河南省信陽市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高考考前沖刺必刷卷(一)化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

河南省信陽市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高考考前沖刺必刷卷(一)化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料C.SO2具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.溶解時(shí)有少量液體濺出 B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容時(shí)液面未到刻度線3、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是A.B4C是一種分子晶體 B.B4C是該物質(zhì)的分子式C.B4C是一種原子晶體 D.B4C的電子式為4、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn),該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯(cuò)誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種有機(jī)化合物 D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放5、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))A.7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB.7.8gNa2S與Na2O2的混合物,含離子總數(shù)為0.3NAC.7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NAD.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6、一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是AB.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C.C→B+D的反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAB.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是()A.原子半徑:C>B>AB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:E>CC.最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性:B>ED.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同9、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明()A.催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量低于生成物D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律10、下列行為不符合安全要求的是()A.實(shí)驗(yàn)室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B.點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度C.配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去11、2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2=H++HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X膜為選擇性陽離子交換膜B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.每生成1molH2O2電極上流過4mole-D.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-12、25℃時(shí),關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中,不正確的是()A.pH=a的Na2A溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中,c(H2A)/c(H+)減小,則H2A為弱酸C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸D.0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,則H2A為弱酸13、下列說法正確的是A.金剛石和足球烯()均為原子晶體B.HCl在水溶液中能電離出,因此屬于離子化合物C.碘單質(zhì)的升華過程中,只需克服分子間作用力D.在、和都是由分子構(gòu)成的14、下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO215、下列說法不正確的是()A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵C.乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D.苯與溴水混合,反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了加成反應(yīng)16、NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法正確的是A.氧化產(chǎn)物是Na2FeO4B.1molFeSO4還原3molNa2O2C.轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時(shí)生成16.6gNa2FeO4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:217、下列我國科技成果不涉及化學(xué)變化的是A.廚余污油裂化為航空燃油B.“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C.以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號A.A B.B C.C D.D18、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅"——東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng). B.通過化學(xué)變化可將鐵變成銅C.鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3 D.銅的金屬性比鐵強(qiáng)19、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A.A B.B C.C D.D20、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3B.實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D.實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)21、下列離子方程式書寫正確的是A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OD.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+22、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a(chǎn)點(diǎn)的值是80mLC.b點(diǎn)的值是0.005molD.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí),生成沉淀的質(zhì)量是0.699g二、非選擇題(共84分)23、(14分)煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.己知:①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②+RX+HX完成下列填空:(1)關(guān)于甲醇說法錯(cuò)誤的是______(選填序號).a(chǎn).甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3(乙醚)c.甲醇有毒性,可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物(2)甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為______.(3)C生成D的反應(yīng)類型是______;寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______.(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______.24、(12分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為__________,D的分子式為__________(2)由B生成C的化學(xué)方程式是____________。(3)E→F的反應(yīng)類型為___________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。(4)上述合成路線中,有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:__________。(6)設(shè)計(jì)以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。25、(12分)某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。(2)某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對產(chǎn)物作出假設(shè):假設(shè)1:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+假設(shè)2:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+假設(shè)3:____________。(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作:①取0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL于試管中,加入過量鐵粉;②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍(lán)色沉淀生成;④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅;據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕,請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄:A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);B.電解一段時(shí)間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________。(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因______。26、(10分)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖:(1)操作①的名稱是_____,操作②的主要儀器是_____;氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常:取樣檢驗(yàn)時(shí),部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量,氧化了①I2;②淀粉;③I2和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中,滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出現(xiàn)_____現(xiàn)象,即可證明假設(shè)①正確,同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料:Cl2可氧化I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性:在盛有FeCl3溶液的試管中,滴入幾滴KI溶液,將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管,試管a中加入1mL苯振蕩靜置,出現(xiàn)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明有I2存在;試管b中滴入KSCN溶液,溶液顯血紅色,證明有_____存在。(5)比較氧化性:綜合上述實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論是氧化性:Cl2>FeCl3,理由是_____。27、(12分)納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下:①組裝裝置如下圖所示,保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶,再加入3mL乙酰丙酮,充分?jǐn)嚢?;②將含?0%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,得到二氧化鈦溶膠;③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠,灼燒凝膠得到納米TiO2。已知,鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑,遇水劇烈水解;Ti(OH)4不穩(wěn)定,易脫水生成TiO2,回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_______,冷凝管的作用是________。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率,其原理可能是________(填標(biāo)號)。a.增加反應(yīng)的焓變b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變d.降低反應(yīng)的活化能制備過程中,減慢水解反應(yīng)速率的措施還有________。(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為________。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中,可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標(biāo)號)。(4)測定樣品中TiO2純度的方法是:精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中,加入硫酸和硫酸銨的混合溶液,加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后,加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁,將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后,加入指示劑,用0.1000mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次,消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知:Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外,另一個(gè)作用是________________。②滴定時(shí)所用的指示劑為____________(填標(biāo)號)a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。28、(14分)Ⅰ.據(jù)報(bào)道,我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下二種:水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________,ΔH3=_____________kJ·mol-1。Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2

