蘇教版化學(xué)《必修一》化學(xué)導(dǎo)學(xué)案

專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

$1-1-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識到化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用；

2.掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，認(rèn)識比較和分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用;

3.學(xué)會從不同角度對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。

【重點難點】化學(xué)物質(zhì)的分類方法

【學(xué)習(xí)過程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、物質(zhì)的分類

［問題］L舉例說明生活中遇到的物質(zhì)分類？（A級）

［交流討論］2.在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：（B）

空氣乙醇硫酸鏤銅碘酒碘氫氣石墨食鹽水

請你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。將你的分類結(jié)果與同學(xué)交流討論.

［歸納］

【自主學(xué)習(xí)】

二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

［交流討論］

KOH屬于堿，CO2和SO2是非金屬氧化物。請寫出足量的KOH溶液分別與CO?、SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式。（B

級）_______________________________________________________________________________

［小結(jié)］什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？你知道常見的酸性氧化物、堿性氧化物有哪些？

酸性氧化物如：

堿性氧化物如:

［總結(jié)歸納］物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型（B級）

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式舉例

單質(zhì)——?化合物

金屬氧化物----?氫氧化物

酸-----,鹽

［交流與討論］不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

CaC03

CaOCa(0H)2

CaCaC12

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論］:上述反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？

［復(fù)習(xí)與回憶］四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)及發(fā)生條件

⑴四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)類型實例

A+B二二AB

AB==A+B

AB+C==A+CB

AB+CD==AD+CB

⑵復(fù)分解反應(yīng)和溶液中置換反應(yīng)的條件

①復(fù)分解反應(yīng)的條件_________________________________________________________________

②置換反應(yīng)的條件

［問題］什么是氧化還原反應(yīng)？怎樣判斷？

氧化還原反應(yīng)________________________________________________________________

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

I.(C級)下列物質(zhì)屬于純凈物的是.......................()

A.冰水混合物B.爆鳴氣C.天然氣D.純凈的無污染的空氣

2.(C級)填表

名稱生石灰硫酸硫酸銅就氣氯化鐵碳酸氫錢氫氧化鈉

化學(xué)式

類別

3.(C級)下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這

種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來

(1)NaCl、KC1、NaClO、BaCl2(2)HC1O3>KC1O3>Cl2>NaC103

(3)H3Po八H4SiO4>HCI、H2so4(4)濁液、溶液、膠體、水

(5)空氣、N2>HC1、CUSO4.5H2O(6)銅、金、汞、鈉

4.(C級)同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？

(2)生石灰可做干燥劑的理由是什么？(用化學(xué)方程式表示)

(3)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式

(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？

(5)在你所認(rèn)識的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。

$1-1-2物質(zhì)的量⑴

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識物理量：物質(zhì)的量及其單位;

2.了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；

3.理解摩爾質(zhì)量的概念。

【重點難點】

物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量

【學(xué)習(xí)過程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、物質(zhì)的量

［問題］1.你能否稱量一粒米十粒米、一張紙十張紙的質(zhì)量？如何稱？物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成，物

質(zhì)可以稱量，能否確定一個分子、一個原子、一個離子的質(zhì)量？

2.化學(xué)方程式2H2。+O2=2H2。表示的含義

質(zhì)量關(guān)系：

分子數(shù)關(guān)系：

［問題］2.什么是物質(zhì)的量？物質(zhì)的量單位是什么？什么是阿伏加德羅常數(shù)？

物質(zhì)的量：符號j單位：(mol)

［資料］國際單位制中七個基本物理量及其單位

質(zhì)量----g、Kg長度----m>Km時間-----s、min>h溫度-----K

電流強(qiáng)度一一A光強(qiáng)度一一Cd物質(zhì)的量——mol

［問題］摩爾是表示微粒的集體的數(shù)量單位，那么這個單位究竟有多大？

國際上規(guī)定:

阿伏加德羅常數(shù)：___________________________________________________________________

關(guān)系：lmol粒子所含粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)12g化所含原子數(shù)6.02X1023

［思考］我們在使用摩爾時注意什么？(B級)

［課堂練習(xí)1］A級

(1)lmol碳原子含有個碳原子

(2)lmol氧氣含有個氧分子,含mol0,個氧原子，.

