氯氣教學課件

第二章

海水中的重要元素

——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第1課時

氯氣的性質84消毒液與潔廁靈混合使用為什么會導致中毒呢？通過實驗可以看到，84消毒液與潔廁靈混合后，產生了一種黃綠色、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，這種氣體就是氯氣。PART01氯氣的物理性質01氯氣的物理性質一、氯氣的發(fā)現(xiàn)瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。直到1810年，英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質。我國最初將這種氣體命名為綠氣，后改為氯氣。01氯氣的物理性質二、氯氣的物理性質請同學們仔細觀看以下兩個視頻，結合生活經驗及化學知識，總結氯氣的物理性質。01氯氣的物理性質二、氯氣的物理性質氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，熔點-101℃，沸點-34.6℃，易液化（液氯是純凈物），可溶于水，有毒（毒性其實屬于化學性質）。01氯氣的物理性質二、氯氣的物理性質思考：如果遇到氯氣泄漏的事故，我們應該是順風撤離，還是逆風撤離？向高處撤離還是向低處撤離？正確答案：應該逆風向高處撤離。PART02氯氣的化學性質02氯氣的化學性質一、氯原子的結構氯原子最外層極易得到一個電子，表現(xiàn)出極強的氧化性，氯氣是一種活潑的非金屬單質，在氧化還原反應中一般作氧化劑，自然界中氯元素均以化合物形式存在。結構決定性質極易得到一個電子02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質1.氯氣與金屬單質反應02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質1.氯氣與金屬單質反應反應現(xiàn)象化學方程式與鈉反應與銅反應與鐵反應△劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生大量白煙劇烈燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水形成藍綠色溶液劇烈燃燒，產生棕褐色煙，產物溶于水形成棕黃色溶液△△2Na+Cl2══2NaClCu+Cl2══CuCl22Fe+3Cl2══2FeCl302氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質1.氯氣與金屬單質反應注意：①氯氣具有強氧化性，與變價金屬（如Fe、Cu）發(fā)生反應時，生成高價態(tài)的金屬氯化物。

②常溫下，干燥的氯氣不與鐵反應，所以可以用鋼瓶儲運液氯。02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質2.氯氣與非金屬單質（H2）反應02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質2.氯氣與非金屬單質（H2）反應反應反應條件現(xiàn)象化學方程式與氫氣反應點燃光照安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧劇烈反應，發(fā)生爆炸H2+Cl2══2HCl點燃H2+Cl2══2HCl光照02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質通過Na、Fe、Cu、H2分別在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件與本質有什么新的認識？①燃燒不一定需要氧氣；②燃燒的本質是還原劑（可燃物）與氧化劑(助燃劑)之間的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應。02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質3.氯氣與水反應氯氣可溶于水，氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水。那么氯氣溶于水時是否和水發(fā)生了化學反應呢？02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質3.氯氣與水反應向氯水中滴入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，說明氯水中含有一定量的氯離子，從而證明氯氣溶于水時，與水發(fā)生了化學反應?；瘜W方程式：Cl2+H2O══HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質3.氯氣與水反應氯水的成分：三分子、四離子三分子Cl2HClOH2O四離子ClO-Cl-OH-H+02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質通過剛才的實驗發(fā)現(xiàn)，干燥的氯氣不能使紅色布條褪色，而當紅色布條濕潤后，氯氣能使其褪色。實驗說明干燥的氯氣并沒有漂白性，氯氣與水反應生成的某種物質具有漂白性，這種物質就是次氯酸（HClO)。與我們之前學過的過氧化鈉類似，次氯酸具有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質，因而具有漂白性。4.氯水的漂白性02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質4.氯水的漂白性注：①向紫色石蕊溶液中通入過量的氯氣，現(xiàn)象為：溶液先

變紅，后褪色。

②由于次氯酸具有漂白性，故不能用pH試紙測定氯水及次氯酸鹽溶液的pH。02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質5.次氯酸的化學性質①弱酸性——弱于碳酸②不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下會發(fā)生分解。2HClO══2HCl+O2↑光照因此，實驗室的氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存時應用棕色試劑瓶避光保存在陰涼處。氯水久置后最終變?yōu)辂}酸。02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質5.次氯酸的化學性質③強氧化性、漂白性次氯酸具有強氧化性，因此能夠殺死水中的病菌，起到消毒的作用，故目前很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒。但使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機物氯化物可能對人體有害，因此目前已經開始推廣使用一些新的自來水消毒劑，如ClO2、O3等。次氯酸能將有色物質氧化成無色物質，因而可以作漂白劑使用。02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質6.氯氣與堿的反應由于次氯酸不穩(wěn)定，在實際中經常將其轉化為更穩(wěn)定的物質便于保存，如氯氣和氫氧化鈉溶液可以制備漂白液，氯氣與冷的石灰乳反應可以制備漂白粉。Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2

══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分為氯化鈣與次氯酸鈣，其中次氯酸鈣為有效成分，若使氯氣與氫氧化鈣充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，就得到了漂粉精。02氯氣的化學性質二、氯氣的化學性質6.氯氣與堿的反應次氯酸鹽中的次氯酸根在溶液中會轉化為次氯酸，因而也具有漂白性，在使用時，加入適量的酸，可增強次氯酸鹽的漂白性，如向漂白粉中通入二氧化碳。Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3↓+2HClO漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑，即可作漂白棉麻紙張的漂白劑，又可作泳池等公共場所的消毒劑。PART03課堂總結03課堂總結這堂課學到了什么？①氯氣為_______，有___________氣體，密度_____空氣，___溶于水，易液化，有毒。②氯氣具有強氧化性，能與多數(shù)金屬單質發(fā)生反應，氯氣與變價金屬反應時，生成___價態(tài)金屬氯化物。③氯氣能與很多非金屬單質反應，氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，現(xiàn)象為：___________________________，氫氣與氯氣混合光照會發(fā)生_____。黃綠色刺激性氣味大于可高產生蒼白色火焰，瓶口有白霧爆炸03課堂總結這堂課學到了什么？④氯氣與水反應的化學方程式為__