高考化學(xué)一輪訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題

高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題

1.（2022?浙江省杭州第二中學(xué)模擬預(yù)測）化合物A由三種短周期元素組成，某興趣小組進行了如下實

驗：

120mL1mol/LL溶液乙

氣體甲盥繇

20mL3niol/L一氣體單質(zhì)乙0.42g

2.52gA

流嘲『3：黑與白色固體甲血

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672mL；固體甲為常用的耐火材料，溶液乙為

建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請回答下列問題：

（1）A的組成元素為（用元素符號表示），A的化學(xué)式為:

（2）寫出氣體甲與NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式

（3）往溶液乙中通入少量CO2氣體發(fā)生的化學(xué)方程式:

（4）高溫下A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式o

2.（2022?湖南永州?一模）純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、FezOj、FeO、SiCh和一些有機物

等雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備-水硫酸鎂（MgSO，HzO）的工藝流程如下：

硫酸溶液NaClO溶液

濾渣I濾渣II

（1）酸浸時溫度控制在90口~100口之間，并且要連續(xù)攪拌2小時。

口連續(xù)攪拌2小時的目的是。

口酸浸時適宜的酸度及用量對酸浸工藝十分重要，濃度過低，浸取不完全，濃度過高（＞5mol/L）造成漿

料黏度過大，出現(xiàn)“包團現(xiàn)象”，根據(jù)酸浸反應(yīng)原理分析，造成漿料黏度過大的物質(zhì)是（填名

稱）。

（2）實驗室中過濾所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

（3）向過濾□的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mi?+氧化成MnCh,反應(yīng)的離子方程式為

（4）漉渣口中主要成分為MnCh和（填化學(xué)式）。

（5）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充

分回收MgSO’HzO,采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫的方法結(jié)晶，需要加壓升溫的原因是o

4().

M.MML11.0

3.（2022?江西鷹潭?二模）銅及其化合物在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（I）基態(tài)銅原子價層電子排布式為,基態(tài)銅原子有種運動狀態(tài)不相同的

電子C

（2）單質(zhì)銅是由鍵形成的晶體。

（3）CM+能與多種物質(zhì)形成配合物。

UCuSO4溶液與氨水在一定條件下可以生成[CU（NH3）4]SO4*H2O晶體，該晶體中雜化軌道類型為sp3的原子

為。

-2

CH,-H,N、NH2-CH,1

CuCL溶液與乙二胺（H2N-CH2?CH2?NH2河形成配離子:|;CW+的配

CHj-H2N/VNH,—CH2

位數(shù)為，乙二胺沸點高于1,2-二氯乙烷（CLCH2-CH2CI）的主要原因是

（4）已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

□該晶體的化學(xué)式為o

□已知銅與氯的電負(fù)性分別為1.9和3。則銅與氯組成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合

物。

□已知該晶體的密度為pg/cnA阿伏伽德羅常數(shù)為M,該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為體對

角線的，，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離cm（列計算式即可）。

4.（2022?吉林?二模）有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、

OH）：H+、NHj、K+、Mg2*,Fe3+、Al3+.NO；、CO：、SO；,現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實

驗:

第一份加入足量的BaCL溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

口第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。根據(jù)上述實

驗事實，回答以下問題：

(1)該溶液中一定不存在的陽離子有;

(2)在實驗n中，NaOH溶液滴至b?c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；NaOH

溶液的濃度為(用字母c、d表示)；

(3)原溶液確定含有Mg2+、Al3\H+,其物質(zhì)的量之比〃(Mg2+)：〃(AP+)：〃但一)為；

<4)原溶液中NO3一的濃度為c(NO；),則c(NO])的取值范圍為o

5.(2022?浙江嘉興?一模)LX由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質(zhì)量小于

,某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：

200gmoro

(5.22g)

已知：氣體A在標(biāo)況下的密度為0.714gL」，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D