(3)lmol硫酸含有個硫酸分子

(4)lmol氫氣含有個氫原子

(5)ImolSO廣可表示為NAS0/，所含電荷數(shù)為NA>個。

［課堂練習(xí)2］說出下列符號的含義(B級)

(1)2H(2)2molH(3)2molH+(4)2moiHz

［問題解決］1、計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量(B級)

(DO.5m0IH2中的氫分子數(shù)；

⑵ImolNaCl中的氯離子數(shù)；

⑶ImolH2soi1中的氧原子數(shù)；

(4)1.204X10"個水分子的物質(zhì)的量o

［總結(jié)歸納］物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(N。、微粒數(shù)(N)的關(guān)系

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

［課堂練習(xí)3］(C級)

(1)3.01X10”個上，是多少摩爾？含H原子的物質(zhì)的量是多少？

(2)5mol的氧氣中有多少個氧分子？(3)N個水分子的物質(zhì)的量是多少？

［課堂練習(xí)4］(C級)

(1)0.5moi水中含有個水分子

(2)2mol水中含有個水分子，個氫原子

(3)1個水分子中有個電子，1mol的水分子中有個電子

(4)lmol硫酸溶于水，水中的的物質(zhì)的量是,S0廣的物質(zhì)的量是

【總結(jié)反思】

物質(zhì)的量(2)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.進(jìn)一步鞏固并加深理解摩爾、摩爾質(zhì)量的概念；

2.訓(xùn)練學(xué)生掌握和運用阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行化學(xué)計算的技能。

【重點難點】

微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的關(guān)系

【學(xué)習(xí)過程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、摩爾質(zhì)量

［問題］1.C+02二C022H2+02二2H2O

質(zhì)量關(guān)系(m)：12克32克44克4克32克36克

分子數(shù)關(guān)系(N)：111212

2NAINA2NA2NAINA2NA

物質(zhì)的量關(guān)系(n):lmollmollmol2mollmol2mol

【課堂練習(xí)1］由以上可以看出什么規(guī)律？

(1)ImolC的質(zhì)量是(2)ImolO?的質(zhì)量是(3)ImolCCh的質(zhì)量是1

(4)molH?的質(zhì)量是(4)ImoHM)的質(zhì)量是

［問題］2什么是摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量單位是什么？(A級)

(1)摩爾質(zhì)量定義：__________________________________________________________________________

符號：;表示：，單位：

［問題］3你知道摩爾質(zhì)量與物質(zhì)相對分子質(zhì)量的關(guān)系嗎？(B級)

(2)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)相對分子質(zhì)量的關(guān)系：

【課堂練習(xí)2］(B級)

(1)Na的摩爾質(zhì)量(2)NaCl的摩爾質(zhì)量

(3)NaHCOs的相對分子質(zhì)量是,它的摩爾質(zhì)量為

【課堂練習(xí)3］(B級)

(1)L5mol的氧氣的質(zhì)量是(2)L5mol的硫酸的質(zhì)量是

(3)10克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(4)10克壓的物質(zhì)的量為

［問題］4摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量三者之間的關(guān)系如何？(B)

【課堂練習(xí)41

2、填表

摩爾質(zhì)量

物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)

(g/mol)

He8

2-22

S043.01X10

H200.5

H+1.5

NaCl1

【自主學(xué)習(xí)】

二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的意義

2H2+O2=2H2O

物質(zhì)的量：

規(guī)律：

【問題解決］（C級）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。

（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。__________________________________________________

（2）氧化鐵在高溫下與一?氧化碳的反應(yīng)。________________________________________

（3）氯酸鉀（KC103）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。

（4）過氧化氫（也。2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

填表（C級）

物質(zhì)的量含有的微粒質(zhì)量

0.3molNa+

9.03X1022個OH

45gH2。

【問題與收獲］__________________________________

$1-1-3物質(zhì)的聚集狀態(tài)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；

2.理解影響物質(zhì)體積大小的因素；

3.理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【重點難點】

氣體摩爾體積的概念

【學(xué)習(xí)過程】

【自主學(xué)習(xí)】

一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

［問題］1.固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀、但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積，為什

么？為什么氣體容易被壓縮？固體、液體、氣體的某些性質(zhì)差異與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？

物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式宏觀性質(zhì)

固體

液體

氣體

［問題］2.通過前面學(xué)習(xí)，知Imol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，Imol不同物質(zhì)的體積是否相同？。通過計

