高中化學(xué)必修1知識清單

高中化學(xué)必修1知識清單

化學(xué)實驗安全

Y

r化學(xué)實驗基本方法混合物的分離和提純

第一章從實驗學(xué)化學(xué)［（物質(zhì)的量單位一摩爾

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

IJ氣體摩爾體積

、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

,簡單分類法及其應(yīng)用

（物質(zhì)的分類《

I分散系及其分類

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化整、堿、鹽在水溶液中的電離

J離子反應(yīng)，

I嵋子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

「氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)《

I〔氧化劑和還原劑

‘金屬與非金屬的反應(yīng)

f金屬的化學(xué)性質(zhì)

＜金屬與酸和水反應(yīng)

I鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

第三章金屬及其化合物/「鈉的重要化合物

幾種重要的金屬化合物J鋁的重要化合物

〔鐵的重要化合物

J常見合金的重要應(yīng)用

如途廣泛的金屬材料”

'正確選用金屬材料

二氧化硅和硅酸

‘無機非金屬材料的主角一硅J硅酸鹽

〔硅單質(zhì)

富集在海水中的元素--氯｛活潑的黃綠色氣體-氯

氯離子的檢驗

第四章非金屬及其化合物1

f二氧化硫和三氧化硫

硫和氮的氧化物1二氧化氮和一氧化氮

L二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

「氮

,氨、硝酸、硫酸一

I硫酸和硝酸的氧化性

2

第一章從實驗學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離0

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點實例

固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開①不斷攪拌；②最NaCI(H0)

酒精燈、蒸2

后用余熱加熱；③

溶解度差別大的溶質(zhì)發(fā)皿、玻璃NaCI

結(jié)晶液體不超過容積

分開棒(NaNO)

固+固2/33

能升華固體與不升華

升華酒精燈l(NaCI)

物分開2

①一角、二低、三

碰；②沉淀要洗

固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯NaCI(CaCO)

滌；③定量實驗要3

“無損”

溶質(zhì)在互不相溶的溶

①先查漏；②對萃從澳水中提

萃取劑里，溶解度的不同，分液漏斗

取劑的要求；③使取Br

把溶質(zhì)分離出來2

漏斗內(nèi)外大氣相

乙酸乙酯與

通;④上層液體從

分液分離互不相溶液體分液漏斗飽和NaCO

上口倒出23

溶液

蒸儲燒瓶、①溫度計水銀球

液+液分離沸點不同混合溶冷凝管、溫位于支管處；②乙醇和水、12

蒸儲

液度計、牛角冷凝水從下口通和CCI4

管入；③加碎瓷片

分離膠體與混在其中

滲析半透膜更換蒸儲水淀粉與NaCI

的分子、離子

蛋白質(zhì)溶液、

加入某些鹽，使溶質(zhì)用固體鹽或濃溶

鹽析燒杯硬脂酸鈉和

的溶解度降低而析出液

甘油

洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出C0(HCI)

氣+氣2

液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)

0、蒸發(fā):是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法

2、結(jié)晶:是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混

合物。

①結(jié)晶的原理：根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減

少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出

②注意事項：加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局

部溫度過高，造成液滴飛濺。

當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分

離NaCI和KNC)3混合物。

3

9、蒸儲：提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。

用蒸儲原理進行多種混合液體的分離，叫分儲。

操作時要注意：

①在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3?

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分儲的方法進行石油的分儲。

4、分液：把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。

9、萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種

溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大

于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞

好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手

指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液

體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取濱水里的澳。

2、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升

華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離

12

和Si。？的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)：先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用

恰當?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進行分離。

i、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離

子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前

面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

4

生成沉淀法

生成氣體法

、對于無機物溶液常用方法進行分離和提用氧化還原法

2

|正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法

利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)

、離子交換法

3、常見物質(zhì)除雜方法

序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

1N2o2

CuSO溶液

2co2H2S4洗氣

3coco2NaOH溶液洗氣

4co2co灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

飽和的

5co2HCINaHCO3洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

飽和的

7so2HCINaHSO3洗氣

8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

9co2SO2飽和的NaHCO3洗氣

10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾

—

11MnO2C加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

NaOH（過量），CO

13AI203Fe2O32過濾

14Fe?。？AI2O3NaOH溶液過濾

15AI203SiO2鹽酸'氨水過濾

過濾，

16SiO2ZnOHCI溶液

17BaSO4BaCOjHCI或稀H2so4過濾

溶液

18NaHCO3Na2cO3co2加酸轉(zhuǎn)化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法

20FeCb溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

溶液

21FeCI3CuCI2Fe、Cl2過濾

22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

24Fe（OH）3膠體FeCI3蒸儲水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

2612晶體NaCI—加熱升華

—

27NaCI晶體NH4CL加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸儲水重結(jié)晶.

