2024高二化學(xué)寒假作業(yè)同步練習(xí)題pH的應(yīng)用－酸堿中和滴定含解析

pH的應(yīng)用－酸堿中和滴定一、pH的應(yīng)用1．醫(yī)療上：血液中的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，而利用藥物調(diào)控血液的pH是協(xié)助治療的重要手段之一。2．生活中：人們運(yùn)用的護(hù)發(fā)素的主要功能也是調(diào)整頭發(fā)的pH，使之達(dá)到相宜的酸堿度。3．環(huán)保領(lǐng)域：酸性和堿性廢水的處理常利用中和反應(yīng)，處理過程中可利用pH自動(dòng)測定儀進(jìn)行檢測和限制。4．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：各種農(nóng)作物生長都對土壤的pH范圍有肯定的要求。5．科學(xué)試驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：溶液pH的限制經(jīng)常是影響試驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。如在用于測定酸堿溶液濃度的酸堿中和反應(yīng)滴定中，溶液pH的改變是推斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。二、酸堿中和滴定1．概念和原理（1）概念：是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的試驗(yàn)方法。（2）原理堿，則c(H＋)＝eq\f(cOH－·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(cH＋·V酸,V堿)。（3）試驗(yàn)關(guān)鍵①精確測定參與反應(yīng)酸、堿的體積。②精確推斷滴定終點(diǎn)。2．主要儀器及運(yùn)用（1）儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。（2）滴定管的運(yùn)用方法①查漏：運(yùn)用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：在加入反應(yīng)液之前，干凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③裝液：分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。④調(diào)液面記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)整活塞，使滴定管尖嘴部分充溢反應(yīng)液，然后調(diào)整滴定管液面使其處于某一刻度，精確讀取數(shù)值并記錄。3．主要試劑（1）待測液；（2）標(biāo)準(zhǔn)液；（3）指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。4．試驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：（1）洗滌：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏、潤洗。（2）取液：向堿式滴定管中注入待測液氫氧化鈉溶液，取肯定體積注入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示劑；向酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸。（3）滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，左手限制滴定管的活塞，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛視察錐形瓶內(nèi)溶液的顏色改變。（4）讀數(shù)：至指示劑發(fā)生明顯的顏色改變(淺紅色變?yōu)闊o色)且半分鐘內(nèi)不變時(shí)，停止滴定。平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積。（5）記錄：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。（6）計(jì)算：以(V終－V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取2～3次試驗(yàn)結(jié)果的平均值，依據(jù)c待＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度。1．化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B．草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食愛護(hù)氣D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞【答案】B【解析】明礬電離的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)一起聚沉，A項(xiàng)正確；草木灰（主要是碳酸鉀）和硫酸銨混合施用，其中的碳酸根離子會(huì)促進(jìn)銨根離子的水解，使肥效降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)庑再|(zhì)惰性，很少與其他物質(zhì)反應(yīng)，可以用做愛護(hù)氣，C項(xiàng)正確；玻璃里含有的二氧化硅會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，D項(xiàng)正確。答案選B。2．鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，有關(guān)應(yīng)用或說法與鹽類水解無關(guān)的是A．用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污B．生活中常用明礬凈水C．用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠D．長期運(yùn)用硫酸銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰【答案】C【解析】純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬溶于水，溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，具有吸附性，能使懸浮于水中的不溶性固體小顆粒凝合而加快小顆粒的沉降，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用稀硫酸除去銅器表面的銅綠，是堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，與水解無關(guān)，C項(xiàng)正確；長期運(yùn)用硫酸銨化肥的土壤，易變酸性，和銨根離子水解有關(guān)，熟石灰顯堿性，且價(jià)格便宜，常用來改良酸性土壤，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。3．下列依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污B．(膠體)明礬凈水C．泡沫滅火器滅火D．配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉【答案】D【解析】加熱能促進(jìn)水解，CO32－水解生成OH－越多，能與油污發(fā)生反應(yīng)越徹底，A項(xiàng)正確；Al3+水解實(shí)力較強(qiáng)，生成的Al(OH)3形成Al(OH)3膠體，具有吸附性，達(dá)到凈水目的，B項(xiàng)正確；Al3+與HCO3－發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成CO2，均能隔絕可燃物與O2的接觸，達(dá)到滅火目的，C項(xiàng)正確；NaOH能與SnCl2水解生成的HCl反應(yīng)，促進(jìn)SnCl2水解，使SnCl2溶液所含雜質(zhì)更多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為D。