算填表1-4：

物質(zhì)摩爾質(zhì)量/gmoL密度Imol物質(zhì)的體

積

A126.982.70g?cm-3

Fe55.857.86g,cm3

3

H2018.0200.998g,cm

C2H50H46.070.789g?cm3

0.0899g,cm-3

H22.016

28.021.25g?cm-3

N2

CO28.011.25g,cm3

【自主學(xué)習(xí)】二、影響物質(zhì)體積大小的因素：

1.因素：①微粒數(shù)目多少；；②微粒本身大小；③微粒間的距離等。

2.在一定溫度和壓強(qiáng)時：

(1)11noL固體或液體體積；

由于,所以體積o

(2)(1)ImoL氣體體積分子間距離：;

而在同溫同壓下，氣體分子間距離相同，所以o

結(jié)論：在同溫同壓條件下，任何氣體分子間距離相同，所以含相同分子數(shù)的氣體所占體積相同,

即有：__________________

［問題］3.(1)什么是氣體摩爾體積？單位是什么？

(2)你知道氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)三者關(guān)系嗎？

三.氣體摩爾體積

1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。

2、注意點：①研究對象為氣體；

②符號，單位;

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為

3、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)三者關(guān)系：

【課堂練習(xí)1]

使用22.4L-應(yīng)注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH2s。4的體積約是22.4L。

(2)ImolCO,的體積約為22.4L。

⑶lmolCC>2和ImolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。2的體積約為22.4L。

(5)Imol%在20℃時體積一定大于22.4L。

(6)ImolCO,和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。

(7)當(dāng)某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

【例1】P12:13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積(標(biāo)狀)的氫氣？

【課堂練習(xí)2]計算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCC)2的體積是多少？

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LC02分子所含的氧原子與多少質(zhì)量NH3分子中所含的氫原子數(shù)相同？

$1-1-4物質(zhì)的分散系(1)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。

2、了解膠體和分散系的概念，了解膠體和其他分散系的區(qū)別。

【學(xué)習(xí)難點】分散系的概念，區(qū)分溶液和膠體的方法

【學(xué)習(xí)難點】對于膠體性質(zhì)的理解和應(yīng)用

【自主學(xué)習(xí)】

1、分散系是__________________________________________________________

前者屬于被分散的物質(zhì)，叫;后者起容納分散質(zhì)的作用，叫。

2、根據(jù)分散質(zhì)不同，可將分散系分為、和三大類。

分散系粒子大小

溶液

膠體

濁液

3、膠體的制備及性質(zhì)

A.膠體的性質(zhì)【實驗探究】：溶液、膠體、濁液三種分散系的特點

分散系溶液膠體濁液

實例CuSOa溶液Fe(OH)3膠體泥水

分散質(zhì)粒子

分散質(zhì)粒子直徑

外觀性質(zhì)

激光筆照射(丁達(dá)爾

效應(yīng))

分散質(zhì)能否透過透過

濾紙

分散質(zhì)能否透過透過

半透膜

［小結(jié)］:溶液，膠體，濁液的本質(zhì)區(qū)別是,區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是

能否用過濾的方法分離膠體?______________________________________________

B.Fe(OH)3膠體的制備

【問題】現(xiàn)在有FeCl3飽和溶液，問如何制備Fe(OH)3膠體?

C.膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點豆腐②肥皂的制取分離③明磯、Fez(S04)3溶液凈水

④FeCL溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不?/p>

⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥

$1-1-4物質(zhì)的分散系(2)

［學(xué)習(xí)目標(biāo)］：1、知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、知道強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

3、初步學(xué)會書寫電離方程式

［課前檢測］:請根據(jù)下列不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①空氣，②冰醋酸，③硫酸鏤晶體，④鐵,

⑤干冰，⑥氫氣，⑦石墨，⑧食鹽水，⑨H2s04,⑩鹽酸。

(1)按物質(zhì)的組成分類，屬于混合物的是；屬于純凈物的是；屬于

單質(zhì)的是:屬于化合物的是

(2)按物質(zhì)的導(dǎo)電性分類，能導(dǎo)電的是

［情景設(shè)計］:為什么有的化合物溶于水能導(dǎo)電，而有的化合物溶于水不能導(dǎo)電？

［實驗設(shè)計］:在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分別按圖

所示裝置組裝儀器，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象

［實驗現(xiàn)象］：

［問題探究1］：NaCl溶液導(dǎo)電的原因？

電申（自由移動的）

在水溶液

定向移動

解一____?離

質(zhì)