(g)+3H2

(g)2NH3(g)(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是________,其原因是_________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)______vB(N2)(填“>”“<”或“=”)③若在250℃、p1為105Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_________Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。29、(10分)鋁試劑:(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3,其商品名為阿羅明拿,可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列問題:(1)碳原子價(jià)層電子的電子排布圖_______。(2)第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示,其中除氮元素外,其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________;氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是____。(3)經(jīng)X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析,阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________,不同之處為_________。(填標(biāo)號)A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價(jià)層電子對數(shù)C立體結(jié)構(gòu)②阿羅明拿中1個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為_______個(gè)。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為______________。③圖2中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H---O(COO-)、____________、____________。(4)阿羅明拿的晶體密度為dg·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫,氯化氫極易溶于水,可以制得鹽酸,故A正確;B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,故可用于制造耐高溫材料,故B正確;C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還原性,而非漂白性,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng),在鐵表面生成一層致密的氧化膜,也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng),可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng),因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸,故D正確;答案選C。2、D【解析】

A.溶解時(shí)有少量液體濺出,n偏小,則導(dǎo)致溶液濃度偏低,故A不選;B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,n偏小,則導(dǎo)致溶液濃度偏低,故B不選;C.容量瓶使用前未干燥,對n、V無影響,濃度不變,故C不選;D.定容時(shí)液面未到刻度線,V偏小,導(dǎo)致溶液濃度偏高,故D選;故選D。3、C【解析】

A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4C具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,而分子晶體硬度小、熔沸點(diǎn)低,A錯(cuò)誤;B.B4C屬于原子晶體,組成微粒是C、B原子,不含分子,因此B4C不是該物質(zhì)的分子式B錯(cuò)誤;C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4C具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,說明該物質(zhì)屬于原子晶體,C正確;D.原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,B4C中C和B形成四對共用電子,電子式為,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅,故A正確,但不符合題意;B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能,但是不能完全轉(zhuǎn)化,存在能量損耗,故B正確,但不符合題意;C.碲化鎘不含碳元素,是一種無機(jī)化合物,不是有機(jī)化合物,故C錯(cuò)誤,但符合題意;D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用,減少二氧化碳的排放,故D正確,但不符合題意;故選:C。5、B【解析】

A、7.8gNa2O2為1mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA,錯(cuò)誤;B、過氧根離子為整體,正確;C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)中,過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià),根據(jù)電子守恒,1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,錯(cuò)誤;D、1molNa失去1mol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯(cuò)誤。6、C【解析】

A.酸性越弱的酸,陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng),次氯酸是最弱的酸,所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng),即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.A、B、C、D、E中A能量最低,所以最穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C.C→B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-,反應(yīng)熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱,所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,故C正確;D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B→A+D的反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol,故D錯(cuò)誤;故選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意焓變與鍵能的關(guān)系,△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。7、A【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多,故溶液中陽離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.0.24gMg為0.01mol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,故B正確;C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子,故C正確;D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,1mol過氧化鈉中的?1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià),故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故D正確;答案選A。8、C【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,A為H,B為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C為O,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,E為Si。【詳解】A.原子半徑:N>C>H,故A錯(cuò)誤;B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,故B錯(cuò)誤;C.最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,故C正確;D.化合物MgO含有離子鍵,SiO2含共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;答案為C。同周期,從左到右非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。9、B【解析】

