高考化學一輪復習專題雙擊訓練-化學實驗基礎（一）

絕密★啟用前

2022屆高考化學一輪復習專題雙擊訓練一化學實驗基礎（一）【原卷】

一、單選題（共15題）

1.利用下圖裝置（略去部分夾持儀器，氣密性己檢驗）生產(chǎn)磴代硫酸鈉晶體

（Na2S2Or5H2O）o實驗步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃凡SO4;充分

反應后過濾裝置③中混合物，濾液經(jīng)結晶即得到產(chǎn)品。

已知：2Na2S+Na2so3+3SO2-3m2邑0,。下列判斷不正確的是（）

A.應用裝置①，利用也。?和MnO?可制取少量

B.實驗過程中，裝置②和裝置④的作用相同

C.裝置③中⑤Na2s和Na2sO,的物須的量之比最好為1：2

D.裝置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾氣

2.依據(jù)反應NH,+CO2+H2O+NaCl=NaHCO,+NHQ制備碳酸氫鈉。下列實驗裝

置能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙制取二氧

化碳

C.用裝置丙制取碳酸氫鈉D.用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液

3.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之

一。對下列實驗事實的解釋正確的是（）

選

現(xiàn)象解釋

項

5能與淀粉發(fā)生

AKI淀粉溶液中通入5，溶液變藍

顯色反應

常溫下水解程

B測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液

度：A.>B-

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的

證明乙烯能被酸

C氣體直接通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫紅色

性高鎰酸鉀氧化

褪去

D常溫下，S0?能使酸性高銃酸鉀溶液褪色SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

4.MnSO「HQ是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備

硫酸錦，下列說法錯誤的是（）

zf^SaOH溶液

nT

A.裝置I燒瓶中放入的藥品x為銅屑

B.裝置II中用"多孔球泡"可增大so?的吸收速率

C.裝置III用于吸收未反應的so?

D.用裝置H反應后的溶液制備Mnsq.%。需經(jīng)歷蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及

干燥的過程

5.粗鹽（含泥沙、CaCI2、MgSO4等）提純得到的NaCl溶液中仍含有少量K+,

需進一步提純才可得到試劑級氯化鈉，實驗裝置如圖所示（已知:

NaCl+H2s0」（濃）一HC1T+NaHS0）下列敘述錯誤的是（）

A.粗鹽提純實驗需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2c溶液、HC1溶液

B.關閉止水夾K,打開分液漏斗活塞，若液體不滴落，證明a中氣密性良好

C.實驗過程中，c中有固體析出

D.d中加入NaOH溶液吸收尾氣

6.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際

相符的是（）

選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

D草酸溶液高鋅酸鉀酸性溶液溶液逐漸退色

A.AB.BC.CD.D

7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論的描述都正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

