2023-2024學年山東省東營市市九年級（上）月考化學試卷（10月份）

2023-2024學年山東省東營市九年級（上）月考化學試卷（10月份）一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）廚房中的下列物質(zhì)不能形成溶液的是（）A．料酒 B．白糖 C．香油 D．食醋2．（3分）下列溶液中，溶劑不是水的是（）A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化鈉溶液3．（3分）溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液組成中一定含有水 B．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 C．溶質(zhì)可為固體、液體或氣體 D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液4．（3分）下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗潔精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去試管中的碘 D．用稀鹽酸洗去水壺內(nèi)的水垢5．（3分）現(xiàn)有一接近飽和的溶液，下列方法中一定能使之成為飽和溶液的是（）①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④6．（3分）在一個大蘿卜上挖一個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）A．是飽和溶液 B．是不飽和溶液 C．氯化鈉溶解度升高 D．氯化鈉溶解度降低7．（3分）下列說法中，正確的是（）A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多 B．當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?C．當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?D．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液8．（3分）現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍可采用的方法是（）A．溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半 B．溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍 C．蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半 D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的此溶液9．（3分）向盛有50g硝酸鉀的燒杯中加入50g水，充分溶解后現(xiàn)象如圖所示，此時溶液溫度為30℃，下列說法正確的是（）A．燒杯中的溶液總質(zhì)量為100g B．燒杯中的溶液為30℃時硝酸鉀飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50% C．若使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大 D．若使燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大10．（3分）科學的學習要注意對概念的理解。下列有關(guān)“一定”的敘述正確的是（）A．溶液中一定含有水 B．溶液一定由兩種或兩種以上物質(zhì)組成 C．無色透明的液體一定是溶液 D．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大11．（3分）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，對此理解錯誤的是（）A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g B．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36（即25：9） C．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含水64g D．20℃時，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液12．（3分）在20℃時，將18克食鹽放入50克水中完全溶解后恰好達到飽和，則20℃時食鹽的溶解度為（）A．18 B．34 C．36克 D．68克13．（3分）生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡溢出 B．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔 C．擰開汽水瓶蓋，有大量氣泡溢出 D．陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有氣泡14．（3分）A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度 B．30℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等 C．所有固體的溶解度都隨溫度的升高而增大 D．C物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)15．（3分）配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的KNO3溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液，溶解過程中KNO3的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示，觀察圖象，分析形成這種結(jié)果的原因是（）A．所用KNO3固體中含有水分 B．量筒量水時俯視刻度線 C．KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水 D．配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外16．（3分）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g，分別加入四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4下列說法一定正確的是（）A．溶解時，玻璃棒攪拌可以增加固體溶質(zhì)溶解的量 B．所得四杯溶液都是飽和溶液 C．20℃時所得四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈?D．在20℃時，向四個燒杯中再各加入100g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液17．（3分）小紅同學用如圖所示的密閉實驗裝置，能夠使氣球先變癟，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體是（）A．硝酸銨水 B．氫氧化鈉水 C．碳酸鈉稀鹽酸 D．氯化鈉水18．（3分）某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是（）A．原溶液可能是飽和溶液 B．剩余的溶液一定是不飽和溶液 C．剩余的溶液可能是飽和溶液 D．剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等19．