是混合物。

請回答：

(1)氣體E的結(jié)構(gòu)式,沉淀D是(寫化學(xué)式)，X的化學(xué)式。

(2)寫出化合物X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

H.純凈的氮化鎂(Mg3N?是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計了如圖實驗

裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。

CuOMg

已知：M2+2NHa一定條件》Mg(NH2b+HH。

請回答：

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式c

(2)下列說法不氐碰的是o

A.為了得到純凈的氮化鎂，實驗前需要排除裝置中的空氣

B.裝置B起到了緩沖、安全的作用

C.裝置C只吸收水，避免鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物

D.將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U形管，也能達到實驗?zāi)康?/p>

E.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體

6.(2022?全國?模擬預(yù)測)A、B、C、D,E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核

內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰

色反應(yīng)是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學(xué)用語回答：

(1)D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示怠圖是o

(2)用電子式表示E2F的形成過程。

(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是。

(4)下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象中，不正確的是(填字母)。

選

實驗操作實驗現(xiàn)象

項

a將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體

先生成白色沉淀，然后沉淀

b向AlCh溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物

溶解

將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振

C下層溶液變?yōu)槌壬?/p>

蕩，靜置

d將B的最高價氧化物通入到NazSiCh溶液中生成白色沉淀

(5)寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式,該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，一段時間

后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是(填字母)。

7.(2022?浙江大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測)下列物質(zhì)間在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的一系列變化，實驗室

可用固體X和黑色固體Y共熱來制備氣體A,固體B為混合物，白色沉淀D難溶于稀硝酸，E的焰色反

應(yīng)顯紫色(透過藍色鉆玻璃)，H加熱生成固體Y和水。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)X和Y依次是(填化學(xué)式，下同)—o

(2)E是一。

(3)X、Y共熱的化學(xué)方程式—；

(4)C與淡黃色粉末G反應(yīng)生成A、F、H的離子方程式。

8.(2022?江蘇?南京師大附中模擬預(yù)測)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有

18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1口1,B和D

分子中的原子個數(shù)比為1口2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：

(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元

素符號表示)。

(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是o

(3)B分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)D分子中心原子的雜化方式是,由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個九鍵，與該單質(zhì)

分子互為等電子體的常見分子的分子式為o

(5)[Fe(H2O)6產(chǎn)與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5p+中，NO以N原子與Fe?+形成配位鍵。請畫出

[Fe(NO)(H2O)5產(chǎn)結(jié)構(gòu)示意圖：_。

9.(2022?山西呂梁?一模)已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金

屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火地蝸和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣

體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題；

(1)N氧化物的化學(xué)式為,F的電子式為o

(2)反應(yīng)□的化學(xué)方程式為o

(3)在反應(yīng)□口□□中不屬于置換反應(yīng)的是(填序號)。

(4)寫出X與F以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)的離子方程式o

(5)500mLKN03和X的混合溶液，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到224L氣

體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL。

□寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式;

□電解后溶液中｛H+)為mol-E1

10.(2022?新疆克拉瑪依?模擬預(yù)測)閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答問題：

信息口:X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于

2o(1)根據(jù)信息口，X一定不是(填序號)。

A.氫B.碳C.氯D.硫

信息□:上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三

種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相而分子質(zhì)量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？o

信息口:向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過

量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學(xué)式為。

信息口:向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過

量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的離子方程式為o

信息口:X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為—；Y在X的氧化物中能劇烈燃燒，其反應(yīng)現(xiàn)象為

（6）已知Ha的燃燒熱為2R5SkJ/mcL現(xiàn)有X的氫化物XIL和凡的混合氣體各OlmoL與Oa完全燃燒

生成比0（1）時，放出的熱量為U7.6kL則XIL完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：。

11.（2022?北京通州?一?模）有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子

序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。z、c、g、h的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

原子序數(shù)原子序數(shù)

圖1圖2

根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題:

（1）g在元素周期表中的位置是；

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為《（用離子符號表示）；y、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物