或熔融狀態(tài)離子

電離:

電解質(zhì)：_____________________________________________________________________

非電解質(zhì)：__________________________________________________________________

［概念辨析］:

1、判斷下列說法是否正確，并說明理由。

A：Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；_________________________________________________

B：NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；

C：SO?溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)；___________________________________________

D：BaSO」的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO”是非電解質(zhì)

根據(jù)上述例題，總結(jié)在理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念時的注意事項：

2、關(guān)于電解質(zhì)的說法不正確的是（）

A、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)

B、在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)

C、在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

D、電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)一定不是電解質(zhì)

［問題探究2］：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

①醋酸②氫氧化鈉③碳酸氫鈉④酒精⑤銅⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸鋼⑨氯化氫

［概念形成］：

常見的電解質(zhì)有哪些？________________________________________________________

常見的非電解質(zhì)有哪些？______________________________________________________

［情景設(shè)計2］：為什么相同濃度的溶液，有的導(dǎo)電性強(qiáng)，有的導(dǎo)電性弱？

［實驗設(shè)計］:在五只小燒杯中分別加入相同濃度、相同體積的NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、醋酸溶液

和氨水，分別做導(dǎo)電性實驗，觀察實驗現(xiàn)象

［實驗現(xiàn)象］:______________________________________________________

［概念形成］:

強(qiáng)電解質(zhì)：_______________________________________________________________

弱電解質(zhì)：_______________________________________________________________

常見的強(qiáng)電解質(zhì)：_________________________________________________________

常見的弱電解質(zhì)：

［概念辨析］:下列物質(zhì)中：⑴屬于電解質(zhì)的是;⑵屬于非電解質(zhì)的是;⑶屬于強(qiáng)電

解質(zhì)的是;⑷屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH溶液B.CuC.液態(tài)HC1D.液態(tài)CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO,溶液I.

石墨J.無水乙醇K.硫酸領(lǐng)

［情景設(shè)計3］：請你仔細(xì)閱讀課本P15,完成P16問題解決

［概念形成］：

酸：________________________________________________________________________

堿：________________________________________________________________________

［問題探究］:請你寫出醋酸溶液中存在的電離方程式：

［概念形成］:弱電解質(zhì)的電離方程式書寫與強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式的書寫有何異同點？

［舉一反三］:

氨水中存在的電離方程式：一—水中存在的電離方程式：一

［拓展視野］:

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3：NaHS04：

第二單元研究物質(zhì)的實驗方法

$1-2-1物質(zhì)的分離與提純（1）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理

2.能應(yīng)用所學(xué)方法對常見混合物進(jìn)行提純和分離

【情景設(shè)計】

日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物，當(dāng)我們只需要其中的一種或幾種物

質(zhì)時，就需要對其進(jìn)行分離和提純。例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆

腐常用紗布袋將豆腐渣與豆?jié){分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當(dāng)水中混有較多油而分

層時，用吸管可逐漸吸出上層的油……

【問題探究】如何將銅粉中混有的鐵粉除去？如何將混合物中的鐵粉、銅粉分離開來？

【知識體系】

一、物質(zhì)的分離與提純

1、分離：將混合物中的物質(zhì),最后分別的過程。

2、提純：將混合物中的雜質(zhì)，以得到的過程。

【問題探究】某同學(xué)買了一袋食鹽，不小心將食鹽掉在地上，混有泥沙，請你設(shè)計方案將食鹽提純?

【知識體系】

二、過濾

1、原理

利用物質(zhì)的差異，將和

分離開來。

2、儀器：o

3、注意事項

:濾紙緊貼內(nèi)壁。

:濾紙邊緣低于邊緣；液面低于邊緣。

：盛有混合物的小燒杯緊靠;玻璃棒下端緊靠;

漏斗下端緊靠?

