學式。(1)能供給呼吸的單質(zhì):;(2)酸:;(3)堿:;(4)鹽:。22.(6分)溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,不能制得溶液的是。A.高錳酸鉀B.植物油C.白糖D.食鹽(2)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。①t1℃時,將40g硝酸鉀加入到100g水中,充分攪拌溶液(填“飽和”或“不飽和”);②P點表示t1℃時,硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”);③將t2℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,需要用到的玻璃儀器有:試劑瓶、燒杯、、量筒、膠頭滴管。(4)20℃時,向40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液中加入68g水,若得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液g氯化鈉固體。(20℃時,氯化鈉的溶解度為36g。)23.(6分)實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣,向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應完全。(1)寫出該反應的化學方程式。(2)如圖的“●”“〇”“”表示反應前后溶液中溶質(zhì)解離產(chǎn)生的不同離子,則“”表示。(填寫離子符號)(3)反應結束后溶液的質(zhì)量是。(選填字母序號)A.增加B.減少C.不變D.無法確定24.(3分)用如圖裝置進行實驗。(1)將無色酚酞溶液滴入a中,溶液顏色變?yōu)?;再將濃鹽酸滴入b中,一段時間后,a中溶液褪色(OH)2與HCl發(fā)生了反應,化學方程式為。(2)該實驗說明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和。25.(8分)有A~E五種稀溶液,分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種。各取少量溶液兩兩混合,可以觀察到:A+E→無色氣體,B+E→白色沉淀,其余無明顯現(xiàn)象?;卮鹣铝袉栴}:(1)A為。(2)A與E反應的化學方程式為。(3)B與E反應的化學方程式為。(4)對還沒有確定的兩種溶液,下列鑒別方法中可行的是(填序號)。①分別滴加酚酞溶液②分別滴加氯化鎂溶液③分別加入鐵粉三、實驗與探究(本題包括3小題,共23分)26.(5分)為深度學習酸、堿、鹽有關知識,某化學興趣小組開展了中和反應探究活動。實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi),用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH變化如圖1所示。(1)圖1中c點所示溶液中所含溶質(zhì)是(填化學式)。(2)下列試劑不能驗證反應到達c點的是(填字母序號)。A.鎂條B.硝酸銀溶液C.無色酚酞試液D.氧化銅(3)鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意如圖2所示。下列說法錯誤的是。A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應的微觀實質(zhì)是H+和OH﹣結合生成水分子C.Na+和Cl﹣在該反應過程中沒有被消耗D.恰好完全反應時,溶液呈中性27.(10分)某同學欲配制120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,請回答下列問題:(1)需稱取氯化鈉的質(zhì)量為g。(2)圖示實驗中,正確的操作順序為(填序號)。(3)①若量取水的體積時仰視讀數(shù),其他操作均正確,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn),則應直到天平平衡。(4)欲配制60g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為。28.(8分)某化學興趣小組同學為探究硫酸的化學性質(zhì),做了如圖實驗:(1)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)只有A中無明顯現(xiàn)象,說明銅與稀硫酸不發(fā)生反應。(2)能產(chǎn)生氣泡的是(填序號):發(fā)生反應的化學方程式有。(3)溶液顏色發(fā)生變化的是(填序號),其中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)如何通過簡單實驗證明C中發(fā)生化學反應?。(5)【提出問題】銅與稀硫酸不發(fā)生化學反應,那么銅與濃硫酸發(fā)生化學反應嗎?【查閱資料】銅與濃硫酸發(fā)生反應,其化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O?!局R拓展】物質(zhì)的組成決定其性質(zhì)。濃硫酸與稀硫酸在組成上有什么不同?。四、分析與計算(本題包括2小題,請任選一題作答。共10分)29.(10分)某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗,硝酸鉀溶解度與溫度的關系如圖乙。(1)①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為克。(2)②中硝酸鉀溶液為(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)計算②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。30.某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量,給該化工廠提供污水處理的參考,某化學小組進行了以下實驗:取該廢水100g,測得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}(寫出計算過程):(1)恰好完全反應時,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量g;(2)廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為多少?