酸性較強的是（用化學(xué)式表示）；

（3）下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據(jù)是

口測同溫同壓同濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

二止匕較單質(zhì)作還原劑時失去的電子數(shù)目的多少

二?比較兩種元素在化合物中化合價的高低

比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的難易程度

（4）由上述元素中的y、z、c組成的某劇毒化合物cyz不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶

液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。已知eyz含有Z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式—。

12.（2022?天津靜海?二模）A、X、Y、B、C、D、E、M是前30號元素，原子序數(shù)依次增加。A原子是

周期表中半徑最小的原子；X的基態(tài)原子次外層有2個電子，最外層有3個未成對電子；Y原子的2P軌

道上有1個電子的自旋方向與其它電子相反；B的價層電子排布式為nslC和Y形成的化合物是引起酸

雨的主要大氣污染物，常溫下，D的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體；E的+3價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，

M與E元素位于同一周期，且為「B族元素。

（1）B、Y、C分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為（填離子符號）

（2）元素D基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫

元素符號鼠

（3）M與D形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

□該億合物的化學(xué)式為

口此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為，其中配位

體為分子（填“極性”或“非極性”

（4）基態(tài)C原子電子占據(jù)最居能級的電子云輪廓圖為形。將A2c選入ED3溶液中反應(yīng)的離子方

程式為_______

（5）用200mLimol-L」的BYA溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CY2所得溶液的pH<7,溶液中離子濃度由大

到小的順序為O

（6）工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中XY3-的原理如圖，陰極的電極反應(yīng)式為o

13.（2022?山東?模擬預(yù)測）周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時

L層中P軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；Y原子基態(tài)時2P原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種

氧化物，其中一種紅棕色弱化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處

于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X位于周期表的第周期，第族。

(2)元素的第一電離能：XY(填或"V"，下同)；原子半徑：XY.

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是(用文字描述)。

(4)Z3*基態(tài)核外電子排布式為，用鐵制化鉀溶液檢驗Z?+的離子方程式為o

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非

氧化還原反應(yīng)，生成配合物H”WCh，反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

o-W

O-。

14.(2022?浙江?模擬預(yù)測)為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期兀素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完

成下列實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

己知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收

宇航員呼出的CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(1)X的化學(xué)式為O

(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是。

(3)A的電子式為o

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

15.(2010,上海?二模)元素A?D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點97.81口，沸點882.9匚，在氧氣中燃燒得到淡黃色固

A

體

B原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子

C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子

D+2價陽離子的核外電子排布與嵐原子相同

（I）B元素原子的最外層軌道表示式是D離子的核外電子排布式是C和D形成的化合物的電子

式為

⑵A、B、C、D的原子半徑大小為：用元素符號表示）。

（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為

（4）A和D兩元素金屬性較強的是（用元素符號表示）寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實

16.（2022?上海虹口?一模）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點。請回答下列問題：

（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1-4個電子所需能量

（電離能）如表所示，某同學(xué)推斷A的核外電子排布為：Is22s22P63sl3pl該電子排布式違背了_；若該

原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表—族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：

h12h14......

電離能(kJ/mol)7381451773310540......

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料,繼C60后，科學(xué)家又合成了

Si60、N60,下列有關(guān)說法正確的是—（填序號）。

a.C6。、Si6。、N60都屬于新型化合物

b.C6o>Si6o>hUo互為同分異構(gòu)體

c.已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N?N鍵能小于N三N,故NMJ的穩(wěn)定性弱于N?

d.已知金剛石中C-C鍵長154pm,Go中C-C鍵長145?140pm,故Ceo熔點高于金剛石

（3）超導(dǎo)材料在節(jié)能、儲能方面的應(yīng)用.如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原

子半徑最大的是—（填元素符號），其原子最外層有一種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應(yīng)

水化物的電離方程式：

TlVZnGaGe

17.(2022?上海?高三零模)在2008年初我國南方曾遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分