【拓展延伸】

1、玻璃棒在過濾操作中的作用、、。

2、過濾后若溶液還明顯渾濁，應(yīng),直到溶液為止。

3、沉淀的洗滌方法：

【解決問題】

固體NaOH因易與空氣中的CO?反應(yīng)而含雜質(zhì)，現(xiàn)在要配制純凈的氫氧化鈉溶液，其實驗操作的主要過程是

()A.溶解一加適量BaCk溶液一過濾B.溶解一加適量CaCk溶液一過濾

C,溶解一加適量Ca(OH)2溶液一過濾D.溶解一加適量鹽酸一加熱

【實驗設(shè)計】

參考課本18頁圖1-11,設(shè)計實驗方案。

現(xiàn)有氯化鉀和硝酸鉀的固體混合物50g,其中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,請設(shè)計實驗方案提取硝酸鉀。

【知識體系】

三、結(jié)晶

1、蒸發(fā)結(jié)晶

①原理：利用的方法，使溶液中不斷揮發(fā)而析出晶體的過程。

②實驗儀器：___________________________________________________________________________

③注意事項：

2、降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)

3、重結(jié)晶

【解決問題】

根據(jù)右圖的溶解度曲線判斷，下列說法不正確的是()

A.tJC時，甲的溶解度小于乙的溶解度

B.時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC時都會析出晶體

D.當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法提純甲

【情景設(shè)計】

提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可采用的方法是

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾,除去沉淀,在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾,除去沉淀,在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾,除去沉淀,在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾,除去沉淀,在溶液中補(bǔ)加適量硝酸

【知識體系】

四、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時的注意事項

【問題討論】現(xiàn)有含Na2s0八MgCk、CaCL和泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，請設(shè)計實驗方案有粗鹽提純精鹽?

$1-2-1物質(zhì)的分離與提純（2）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.初步學(xué)會萃取和分液、蒸儲等分離物質(zhì)的實驗技能

2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離。

【課前檢測】回顧一下，你學(xué)過哪些有關(guān)混合物分離的方法？如何應(yīng)用這些方法分離混合物？

【情景設(shè)計1】已知四氯化碳是一種難溶于水的無色油狀液體，密度比水大，常用作溶劑。完成下列實驗。

在兩支試管中各加入2~3mL濱水，再向其中的一支試管中滴加1mL四氯化碳，振蕩，靜置。

實驗現(xiàn)象：

【歸納整理】

一、萃取與分液一一互不相溶的液體的分離

1.⑴萃取原理：_______________________________________________________________________________

例如：從碘水提純碘，從澳水提純澳

⑵萃取劑的選擇:

2.⑴分液原理：_______________________________________________________________________________

例如：汽油和水的分離，四氯化碳和水的分離

⑵實驗儀器：_____________________________________________________

⑶操作要點：1、混合振蕩2.靜置分層3.

①實驗前要________________________________________________

②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端口應(yīng)緊靠，靜置分層；

③當(dāng)分液漏斗中的液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，上層液體從

【典型例題】

()1.下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是

A.CC14和水B.汽油和食用油C.汽油和NaOH溶液D.酒精和水

()2.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

【情景設(shè)計2】某些地區(qū)的自來水中含有Fe",實驗室可通過蒸儲自來水的方法獲得少量純凈的水。

【歸納整理】

二、蒸儲

1.原理：______________________________________________________________________________

例如：酒精和水的分離，蒸儲水的制取

2.實驗儀器：___________________________________________________________________________

3.蒸儲的操作要點：

⑴蒸儲燒瓶加熱要加上

⑵溫度計水銀球位置________________

⑶燒瓶中要加入碎瓷片，作用是

⑷先通冷凝水，再加熱。冷凝水的流向

【拓展視野】Pz。利用混合物種各種物質(zhì)對某種吸附劑吸附性能的差異，通過層析的方法將溶液中的物質(zhì)分

離。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏械母魑镔|(zhì)分離。

⑴不溶性固體與水的混合物，如泥沙與水，可通過方法分離；

⑵可溶性固體與水的混合物，如食鹽和水，可通過方法分離；

⑶兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過方法分離；

⑷兩種互相溶解但沸點不同的液體，如乙醇與水，可通過方法分離；

⑸兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過方法分離;

⑹提取澳水中的澳單質(zhì)，可通過方法分離

【課堂小結(jié)】

$1-2-2常見物質(zhì)的檢驗

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.學(xué)會NH；、C「、SO，、C0『等離子的檢驗方法；掌握焰色反應(yīng)及常見離子的特征焰色；