（3分）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)）。下列有關(guān)量隨冷卻時間變化趨勢合理的是（）A． B． C． D．20．（3分）同學們在實驗室中（室溫20℃）自制蔗糖晶體的實驗過程如圖1，圖2是蔗糖的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（）A．加入水后所得蔗糖溶液的質(zhì)量是86g B．加熱和攪拌都可以增強蔗糖的溶解性 C．加熱后蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D．靜置4～5天后結(jié)晶出的蔗糖晶體是66g二、填空題（本題包括3小題，共19分）21．（7分）寫出下列溶液中的溶質(zhì)和（溶劑）的化學式（1）澄清石灰水（）；（2）碳酸鈉溶液（）；（3）鹽酸（）；（4）“孤島馬場白酒”（）；（5）硫酸亞鐵溶液（）；（6）碘酒（）。22．（6分）如圖所示，依據(jù)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是（用＞、＜或＝表示）。（2）t3℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（填最簡比）。（3）甲中含有少量的乙，若要提純甲，可采用的方法。（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是（用＞、＜或＝表示）。（5）將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液可采用（填“升溫”或“降溫”）的方法。（6）t1℃時，甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量（填“可能”或“一定”）相同。23．（6分）如圖是KNO3的溶解度曲線，A，B，C代表KNO3三種不同狀態(tài)下的溶液，請回答：（1）A，B，C中，屬于不飽和溶液的是，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的溶液是。（2）將C點溶液轉(zhuǎn)化為B點溶液時，溶液溫度應(yīng)該降至℃。（3）50℃將85.5gKNO3加入到100g水中，充分溶解后，形成（A或B）點溶液，將A點溶液降溫至10℃，可析出KNO3g。（4）NaCl在不同溫度時的溶解度如表（表格）：溫度℃0306090溶解度/g35.736.337.339.025℃時，將含KNO3、NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，再加熱至50℃（溶劑質(zhì)量保持不變），最終燒杯中剩余的固體成分是。三、實驗題（本題包括1小題，共13分）24．（13分）實驗室常配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗，小海同學準備配制10%的NaCl溶液，如圖是配制的實驗操作示意圖。（1）用圖的序號表示小海配制溶液的操作順序。（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要。（填儀器名稱）（3）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是。（4）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)如圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為。（5）根據(jù)計算需要量取水的體積是mL（水的密度為1g/mL）。（6）量取水的體積時，小亮仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（7）裝瓶：把所配溶液裝入試劑瓶，填寫圖中標簽。（8）實驗反思：下列情況會導致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏高的是（填字母）。A．氯化鈉中混有少量雜質(zhì)B．稱量時氯化鈉和砝碼位置放反了（使用了游碼）C．用于溶解氯化鈉的燒杯洗凈后殘留有少量的水D．用量筒取水時，俯視讀數(shù)E．溶解過程中沒有使用玻璃棒攪拌實驗二：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸：（9）根據(jù)濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容（如圖），現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸的質(zhì)量是g，需加水的質(zhì)量是g。四、計算題（本題包括1小題，共8分）25．（8分）實驗小組在實驗室里發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的過氧化氫溶液，要測定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小組同學進行如圖所示的實驗。（1）反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）求過氧化氫的質(zhì)量。（3）求過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

2023-2024學年山東省東營市九年級（上）月考化學試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1．【解答】解：A、料酒易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；B、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；C、香油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，故C正確；D、食醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯。故選：C。2．【解答】解：A．蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項錯誤；B．酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項錯誤；C．碘酒是碘的酒精溶液，溶劑是酒精，故選項正確；D．氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，溶劑是水，故選項錯誤。故選：C。3．【解答】解：A、溶液組成中不一定含有水，如碘酒中不含水，故選項說法錯誤。B、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤。C、固體、液體或氣體均可以作溶質(zhì)，溶質(zhì)可以為固體、液體或氣體，故選項說法正確。D、一定溫度下，飽和溶液還能再溶解其它物質(zhì)的溶液，故選項說法錯誤。故選：C。4．【解答】解：A、油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去手上的油污，是利用了物質(zhì)的溶解性，與乳化無關(guān)，故A錯；B、洗潔精洗去餐具上的油污是利用洗潔精能將油滴的大顆粒分解成小的油滴，便于被水沖走，屬于乳化原理，故B正確；C、碘幾乎不溶于水，但能溶于酒精，所以用酒精洗去試管中的碘是利用了物質(zhì)的溶解性，與乳化無關(guān)，故C錯；D、稀鹽酸洗去水壺內(nèi)的水垢，是利用鹽酸能與碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生化學反應(yīng)，將水垢除去，與乳化無關(guān)。故選：B。5．【解答】解；①蒸發(fā)溶劑，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液。