2023-2024學年山東省淄博市張店區(qū)九年級(上)期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題。(本題包括20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2分)鹽酸、硫酸具有酸的通性,這是因為鹽酸、硫酸中含有大量的()A.氫原子 B.氫離子 C.氯離子 D.硫酸根離子【分析】根據(jù)酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物,據(jù)此進行分析判斷即可?!窘獯稹拷猓蝴}酸、硫酸具有酸的通性,因此具有相似的化學性質(zhì)。故選:B?!军c評】本題難度不大,主要考查了酸具有相似化學性質(zhì)的原因,從而加深學生對酸的通性的理解。2.(2分)重陽賞菊。菊花適合在弱酸性土壤中生長,下列土壤的pH最適合菊花生長的是()A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2【分析】根據(jù)菊花適合在弱酸性的土壤環(huán)境中生長,pH<7顯酸性,酸性越強pH越小進行分析?!窘獯稹拷猓壕栈ㄟm合在弱酸性的土壤環(huán)境中生長,pH<7顯酸性,根據(jù)選項所以最適合菊花生長環(huán)境是6.4。故選:A?!军c評】本題考查的是物質(zhì)的酸堿性與pH的關系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行。3.(2分)下列溶液中溶劑不是水的是()A.碘酒溶液 B.生理鹽水 C.過氧化氫溶液 D.葡萄糖注射液【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法(即氣體、固體溶于液體中,液體是溶劑,氣體、固體為溶質(zhì);液體和液體相溶時,量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);有水時,不管量多量少,一般把水看作溶劑;沒有指明溶劑時,常把水看作溶劑),逐一分析判斷即可。【解答】解:A、碘酒溶液,酒精是溶劑,故選項正確。B、生理鹽水是0.9%的氯化鈉的水溶液,水是溶劑。C、過氧化氫溶液是過氧化氫的水溶液,溶劑是水。D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液,水是溶劑。故選:A?!军c評】本題難度不大,主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷,掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關鍵所在。4.(2分)正確的實驗操作是實驗成功的保證,如圖實驗操作不正確的是()A.用滴管取液體 B.加熱液體 C.稀釋濃硫酸 D.測定溶液的pH【分析】A、根據(jù)使用膠頭滴管吸取、滴加少量液體的方法,進行分析判斷。B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法,進行分析判斷。C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪),進行分析判斷。D、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法,進行分析判斷?!窘獯稹拷猓篈、使用膠頭滴管時,應捏緊膠頭,再伸入試劑中吸取液體,注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁,防止污染膠頭滴管。B、給試管中的液體加熱時,且液體體積不能超過試管容積的三分之一。C、稀釋濃硫酸時,同時用玻璃棒不斷攪拌;一定不能把水注入濃硫酸中,圖中所示操作錯誤。D、用pH試紙測定溶液的pH時,用潔凈,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,圖中所示操作正確。故選:C?!军c評】本題難度不大,熟悉各種儀器的用途、常見化學實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的關鍵。5.(2分)分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯誤的是()A.酸:HCl、H2SO4、H2CO3 B.堿:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 C.鹽:NH4NO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.氧化物:SO2、CuO、CuSO4【分析】根據(jù)定義判別酸、堿、鹽和氧化物?!窘獯稹拷猓篈.酸的定義:在水溶液中解離出的陽離子全部為氫離子的化合物,故A正確;B.堿的定義:在水溶液中解離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物,故B正確;C.鹽的定義:組成里含有金屬陽離子(銨根離子)和酸根陰離子的化合物,故C正確;D.氧化物的定義:由兩種元素組成,且其中一種元素為氧元素4由三種元素組成,不屬于氧化物;故選:D。【點評】本題考查物質(zhì)的分類,要根據(jù)物質(zhì)的定義進行分類。6.(2分)下列溶液的pH最小的是()A.使石蕊試液顯藍色的溶液 B.使石蕊試液顯紅色的溶液 C.使石蕊試液顯紫色的溶液 D.使酚酞試液顯紅色的溶液【分析】石蕊試液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍,遇中性溶液不變色。酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,遇中性溶液不變色。【解答】解:A、使石蕊試液顯藍色的溶液顯堿性。B、使石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性。