2.能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究物質(zhì)的組成。

【新課引入】

在日常生活中，我們常需要測定物質(zhì)的組成，確定它是哪種物質(zhì)，即進(jìn)行物質(zhì)的檢驗。請同學(xué)們回憶下，

初中我們接觸過哪些物質(zhì)的檢驗。

【實驗探究11NH￡1、（NHJ2SO4、KC1和K2SO4均可用作化肥。下列實驗將幫助我們探究這幾種鹽中所含離

子的檢驗方法。

實驗1：取兩支試管，分別加入2mLNH4cl和（NHjSO”溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的

紅色石蕊試紙靠近試管口，聞氣味及觀察試紙顏色的變化。

實驗現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：

實驗2：取兩支試管，分別加入2mLNH￡l和KC1溶液，各滴幾滴稀HNOs,再各滴幾滴AgNOs。

現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：

思考：加入稀硝酸的作用是什么？答：__________________________________________________

實驗3：取兩支試管，分別加入2mL（NHjSO,和K2s溶液，各滴幾滴稀HC1,再各滴幾滴BaCk溶液。

現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：

思考：稀HC］的作用是什么？答:__________________________________________________

友情提醒：不能用硝酸來排除干擾（硝酸具有氧化性會把S（V「氧化為S0r）。

【歸納整理】一、常見離子的檢驗

1.NH4,的檢驗

2.Cl的檢驗

3.S04?「的檢驗

4.COB?-的檢驗

【實驗探究2】如何區(qū)分NaCl、KC1溶液呢？

【歸納整理】二、焰色反應(yīng)

1.原理：許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)。它是一

個變化。利用特征焰色可以檢驗金屬或金屬離子的存在。

2.操作步驟：⑴⑵

（3）（4）______________________________________

3.焰色反應(yīng)的顏色：________________________________________________________________________

【拓展視野】P22

在現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)的物質(zhì)的組成，如用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有

C、H、0、N等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有

哪些金屬元素等。

【典型例題】

1.能把Na2s0八NH4N03,KCK（NHjSCh四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（）

（必要時可以加熱）

A.BaCLB.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNO3

2.對某些離子檢驗及結(jié)論正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C0，

B.加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有S0『

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH；

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

1.用潔凈的柏絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，火焰的顏色呈紫色，下列說法

正確的是（）

A.該溶液中陽離子只有K*B.該溶液中一定含有Na.

C.該溶液中一定含有K’,可能含有NrD.該溶液中一定含有N「，可能含有K*

2*.某無色透明溶液只可能含有Cu2+,Ca2+,SO/',CO3",C「中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

（1）滴加BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。

（2）上述沉淀有一部分溶于稀HN03。

（3）向濾液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNOs。

據(jù)此判斷，該溶液中肯定有,肯定沒有,可能有（填離子符號）

$1-2-3溶液的配置及分析（1）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念

2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算

【知識回憶】

請用圖示法表示出質(zhì)量（m）、氣體體積（V）及微粒數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)

系：。

【問題探究1】20%的NaCl溶液時什么意思？

【問題探究2】取多少10%的鹽酸剛好有0.Imol的HC1?怎么表示溶液的濃度更方便呢？

【概念形成】

一、物質(zhì)的量濃度：O

符號為,單位是,計算公式：O

【概念辨析】

1.Imol/LNaOH溶液的含義是什么？

2.100mLlmol/LNa0H溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物質(zhì)

的量濃度還是lmol/L嗎？為什么？

3.將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是lmol/L嗎？

【知識體系】物質(zhì)的量濃度注意要點:

【概念運用】

1.用40gNa0H配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度―mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/L

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物質(zhì)的量為mol

過渡：lmol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多

少，相同嗎？

【知識拓展】

1.0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有I的物質(zhì)的量為,K，的物質(zhì)的量濃度為,含有S0產(chǎn)的