②增加溶質(zhì)，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液。③降低溫度，不一定能使之成為飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而增大，降低溫度后，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液。④加熱升溫，不一定能使之成為飽和溶液，如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度后，硝酸鉀的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液。故只有①②。故選：A。6．【解答】解：A、在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶是不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶是不飽和溶液，故選項說法正確。C、溶質(zhì)和溶劑確定，影響物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度不變，溶解度也不變，故選項說法錯誤。D、溶質(zhì)和溶劑確定，影響物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度不變，溶解度也不變，故選項說法錯誤。故選：B。7．【解答】解：A、在相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，所以相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多。故正確；B、當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液可能變?yōu)轱柡腿芤海绾銣卣舭l(fā)溶劑。故錯誤；C、當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液可能變?yōu)椴伙柡腿芤?，例如當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，向溶液中加水。故錯誤；D、一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液不一定是濃溶液，因為飽和溶液的濃稀還和溶質(zhì)的溶解度有關(guān)。故錯誤。故選：A。8．【解答】解：100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×10%＝10g，溶劑的質(zhì)量是：100g﹣10g＝90g；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍后的質(zhì)量分數(shù)是20%。A、溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%≈18%，不符合題意；故不正確；B、溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%≈18%，不符合題意；故不正確；C、蒸發(fā)50g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝20%；故正確。D、根據(jù)溶液的均一性，加入相同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故錯誤。故選：C。9．【解答】解：A、向盛有50g硝酸鉀的燒杯中加入50g水，充分溶解后，硝酸鉀沒有完全溶解，有剩余，燒杯中的溶液總質(zhì)量應(yīng)小于100g，故A錯誤；B、向盛有50g硝酸鉀的燒杯中加入50g水，充分溶解后，有剩余的硝酸鉀，為飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于50%，故B錯誤；C、若使燒杯中的固體全部溶解，通過加入水來全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定增大，故C錯誤；D、使燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，若通過升高溫度的方法，則溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，若通過加入水使之變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減少，故D正確。故選：D。10．【解答】解：A、溶液中不一定含有水，錯誤；B、溶液一定由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，正確；C、無色透明的液體不一定是溶液。例如蒸餾水屬于純凈物，不是溶液，故選項說法錯誤；D、比較飽和溶液與不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要指明溫度，否則無法比較，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液的大，故選項說法錯誤。故選：B。11．【解答】解：A、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，故選項說法正確。B、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液136g，則20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100g：36g＝100：36（即25：9），故選項說法正確。C、20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液136g，20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量小于36g，則20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含水的質(zhì)量大于64g，故選項說法錯誤。D、20℃時，將36g氯化鈉溶于100g水中，恰好完全溶解，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液，故選項說法正確。故選：C。12．【解答】解：在20℃時，將18克食鹽放入50克水中完全溶解后恰好達到飽和，那么100g水中最多就可以溶解36g食鹽了，所以20℃時，食鹽的溶解度為36g。故選：C。13．【解答】解：A、燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因為隨著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生，故不符合題意。B、喝下汽水時，感到有氣體沖出鼻腔，是由于胃內(nèi)的溫度高，二氧化碳的溶解度變小而導致的，故選項不符合題意。C、打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，是因為打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故選項符合題意。D、陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡，溫度溫度升高，氣體的溶解度變小，故選項不符合題意。故選：C。14．【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、30℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故C錯誤；D、20℃時，C物質(zhì)的溶解度小于10g，所以C物質(zhì)屬于可溶物質(zhì)，故D錯誤。故選：B。15．