5

鑒定

3、物質(zhì)的檢驗<鑒別

推斷共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭?/p>

和方法，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、

沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏

色等，進行判斷、推理。

鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。

檢驗鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。

類型根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在

推斷

什么，不可能存在什么。

①若是固體，一般應(yīng)先用蒸儲水溶解

檢驗②若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號

方法③要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

④敘述順序應(yīng)是：實驗（操作）好現(xiàn)象玲結(jié)論好原理（寫方程式）

①常見氣體的檢驗

常見氣體檢驗方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水（不

氫氣

是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣）

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（。3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊?/p>

氯氣

藍）

無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；

氯化氫

用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgN03溶液時有白色沉淀生成。

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高銃酸鉀

二氧化硫

溶液褪色。

無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb（NO3）2或CuSC>4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇?/p>

硫化氫

酸鉛試紙變黑。

無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能

氨氣

生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S02氣體也能使澄清的石灰水變混濁，

二氧化碳

N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

6

②幾種重要陽離子的檢驗

H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。

Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaS04沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4cl溶液。

Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色AI(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過

量的NaOH溶液。

+

Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HNO3,但溶

+

于氨水，生成[Ag(NH3)2]o

NH4+鏤鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙

變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變

成紅褐色Fe(OHb沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入

少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++a2=2Fe3++2CI「

Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成

紅褐色Fe(OH)3沉淀。

2+

Cu藍色水溶液(濃的CuC%溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的CU(OH)2

沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃u。沉淀。含CW+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，

在金屬片上有紅色的銅生成。

7

③幾種重要的陰離子的檢驗

OH"能使無色酚麟、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成

[Ag(NH3)2]+o

Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

1能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成12，

使淀粉溶液變藍。

2能與含Ba?+溶液反應(yīng)，生成白色BaSQ沉淀，不溶于硝酸。

so4

2-

濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的S0氣體，該氣體能使品紅溶液褪

so32

色。能與BaC%溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺

激性氣味的S5氣體。

s2-能與Pb(NC)3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀

2能與BaCL溶液反應(yīng)，生成白色的BaCC)3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成

co3

無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

HCO3~取含HCb-鹽溶液煮沸，放出無色尢味CO氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向

HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSC^溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO等

成，同時放出C02氣體。

POJ含磷酸根的中性溶液，能與AgNOs反應(yīng)，生成黃色Ag3P。4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體

二、常見事故的處理

8

事故處理方法

酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗

立即用適量NaHC03溶液（或稀HAC）作用，

較多量酸（或堿）流到桌上

后用水沖洗

先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO

酸沾到皮膚或衣物上3

稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

用CuSQ溶液洗傷口，后用稀KMnCU溶液濕

白磷沾到皮膚上

敷

應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗

浪滴到皮膚上

去，后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計量

9

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體

符號：n

單位：摩爾

1、物質(zhì)的氧符號mol

［阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgCT2中所含有的碳原子數(shù)。

用NA表示。約為6.02x1（）23微粒與物質(zhì)的量

N

I公式：n=

NA

r定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符

號：用M表示

單位：g/mol

2、摩爾質(zhì)量\數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量

m

【公式：n=一

M

傳粒的數(shù)目

3、物質(zhì)的體積決定：小粒的大小

［微粒間的距離

%粒的數(shù)目一駕固體液體主要決定：微粒的大小

L氣體主要決定：微粒間的距離

體積與物質(zhì)的量

V

公式：n=-----

Vm

注意：標準狀況下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L

4、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

’定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

5、物質(zhì)的量濃度J符號：CB

單位：mol/1

【公式：CB二PIB/VHB=CBXVV=DB/CB

6、溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）X（稀）XV（?。?/p>

7、溶液的配置

'計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算

成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體

■積。

（I）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液I稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所

\需液體、水的體積

將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水,用

玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

________________________________________________________________________________________10

，計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量

J取所需液體溶質(zhì)的體積。

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適

（配制前要檢查容量瓶是否漏水）量的蒸儲水（約為所配溶液體積的1/6）,

用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后

■將溶液引流注入容量瓶里

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸僧水將燒杯及玻璃棒洗滌

2—3次，將洗滌液注入容量瓶。振

蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻

度2—3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶

液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，

再振蕩搖勻。

8、過濾：除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有

三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除

去粗食鹽中少量的泥沙。

11

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類「金屬：Na、Mg、Al

/單質(zhì)?