物質(zhì)的量為，S0r的物質(zhì)的量濃度為。

2.0.lmol/LA12(S0&)3溶液中A-+離子的物質(zhì)的量濃度是，S(V-的物質(zhì)的量濃度是

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

1.完成表格

溶液體積溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度

500ml32gC11SO4

500ml8gC11SO4

IL342gC12H22O11

2L171gC12H22O11

0.5L40gNaOH

2L40gNaOH

500ml98gH2sO4

100ml49gH2SO4

2.0.5mol/L的下列溶液500ml中含N0「數(shù)目最多的是,NO「物質(zhì)的量濃度最大的是

A.KNO3B.Ba(N03)2C.Mg(NO3)2D.Al(N03)3

【課堂小結(jié)】

$1-2-3溶液的配置及分析（2）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

2、掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算

【知識回憶】

1.下列說法正確的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

B.從lL2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L,該溶液中硫酸的濃度為lmol/L

C.配制500ml0.5mol/L的CuS0&溶液,需稱量62.5g膽研

D.中和100mllmol/L的硫酸溶液，需稱量4gNaOH

【問題探究1】

已知37%的H￡04溶液的密度為L28求其物質(zhì)的量濃度。（用兩種方法解決）

方法一：方法二：

【知識歸納】有關(guān)溶液的計算

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（獷）與物質(zhì)的量濃度（c）的換算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為仍密度為Og4Z摩爾質(zhì)量為〃的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：

【典型例題】

1.市售濃H2s中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g-cm-%計算市售濃H2s0“中，H2sOi的物質(zhì)的量

濃度。

2.現(xiàn)需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.Eg/cn?的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若用240ml水

配制，則應(yīng)溶解HC1氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

【情景設(shè)計】

在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)

藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀壓S04也均由濃壓S04稀釋而來。

【問題探究2】

溶液在加水稀釋過程中，哪些量不變，哪些量變化？計算依據(jù)是什么？

2.溶液稀釋的計算

溶液的稀釋：1.2.

【典型例題】

1.配制360mL1.0mol-L-1H2SO4溶液，需要18mol-L-1H2s0,溶液的體積是。

2.在50g含HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

【問題探究3】

1.0.5Llmol?IT】的FeCk溶液與0.3LImol?L'的KC1溶液中，試計算混合溶液中CF的物質(zhì)的量濃度？

（混合后的體積變化忽略不計）

2.將密度為L8g/ml,濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml,濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液

的密度為L47g/ml,則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

3.同種溶質(zhì)不同濃度溶液的混合計算

不同濃度溶液的混合：

$1-2-3溶液的配置及分析（3）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

2、使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

【課前檢測】

1、配制100ml0.1mol/LNa2cO3溶液，需碳酸鈉晶體（Na2c?10比0）go

2、配制500mLimol/L的HzSOa溶液，需要密度為1.84g/ml的濃硫酸（98%硫酸）ml。

【課前導(dǎo)入】

某學(xué)習(xí)小組在配制100mL2mol/LNa0H溶液時，設(shè)計了以下幾個方案，請你對其進(jìn)行評價：

方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。

【知識回憶】

使用托盤天平有哪些注意事項？

【概念形成】

一、容量瓶

1、構(gòu)造

2、容量瓶上標(biāo)有、、

容量瓶的常見規(guī)格有ml,ml、ml,ml

3、注意事項

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一一配制500ml0.Imol/LN&C03溶液

1、準(zhǔn)備工作

選：檢：調(diào)：

2、配制溶液

步驟儀器

【概念運用】

實驗室欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：

①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體克。

②將稱好的氫氧化鈉固體放入中，加蒸儲水將其溶解，待后將溶液沿

移入mL的容量瓶中。

③用少量蒸儲水沖洗2-3次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失

點滴液體。

④向容量瓶內(nèi)加水至液面離刻度線時，改用小心地加水至。

⑤最后蓋好瓶蓋，,將配好的溶液移入中并貼好標(biāo)簽。

【問題探究】

思考一：實驗室配制100ml0.Imol/LNa2cO3溶液時應(yīng)稱取NazCOsg。

思考二：實驗室需80ml0.Imol/LNa2c溶液，配制該溶液時應(yīng)稱取溶質(zhì)Na2cOsg。

思考三：定容時一不小心液面超過了刻度線怎么辦？能否用膠頭滴管把多余的液體吸出？

思考四：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要重配嗎？

思考五：欲用98.3%的濃硫酸配制500ml0.Imol/L的稀H2s（X,所需的實驗儀器有哪些？實驗過程中有哪

些注意事項？

【概念形成】

三、誤差分析

能引起誤差的一些操作導(dǎo)致結(jié)果（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

【概念運用】

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液偏高的原因是（）

A、NaOH固體放在濾紙上稱量B、NaOH固體中混有NaQ雜質(zhì)

C、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線D、有少量NaOH溶液殘