4．下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1＝4.7×10-7Ka2＝5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí)c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=9:5C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大D．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中離子總數(shù)前者小于后者【答案】C【解析】因?yàn)镵a(CH3COOH)＞Ka(HClO)，CH3COONa比NaClO的水解程度小，酸根離子濃度CH3COONa比NaClO大，所以相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液pH＝5，Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))，即eq\f(c(CH3COO－)·10-5,c(CH3COOH))＝1.8×10-5，此時(shí)c(CH3COOH):c(CH3COO-)＝5:9，B項(xiàng)錯(cuò)誤；少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，與氯水中的HCl反應(yīng)，從而促進(jìn)Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，C項(xiàng)正確；等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中，CH3COO-比ClO-的水解程度小，所以后者溶液中c(OH-)大，前者溶液中c(H+)大，CH3COONa(aq)中[c(Na+)+c(ClO-)+c(OH-)]與NaClO(aq)中[c(Na+)+c(CH3COO-)+c(OH-)]相等，所以離子總數(shù)前者大于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定C．滴定時(shí)，邊搖動(dòng)錐形瓶邊視察錐形瓶中溶液的顏色改變D．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河杉t色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不變色，即為滴定終點(diǎn)【答案】C【解析】錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不能用待盛液潤洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管用蒸餾水洗滌后，要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，再裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定時(shí)，眼睛凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色改變，邊搖動(dòng)錐形瓶邊視察錐形瓶中溶液的顏色改變，C項(xiàng)正確；甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?，即為滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。6．酸堿中和滴定是重要的定量試驗(yàn)，精確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法正確的是A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進(jìn)行潤洗B．運(yùn)用酚酞為指示劑，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)停止滴定C．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低D．試驗(yàn)結(jié)束，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL【答案】C【解析】錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測液進(jìn)行潤洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；運(yùn)用酚酞為指示劑，滴定前錐形瓶內(nèi)溶液為無色，當(dāng)錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低，C項(xiàng)正確；試驗(yàn)結(jié)束，滴定管的精度為0.01mL，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)為21.60mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。7．如圖所示，a和b是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應(yīng)的pH值改變曲線，下列說法不正確的是A．NaOH的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=0.1mol·L-1B．a(chǎn)和b曲線上的任何一點(diǎn)都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．P點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值改變曲線【答案】B【解析】依據(jù)曲線b可知NaOH溶液的pH＝13，則氫氧化鈉溶液的濃度：c(NaOH)＝0.1mol·L－1，A項(xiàng)正確；未滴定時(shí)氫氧化鈉中沒有氯離子，鹽酸中沒有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)曲線可以看出P點(diǎn)時(shí)pH＝7，說明溶液呈中性，c(Na＋)＝c(Cl－)、c(H＋)＝c(OH－)，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度很小，則c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C項(xiàng)正確；曲線b的pH是由大到小，說明是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸溶液的pH值改變曲線，D項(xiàng)正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定、溶液中離子濃度大小比較，試題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中pH的改變，留意駕馭比較溶液中離子濃度大小的方法。8．用肯定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)旁邊溶液pH和導(dǎo)電實(shí)力的改變分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電實(shí)力的改變可推斷滴定終點(diǎn):溶液總體積改變忽視不計(jì))。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B．a(chǎn)→b過程中，n(CH3COO-)不斷增大C．依據(jù)溶液pH和導(dǎo)電實(shí)力的改變可推斷：V2＜V3D．