高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)3：章末質(zhì)量評(píng)估（三）

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1階段質(zhì)量評(píng)估(三)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2018·全國(guó)卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)2．(2019·江蘇卷，3改編)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．次氯酸不穩(wěn)定，可用于漂白織物3．關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A．在有的反應(yīng)中顯示氧化性，在有的反應(yīng)中顯示還原性B．是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4．(2019·江蘇卷，9改編)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．濃鹽酸eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(Fes),\s\do5(△))FeCl2(s)B．MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(煅燒))MgO(s)C．S(s)eq\o(→,\s\up7(O2g),\s\do5(點(diǎn)燃))SO3(g)eq\o(→,\s\up7(H2Ol))H2SO4(aq)D．N2(g)eq\o(→,\s\up7(H2g),\s\do5(高溫高壓、催化劑))NH3(g)eq\o(→,\s\up7(CO2g),\s\do5(NaClaq))Na2CO3(s)5．下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀6．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2雜質(zhì)，可向其中加入適量的()A．Fe B．氯水C．KSCN溶液 D．硝酸7．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液8．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是：①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液()A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．③④9．將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A．0.12mol B．0.11molC．0.09mol D．0.08mol10．下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸，＋過(guò)量SO2，＋BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液),\s\do5())白色沉淀C．無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀D．無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸),\s\do5())無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀11．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性B．反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí)，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO212．向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中一定含有Cu2＋ D．剩余固體中一定含有Cu13．室溫下，某興趣小組用如圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ試管中開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，逐漸有微小氣泡生成，越來(lái)越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ試管中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2，溶液變?yōu)樗{(lán)色。下列說(shuō)法正確的是()A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，Ⅰ中消耗的HNO3更多C．換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈D．試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO214．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加Fe2O3可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A15．有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH416．已知3.25g某金屬X跟過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中未見(jiàn)有氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液放出氨氣的體積為280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X為()A．Zn B．FeC．Cu D．Ag二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共計(jì)52分)17．(8分)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是_________，其作用是________________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_____________________________________________________________，B中應(yīng)放置的液體是_________(填字母)。a．水 b．酸性KMnO4溶液c．氯水 d．飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是____________________________________________________________________________________________。②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是_________(填字母)。a．鐵粉 b．BaCl2溶液c．銀粉 d．Na2CO3溶液18．(8分)將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為_(kāi)________L，NO2的體積為_(kāi)________L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)________mol·L－1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通入O2_________mol。19．(8分)某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去)，進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于_________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是____________________________________________________________。②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因____________________________________________________________________。(2)從元素化合價(jià)的角度分析，SO2具有_________性。①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________，說(shuō)明SO2具有_________性。②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是_________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________________________________________________。A．過(guò)氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。20．(9分)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是__________________________________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是_________________________________________。(2)寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中加收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：廢液eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(加過(guò)量①),\s\do5(過(guò)濾)))eq\a\vs4\al(濾液含有②)eq\a\vs4\al(濾渣③)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(加過(guò)量④),\s\do5(過(guò)濾)))eq\a\vs4\al(金屬銅)eq\a\vs4\al(濾液⑤)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(合并通入⑥),\s\do5()))eq\a\vs4\al(FeCl3,溶液)A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①_________，②_________，③___________，④___________，⑤_________，⑥_________。B．請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________，____________________________________________________________，___________________________________________________________，____________________________________________________________。21．(9分)某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_____________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_________________________________________________。(4)為實(shí)現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________(填裝置代號(hào))；化合物X為_(kāi)________(只寫一種)，Na2O2的作用是_____________________________________________。22．(10分)氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_________(填序號(hào))，B的作用是____________________________________________________________。a．堿石灰 b．生石灰c．濃硫酸 d．燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開(kāi)旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。該反應(yīng)證明氨氣具有_________性。(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是_________(填裝置序號(hào))。(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol·L－1。