室溫下，向飽和

Na2c溶液中加

少量Bas。,粉

（）＞（）

A有氣泡產(chǎn)生/CspBaSO4^spBaCO,

末，過濾，向洗

凈的沉淀中加稀

鹽酸

向電石中加入飽

和食鹽水，產(chǎn)生乙快能使高鎰酸鉀

B溶液褪色

的氣體通入高錦酸性溶液褪色

酸鉀酸性溶液

NaAlO2與NaHCO,在

NaAR溶液中加

C產(chǎn)生白色沉淀溶液中互相促進水

入NaHCO?溶液

解

室溫下，分別向

2支試管中加入

相同體積、相同

濃度的草酸溶高鎰酸鉀溶液褪此現(xiàn)象無法得出濃

D

液，再分別加入色的時間不同度對速率的影響

相同體積、不同

濃度的高鋸酸鉀

溶液

A.AB.BC.CD.D

8.下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且二者具有因果關系的是（）

選

實驗現(xiàn)象結論

項

向足量含淀粉的Feb溶液中滴加2

A溶液變藍還原性:I>Fe2+

滴氯水

白鐵皮（鍍鋅鐵皮）出現(xiàn)刮痕后浸泡

該過程未發(fā)生

B在飽和食鹽水中，一段時間后滴入無明顯現(xiàn)象

原電池反應

幾滴K3[Fe（CN）6]溶液

出現(xiàn)紅褐色

向FeCb溶液中加入足量NazCh粉FeCb溶液部分

C沉淀和無色

末變質

氣體

出現(xiàn)白色沉

所得沉淀為

SO2通入BaCb溶液,然后滴入稀硝淀，白色沉淀

DBaSCh,后轉化

酸不溶于稀硝

為BaSO4

酸

A.AB.BC.CD.D

9.下列相關實驗操作、現(xiàn)象和結論存在錯誤的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

項

在草酸溶液中滴加酸性高鋅酸鉀溶液，振蕩，酸

A草酸具有還原性

性高鎰酸鉀溶液褪色

B在密封的試管中加熱氯化鏤固體，固體減少，有氯化鏤固體可升華

氣體生成,冷卻后，試管壁上有白色晶體

向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸到溶

Fe3+水解生成了

C液呈紅褐色，停止加熱,用激光筆照射該液體，有

Fe(OH)3膠體

光亮的通路

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液由紅棕乙烯和Bn發(fā)生加

D

色變?yōu)闊o色透明成反應無色物質

A.AB.BC.CD.D

10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴

A入少量AgN()3溶液，產(chǎn)生淡黃色Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

沉淀(AgBr)

向藍色石蕊試紙上滴加新制氯

B水，試紙邊緣呈紅色，中間為白氯水既有酸性又有還原性

色

相同條件下，分別測量

0.Imol?Ll和0.Olmol,L~'醋醋酸濃度越大，電離程度

C

酸溶液的導電性，前者的導電性越大

強

取5mL0.Imol?L-1KI溶液，加

入1mL0.Imol?L^FeCL溶液,Fe"與「所發(fā)生的反應為

D

萃取分液后，向水層滴入KSCN可逆反應

溶液，溶液變成血紅色

A.AB.BC.CD.D

11.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（）

選

實驗操作實驗現(xiàn)結論

項

象

AFeCk樣品溶溶液變原FeCk樣品已變質

于鹽酸后，滴成紅色

加KSCN溶液

B將Na2s。3樣產(chǎn)生白原Na2s。3樣品已變質

品溶于水,滴色沉淀

加入稀鹽酸

酸化的

Ba（N03）2溶

液

C向淀粉KI溶滴入稀酸性條件下,乩。2氧化性強于L

液中滴入3硫酸未

滴稀硫酸,再見溶液

加入10%的變藍；

町溶液加入

上。2溶

液后，

溶液立

即變藍

產(chǎn)

D向5mL生白反應的化學方程式為

色

且

0.5mol/L沉NaHC0+BaCl=BaC0；+NaCl+C0t+H0

淀32:j22

NaHC03溶液色

有,1

無

中滴入2mL生

氣

lmol/L體

成

BaCh溶液

A.AB.BC.C

D.D

12.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

i

選①

①②③實驗結論

項

稀AgN03與

A硫Na2sAgCI的濁Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

酸液

濃

濃硫酸具有脫水性、

B硫蔗糖澳水

氧化性

酸

稀

Ba(NO)SO2與可溶性鋼鹽均可

士卜32

CmtNa2sCh

溶液生成白色沉淀

酸

濃

NazSiCh溶

D硝Na2co3酸性:硝酸〉碳酸〉硅酸

液

酸

A.AB.BC.CD.D

13.下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是（）

14.某化學興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物，設計的實驗裝置如圖所示,

下列說法錯誤的是（）

ACDEFG

A.實驗開始時，先點燃A裝置處的酒精燈，后點燃F裝置處的酒精燈

B.B裝置中的現(xiàn)象為白色粉末變成藍色，說明分解產(chǎn)物中有水生成

C.G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO生成

DC、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

15.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（）

序號ABcD

，NaBrINaHCO.寰-稀鹽酸

卜溶液浸有浸有

工溶液NaBr淀粉KI

實驗ci溶液溶液

—?牛早■=?

