高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（上）

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

離子共存問題小結(jié)

-.“無色透明”條件型

若題目限定溶液"無色"，則不含有色離子,即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫

色）等離子。若"透明"，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl-、Br-、

I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng),

有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、N03-

C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、N03-、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。

二."酸性”條件型

常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈

紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有0H-、弱酸根離子（如CO32-、SO32

-、S2-、F-、CIO-、CH3COO-、PO43-、AI02-、SiO32-等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3-、

HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等）。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AI02-、N03-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1（有大量H+存在）和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。

三.“堿性”條件型

常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酸呈紅色的

溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AI02-的溶液、既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有0H-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2

+、Ag+、AI3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子（如HC03-、HS03-、HS-、HPO42-、H

2PO4-等）。

例3.某溶液既能溶解AI（0H）3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A.K+、Na+、HC03-、N03-B.Na+、SO42-、Cl-、CIO-

C.H+、Mg2+、SO42-、N03-D.Ag+、K+、N03-、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有0H-存在）、可以大量共存兩個(gè)條

件，只有B項(xiàng)符合題意。

四."酸性或堿性”條件型

常見的敘述有能使AI反應(yīng)放出H2的溶液等。

若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有0H-存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是

一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與0H-都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+、0H-中的一

種不會(huì)反應(yīng)就可以）。

例4.若溶液能與AI反應(yīng)放出H2,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A.AI3+、Na+、N03-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AI02-D.K+、NH4+、SO42-、N03-

解析：題目所給的溶液為酸性（含有H+）或堿性（含有0H-）溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存

的條件，只有B項(xiàng)符合題意。

五.“氧化還原反應(yīng)”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還

原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;Mn04-（H+）與Cl-;MnO

4-（H+）、N03-（H+）與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、4等不能大量共存。

例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）。

A.H+、N03-、Fe2+、Na+B.Ag+、N03-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中H+、N03-、Fe2+能發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。

跟蹤訓(xùn)練

1,下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、N03-

C.堿性溶液Na+、K+、AI02-、SO42-D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

2.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、OH-

B.在強(qiáng)堿性溶液中Na+、K+、AI02-、CO32-

C.在無色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、N03-

D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、N03-

答案：1、C2、B

最易考離子方程式匯總

一、離子反應(yīng)常見類型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Q-=AgC"2H++CO32-=CO2T+H2O

2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2TCI2+2I-=2CI-+I2

3、鹽類水解型:例：NH4++H2O==NH3-H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的

離子反應(yīng)等。

二.離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳

酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是

寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物

質(zhì)取HQ、HF、HN03的反應(yīng)，以及Ca(0H)2與NH4CI制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2

H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3

溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察

配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水

分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子

數(shù)。如在FeCI2溶液中通入CI2,其離子方程式不能寫成：Fe2++CI2=Fe3++2CI-,因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)

寫成:2Fe2++CI2=Fe3++2CI-0

7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2s04和Ba(0H)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的,正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O

離子方程式書寫的基本規(guī)律

導(dǎo)讀：化學(xué)方程式的很復(fù)雜，需要考生耐心細(xì)心，才能避免失誤，以下是離子方程式書寫的基本規(guī)律要求，供大家

學(xué)習(xí)參考！

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際："=.........一""V"I"等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子

總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查

高中化學(xué)方程式總結(jié)：金屬氧化物公式總結(jié)

導(dǎo)讀：以下是高中化學(xué)金屬氧化物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考。

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性：

na2o2+2na===2na2o(此反應(yīng)用于制備na2o)

mgo,al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg,al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用：

na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(止匕反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應(yīng)：

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用：

na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4（冷?。?==na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是兩性氧化物：al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)點(diǎn)

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒

點(diǎn)試紙的中部,觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸儲(chǔ)水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到

盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定,

保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體2mL，固

體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容

器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有

藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些

塊狀的藥品可用銀子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸??；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶

塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留

在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液漠有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，井加些水(水覆蓋在液漠上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，

不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略彳氐于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；

漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分

離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶

劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部

溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCI和KN03混

合物。

6.蒸謠

蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分儲(chǔ)。如用分儲(chǔ)的

方法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。

操作時(shí)要注意：

(1)液體混合物蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

(5)力口熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn).