參考[答案]一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.【[答案]】C【[解析]】C錯(cuò)：NH3參與反應(yīng)生成銨鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑。A對(duì)：霧和霾的分散劑都是空氣。B對(duì)：霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨。D對(duì)：過(guò)度施用氮肥會(huì)增加大氣中氨的含量。2.【[答案]】B【[解析]】A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)；D．次氯酸可用于漂白織物是由于具有強(qiáng)氧化性，可把有機(jī)色質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，與次氯酸不穩(wěn)定無(wú)關(guān)。3.【[答案]】A【[解析]】亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，B項(xiàng)錯(cuò)；SO2與NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO3，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。4.【[答案]】B【[解析]】A．氯氣的氣化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C．硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2與氧氣在催化劑和加熱條件下生成SO3，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。5.【[答案]】C6.【[答案]】B【[解析]】能將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，且不引入新的雜質(zhì)，因此選用氯水最合適。7.【[答案]】B【[解析]】氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣收集，A錯(cuò)誤；濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SO2，因SO2的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，SO2是大氣污染物，要進(jìn)行尾氣處理，SO2很容易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可以安裝一個(gè)倒扣的漏斗，B正確；稀硝酸與Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，不是NO2，且不能用水處理尾氣，C錯(cuò)誤；MnO2與濃鹽酸在加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，該裝置沒(méi)有加熱儀器，D錯(cuò)誤。8.【[答案]】C【[解析]】①二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸，高錳酸鉀溶液被二氧化硫還原而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性；④二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?；⑤二氧化硫和含I2的淀粉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫還原性；通過(guò)以上分析知，其性質(zhì)相同的是②③⑤，C正確。9.【[答案]】B【[解析]】銅與HNO3反應(yīng)時(shí)，消耗的HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol；n(氣體)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol；所以共耗HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。10.【[答案]】C【[解析]】A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。11.【[答案]】D【[解析]】反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色顯然是因?yàn)镵IO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I－，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的通性，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí)，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B錯(cuò)誤；反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②吸收了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過(guò)2個(gè)反應(yīng)回收二氧化硫，D正確。12.【[答案]】C【[解析]】充分反應(yīng)后仍有固體存在，則該固體可能為Cu或Fe和Cu的混合物，剩余固體不可能只有Fe，因?yàn)镕e與Cu2＋可以發(fā)生反應(yīng)，溶液中不可能有Fe3＋，因?yàn)镕e3＋能與Cu或Fe反應(yīng)，溶液中一定有Fe2＋，溶液中不一定有Cu2＋。13.【[答案]】D【[解析]】A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2，是由硝酸還原生成一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，Ⅰ中消耗的HNO3更少，故B錯(cuò)誤；C．所以換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，故D正確。14.【[答案]】D【[解析]】二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2＋，若二氧化硫足量，則溶液中無(wú)Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不顯色；若二氧化硫不足，則溶液變紅，A錯(cuò)誤；溶液B中Fe2＋可被氧氣氧化，但電荷不守恒，其離子方程式為：4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O,B錯(cuò)誤；反應(yīng)由A到B為2H2O＋2Fe3＋＋SO2=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，酸性增強(qiáng)，根據(jù)B項(xiàng)分析由B到C溶液酸性減弱，C錯(cuò)誤；加Fe2O3可以與溶液C中生成的硫酸反應(yīng)，使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A，D正確。15.【[答案]】C【[解析]】由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO和O2；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d為NH3和HCl；c通入少量溴水中可使溴水變成無(wú)色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無(wú)色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2，故a為NO，b為O2，c為NH3，d為HCl，e為SO2，故選C。16.【[答案]】A【[解析]】求解時(shí)首先分析得出HNO3的還原產(chǎn)物是NH4NO3，其次根據(jù)得失電子守恒列出守恒關(guān)系，再次討論金屬化合價(jià)的升高情況和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，最后確定元素種類。由題意可知金屬與硝酸的反應(yīng)過(guò)程中，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3，物質(zhì)的量為0.0125mol，設(shè)未知金屬的摩爾質(zhì)量為M，氧化后金屬離子的化合價(jià)為＋x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知eq\f(3.25g,M)×x＝0.0125mol×[5－(－3)]，討論得當(dāng)x＝2時(shí)，M＝65g·mol－1比較合理，故該金屬為鋅。二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共計(jì)52分)17.【[答案]】(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)強(qiáng)堿溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升d(4)①反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗，同時(shí)生成水，使?jié)釮2SO4逐漸變稀，而銅不與稀H2SO4反應(yīng)②ad【[解析]】銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生SO2，產(chǎn)生的SO2用向上排空氣法收集，并用品紅溶液驗(yàn)滿。為防止多余的SO2污染空氣，可用堿溶液浸濕的棉花吸收逸出的SO2。裝置B的作用是貯存多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所選試劑不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，且應(yīng)使SO2在其中的溶解度較小，故最佳試劑為飽和NaHSO3溶液。反應(yīng)結(jié)束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔蕶z驗(yàn)余酸時(shí)所選試劑應(yīng)該是能與硫酸中的H＋反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的一組(因CuSO4中含有SOeq\o\al(2－,4)，故不能用檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的方法來(lái)確定H2SO4的存在)。18.【[答案]】(1)5.65.6(2)eq\f(10－3aV＋0.5,0.14)(3)0.25【[解析]】(1)設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)氣體體積為11.2L，則有x＋y＝0.5mol，又根據(jù)電子得失相等，又有3x＋y＝32g/64g·mol－1×2，從而可求出兩種氣體的物質(zhì)的量。(2)在反應(yīng)中NOeq\o\al(－,3)一部分轉(zhuǎn)化為氣體，一部分繼續(xù)留在溶液中，根據(jù)已知條件可知轉(zhuǎn)化為氣體的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，加入NaOH溶液至正好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中溶質(zhì)為NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aVmol，由此可計(jì)算硝酸溶液的濃度。(3)NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為硝酸鈉時(shí)失去電子總數(shù)與銅和硝酸反應(yīng)中銅失去電子的量相等，均為1mol，故所需O2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.25mol。19.【[答案]】(1)酸性①滴加酚酞的NaOH稀溶液②紫色石蕊溶液變紅H2O＋SO2H2SO3(2)氧化性和還原①溶液褪色還原②D有淡黃色沉淀生成(3)褪色漂白(4)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O【[解析]】(1)SO2為酸性氧化物。①根據(jù)SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水證明其為酸性氧化物；②SO2為酸性氧化物，SO2能與水反應(yīng)生成H2SO3，能使紫色石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液。(2)SO2中S元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SO2具有氧化性和還原性。①SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。②H2O2具有氧化性，SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)為SO2＋H2O2=H2SO4；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但與SO2不反應(yīng)；氯水具有強(qiáng)氧化性，所以Cl2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HCl。Na2S具有強(qiáng)還原性，與SO2反應(yīng)生成淡黃色沉淀S。(3)由于