UAgClpLNaAlO,耳

軟溶液

Na2c（\Na2s論3溶液

白色固體左邊棉球變?yōu)殄F形瓶中有氣體

生成白色膠狀沉

現(xiàn)象變?yōu)榈S橙色，右邊棉產(chǎn)生，燒杯中液

淀

色.球變?yōu)樗{色體變渾濁

溶度積

同濃度溶液的氧化性：非金屬性：

結論AgBr>

pH：NaAlO2>NaHCO3Cl2>Br2>I2CI>C>Si

AgCI

A.AB.BC.CD.D

二、填空題（共3題）

16.二氯異氟尿酸鈉［（CNObClKa］是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體

難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaQO溶液和（CNO）3H3固體，在10℃時反

應制備二氯異氯尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：2NaClO+(CM。&H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；裝置A中制備ci2的化學方程式為

(2)待裝置B(填實驗現(xiàn)象)時，再由三頸燒瓶上口加人

(CNO)3H3固體；反應過程中仍需不斷通入CL的理由是

(3)反應結束后裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得粗產(chǎn)品。

上述裝置存在一處缺陷，會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法

是0

(4)通過下列實驗測定二氯異氧尿酸鈉樣品中有效氯的含量。

反應原理：

[(CNO),C12]'+H"+2H,O=(CNO),H3+2HC1O

+

HCIO+21+H^I2+CI+H2O

'

I2+2S2O3=S4O^+2r

實驗步驟：準確稱取〃唱樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上

述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用

cmol.LTNaSO,標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至

終點，消耗Na2s2O3溶液VmLo

①該樣品的有效氯含量表達式為。

(…皿*玨事測定中轉化為HC1O的氯元素質量X2]

(該樣品的有效氯----------樣品耐X100%J

②下列操作將導致樣品有效氯測定值偏低的是(填標號)。

a.加入稀硫酸的量過少

b.滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失

c.錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)

d.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視

17.高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性,

在酸性或中性溶液中產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)用下圖所示的裝置制備KzFeOm

①A為Cb發(fā)生裝置，裝置B的作用是o

②裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為o

③當裝置C中得到大量紫色固體時立即停止通入Cb，原因是

(2)某鐵礦石的主要成分為FezCh和少量AI2O3、SiO2,請補充完整由該

鐵礦石制得高純度Fe(OH)3的實驗方案：(實驗中須

使用的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、AgNCh溶液)。

(3)通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.6000g高鐵酸鉀樣

品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞錦酸鉀｛K[Cr(OH)41｝反

應后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸

調(diào)至pH=2,用0.1000molL」硫酸亞鐵鐵溶液滴定，消耗標準硫酸亞鐵

錢溶液15.00mLo

測定過程中發(fā)生反應：

Cr(OH)4+FeO；^Fe(OH)：+CrO^+OH

+

2CrO^+2H=Cr2O^+H2O

2++3+3+

Cr2O;+Fe+H-?Cr+Fe+H3O（未配平）

計算KzFeCU樣品的純度（寫出計算過程）：。

18.焦亞硫酸鈉（Na品。，）具有強還原性，在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品方面

應用廣泛。某化學小組擬用下列裝置制備焦亞硫酸鈉。

實驗步驟：

①按圖連接裝置，檢查裝置氣密性；

②裝入藥品，加熱A中試管，C中反應至pH=4.1停止加熱，將A中銅絲

外移脫離濃硫酸；

③將C中液體轉移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結晶脫水、過濾、洗滌、干燥。

試回答下列問題：

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為；B裝置的作用是.

（2）C中反應至pH=4.1,C中溶液主要溶質為（填化學式）。

（3）將步驟③C中液體加熱至過飽和結晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學方程

式為若

溫度稍過高，可能還會生成；為了制得較純凈焦亞硫酸鈉，步驟③中

應注意一

（4）NaSO,可用作食品抗氧劑。小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的

Na2S2O5:

①取100.00mL.飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的L溶液Vgl,塞緊瓶

塞充分反應。

②打開瓶塞，將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4?5滴淀粉溶液變藍。

用0.100mol/L

的Na2s溶液滴定，滴定至終點時，消耗Na2s2O3溶液V2mL，飲料中殘留的

Na2S2O5

為mg/L.若滴定前溶液pH調(diào)至大于10,則殘留的Na2s2。測定值—（填“偏

高”、“偏低”或“無影響”）。

+

（已知:S2O^+21,+3H2O^2SO；-+41+6H2S,O；-+1,=—=S4O^+2F）

絕密★啟用前

2022屆高考化學一輪復習專題雙擊訓練一化學實驗基礎（一）【解析卷】

一、單選題（共15題）

1.利用下圖裝置（略去部分夾持儀器，氣密性己檢驗）生產(chǎn)磴代硫酸鈉晶體

（Na2S2O3.5H2O）o實驗步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃附04;充分

反應后過濾裝置③中混合物，濾液經(jīng)結晶即得到產(chǎn)品。

已知：2Na?S+Na2so3+3SO?-3叫J0；。下列判斷不正確的是（）

A.應用裝置①，利用也。?和MnC>2可制取少量。2

B.實驗過程中，裝置②和裝置④的作用相同

C.裝置③中⑤Na2s和Na2s的物須的量之比最好為1：2

D.裝置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾氣

1.答案：C

2.依據(jù)反應NH'+COz+HQ+NaCl-NaHCOR+NH4cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝

置能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙制取二氧

化碳

c.用裝置丙制取碳酸氫鈉D.用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液

2.答案：D

3.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之

一。對下列實驗事實的解釋正確的是（）

選現(xiàn)象解釋

項

5能與淀粉發(fā)生

AKI淀粉溶液中通入5,溶液變藍

顯色反應

常溫下水解程

B測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液

度：A->B-

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的

證明乙烯能被酸

C氣體直接通入酸性高鋅酸鉀溶液中，溶液紫紅色

性高鎰酸鉀氧化

褪去

D常溫下，so。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色S02具有還原性

A.AB.BC.CD.D

3.答案：D

4.MnSOrHq是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備

硫酸錦，下列說法錯誤的是（）

A.裝置I燒瓶中放入的藥品x為銅屑

B.裝置II中用"多孔球泡"可增大so2的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應的so2

D.用裝置H反應后的溶液制備MnSO「HQ需經(jīng)歷蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及

干燥的過程

4.答案：A

解析：銅與濃硫酸常溫下不反應,A項錯誤；多孔球泡可增大SO?與液體的

接觸面積，從而增大SO?的吸收速率，B項正確；SO?是酸性氧化物，多余

的SO?與堿反應防止污染，C項正確；反應后的溶液主要含MnSO4、HAO；及

H2SO4,MnSOq.H2?？赏ㄟ^蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌表面的酸再經(jīng)干燥得到，

D項正確。

5.粗鹽（含泥沙、CaCL、MgSO4等）提純得到的NaCl溶液中仍含有少量K+,

需進一步提純才可得到試劑級氯化鈉，實驗裝置如圖所示（已知：

△

NaCl+H2SO4（濃）==HC1T+NaHSO4）.下列敘述錯誤的是（）

A.粗鹽提純實驗需要NaOH溶液、BaJ溶液、Na2c溶液、HC1溶液

B.關閉止水夾K,打開分液漏斗活塞，若液體不滴落，證明a中氣密性良好

C.實驗過程中，c中有固體析出

D.d中加入NaOH溶液吸收尾氣

5.答案：B

6.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際

相符的是（）

①

選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

D草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸退色

A.AB.BC.CD.D

6.答案：D

解析：本題考查實驗現(xiàn)象的正誤判斷。

稀鹽酸滴入N4CO3和NaO”的混合溶液中，先發(fā)生酸堿中和反應，開始沒有氣

泡產(chǎn)生,A項錯誤；

AI遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無紅棕色的NO?生成,B項錯誤；

將AICI.溶液滴入NaOH溶液中，開始無大量白色沉淀,C項錯誤；

草酸與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，KM”。,溶液的紫紅色退去,D項

正確。

7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論的描述都正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