〔非金屬：S、。、N

「酸性氧化物：SO3、S02>P2O5等

氧化物］堿性氧化物：Na2o>CaO^Fe2O3

I氧化物：AbQ等

I鹽氧化物：C。、NO等

純

.氧酸:HNO3、H2so4等

f按酸根分一

L無氧酸：HCI

「強酸：HNS、H2so4、HCI

酸〈按強弱分一

L弱酸：H2co3、HCI。、CH3COOH

f一元酸：HCI、HNO3

、按電離出的H+數(shù)分-二元酸：H2SO4,H2SO3

.多元酸：H3P。4

r強堿：NaOH、Ba(OH)2

物Ir按強弱分一

質(zhì)\

I弱堿：NH3-H2O>Fe(0H)3

堿<

r一元堿：NaOH、

〔按電離出的HCX數(shù)分一二元堿：Ba(OH)2

、多元堿：Fe(OH)3

r正鹽：Na2c。3

I鹽.酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：CU2(OH)2CO3

「溶液：NaCl溶液、稀H2s。4等

混J懸濁液：泥水混合物等

合］乳濁液：油水混合物

物［膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關(guān)概念

________________________________________________________________________________________12

1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，

統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

“溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于lnm的分散系

4、分散系的分類：彳膠體：分散質(zhì)粒子直徑在lnm—lOOnm之間的分散系

I濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系。

注：分散劑是水或其他液體，按照分散質(zhì)粒子的大小來分類

f溶液

分散質(zhì)、的笄…「粒子膠體：分子膠體

分散劑〔氣溶膠；液溶膠；固溶膠

沛加「懸濁液

->濁液.\

【乳濁液

比較幾種分散系的不同:

分散系溶液膠體濁液

<lnm（粒子直徑小lnm—lOOnm(粒子直>lOOnm(粒子直

分散質(zhì)的直徑

于10-9m)徑在10-9-10-7m)徑大于

許多小分子集合體或巨大數(shù)目的分子集

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子

高分子合體

淀粉膠體、氫氧化鐵膠

實例溶液酒精、氯化鈉等石灰乳、油水等

體等

性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

質(zhì)能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)靜置分層

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

三、膠體

_________________________________________________________________23

I、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在UT9~io-7m之間的分散系。

2、膠體的分類:

粒子膠體

①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:

分子膠體

如："（OHb膠體膠粒是由許多Re（0H）3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在lnm

lOOnm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。

又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在lnm?：LOOnm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫

分子膠體。

,氣溶膠

②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：液溶膠

固溶膠

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、段（OH｝溶膠、

A/（OH）3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以

固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

名稱分散質(zhì)分散系實例

液溶膠固液Fe（OH）3溶膠、油漆、泥漿

液固硅酸凝膠、珍珠

固溶膠

固固合金、有色玻璃、照相膠片

液氣云霧、酸霧

氣溶膠

固氣煙塵

3、膠體的制備

伊械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

A.物理方法J

［溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉

溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

水解促進法：FeCI3+3H2O（沸）=Fe（OH）3（膠體）+3HCI

B.化學(xué)方法＜

復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNQ=Agl（膠體）+KNO3

注意：當上述兩種反應(yīng)物的量均為大量兩個反應(yīng)方程式為

KI+AgNO3=Agl4z+KNO3（黃色J）

Na2SiO3+2HCI=H2SiO3x|/+2NaCI（白色J）

4、膠體的性質(zhì):

14

定義：是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象

。、丁達爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因：膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將

J光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)

|象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光

亮“通路”

、應(yīng)用：鑒別膠體和其他分散系

注意：當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，

而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象

「定義：由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則

的運動，稱為布朗運動。

0、布朗運就

應(yīng)用：是膠體穩(wěn)定的原因之一。

定義：在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作

’定向移動的現(xiàn)象

9、電

泳

膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，

膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者

I都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定

注意：

A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。

膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸

附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電

膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。

r定義：使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法

滲透法：i

［原理：膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透

'過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體

B、帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如A/(0H)3、Re(0H)3膠體、金屬氧化物。

帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：Agl膠粒隨著AgNC)3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。

若KI過量，則Agl膠粒吸附較多「而帶負電；

若AgNC)3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高

壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。(只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個

_____________________________________________________________________________________________15

膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。)

定義：膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象

4、聚<

沉］應(yīng)用：能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃

度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等

,凝膠：膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)(凝膠)

《膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上