c→d溶液導(dǎo)電性增加的主要緣由是c(OH-)和c(Na+)增大【答案】D【解析】常溫下，a點(diǎn)溶液呈中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈存在電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，a到b過程中，醋酸接著和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則n(CH3COONa)增大、n(CH3COOH)減小，即n(CH3COO-)不斷增大，B項(xiàng)正確；CH3COONa溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則a點(diǎn)醋酸物質(zhì)的量大于n(NaOH)即醋酸有剩余，導(dǎo)電實(shí)力中d點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，d點(diǎn)酸的物質(zhì)的量等于n(NaOH)，則V2＜V3，C項(xiàng)正確；c到d溶液導(dǎo)電性增加主要是溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。9．下面a～e是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計(jì)(1)無“0”刻度的是________(填字母)。(2)下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平精確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定起先和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。(4)某學(xué)生依據(jù)三次試驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________。(5)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后馬上取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后馬上裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定【答案】(1)ab(2)A(3)26.00(4)0.1044mol·L－1(5)CD【解析】(1)滴定管、容量瓶無“0”刻度，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。(2)B項(xiàng)，托盤天平的精確度為0.1g；C項(xiàng)，量取3.2mL的濃H2SO4應(yīng)用5mL的量筒；D項(xiàng)，500mL容量瓶只能配制500mL溶液。(3)滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.00mL。(4)舍去其次組數(shù)據(jù)c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×\f(26.11mL＋26.09mL,2),25.00mL)＝0．1044mol·L－1。10．25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)是1.75×10-5，按要求回答下列問題。(1)用水稀釋0.1mol/L的HA溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加，平衡將_______移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的電離程度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)寫出①Na3PO4的電荷守恒_______②NaH2PO4的物料守恒_______③Na2HPO4的質(zhì)子守恒_______④比較Na2HPO4離子濃度大小_______(3)氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：①通入Cl2(g)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。②通入Al(s)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。③電子從_______(填“Al”或“Cl2”)極流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。④每消耗8.1gAl(s)，電路中通過的電子數(shù)目為_______NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）向右增大增大（2）①c(Na+)＋c(H+)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(OH-)②c(Na+)＝c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)③c(H+)＋c(H2PO4－)＋2c(H3PO)＝c(PO43－)＋c(OH-)④c(Na+)＞c(HPO42－)＞c(OH-)＞c(H2PO4－)>c(H+)＞c(PO43－)（3）①正②負(fù)③Al正④0.9【解析】(1)加水稀釋促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，HA的電離程度增大，H+的物質(zhì)的量增大，但是體積是主要改變因素，所以H+的濃度減小，依據(jù)水的離子積常數(shù)，知OH-的濃度增大；(2)①Na3PO4溶液中的陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、PO43－、HPO42－、H2PO4－，依據(jù)離子與所帶電荷之間的比例關(guān)系得：c(Na+)＋c(H+)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(OH-)；②eq\f(n(Na),c(P))＝1，則n(Na)＝n(P)，Na元素的存在形式為Na+，P元素的存在形式為PO43－、HPO42－、H2PO4－，所以有c(Na+)＝c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)；③Na2HPO4溶液中能失去質(zhì)子的微粒是：H2PO4－、H2O，失去質(zhì)子后的產(chǎn)物為PO43－、OH-，能得到質(zhì)子的物質(zhì)是HPO42－、H2O，得到質(zhì)子后的產(chǎn)物為H2PO4－、H3PO4、H+(H3O+)，依據(jù)微粒與得失質(zhì)子的比例關(guān)系得：c(H+)＋c(H2PO4－)＋2c(H3PO)＝c(PO43－)＋c(OH-)；④Na2HPO4為溶質(zhì)，所以Na+和H2PO4－的濃度偏高，且Na+濃度最大，HPO42－在水溶液中既電離(HPO42－H+＋PO43－)又水解(HPO42－＋H2OH2PO4－＋OH-)，且水解程度大于電離程度，所以H2PO4－、OH-的濃度比PO43－和H+的濃度偏高，再加上水的電離，知c(OH-)>c(H2PO4－)，c(H+)>c(PO43－)，綜之離子濃度為c(Na+)>c(HPO42－)>c(OH-)>c(H2PO4－)>c(H+)>c(PO43－)；(3)①依據(jù)反應(yīng)2Al+3Cl2=2AlCl3，Cl元素在反應(yīng)有0價(jià)降低為-1價(jià)，得到電子，作正極反應(yīng)物，通入氯氣的電極是正極；②Al元素由0價(jià)上升到+3價(jià)，失去電子，作負(fù)極反應(yīng)物；③依據(jù)原電池原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極，所以電子從Al級流向正極；④依據(jù)價(jià)態(tài)改變知eq\f(n(Al),c(e－))＝eq\f(1,3)，n(Al)＝eq\f(8.1g,27g/mol)＝0.3mol，所以電子數(shù)目為0.3×3＝0.9NA。1．0.1mol?L-1?KHS溶液中下列表達(dá)式正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)B．