的化學(xué)式為XY?,X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且ImolXY?含

有54mol電子。

(1)用元素符號將X、Y兩元素填寫在下面元素周期表中所對應(yīng)的位置。

(3)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子的核外電子排布式

;D與E能形成一種化學(xué)式為ED2的分子，該分子是分子(填

“極性非極性")，結(jié)構(gòu)式為;D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是(寫

元素氫化物的化學(xué)式)。寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)D、Y兩元素哪種非金屬性較強？寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實:—

18.(2022?北京?模擬預(yù)測)下表為元素周期表短周期的一部分

abd

e

(l)a原子結(jié)構(gòu)示意圖為,d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為；

(2)b的單質(zhì)與氫氣在500口、lOlkPa條件下化合生成Imolb的氫化物時，放H53.05H熱量，寫出該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式:

(3)X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡

單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)

的離子方程式,X在周期表中的位置為；

（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方

法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kga的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移lxl（）3moi電

子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19.（2022?上海?模擬預(yù)測）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元

索中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)

相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。

（1）X在周期表中的位置：,其原子核外有種不同形狀的電子云。這五種元

素中，最外層有兩個未成對電子的元素是（用元素符號表示）。

⑵Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性>（用分子式表示）

（3）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是（填寫序號）。

a.直線型b.平面形c.三角錐形d.正四面體

（4）元素M、Y在周期表中位于同一主族，且為短周期元素，化合物Cu2M和CU2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其

中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物）:

一定量NaOH

過量濃硝酸D的溶液C非金屬MY（填“>”或

Cu2M》澄清溶液---------->懸濁液

"V”）,請用事實說明該結(jié)論：.

20.（2022?上海中學(xué)模擬預(yù)測）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,

其原子個數(shù)比分別為1口1（甲）和2口1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。

X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：

（1）W的元素符號—，具核外共々一種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為—；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為—o

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）錢元素跟Y元素能形成化合物（Bi￡）,其水解生成難溶于水的BiOY。

□BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

□把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因—。

口醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸飽”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。o

參考答案：

1.Mg、Si、HMgSi2H4Si2H6+4OH+2H2O=2SiO；

+7H2TNazSiCh+CCh+HzONa2cO3+H2SQ3IMgSi2H4+7C12.=MgCl2+2SiCl4+4HCl

2.充分反應(yīng)，提高純橄巖中鎂的浸出率硅酸普通漏斗或漏斗Mn2++C10+

+

H2O=MnO2l+2H+CrFe(OH)3由圖可知，在較高溫度下析出MgSChHO,而且溶

解度隨著溫度的升高而減小，增大壓強，使溶液的沸點升高，溶液能夠達到較高溫度，有

利于析出MgSO4H2O晶體

3.34。4sl29金屬N、0、S4乙二胺分子間存在氫鍵CuCl共價正x

4.Fe3+NH：+OH=NH3H2O-^-mol/L1：1：1c(NO；)>0.3molL-1

d-c

5.O=C=OAgQ和AglCHsMgl2CH3MgI+2HC=2CH4t+Mgh+MgC122NH3+3CuO

△N2+3H2O+C11CDE

6.Na^+^S4-Na-?Na+[：S：]2-Na+s2>cr>

Na*abCH4D

7.KCIO3、CuOKNO32KCIO3曾

2++

2KC1+3O2T2Na2O2+2Cu+2H2O=2Cu(OH)2j,+O2t+4Na

H2()OH；

8.N>O>C1>SHF分子間形成氫鍵極性sp32CO()N-Fe:+-()H

/\2

H2OOH2

++2+

9.AI2O3Na:O:O:Na2Al+Fe2O32Fe+A12O3□□2Cu

+2Na2O2+2H2O=2CU(OH)2+ChT+4Na+4OH—4廣二。2廿2H2O或2H2O—4廣=

+

O2f+4H0.4