A.由圖可知,加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)熱不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖象可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故為放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.由圖象可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律,但是根據(jù)題目要求,圖示不能說明質(zhì)量守衡,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。10、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子,直接排放會對地下水造成污染,所以需經(jīng)處理后才能排入下水道,故A正確;B.點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度,避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn),故B正確;C.由于濃硫酸密度大于水,且稀釋過程中放出大量熱,稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌,故C錯(cuò)誤;D.氯氣密度大于空氣,低處的空氣中氯氣含量較大,所以大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離,故D正確;故選C。11、C【解析】

A.a極發(fā)生H2-2e-=2H+,X膜為選擇性陽離子交換膜,讓H+進(jìn)入中間,故A正確;B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,加快反應(yīng)速率,故B正確;C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià),每生成1molH2O2電極上流過2mole-,故C錯(cuò)誤;D.b為正極,氧氣得電子,b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-,故D正確;故選C。12、C【解析】A.若H2A為強(qiáng)酸,則Na2A為中性,pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7,若H2A為弱酸,則Na2A為堿性,pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離,溶液中的OH-來源于水的電離,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14,故A正確;B.若H2A為強(qiáng)酸,c(H2A)/c(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中,c(H2A)/c(H+)減小,故B正確;C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解,則H2A是弱酸;若pH<7,H2A不一定是強(qiáng)酸,可能是HA-的電離大于HA-的水解,故C錯(cuò)誤;D.若H2A為強(qiáng)酸,0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1,此時(shí)a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸,故D正確;答案為C。13、C【解析】

據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷?!驹斀狻緼.金剛石為原子晶體,足球烯分子()之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì),屬于共價(jià)化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碘的升華是物理變化,分子間距離變大只需克服分子間作用力,C項(xiàng)正確;D.、是由分子構(gòu)成的,但是原子構(gòu)成的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。14、A【解析】

A、二者同質(zhì)量,摩爾質(zhì)量也相同,根據(jù)n=知,二者分子物質(zhì)的量相同,也就是分子數(shù)相同,這兩種分子還都含有2個(gè)原子,所以原子數(shù)相同,故A正確;B、同溫度、同體積,氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比,壓強(qiáng)不定,無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同,質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù),但質(zhì)量不相等,則所含原子數(shù)不一定相同,故C錯(cuò)誤;D、同壓強(qiáng)、同體積,氣體分子數(shù)目與溫度呈反比,溫度不定,無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系,故D錯(cuò)誤;故選:A。15、D【解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng),是取代反應(yīng),故A不選;B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B不選。C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,分子式為C2H4O。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),即還原反應(yīng)生成乙醇,故C不選;D.苯與溴水混合反復(fù)振蕩,溴水層顏色變淺是因?yàn)殇逅械匿鍙乃羞M(jìn)入到了苯中,是萃取,不是苯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng),故D選。故選D。16、C【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià),所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2價(jià)的鐵和-1價(jià)的氧元素,氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和氧氣,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)→+6價(jià),化合價(jià)升高的元素還有O元素,由-1價(jià)→0價(jià),2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移,6molNa2O2有5mol作氧化劑、1molNa2O2作還原劑,其中2molFeSO4還原4molNa2O2,即1molFeSO4還原2molNa2O2,故B錯(cuò)誤;C、由方程式轉(zhuǎn)移10mol電子生成2molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時(shí)生成×2×166g·mol-1=16.6gNa2FeO4,故C正確;D、每2FeSO4和6Na2O2發(fā)生反應(yīng),氧化產(chǎn)物2molNa2FeO4和1molO2,還原產(chǎn)物2molNa2FeO4和2molNa2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念、計(jì)算,解題關(guān)鍵:明確元素化合價(jià)變化和電子得失的多少。難點(diǎn):B和C選項(xiàng),注意過氧化鈉的作用,題目難度較大。17、D【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術(shù)得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯,該過程屬于化學(xué)變化,故不選A;B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,屬于化學(xué)變化,故不選B;C、煤制烯烴,屬于化學(xué)變化,故不選C;D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號,沒有生成新物質(zhì),不屬于化學(xué)變化,故選D。18、A【解析】

