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文檔簡介
湖南名師聯(lián)盟2025屆高三教學(xué)調(diào)研(二)化學(xué)試題試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子: B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.次氯酸鈉的電子式: D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH-CH=CH22、下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是A.A B.B C.C D.D3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移4、在一定溫度下,某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡,其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能,Ea′為無催化劑時該反應(yīng)的活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H=Ea-Ea′C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率,使平衡不移動5、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素:下列說法不正確的是A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色,可以說明海帶中含有碘元素D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒,步驟③操作后,試管中溶液不變成藍色6、下列屬于電解質(zhì)的是()A.酒精 B.食鹽水C.氯化鉀 D.銅絲7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.5mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖,含有NA個S-S鍵B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD.高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA8、已知A、B為單質(zhì),C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為CuA.①② B.③④ C.①③ D.②④9、下列離子方程式書寫正確的是()A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO—+2H+=Cl—+2Fe3++H2OB.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+2H2O+4NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O10、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①MnO4-、Cl-···Cl2、Mn2+···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為l:2C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2OD.氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Fe3+>Br211、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后,實際參加反應(yīng)的離子是()A.CO32﹣和H+ B.HCO3﹣和HSO4﹣C.CO32﹣和HSO4﹣ D.HCO3﹣和H+12、錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸13、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級為10-1214、下列說法正確的是A.用苯萃取溴水中的Br2,分液時先從分液漏斗下口放出水層,再從上口倒出有機層B.欲除去H2S氣體中混有的HCl,可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C.乙酸乙酯制備實驗中,要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D.用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HClO的酸性強弱15、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是()A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑B.圖中A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜C.通電后b極區(qū)附近,溶液的pH變大D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法16、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.pH=1.9時,c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時,溶液pH>7C.pH=6時,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖:已知:①②(R=—CH3或—H)③回答下列問題:(1)生成A的反應(yīng)類型是___。(2)F中含氧官能團的名稱是___,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為___。(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:___。(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:___。(5)當(dāng)試劑d過量時,可以選用的試劑d是___(填字母序號)。a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___。a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機物最多生成4molAg;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子18、據(jù)研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:已知:R-OHR-Cl(1)A中官能團名稱是________;C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為___,A到B的反應(yīng)條件是_____。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型________(填“相同”或“不相同”);E→F的化學(xué)方程式為________。(4)H是C的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。①硝基直接連在苯環(huán)上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖,設(shè)計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。19、化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請回答下列問題:(1)儀器1的名稱是__________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號);目的是_______。A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B.先加三氯化鉻溶液,-段時間后再加鹽酸C.先加鹽酸,-段時間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另-個作用是__________________________。20、某學(xué)生設(shè)計下列實驗(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色,裝置D的鎂條變成白色,回答下列問題:(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物,則可能是_________,證明的方法是_____________。(2)設(shè)計C裝置的作用是________________,缺陷是___________________。21、砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題:(1)ASH3的電子式為___;AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag,As2O3和HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。(2)改變O.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示:①1gKal(H3AsO4)=___;用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___②反應(yīng)H2AsO4-+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學(xué)反應(yīng)如下:As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)H1=akJ/molAs2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)H2=bkJ/mol則反應(yīng)4As(g)=As4(g)H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:①對應(yīng)溫度下,B點的反應(yīng)速率v(正)___v(逆)(填“>’,’’<”或“一”)。②A點處,AsS(g)的分壓為___kPa,該反應(yīng)的Kp=___kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
本題主要考查化學(xué)用語的書寫。【詳解】A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子:,故A項正確;B.鋁原子核電荷數(shù)為13,Al3+核外有10個電子,其結(jié)構(gòu)示意圖:,故B項錯誤;C.次氯酸鈉屬于離子化合物,電子式為:,故C項錯誤;D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中,碳碳雙鍵在2號碳上,主碳鏈有4個碳,其結(jié)構(gòu)簡式為:,故D項錯誤;答案選A。2、D【解析】
A、HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO32-,所以HCO3-與SiO32-不能大量共存,故不選A;B、FeS溶于酸,所以Fe2+與H2S不反應(yīng),故不選B;C、HClO能把SO32-氧化為SO42-,HClO、SO32-不能共存,故不選C;D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應(yīng),加入NaNO3,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O,故選D。3、A【解析】
反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,KClO3中Cl的化合價從+5降低到+4,得到電子,被還原,得到還原產(chǎn)物ClO2;H2C2O4中C的化合價從+3升高到+4,失去電子,被氧化,得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從+5降低到+4,得到電子,A正確;B、KClO3中Cl的化合價從+5降低到+4,得到電子,被還原,得到還原產(chǎn)物ClO2,B錯誤;C、H2C2O4中C的化合價從+3升高到+4,失去電子,被氧化,C錯誤;D、KClO3中Cl的化合價從+5降低到+4,得到1個電子,則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,D錯誤;答案選A。4、B【解析】
A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能,Ea′為無催化劑時該反應(yīng)的活化能,故A正確;B.生成物能量高于反應(yīng)物,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H≠Ea′-Ea,故B錯誤;C.根據(jù)活化分子的定義,活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子,故C正確;D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率,平衡不移動,故D正確;故選B。5、D【解析】
A.固體在坩堝中灼燒,所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒,故A正確;B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正確;C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色,步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色,可以說明海帶中含有碘元素,故C正確;D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒,可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O,步驟③操作后,試管中溶液變?yōu)樗{色,故D錯誤;選D。本題考查海水提取碘的實驗,把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗,掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?、C【解析】
電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì),據(jù)此分析?!驹斀狻緼、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,屬于非電解質(zhì),故A不符合題意;B、食鹽水為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B不符合題意;C、氯化鉀屬于鹽,屬于電解質(zhì),故C符合題意;D、銅絲屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不符合題意;答案選C。7、B【解析】A.S原子最外層有六個電子,形成2個共價鍵,As原子最外層五個,形成3個共價鍵,由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子,分子中不存在S-S鍵,故A錯誤;B.