室溫下，向飽和

Na2co3溶液中加

少量BaSO」粉

（）＞（）

A有氣泡產(chǎn)生/CspBaSO4/CspBaCO,

末，過濾，向洗

凈的沉淀中加稀

鹽酸

B向電石中加入飽溶液褪色乙煥能使高鎰酸鉀

和食鹽水，產(chǎn)生酸性溶液褪色

的氣體通入高鎰

酸鉀酸性溶液

NaAlO?與NaHCOa在

NaAR溶液中加

C產(chǎn)生白色沉淀溶液中互相促進水

入NaHCO,溶液

解

室溫下，分別向

2支試管中加入

相同體積、相同

濃度的草酸溶高鎰酸鉀溶液褪此現(xiàn)象無法得出濃

D

液，再分別加入色的時間不同度對速率的影響

相同體積、不同

濃度的高鎰酸鉀

溶液

A.AB.BC.CD.D

7.答案：D

解析：飽和Na2cO、溶液中，CO：濃度大，有BaCO,沉淀，無法得出

K“(BaSOj>Ksp(BaCOj的結論，A錯誤;電石中含有硫化物雜質，反應產(chǎn)生

的氣體中可能含有能使高鋅酸鉀酸性溶液褪色的H,S氣體，無法得出乙煥

能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的結論，B錯誤；NaAR溶液中加入NaHCO?溶

液，發(fā)生反應：HCO；+A1O；+H,0=AI(OH)3+CO;-,產(chǎn)生沉淀，是強酸制弱酸

原理，不是互相促進的水解反應，C錯誤；高鋅酸鉀溶液的濃度不同，顏

色不同，對褪色時間產(chǎn)生影響，D正確。

8.下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且二者具有因果關系的是()

選實驗現(xiàn)象結論

項

向足量含淀粉的Feb溶液中滴加2

A溶液變藍還原性:I>Fe2+

滴氯水

白鐵皮(鍍鋅鐵皮)出現(xiàn)刮痕后浸泡

該過程未發(fā)生

B在飽和食鹽水中，一段時間后滴入無明顯現(xiàn)象

原電池反應

幾滴K3［Fe(CN)6］溶液

出現(xiàn)紅褐色

向FeCb溶液中加入足量NazCh粉FeCb溶液部分

C沉淀和無色

末變質

氣體

出現(xiàn)白色沉

所得沉淀為

SO2通入BaCb溶液,然后滴入稀硝淀，白色沉淀

DBaSCh,后轉化

酸不溶于稀硝

為BaSO4

酸

A.AB.BC.CD.D

8.答案：A

解析：向足量含淀粉的Feb溶液中滴加2滴氯水，溶液變藍,說明碘離子被

Cb氧化為碘單質,Cb先氧化碘離子，說明還原性「>Fe2+,A正確;鋅的活潑性

大于鐵，因此鋅作負極，而鐵被保護，發(fā)生了原電池反應，但溶液中無亞鐵離子,

所以一段時間后滴入幾滴K31Fe(CN)6］溶液無明顯現(xiàn)象,B錯誤；向FeCb溶

液中加入足量NazCh粉末，過氧化鈉具有強氧化性，能夠把亞鐵離子全部氧

化為鐵離子，不能證明FeCb溶液是否變質,C錯誤;硝酸具有強氧化性，能夠

把二氧化硫氧化為硫酸根離子，所以反應發(fā)生后直接生成硫酸鋼沉淀，沒有

亞硫酸鋼沉淀,D錯誤。

9.下列相關實驗操作、現(xiàn)象和結論存在錯誤的是()

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

項

在草酸溶液中滴加酸性高錦酸鉀溶液，振蕩，酸

A草酸具有還原性

性高鎰酸鉀溶液褪色

在密封的試管中加熱氯化鏤固體，固體減少，有

B氯化鏤固體可升華

氣體生成，冷卻后,試管壁上有白色晶體

向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸到溶

Fe3+水解生成了

C液呈紅褐色，停止加熱,用激光筆照射該液體，有

Fe(OHH膠體

光亮的通路

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液中,溶液由紅棕乙烯和Br2發(fā)生加

D

色變?yōu)闊o色透明成反應無色物質

A.AB.BC.CD.D

9.答案:B

解析：草酸又名乙二酸(HOOC-COOH),是一種還原性二元弱酸，可與酸性高

猛酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,使高鋅酸鉀溶液褪色，故A正確;氯化錢固體

受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷后又重新化合生成氯化鏤，這個過程不

是升華，而是發(fā)生了典型的分解反應和化合反應，故B錯誤;膠體可產(chǎn)生丁達

爾效應，氫氧化鐵膠體的制備原理為FeCb+3H2。一Fe(OH)3(膠體)+3HCl,加

熱可促進FeCb水解，故C正確;而浪的四氯化碳溶液中通入乙烯發(fā)生加成

反應,得到的BrCH2cH2Br是無色油狀液體，故D正確。

10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴Lp(AgBr)<Ksp(AgCl)

入少量AgNOs溶液，產(chǎn)生淡黃色

沉淀(AgBr)