A.鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu2++Fe2++Cu,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;B.化學(xué)變化不能將原子核改變,也即不能改變元素的種類,不可能將鐵變成銅,B錯(cuò)誤;C.由A的分析知,鐵在此條件下變成Fe2+,赤色為生成Cu的顏色,C錯(cuò)誤;D.鐵置換出銅,說明銅的金屬性比鐵弱,D錯(cuò)誤。故選A。19、C【解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣,需要加熱,A不符合題意;B.NO不能選排空氣法收集,B不符合題意;C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫鈉溶液可除去HCl,濃硫酸干燥后,選向上排空氣法收集二氧化碳,C符合題意;C.用CaO與濃氨水制取氨氣,進(jìn)入X中時(shí)氨氣會溶解,而且氨氣密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣方法收集,不能用向上排空氣的方法收集,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。20、C【解析】

由現(xiàn)象可知:實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3,實(shí)驗(yàn)2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?!驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)1中,沉淀溶解,無氣泡,白色沉淀a是Al(OH)3,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)2中,沉淀溶解,少量氣泡,該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,即可檢驗(yàn)有無SO42-,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn),故C正確;D.實(shí)驗(yàn)1、2中,過量Al2(SO4)3溶液顯酸性,過量Na2CO3溶液顯堿性,不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選C。注意D項(xiàng)中,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。21、C【解析】

A、小蘇打是NaHCO3,治療胃酸過多的反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故B錯(cuò)誤;C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4,過氧化氫被氧化為氧氣,高錳酸鉀被還原為錳離子,依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為:5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O,故C正確;D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中,過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+4H++2SO42-+2NO↑,故D錯(cuò)誤;故選C。本題考查了離子方程式的正誤判斷,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)點(diǎn)B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3>HClO>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。22、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液,OH-會先與Al3+發(fā)生反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng),生成;在OH-反應(yīng)的同時(shí),Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀。考慮到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍,再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知,Al3+沉淀完全時(shí),溶液中還有尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加會讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解,由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當(dāng)恰好溶解完全,的沉淀也恰好完全。因此,結(jié)合分析可知,圖像中加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀;沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全?!驹斀狻緼.0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確;B.通過分析可知,加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀,所以,a=80mL,B項(xiàng)正確;C.通過分析可知,沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全,那么此時(shí)加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)加入30mL溶液,結(jié)合C項(xiàng)分析,Al3+和Ba2+都未完全沉淀,且生成0.0015mol以及0.001mol,總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、a2CH3OH+O22HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3.【解析】

一定條件下,氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對位,根據(jù)D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?!驹斀狻恳欢l件下,氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對位,根據(jù)D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:,(1)a.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去,故a錯(cuò)誤;b.甲醇分子間脫水生成CH3OCH3,故b正確;c.甲醇有毒性,可使人雙目失明,故c正確;d.甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基,組成相關(guān)一個(gè)CH2;所以屬于同系物,故d正確;(2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O;(3)根據(jù)上面的分析可知,C生成D的反應(yīng)類型是:消去反應(yīng),G為甲酸甲酯,G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3;(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量==0.01mol,與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀,根據(jù)碳原子守恒知,白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol,則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相差158,則溴原子取代酚羥基的鄰對位,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:。24、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動(dòng)8BrCH=C(CH3)2【解析】

