中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略-化工生產(chǎn)流程問題

PAGEPAGE1化工生產(chǎn)流程問題（2010—6【與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)】1、候氏制堿法（教材下冊73頁資料）2、氯堿工業(yè)(教材下冊68頁氯化鈉在工業(yè)上的用途）3、合成氨工業(yè)(教材上冊67頁氫氣的用途）4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等5、海水資源的開發(fā)和利用（如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等）【解此類題的基本步驟】1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品2、分析流程中的每一步驟,從幾個方面了解流程：A。反應(yīng)物是什么B。發(fā)生了什么反應(yīng)C.該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點:一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。3、從問題中獲取信息,幫助解題。多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備,考查有關(guān)化學(xué)實驗操作,同時考查方程式的書寫技能.【典型的化工生產(chǎn)流程--“侯氏制堿法”】(江蘇中考真題)純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣,如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下:已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：△①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl△△②2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△△③2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2O△④NH4Cl====NH3↑+HCl↑根據(jù)以上信息回答下列問題。(1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去。（2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w,溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_______________。(3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法"．即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X（填化學(xué)式）,產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？答：.（江蘇真題）某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl.生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物，反應(yīng)為:NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3，加熱制得純堿.【生產(chǎn)流程】【相關(guān)資料】△△（1）NH4Cl====NH3↑+HCl↑(2）已知20℃物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36。0g9。6g37。2g7100。9【問題討論】（1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱是.（2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng),寫出其中的一個化學(xué)方程式:。（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：。（4）溶液B中的溶質(zhì)有（至少寫出兩種).（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是(填序號)。A、揮發(fā)性氣體CB、溶液DC、氫氧化鎂D、化肥NH4Cl【典型的化工生產(chǎn)流程—-“海水資源的開發(fā)和利用”】（08南京)鎂合金的強度高、機械性能好.這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬"的美譽.海水提鎂是國際上的主要趨勢,工業(yè)流程圖如下；其步驟為：I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg（OH）2沉淀Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl２溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2OⅣ．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg(1)請根據(jù)上述步驟回答問題：①寫出步驟I、Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式：-I．貝殼煅燒成生石灰Ⅲ．Mg(OH）2沉淀中加入鹽酸中和②步驟I～V中有分解反應(yīng)的是（填寫步驟序號）：。③步驟Ⅲ中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的,而在實驗室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有、、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的?請寫出其中一點:?！镜湫偷幕どa(chǎn)流程--“鋼鐵的冶煉”】（08江蘇中考真題)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請回答下列問題:（1）寫出設(shè)備A的名稱:；（2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：；（3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：;（4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象：?！?9年中考流程題】（2009年南京市)1、一碳化學(xué)是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。(1）煤的氣化過程主要反應(yīng)有：①2C+O2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（填序號），屬于氧化反應(yīng)的是(填序號)。（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2.合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下:①二甲醚（CH3OCH3)可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是。（3）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法．生產(chǎn)過程示意如下：①整個制備過程必須達(dá)到無水無氧。在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。②在生產(chǎn)過程中物質(zhì)A可循環(huán)使用,A的化學(xué)式是；在生產(chǎn)過程中還有一種可循環(huán)使用的物質(zhì)是。（2009年上海市）2、工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3)，生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl(溶液）。主要生產(chǎn)流程如下：（已知2NH4CI+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O）“煅燒爐"中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是。在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型).對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有（填寫化學(xué)式)。⑤請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點：。（2009年廣東省汕頭市）3、近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣,該方法的流程如下：（1）上圖中從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品）”的過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化"）。（2）圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是（填序號)。（3)①中的反應(yīng)物是氯化鈉和,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。(2009年濰坊市)4、海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)。I。海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的，工業(yè)上常用“吹出法"制溴，其工藝流程如下：試回答:(1)步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其基本反應(yīng)類型是,(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是.Ⅱ。食鹽制堿。我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液;②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢?控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同,兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出;③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水.四種鹽在不同溫度下的溶解度表:請回答:（1)碳酸氫銨的化學(xué)式是。（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是.（3）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2009年煙臺市）5．海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)從海水中獲取淡水.常用的操作方法是。(2）從海水中獲得氯化鈉.將海水進(jìn)行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解;②加過量的Na2CO3溶液;③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶；=7\＊GB3⑦過濾。正確的操作順序是。(用序號填一種合理組合).(3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中,沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學(xué)式為，由無水MgCl2制