c(K+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1D．c(H2S)+c(OH-)=c(S2-)+c(H+)【答案】B【解析】KHS溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KHS溶液顯堿性，說明HS－的電離程度小于水解程度，因此離子濃度大小關(guān)系是c(K+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞(S2-)，B項(xiàng)正確；KHS溶液中存在物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KHS溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，將物料守恒式帶入電荷守恒式可得質(zhì)子守恒式：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2．廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的改變。依據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是A．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3B．IBr水解的產(chǎn)物是HBrO和HIC．Be2C水解的產(chǎn)物是Be(OH)2和CH4D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S【答案】B【解析】依據(jù)題意信息：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陰離子和陽離子兩部分，陽離子和氫氧根結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】水解是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分、然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，該反應(yīng)相當(dāng)于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)升降。Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Be2C水解的產(chǎn)物是Be(OH)2和CH4，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，C項(xiàng)正確；Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，D項(xiàng)正確。答案選B。3．在常溫下，0.100mol/LNa2CO3溶液25mL用0.100mol/L鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c()=c()＞c(OH-)B．b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c()+4c()C．c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)D．d點(diǎn)：c(H+)=c()+c()+c(OH-)【答案】B【解析】a點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-的電離程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，依據(jù)物料守恒可知：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則：5c(Cl-)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO3-水解程度較弱，則有c(HCO3-)＞c(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，溶液中存在反應(yīng)生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。4．某溫度時(shí)，將nmol?L﹣1氨水滴入20mL1.0mol?L﹣1鹽酸中，忽視溶液混合時(shí)的體積改變，溶液pH和溫度隨加入氨水體積改變的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：Kw＝1.0×10﹣14B．b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃NH4Cl水解常數(shù)為(n﹣1)×10－6D．b點(diǎn)水的電離程度最大【答案】D【解析】水電離汲取熱量，降低溫度抑制水電離，則水的離子積常數(shù)減小，a點(diǎn)溫度小于25℃，則a點(diǎn)Kw＜1.0×10-14，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二者恰好反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，此時(shí)溶液的溫度最高。依據(jù)圖知，b點(diǎn)溫度最高，此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨電離產(chǎn)生的NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，但由于NH4+水解電離程度較小，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入20mL氨水時(shí)溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，依據(jù)電荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+)=0.5mol/L，依據(jù)物料守恒得溶液中c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，電離平衡常數(shù)Kb＝eq\f(0.5×10－7,0.5n－0.5)＝eq\f(10－7,n－1)，則NH4Cl水解常數(shù)＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(10-14,eq\f(10－7,n－1))＝(n﹣1)×10-7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸或堿抑制水電離，NH4+水解促進(jìn)水電離，酸或堿濃度越大其抑制水電離程度液越大，溶液中c(NH4+)越大，水電離程度就越大，a點(diǎn)溶質(zhì)為HCl、b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨、c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨、d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，只有b點(diǎn)促進(jìn)水電離，因此水電離程度最大的是b，D項(xiàng)正確。答案選D。5．用滴定法測定某醋酸溶液樣品中醋酸的含量，操作如下已知：該條件下，醋酸和NaOH以物質(zhì)的量1︰1反應(yīng)時(shí)得到溶液的pH為8.7。i.精確量取10.00mL醋酸溶液樣品，加入蒸餾水至總體積為100.00mL，取其中20.00mL進(jìn)行滴定試驗(yàn)，用酸度計(jì)測量溶液的pH改變；ⅱ.逐滴滴入0.1000mol/L的NaOH溶液，當(dāng)酸度計(jì)顯示pH=8.7時(shí)停止滴定，記錄消耗的NaOH溶液的體積；ⅲ.平行測定多次(數(shù)據(jù)見表1)；iv.分析處理數(shù)據(jù)。表1：試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表