NH4NO3==NH4++NO3-,NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA,故B正確;C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;
所以B選項是正確的。8、D【解析】
從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,電解C溶液時,是電解電解質(zhì)本身,因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸;據(jù)此分析解答。【詳解】①若A為鈉,則B為氧氣,則C為過氧化鈉,C的水溶液為氫氧化鈉,電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故①錯誤;②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則C可以為HCl、HBr、HI等,電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質(zhì)本身,在陰極得到氫氣,故A可能是H2,B可能為鹵素單質(zhì),故②符號上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故②正確;③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則C中含鐵離子,電解鐵鹽不會得到鐵單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故③錯誤;④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則C為銅鹽,C可以為鹵化銅,如氯化銅、溴化銅等,電解他們的水溶液都會得到銅和鹵素單質(zhì),故B可以為銅,故④正確;故選D。9、D【解析】
A.NaClO溶液呈堿性,在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,會生成Fe(OH)3沉淀;B.硫酸根離子完全沉淀時,鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,反應(yīng)生成偏鋁酸根;C.氫氧化鋁不溶于弱堿,所以不會生成偏鋁酸根;D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1【詳解】A.NaClO溶液呈堿性,在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,發(fā)生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-,故A錯誤;B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀,鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O,對應(yīng)的離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故B錯誤;C.氫氧化鋁不溶于弱堿,所以向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,HCO3-無剩余,離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確,選D。本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.10、D【解析】
A.由信息可知,MnO4-氧化Cl-為Cl2,Cl元素化合價由-1價升高為0價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍,生成1mo1C12,轉(zhuǎn)移電子為2mo1,選項A正確;B.由元素化合價可知,反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化,溴離子末被氧化,根據(jù)電子得失守恒2n(C12)=n(Fe2+),即第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2,選項B正確;C.反應(yīng)中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,H2O2中氧元素化合價升高,生成氧氣,根據(jù)H元素守恒可知還生成水,選項C正確;D.氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,選項D錯誤。答案選D。11、D【解析】
碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時,碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子,碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,故答案選D。12、A【解析】
A.SnI4易水解,裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應(yīng)裝置中,故A錯誤;B.根據(jù)相似相溶原理,SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中,故B正確;C.冷凝水方向是“下進上出”,因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口,故C正確;D.在液體加熱時溶液易暴沸,因此需要加入碎瓷片,碎瓷片的目的是防止暴沸,故D正確;故答案為A。13、B【解析】
A.由圖像知,H2AsO4-溶液pH小于7,則NaH2AsO4溶液呈酸性,故A正確;B.,向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液,c(H+)逐漸減小,則過程中,逐漸減少,故B錯誤;C.由圖示知,酸性條件下H3AsO4可以大量存在,在堿性條件下HAsO42-能大量存在,則它們在溶液中不能大量共存,故C正確;D.由圖知,pH=11.5時,c(HAsO42-)=c(AsO43-),Ka3(H3AsO4)=,故D正確;故選B。14、A【解析】
A.苯的密度比水小,萃取后有機層位于上層,水層位于下層,因此分液時先從分液漏斗下口放出水層,再從上口倒出有機層,故A正確;B.H2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl,故B錯誤;C.乙酸乙酯制備實驗中,導(dǎo)管需離液面一小段距離,防止倒吸,故C錯誤;D.NaClO具有漂白性,不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯誤;故答案為:A。測定溶液pH時需注意:①用pH試紙測定溶液pH時,試紙不能濕潤,否則可能存在實驗誤差;②不能用pH試紙測定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有:新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。15、B【解析】
A.通電后,a電極為陽極,陽極是氯離子放電,生成氯氣,其電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,A正確;B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜A和陽極相連,陽極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,隔膜B是陽離子交換膜,B錯誤;C.通電后,b電極為陰極,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,溶液的pH變大,C正確;D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法,D正確;故答案為:B。16、B【解析】
A.根據(jù)圖像,pH=1.9時,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-),故A正確;B.根據(jù)圖像,當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性,pH<7,此時溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故B錯誤;C.根據(jù)圖像,pH=6時,c(HA-)>c(A2-),溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A,c(Na+)>c(HA-)>c(A2一)>c(H2A),故C正確;D.Ka2(H2A)=,根據(jù)圖像,當(dāng)pH=7.2時,c(HA-)=c(A2一),則Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2,因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正確;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】
甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知,A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,C為,C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息①知,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡式為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生,則試劑d為NaHCO3,