C、使石蕊試液顯紫色的溶液顯中性。D、使酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性。故選:B。【點評】本題主要考查了溶液的酸堿性與溶液的pH大小關系方面的問題。7.(2分)一瓶存放較長時間的石灰水,瓶內(nèi)壁附有一層白膜,下列有關說法錯誤的是()A.白膜都是氫氧化鈣 B.白膜的形成與二氧化碳有關 C.白膜可用鹽酸除去 D.試劑使用后應及時蓋上瓶塞【分析】A、根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì),進行分析判斷。B、根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì),進行分析判斷。C、根據(jù)白膜的主要成分是碳酸鈣,進行分析判斷。D、根據(jù)有些藥品能與空氣中的成分發(fā)生化學反應,進行分析判斷?!窘獯稹拷猓篈、一瓶存放較長時間的石灰水,是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,故選項說法錯誤。B、一瓶存放較長時間的石灰水,是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。C、白膜的主要成分是碳酸鈣,白膜可用鹽酸除去。D、有些藥品能與空氣中的成分發(fā)生化學反應,故選項說法正確。故選:A?!军c評】本題難度不大,掌握二氧化碳的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵。8.(2分)下列說法正確的是()A.濃硫酸露置于空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會逐漸變大 B.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,是因為溶液中的各種粒子都靜止不動 C.在氯化鉀溶液稀釋的過程中,氯化鉀的質(zhì)量不變 D.從100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10g溶液,則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%【分析】A、根據(jù)濃硫酸的吸水性,進行分析判斷。B、根據(jù)微粒在不斷運動,進行分析判斷。C、根據(jù)溶液的稀釋,進行分析判斷。D、根據(jù)溶液的性質(zhì),進行分析判斷。【解答】解:A、濃硫酸具有吸水性,溶質(zhì)質(zhì)量不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變??;B、溶液具有均一性和穩(wěn)定性,故選項說法錯誤;C、在氯化鉀溶液稀釋的過程中,故選項說法正確;D、溶液具有均一性,則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20%;故選:C?!军c評】本題難度不大,了解濃硫酸的吸水性、溶液的特征、溶液的性質(zhì)和溶液的稀釋是正確解答本題的關鍵。9.(2分)NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如表,下列說法錯誤的是()溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃時,100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B.40℃時,KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于63.9% C.KNO3中混有少量NaCl,可采用蒸發(fā)結晶提純KNO3 D.其他條件不變,升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸痉治觥緼、根據(jù)溶解度的概念分析;B、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析;C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析;D、根據(jù)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǚ治?。【解答】解:A、20℃時,即100gH2O最多能溶解36.0gNaCl,故A說法正確;B、40℃時,即100g水中最多能溶解63.4g硝酸鉀3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于63.9%,故B說法正確;C、由表格數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,所以KNO5中混有少量NaCl,可采用降溫結晶提純KNO3,故C說法錯誤;D、由表格數(shù)據(jù)可知,其他條件不變3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔇說法正確;故選:C?!军c評】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。10.(2分)下列標志應標識在NaOH固體試劑瓶上的是()A. B. C. D.【分析】根據(jù)圖中常見標志的含義及題目的要求,進行分析判斷。【解答】解:NaOH固體具有強烈的腐蝕性,在NaOH固體試劑瓶上應貼腐蝕品標志。A、圖中所示標志是易燃液體標志。B、圖中所示標志是自燃物品標志。C、圖中所示標志是爆炸品標志。D、圖中所示標志是腐蝕品標志。故選:D?!军c評】本題難度不大,了解各個常見標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。11.(2分)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應不正確的是()A.熟石灰呈堿性,可用于改良酸性土壤 B.“洗潔精”有乳化功能,可用“洗潔精”洗滌餐具上的油污 C.濃鹽酸具有揮發(fā)性,可用于鋼鐵除銹 D.濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它做干燥劑【分析】A、根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)和用途分析;B、根據(jù)洗潔精的乳化作用分析;C、根據(jù)稀鹽酸的性質(zhì)和用途分析;D、根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和用途分析。【解答】解:A、熟石灰呈堿性,可用于改良酸性土壤;B、“洗潔精”有乳化功能,故B正確;C、稀鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水,故C錯誤;D、濃硫酸有吸水性,故D正確;故選:C?!军c評】本題難度不大,掌握酸、堿的化學性質(zhì),軟化作用和濃硫酸的吸水性等是正確解答本題的關鍵。12.(2分)有兩瓶失去標簽的無色溶液,分別是稀鹽酸和稀硫酸,下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是()A.紫色石蕊試液 B.氧化銅粉末 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們,若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同,則無法鑒別它們,據(jù)此進行分析判斷?!窘獯稹拷猓篈、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性,不能鑒別。B、氧化銅均能與稀鹽酸,分別生成氯化銅和水,現(xiàn)象相同,故選項錯誤。C、稀鹽酸,分別生成氯化鈉和水,均無明顯現(xiàn)象,故選項錯誤。D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應,會產(chǎn)生白色沉淀,故選項正確。故選:D?!军c評】本題有一定難度,在解決鑒別物質(zhì)題時,判斷的依據(jù)是:所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。13.(2分)推理是學習化學的一種重要方法,必須嚴謹、科學。下列推理正確的是()A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 B.酸中一定含氫元素,所以含氫元素的化合物一定是酸 C.酸能使紫色石蕊試液變紅,通入CO2后的紫色石蕊試液變紅,所以CO2是酸 D.中和反應有鹽和水生成,但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應【分析】A、根據(jù)溶液的特征,進行分析判斷。B、根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物,進行分析判斷。C、根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì),進行分析判斷。D、根據(jù)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應,反應物是酸和堿,生成物是鹽和水,進行分析判斷?!窘獯稹拷猓篈、溶液具有均一性和穩(wěn)定性,如水是均一的,但不是混合物,故選項推理錯誤。B、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物,但含氫元素的化合物不一定是酸,故選項推理錯誤。C、酸能使紫色石蕊試液變紅2后的紫色石蕊試液變紅,是因為二氧化碳和水反應生成碳酸,而不是CO2是酸,故選項推理錯誤。D、中和反應生成鹽和水,如CO5+2NaOH═Na2CO8+H2O,故選項推理正確。故選:D?!军c評】本題難度不大,解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點推理,不能盲目推理,并要注意知識點與方法的有機結合,做到具體問題能具體分析。14.(2分)下列實驗操作不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A除去CO2中的HCl氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶B鑒別蒸餾水和氯化鉀溶液分別取樣少許,加熱蒸干,觀察是否有固體殘留C鑒別NaOH和NH4NO3固體分別溶于水,測量溶解前后溶液溫度變化D鑒別CuO粉末和木炭粉取樣,分別加入足量稀硫酸A.A B.B C.C D.D【分析】除雜至少要滿足“不增不減”的原則,“不增”是指不增加新雜質(zhì),“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量。鑒別物質(zhì)時,首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性,再根據(jù)性質(zhì)的不同,選擇適當?shù)脑噭?,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?!窘獯稹拷猓篈、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應,不但能把雜質(zhì)除去,不符合除雜原則。B、分別取樣少許,觀察是否有固體殘留,沒有固體殘留的是蒸餾水,故選項實驗操作能達到實驗目的。C、分別溶于水,溶于水溫度升高的是NaOH4NO8固體,可以鑒別。D、取樣,稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水,溶液變藍色,無明顯現(xiàn)象,可以鑒別。故選:A。【點評】本題難度不是很大,化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型,同時也是實驗教與學難點,在具體解題時要對其原理透徹理解,可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結合實驗目的進行分析判斷。15.