向藍色石蕊試紙上滴加新制氯

B水，試紙邊緣呈紅色，中間為白氯水既有酸性又有還原性

色

相同條件下，分別測量

0.Imol?L-1和0.Olmol-L-1醋醋酸濃度越大，電離程度

C

酸溶液的導電性，前者的導電性越大

強

取5mL0.Imol?L-1KI溶液，加

入1mL0.Imol?「iFeCL溶液,Fe，+與I一所發(fā)生的反應為

D

萃取分液后，向水層滴入KSCN可逆反應

溶液，溶液變成血紅色

A.AB.BC.CD.D

10.答案：D

解析：A.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是

澳離子濃度較大所導致.因此該實驗現(xiàn)象不能說明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),選項A錯誤；B.因氯水中含HC1O,具有漂白

性，向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，紙邊緣呈紅色，中間為白色，

則氯水既有酸性又有漂白性，選項B錯誤;C.0.1mol./L和0.01mol/L

的醋酸溶液，前者溶液中離子濃度較大，其導電性較強，但醋酸濃度

越大，醋酸的電離程度越小，選項C錯誤；D.由于KI過最，若該反

應不是可逆反應，則溶液中無Fe3+剩余；若該反應是可逆反應，則

反應后溶液中存在一定濃度的Fe3+因此檢驗打法是再加入CC1,振蕩

萃取反應生成的12后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液變

血紅色，則該反應為可逆反應，選項D的操作、現(xiàn)象和結論均正

確。

11.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（）

選

實驗操作實驗現(xiàn)結論

項

象

AFeCL樣品溶溶液變原FeCk樣品已變質

于鹽酸后，滴成紅色

加KSCN溶液

B將Na2s。3樣產(chǎn)生白原Na2S03樣品已變質

品溶于水,滴色沉淀

加入稀鹽酸

酸化的

Ba（N03”溶

液

C向淀粉KI溶滴入稀酸性條件下,H2O2氧化性強于L

液中滴入3硫酸未

滴稀硫酸,再見溶液

加入10%的變藍；

乩。2溶液加入

乩。2溶

液后，

溶液立

即變藍

D向5mL產(chǎn)生白反應的化學方程式為

0.5mol/L色沉NaHC03+BaCl2=BaC031+NaCl+C02f+H20

NaHCOs溶液淀，且

中滴入2mL有無色

lmol/L氣體生

BaCb溶液成

A.AB.BC.C

D.D

11.答案：B

解析：A.已經(jīng)變質的FeCk溶液中，混有鐵離子,滴加KSCN溶液,溶液變紅,

則說明FeCl2已完全變質，選項A正確;B、硝酸具有強氧化性,能夠將

Na2s氧化為硫酸鈉,硫酸鈉與硝酸銀反應生成難溶于酸的硫酸鋼,選項B

不正確;C、酸性條件下碘離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應,則上。2氧化

性強于12,選項C正確;D、向5mL0.5mol/LNaHCOs溶液中滴入2mL

0.5mLlmol/LBaCb溶液，可觀察到有白色沉淀為碳酸粉、無色氣體為二氧

化碳,反應的化學方程式為NaHCO3+BaCl2=BaCO3；+NaCl+CO2t+乩0,選項

D正確;答案選B。

12.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()

選

①②③實驗結論

項

稀AgNCh與

的濁

A硫Na2sAgClKsp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

酸液

濃①

濃硫酸具有脫水性、■

B硫蔗糖濱水1

氧化性

酸r

②J■③

稀0

Ba(NO)SO2與可溶性鋼鹽均可

士卜32

CFTTLNa2sCh

溶液生成白色沉淀

酸

濃

NazSiCh溶

D硝NaCO酸性:硝酸〉碳酸〉硅酸

23液

酸

A.AB.BC.CD.D

12.答案：B

解析：H2s可直接與AgNCh溶液作用生成黑色的Ag2S,故不能說明、

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),A錯誤。濃硫酸滴入蔗糖中，②試管中觀察到白色固體

變黑，證明濃硫酸有脫水性;③試管中浸水褪色,說明有SO2生成

(SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,從而證明濃硫酸有氧化性,B正確。SCh與

Ba(NO3)2溶液反應可生成白色沉淀

BaSO4[3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO41+2NOT+4HNO3],但BaCb與SCh不

反應,C錯誤。濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的HNC13蒸氣也可直接與Na2SiO3溶液作用