根據(jù)信息③知,F(xiàn)為,F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸,a為,肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),b結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡式為,【詳解】(1)通過以上分析知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));(2)通過以上分析知,F(xiàn)為,官能團名稱是醛基,a結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:醛基;;(3)A結(jié)構(gòu)簡式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(5)酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng),但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),故選a;(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機物最多生成4mol
Ag說明含有兩個醛基;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子,說明含有兩種類型的氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體有,故答案為:。18、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同:++HCl2+H2【解析】
根據(jù)流程圖,A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為,B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E(),E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷,A的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析答題?!驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析,官能團名稱是羥基;根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子連接4個共價鍵,不足鍵由氫原子補齊,則分子式為C8H7NO4;(2)A到B為硝化反應(yīng),根據(jù)分析,B的結(jié)構(gòu)簡式為,A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱;(3)根據(jù)分析,B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同;E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,A的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)方程式為:++HCl;(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為,H是C的同分異構(gòu)體,①硝基直接連在苯環(huán)上,②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1,說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子,且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCl3溶液顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,根據(jù)不飽和度可知,還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、,共有有2種;(5)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成,在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為,則合成路線為:+H2。19、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2【解析】
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可知儀器1為分液漏斗;(2)二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液,故答案為C;讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內(nèi)氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B,打開閥門A;(4)鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是:過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2。本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計,題目難度中等,涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算、溶度積有關(guān)計算、對信息的獲取與運用等知識,注意對題目信息的應(yīng)用,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?0、Cu或Cu2O向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍色,說明含有Cu2O,否則沒有除去NH3防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物C中稀硫酸中的水分進入D中,Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)【解析】
(1)A裝置通過反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑,CuO被還原,生成Cu,但也可能生成Cu2O,二者均為紅色,題目中生成了純凈物,所以是Cu或Cu2O;Cu不與稀硫酸反應(yīng),Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,使溶液呈藍色,所以可用稀硫酸檢驗,但不能用硝酸,硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍色溶液;(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,B裝置為安全瓶,防止C中液體倒吸入A中,D裝置是Mg3N2的制備裝置,由于Mg性質(zhì)比較活潑,很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng),所以該裝置存在明顯缺陷?!驹斀狻浚?)A裝置通過反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑,CuO被還原,生成Cu,但也可能生成Cu2O,題目中生成了純凈物,所以是Cu或Cu2O,檢驗的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍色,說明含有Cu2O,否則沒有,不能加硝酸,硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍色溶液;故答案為:Cu或Cu2O;向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍色,說明含有Cu2O,否則沒有;(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,B裝置為安全瓶,防止C中液體倒吸入A中,D裝置是Mg3N2的制備裝置,由于Mg性質(zhì)比較活潑,很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng),所以該裝置存在明顯缺陷;故答案為:除去NH3,防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物;C中稀硫酸中的水分進入D中,Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)。Cu不與稀硫酸反應(yīng),Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,使溶液呈藍色;與硝酸反應(yīng),二者現(xiàn)象相同,溶液均呈藍色。21、6:1—2.24.52b—2a>0.88.192×10-2【解析】
(1)ASH3的電子式與氨氣類似;AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag,As2O3和HNO3,反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3,據(jù)此分析;
(2)三元弱酸H3AsO4的三級電離反應(yīng)為:H3AsO4?H++H2ASO4-,H2ASO4-?H++HAsO42-,HAsO42-?H++AsO43-,
①Kal(H3AsO4)=,根據(jù)圖可知,pH=2.2時,c(H2ASO4-)=c(H3AsO4),則Kal(H3AsO4)=c(H+)=10-2.2,可得,用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應(yīng)生成NaH2ASO4,據(jù)此書寫;
②同理,Ka2(H2ASO4-)=,pH=7時,c(H2ASO4-)=c(HAsO42-),則Ka2(H2AsO4-)=c(H+)=10-7,Ka3(HAsO42-)=,pH=11.5時,c(HAsO42-)=c(AsO43-),則Ka3(HAsO
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