(2分)胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分,其中不能用來治療胃酸過多的是()A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.MgCO3 D.FeSO4【分析】根據(jù)胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學性質(zhì)進行分析,要治療胃酸過多,可以選用能與鹽酸反應的物質(zhì),且應選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì);據(jù)此進行分析解答。【解答】解:A、氫氧化鎂是弱堿性物質(zhì),能用來治療胃酸過多癥。B、氫氧化鋁是弱堿性物質(zhì),能用來治療胃酸過多癥。C、MgCO3能與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳,故選項錯誤。D、FeSO4不能與鹽酸反應,不能用來治療胃酸過多。故選:D?!军c評】本題難度不大,熟練掌握胃酸的主要成分、酸的化學性質(zhì)、常見酸堿鹽的性質(zhì)與用途并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。16.(2分)醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是()A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì),水是溶劑 B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9:1000 C.每輸入100g生理鹽水,進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g D.輸液時,輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義,結合題意進行分析判斷。【解答】解:A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液,水是溶劑。B、生理鹽水是4.9%的氯化鈉溶液,則生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為0.7:(100﹣0.9)=5:991。C、每輸入100g生理鹽水,故選項說法正確。D、輸液時,輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。故選:B?!军c評】本題難度不大,掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義、溶液具有均一性等是正確解答本題的關鍵。17.(2分)堿溶液中都含有OH﹣,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì),下列關于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中,不屬于堿的共同性質(zhì)的是()A.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 B.能與鹽酸反應生成水 C.能使紫色石蕊溶液變藍色 D.能與CO2反應生成水【分析】根據(jù)堿的化學性質(zhì)(能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應),據(jù)此進行分析解答.【解答】解:A、氫氧化鋇能與Na2SO4溶液反應生成BaSO8沉淀,氫氧化鈉,不屬于堿的共同性質(zhì)。B、Ba(OH)2能與鹽酸反應生成水,氫氧化鈉,屬于堿的共同性質(zhì)。C、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液變藍色,氫氧化鈉,屬于堿的共同性質(zhì)。D、Ba(OH)4能與CO2反應生成水,氫氧化鈉2反應生成水,屬于堿的共同性質(zhì)。故選:A。【點評】本題難度不大,掌握堿的化學性質(zhì)(能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.18.(2分)在20℃時,某固體物質(zhì)(不含結晶水)的水溶液()下列說法你認為正確的()A.溶液甲是飽和溶液 B.20℃時,該固體物質(zhì)的溶解度是40g C.溶液丙若蒸發(fā)10g水,析出的晶體一定大于4g D.溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【分析】第一次蒸發(fā)10g水,析出2g晶體析出,甲溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和,所得乙溶液一定是飽和溶液;第二次溫蒸發(fā)掉10克水,結果析出4g晶體,則溶液為飽和溶液,說明該溫度下蒸發(fā)10g水,其飽和溶液能析出4g晶體,進行分析判斷?!窘獯稹拷猓篈、第一次蒸發(fā)10g水,甲溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和。B、20℃時,其飽和溶液能析出4g晶體,則20℃時,故選項說法正確。C、溶液丙若蒸發(fā)10g水,故選項說法錯誤。D、溶液乙和丙均為該溫度下的飽和溶液,故選項說法錯誤。故選:B?!军c評】本題有一定難度,確定第一次蒸發(fā)水形成的溶液是否飽和是正確解答本題的關鍵。19.(2分)向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸,取少量反應后的混合液進行下列實驗,能證明二者恰好完全中和的是()A.滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅色 B.滴入適量CuCl2溶液,無沉淀生成 C.滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸,觀察到有白色沉淀 D.測得混合液中Na+與的個數(shù)比為2:1【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,恰好完全反應后溶液是硫酸鈉溶液,據(jù)此分析。【解答】解:A、滴入幾滴酚酞溶液,說明氫氧化鈉過量;B、滴入適量CuCl2溶液,無沉淀生成,含有硫酸時,錯誤;C、硫酸和硫酸鈉和氯化鋇都能反應生成白色沉淀;D、恰好完全反應時,此時混合液中Na+與的個數(shù)比為2:1,正確。