A中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基,習(xí)慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過取代、酯化兩個(gè)反應(yīng)后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題。【詳解】(1)中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式:。答案為:。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進(jìn)行酸化,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)),F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個(gè)反應(yīng)中都使用了NaOH溶液,有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢,副反應(yīng)多,很多還是可逆反應(yīng),在上面三個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng),使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動(dòng),提高了反應(yīng)的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動(dòng)。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個(gè)方向的反應(yīng),一個(gè)是酚羥基上的取代,另一個(gè)是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實(shí)現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實(shí)現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。25、Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+和Fe3+正極附近溶液不含F(xiàn)e2+和Fe3+在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I-+Cl2=I2+2Cl-5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10Cl-+2IO3—+12H+Cu(OH)2電解較長時(shí)間后,Cu2+濃度下降,H+開始放電,溶液pH增大,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,活潑金屬鋅做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,鐵做正極,溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;Ⅱ.該裝置為電解裝置,電解時(shí),氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl——2e-=Cl2↑,銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu?!驹斀狻竣?(1)該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;(2)由題給假設(shè)可知,假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng),鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+;(3)亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,據(jù)②、③、④現(xiàn)象知,正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+,即鐵不參與反應(yīng),故答案為:正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+;(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕,如:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等,故答案為:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅(其他合理答案均可);Ⅱ.(1)由題意可知,氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘能被氯氣氧化生成碘酸,離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+,故答案為:2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+;(2)陰極上電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,當(dāng)銅離子放電完畢后,氫離子放電,2H++2e-=H2↑,致使該電極附近呈堿性,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故答案為:Cu(OH)2;電解較長時(shí)間后,Cu2+濃度下降,H+開始放電,溶液pH增大,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2。注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。26、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán),說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象,且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖,結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析;通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì);(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán),若碘被氧化,則藍(lán)色消失,淀粉恢復(fù)原來的顏色,結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析;(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià),結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平;(4)苯可以溶解碘單質(zhì),溶液分層;三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色;(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析?!驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液,則操作①為過濾;將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中,則操作②為萃取,主要是用的儀器為分液漏斗;氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水,將碘離子氧化為碘單質(zhì),離子反應(yīng)為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;(2)沒有觀察到溶液變藍(lán)色,有兩種可能,一是溶液中沒有碘單質(zhì),二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì),要證明①是正確的,則只需要在溶液中加入碘水,若溶液變藍(lán),說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià),結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒,則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:;(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性,KI中碘離子具有還原性,F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),加入試管a中加入1mL苯,苯的密度小于水,若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色,證明反應(yīng)中生成I2;KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子,加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+;(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3。27、溫度計(jì)冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OHa與酸反應(yīng)生成氫氣,形成氫氣氛圍,防止Ti3+在空氣中被氧化b80【解析】

(1)根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答;(2)反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān);增大反應(yīng)的活化能,反應(yīng)速率減慢;降低反應(yīng)的活化能,反應(yīng)速率加快,據(jù)此分析判斷;根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②的提示分析判斷;(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定,易脫水生成TiO2,鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行;(4)根據(jù)Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+,說明Ti3+容易被氧化;并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑,結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖,儀器a為溫度計(jì),實(shí)驗(yàn)過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā),可以使用冷凝管冷凝回流,提高原料的利用率,故答案為溫度計(jì);冷凝回流;(2)a.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān),加入的乙酰丙酮,改變是反應(yīng)的條件,不能改變反應(yīng)的焓變,故a錯(cuò)誤;b.增大反應(yīng)的活化能,活化分子數(shù)減少,反應(yīng)速率減慢,故b正確;c.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān),加入的乙酰丙酮,改變是反應(yīng)的條件,不能改變反應(yīng)的焓變,故c錯(cuò)誤;d.降低反應(yīng)的活化能,活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,故d錯(cuò)誤;故選b;根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟②的提示,制備過程中,用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液,減慢鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解的反應(yīng)速率,故答案為b;用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液;(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定,易脫水生成TiO2,步驟②中鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH;灼燒二氧化鈦凝膠需要在坩堝中進(jìn)行,故選擇的裝置為a,故答案為Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH;a;(4)①根據(jù)Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+,說明Ti3+容易被氧化,鋁與酸反應(yīng)生成氫氣,在液面上方形成氫氣氛圍,防止Ti3+在空氣中被氧化,故答案為與酸反應(yīng)生成氫氣,形成氫氣氛圍,防止Ti3+在空氣中被氧化;②酚酞溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO4)2溶液,現(xiàn)象不明顯;KMnO4溶液也能氧化Ti3+,影響滴定結(jié)果,KMnO4不與Fe3+反應(yīng);根據(jù)滴定反應(yīng)Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+可知,可以選用KSCN溶液作指示劑,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO

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