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和

其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解12和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不

同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶

液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振

蕩。

(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將

漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如

用四氯化碳萃取溪水里的;臭。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來

提純、精制膠體

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱

金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

☆注："金屬性"與"金屬活動(dòng)性"并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn:金屬性是：Cu>Z

n,而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu0

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性

越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是IA族和UA族的金屬在與

鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著

核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)

高中化學(xué)：高中生書寫方程式的問題

一、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題

1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式

例：2KCIO3=2KCI+302!

2、有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

二、書寫離子方程式的拆分原則

1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式

例：CuSNa20so2H20等

2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

例：HAcHFH2SHCIONH3.H2OHS-HC03-、HS03-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-

3、難溶物質(zhì)（I\揮發(fā)性物質(zhì)（T）寫化學(xué)式，生成物中有H2co3、H2SO3一定要分開寫

三、書寫方法和步驟：

方法步驟實(shí)例

寫出化學(xué)方程式BaCI2+Na2SO4==BaS04l+2NaCI

改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子Ba2++2CI-+2Na++SO42-==BaS04l+2Na++2CI-

刪刪去無反應(yīng)的離子Ba2++SO42-==BaS04l

查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

L依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律

2、質(zhì)量守恒定律

3、電荷守恒原理

4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理

五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型

1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式

2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式

3.有關(guān)離子共存的問題

4.判斷生成物化合價(jià)的問題

高考化學(xué)復(fù)習(xí)：生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)

高考化學(xué)復(fù)習(xí)：生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化鎰催化)

(2)、高鎰酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化鎰催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應(yīng)

(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)

(10),過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

(11),光合作用

以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂"實(shí)驗(yàn)室制取氧氣"是指L2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分

離液態(tài)空氣

高考化學(xué)復(fù)習(xí)：有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)

1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成"水煤氣"：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

(2)、水做還原劑

水與F2的反應(yīng)：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：

(1)、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎？)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水X濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然

后蒸儲(chǔ)以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

鹵代燒水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙快、鹽類的水解、

氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氨化鈉水解

3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

(一)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的"水"。

蒸儲(chǔ)水一H20重水一D20超重水一T20雙氧水一H2O2

(二)水溶液

氨水一(含分子：NH3,H20,NH3-H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)

氯水一(含分子：CI2,H20,HCIO,含離子:H+,Cl-,CIO-,OH-)

鹵水一常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCLMgCI2、NaBr等

王水一濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3)

生理鹽水一0.9%的NaCI溶液

(三］其它水銀一Hg水晶一SiO2水煤氣一CO、H2的混合氣、水玻璃一Na2SiO3溶液

高考化學(xué)復(fù)習(xí)：生成氫氣反應(yīng)小結(jié)

高考化學(xué)復(fù)習(xí)：生成氫氣反應(yīng)小結(jié)

(1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)

(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)

(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應(yīng)

(5)、焦碳與水高溫反應(yīng)

(6)、電解水

(7)、甲烷高溫分解

其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制?。唬?）、（7）可用于工業(yè)制氫；（6）可能是未來清潔能

源的來源

高考化學(xué)復(fù)習(xí)：氯氣的反應(yīng)小結(jié)

（1X氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）

（2\氯氣與磷反應(yīng)3CI2+2P==2PCI3（點(diǎn)燃）PCI3+CI2==PCI5（白色煙霧）

（3I氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰；混合氣光照爆炸；鹵素單質(zhì)的活潑程度

比較）

（4\氯氣與水反應(yīng)：氯水的多重性質(zhì)（Q2的強(qiáng)氧化性、次氯酸的強(qiáng)氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、

鹽酸的酸性、次氯酸的酸性）

（5\氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）

（6X氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)（工業(yè)制漂白粉）

（71氯氣與浸化鈉溶液反應(yīng)

（8I氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何?）

（91氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件?）

（10\氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別?）（乙烯通入澳水使漠水褪色）

（111氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

（12X氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象?）

（131氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化?漂白作用的變化?）

（14X氯氣的檢驗(yàn)方法一淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？）

高考化學(xué)復(fù)習(xí)：氯化氫與鹽酸

（1\濃鹽酸被二氧化鎰氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）

（2）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn)；漠化物、碘化物的檢驗(yàn)）

（31鹽酸與堿反應(yīng)

（4、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

（5\鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

（6X鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

（7\鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

（8\稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)

（91氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

（10I氯化氫與乙煥加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）

（111漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)（說明碳酸酸性強(qiáng)于HCIO）

（12XHF、HCkHBr、HI酸性的比較（HF為弱酸，HCLHBr、HI為強(qiáng)酸,且酸性依次增強(qiáng)）

（131用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？（干冰、Agl）

高