故選:D?!军c評】本題主要考查學生對反應后物質(zhì)成分的分析能力,有一定難度。20.(2分)如圖所示示意圖與對應的敘述正確的是()A.向氫氧化鈉溶液中滴加足量的蒸餾水 B.向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量,生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系 C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液 D.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液,溶液pH的變化【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉加水稀釋pH會逐漸減小解答;B、根據(jù)氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水進行分析解答;C、根據(jù)硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液,則氫氧化鈉先和硫酸反應解答;D、根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關系來分析?!窘獯稹拷猓篈、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水,而不是逐漸增大到接近7;B、氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水,生成氯化銅的質(zhì)量由零開始,當氧化銅完全反應后,故錯誤;C、硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液,故開始時沒有沉淀,氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀;D、鹽酸顯酸性,氫氧化鈉溶液顯堿性。向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液,最后到大于7;故選:C。【點評】本題考查的是常見的化學反應與圖像的關系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行。二、理解與應用(本題包括5小題,共27分)21.(4分)現(xiàn)有H、C、N、O、Ca五種元素,請選用其中的元素寫出對應的化學式。(1)能供給呼吸的單質(zhì):O2;(2)酸:H2CO3或HNO3(合理即可);(3)堿:Ca(OH)2(合理即可);(4)鹽:CaCO3或Ca(NO3)2(合理即可)。【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱,然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可。【解答】解:(1)能供給呼吸的單質(zhì)是氧氣,其化學式為O2。(2)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物,根據(jù)提供的元素、硝酸屬于酸2CO4或HNO3(合理即可)。(3)堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,氫氧化鈣屬于堿2(合理即可)。(4)鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物,碳酸鈣,其化學式為CaCO7、Ca(NO3)2(合理即可)。故答案為:(1)O4;(2)H2CO3或HNO3(合理即可);(3)Ca(OH)2(合理即可);(4)CaCO3或Ca(NO3)2(合理即可)?!军c評】本題難度不大,熟練掌握酸堿鹽的特征、化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在;解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質(zhì)。22.(6分)溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,不能制得溶液的是B。A.高錳酸鉀B.植物油C.白糖D.食鹽(2)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。①t1℃時,將40g硝酸鉀加入到100g水中,充分攪拌飽和溶液(填“飽和”或“不飽和”);②P點表示t1℃時,硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”);③將t2℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”)。(3)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,需要用到的玻璃儀器有:試劑瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。(4)20℃時,向40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液中加入68g水,若得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液28g氯化鈉固體。(20℃時,氯化鈉的溶解度為36g。)【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)是否溶于水來分析解答;(2)①根據(jù)t1℃時,硝酸鉀的溶解度小于40g來分析解答;②根據(jù)溶解度交點的意義來分析解答;③根據(jù)將t2℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃,硝酸鉀的溶解度減小,會析出硝酸鉀晶體來分析解答;(3)根據(jù)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,需要用到的玻璃儀器來分析解答;(4)根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%來分析解答。