生成HzSiCh,故不能得出碳酸酸性大于硅酸的結論,D錯誤。

解析：A項,S02通入品紅溶液后褪色，說明S0?具有漂白性，通入H2s中產(chǎn)生

淡黃色沉淀,可證明SO2具有氧化性,正確;B項，實驗室可用NH4cl和Ca(0H)2

加熱法制備NH”經(jīng)堿石灰干燥后，用向下排空氣法收集,正確;C項，臭水和酸

性KMnO,溶液均不褪色，可證明苯中無碳碳雙鍵,正確;D項,乙醇與電0互溶,

不能用于萃取濱水中的澳,錯誤。

14.某化學興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物，設計的實驗裝置如圖所示，

下列說法錯誤的是()

CDEFG

A.實驗開始時，先點燃A裝置處的酒精燈，后點燃F裝置處的酒精燈

B.B裝置中的現(xiàn)象為白色粉末變成藍色，說明分解產(chǎn)物中有水生成

C.G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO生成

DC、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

14.答案:D

解析：實驗開始時，先點燃A裝置處的酒精燈，使草酸分解產(chǎn)生的氣體將

裝置中的空氣排凈，一段時間后點燃F裝置處的酒精燈，檢驗草酸分解是

否有CO生成，A正確。B裝置中白色Cust）,粉末吸收水變藍，用于檢驗草

酸分解產(chǎn)生的水，B正確。G裝置中澄清石灰水變渾濁，可知F裝置中

CO還原CuO生成co?,可證明分解產(chǎn)物中有CO生成，C正確。C裝置中

盛放澄清石灰水，用于檢驗反應生成的co2氣體；D裝置中盛放氫氧化鈉

溶液，吸收反應生成的co?氣體，防止影響CO的檢驗；E裝置中盛放濃硫

酸，用于干燥氣體，D錯誤。

15.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（）

序號ABcD

?NaBr?NaHCO,

卜溶液浸有浸有稀鹽酸

「溶液

NaBr淀粉KI

實驗Cl溶弱溶液

\/

UAgClNaAlO,

期溶液棉球

Na2c(^NazSiOs溶液

白色固體左邊棉球變?yōu)殄F形瓶中有氣體

生成白色膠狀沉

現(xiàn)象變?yōu)榈S橙色，右邊棉產(chǎn)生，燒杯中液

淀

色球變?yōu)樗{色體變渾濁

溶度積

同濃度溶液的氧化性：非金屬性：

結論AgBr>

pH：NaAlO2>NaHCO3Cl2>Br2>I2CI>C>Si

AgCl

A.AB.BC.CD.D

15.答案：B

解析：溶解度小的沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀，白色固體變?yōu)榈S

色，說明溶度積AgCl>AgBr,A項錯誤；向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉

生成的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁，說明AQ比HC。,更易與H+結合，則水解

程度A1O；>HCO；,同濃度溶液的pH：NaAlC>2>NaHCO3，B項正確；由于生成

的B”中含有氯氣，故不能比較肛與I。的氧化性強弱，C項錯誤；鹽酸與碳

酸鈉反應生成二氧化碳，不能說明非金屬性C1>C,且鹽酸易揮發(fā)，生成

的8。中混有HC1,HQ與硅酸鈉反應也可生成硅酸，不能比較碳酸與硅

酸的酸性強弱，即不能證明非金屬性C>Si,D項錯誤。

二、填空題(共3題)

16.二氯異氟尿酸鈉［(CNO)33Na］是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體

難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體，在10℃時反

應制備二氯異氟尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：2NaC10+(CNO),H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H,0

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為；裝置A中制備j的化學方程式為

(2)待裝置B(填實驗現(xiàn)象)時，再由三頸燒瓶上口加人

(CNO)3H3固體；反應過程中仍需不斷通入C1,的理由是

(3)反應結束后裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得粗產(chǎn)品。

上述裝置存在一處缺陷，會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法

是0

(4)通過下列實驗測定二氯異氟尿酸鈉樣品中有效氯的含量。

反應原理：

[(CNO)3c+H，+2H2O=(CNO)3H,+2HCIO

HC1O+2F+H*=I,+Cr+H,O

I2+2S2O；-=S4O；-+2r

實驗步驟：準確稱取祖g樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上

述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后