【解答】解:(1)A、高錳酸鉀易溶于水、穩(wěn)定的混合物,故A不符合題意;B、植物油不溶于水,故B符合題意;C、白糖易溶于水、穩(wěn)定的混合物,故C不符合題意;D、食鹽易溶于水、穩(wěn)定的混合物,故D不符合題意;故選:B。(2)①t1℃時,硝酸鉀的溶解度小于40g1℃時,將40g硝酸鉀加入到100g水中,形成飽和溶液;②P點是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點,P點表示t3℃時,硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度;③將t2℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃,硝酸鉀的溶解度減小,故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??;(3)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、玻璃棒、膠頭滴管;(4)設至少需要再加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x,根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=,=×100%,即至少需要再加入28g氯化鈉固體。故答案為:(1)B;(2)①飽和;②等于;③減??;(3)玻璃棒;(4)28。【點評】本題考查的是基礎知識,完成此題,可以依據(jù)已有知識結合題干的信息進行解答。23.(6分)實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣,向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應完全。(1)寫出該反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。(2)如圖的“●”“〇”“”表示反應前后溶液中溶質(zhì)解離產(chǎn)生的不同離子,則“”表示。(填寫離子符號)(3)反應結束后溶液的質(zhì)量是A。(選填字母序號)A.增加B.減少C.不變D.無法確定【分析】(1)根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣來分析;(2)根據(jù)反應前溶液中有氫離子和硫酸根離子,反應后有鋅離子和硫酸根離子來分析;(3)根據(jù)反應的化學方程式以及鋅和氫的相對原子質(zhì)量來分析?!窘獯稹拷猓海?)向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應完全,鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣2SO4=ZnSO7+H2↑。(2)如圖的“●”“〇”“”表示反應前后溶液中溶質(zhì)解離產(chǎn)生的不同離子,反應前溶液中有氫離子和硫酸根離子,則“”表示硫酸根離子,離子符號為:。(3)由反應的化學方程式:Zn+H2SO4=ZnSO6+H2↑可知,鋅置換了硫酸中的氫,則反應結束后溶液的質(zhì)量是增加。故答案為:(1)Zn+H2SO2=ZnSO4+H2↑;(2);(3)A。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。24.(3分)用如圖裝置進行實驗。(1)將無色酚酞溶液滴入a中,溶液顏色變?yōu)榧t色;再將濃鹽酸滴入b中,一段時間后,a中溶液褪色(OH)2與HCl發(fā)生了反應,化學方程式為Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。(2)該實驗說明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和揮發(fā)性?!痉治觥匡@堿性溶液能使酚酞變紅色。濃鹽酸具有揮發(fā)性。鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水?!窘獯稹拷猓海?)將無色酚酞溶液滴入a中,溶液顏色變?yōu)榧t色,一段時間后,說明Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應生成氯化鈣和水,化學方程式為Ca(OH)2+7HCl═CaCl2+2H2O。故答案為:紅色;Ca(OH)2+2HCl═CaCl7+2H2O。(2)該實驗說明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和揮發(fā)性(濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫進入a中。故答案為:揮發(fā)性?!军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。25.(8分)有A~E五種稀溶液,分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種。各取少量溶液兩兩混合,可以觀察到:A+E→無色氣體,B+E→白色沉淀,其余無明顯現(xiàn)象?;卮鹣铝袉栴}:(1)A為稀鹽酸。(2)A與E反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。(3)B與E反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。(4)對還沒有確定的兩種溶液,下列鑒別方法中可行的是①②(填序號)。①分別滴加酚酞溶液②分別滴加氯化鎂溶液③分別加入鐵粉【分析】有A~E五種稀溶液,分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種,A+E→無色氣體,B+E→白色沉淀,其余無明顯現(xiàn)象,由碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,則E為碳酸鈉溶液,A為稀鹽酸,B為氫氧化鈣溶液,據(jù)此進行分析解答?!窘獯稹拷猓海?)有A~E五種稀溶液,分別為氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、稀鹽酸中的一種,B+E→白色沉淀,由碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,則E為碳酸鈉溶液,B為氫氧化鈣溶液。(2)A與E反應,即稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO8↑。(3)B與E反應,即碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉2+Na2CO8═CaCO3↓+2NaOH。(4)還沒有確定的兩種溶液是氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液。①分別滴加酚酞溶液,能使酚酞溶液變紅色的是氫氧化鈉溶液,可以鑒別。②分別滴加氯化鎂溶液,氫氧化鈉溶液能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀,可以鑒別。③分別加入鐵粉,均不反應。故答案為:(1)稀鹽酸;(2)Na2CO3+2HCl═4NaCl+H2O+CO2↑;(3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO5↓+2NaOH;(4)①②。【點評】本題有一定難度,解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件,抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等),獲得結論,最后把結論代入原題中驗證。三、實驗與探究(本題包括3小題,共23分)26.(5分)為深度學習酸、堿、鹽有關知識,某化學興趣小組開展了中和反應探究活動。實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi),用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH變化如圖1所示。(1)圖1中c點所示溶液中所含溶質(zhì)是NaCl、HCl(填化學式)。(2)下列試劑不能驗證反應到達c點的是BC(填字母序號)。A.鎂條B.硝酸銀溶液C.無色酚酞試液D.氧化銅(3)鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意如圖2所示。下列說法錯誤的是A。A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應的微觀實質(zhì)是H+和OH﹣結合生成水分子C.Na+和Cl﹣在該反應過程中沒有被消耗D.恰好完全反應時,溶液呈中性【分析】(1)根據(jù)c點所示溶液pH<7進行分析;(2)根據(jù)能與鹽酸反應分析;(3)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水分析?!窘獯稹拷猓海?)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,圖1中c點所示溶液中pH<7,說明此時鹽酸過量,化學式為:NaCl;(2)圖8中c點所示溶液中pH<7,顯酸性;A、鎂條能夠與c點溶液中的HCl反應生成氫氣;B、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,也能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀,故不能驗證反應到達c點;C、無色酚酞試液無論在酸性還是堿性溶液中均顯無色;D、氧化銅能與氯化氫反應生成氯化銅和水;故選:BC;(3)A、氯化氫溶于水時會解離出氫離子和氯離子,氫離子,故A說法不正確;B、該反應的微觀實質(zhì)是H+和OH﹣結合生成水分子,故B說法正確;C、Na+和Cl﹣在該反應過程中沒有被消耗,故C說法正確;D、恰好完全反應時,溶液呈中性;故選:A。故答案為:(1)NaCl、HCl;(2)BC;(3)A?!军c評】本題難度較大,需要學生對酸堿中和反應特別熟悉,并結合實驗探究的環(huán)節(jié)對溶液成分進行分析。27.(10分)某同學欲配制120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,請回答下列問題:(1)需稱取氯化鈉的質(zhì)量為12g。(2)圖示實驗中,正確的操作順序為②④⑤③①(填序號)。(3)①若量取水的體積時仰視讀數(shù),其他操作均正確,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn),則應繼續(xù)添加氯化鈉直到天平平衡。(4)欲配制60g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為30g?!痉治觥浚?)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行分析;(2)根據(jù)配制溶液的步驟進行分析;(3)根據(jù)量筒讀數(shù)的方法及天平使用的方法進行分析;(4)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析。【解答】解:(1)需要氯化鈉的質(zhì)量為120g×10%=12g,故答案為:12;(2)配制溶液的步驟為計算、稱量和量取、裝瓶,故答案為:②④⑤③①;(3)①若量取水的體積時仰視讀數(shù),量取的水的體積偏大,故答案為:偏??;②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn),則氯化鈉的質(zhì)量偏小,故答案為:繼續(xù)添加氯化鈉;(4)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則需要10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為。【點評】本題主要考查溶液配制的步驟及注意事項,難度不大。28.(8分)

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