【解答】解：A、所用KNO3固體中含有水分，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。B、量筒量水時俯視刻度線，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項正確。C、KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。D、配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤。故選：B。16．【解答】解：A、溶解時，玻璃棒攪拌能加快溶解速率，但不能增加固體溶質(zhì)溶解的量，故選項說法錯誤。B、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0，則丙溶液可能恰好為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、溶劑的質(zhì)量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，故選項說法錯誤。D、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)知，在20℃時，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的質(zhì)量分別是：（40g﹣8.4g＝31.6g）、（40g﹣4g＝36g）、40g、（40g﹣18.4g＝21.6g），則四杯溶液中各加入20℃的100g水后，剩余固體均全部溶解，四種物質(zhì)均為不飽和溶液，溶液質(zhì)量相等，故選項說法正確。故選：D。17．【解答】解：A、硝酸銨溶于水時吸收熱量，瓶中氣溫降低氣體收縮體積變小，瓶內(nèi)壓強減小，小氣球不會變癟；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內(nèi)壓強增大，小氣球先變癟，但隨著溫度降低、壓強減小，過一段時間小氣球會恢復到原狀；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)放出大量氣體二氧化碳，瓶內(nèi)氣體增多壓強增大，小氣球變癟，但不會恢復原狀；D、氯化鈉溶于水溫度變化不大，小氣球不變癟；故選：B。18．【解答】解：某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，說明原溶液一定不是飽和溶液，剩余溶液可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；由于剩余溶液與原溶液相比，溶質(zhì)質(zhì)量相等，但溶液質(zhì)量減少，所以最后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。故選：C。19．【解答】解：A、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減少，最終所得溶液為室溫下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不可能減少至0，故選項圖象錯誤。B、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，晶體的質(zhì)量從0開始增加，故選項圖象錯誤。C、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，故選項圖象正確。D、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），一開始蒸發(fā)就有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一開始就逐漸減小，溫度降至室溫后不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。故選：C。20．【解答】解：A、20℃時，蔗糖的溶解度是204g，因此20g水中，溶解蔗糖的質(zhì)量＝204g÷＝40.8g，加入水后所得蔗糖溶液的質(zhì)量＝20g+40.8g＝60.8g，86g錯誤，故選項錯誤；B、加熱和攪拌都可以增強蔗糖的溶解性錯誤，攪拌不可以；故選項錯誤；C、加熱后蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大正確，因為燒杯底部的固體溶解；故選項正確；D、靜置4～5天后結(jié)晶出的蔗糖晶體＝66g﹣40.8g＝25.2g，是66g錯誤；故選項錯誤；故選：C。二、填空題（本題包括3小題，共19分）21．【解答】解：（1）澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)為氫氧化鈣Ca（OH）2，溶劑為水H2O；（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉Na2CO3，溶劑是水H2O；（3）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫HCl，溶劑為水H2O；（4）白酒是酒精和水的混合物，溶質(zhì)是酒精C2H5OH，溶劑是水H2O；（5）硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵FeSO4，溶劑為水H2O；（6）碘酒是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是I2，溶劑是乙醇C2H5OH。故答案為：（1）Ca（OH）2；H2O；（2）Na2CO3；H2O；（3）HCl；H2O；（4）C2H5OH；H2O；（5）FeSO4；H2O；（6）I2；C2H5OH。22．【解答】解：（1）從t1℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t1℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲＝丙（或甲＝丙＜乙）；（2）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，所以t2℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為：50g：100g：150g＝1：2：3；（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以提純甲用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法；（4）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，乙的溶解度大于甲，因此乙的質(zhì)量分數(shù)大于甲，甲的溶解度在t1℃時的溶解度大于丙在t2℃時的溶解度，因此甲的質(zhì)量分數(shù)大于丙。（5）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液可采用升溫的方法；（6）t1℃時，甲、丙飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同。故答案為：（1）乙＞甲＝丙（或甲＝丙＜乙）。（2）1：2：3。（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）。（4）乙＞甲＞丙。（5）升溫。（6）可能。23．【解答】解：（1）A，B，C中，只有C點位于溶解度曲線下方，屬于不飽和溶液；由飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)最大的是A；（2）BC兩點表示溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，B點表示飽和溶液，將C點溶液轉(zhuǎn)化為B點溶液時，應(yīng)該降溫至10℃恰好飽和；（3）（3）50℃硝酸鉀溶解度是85.5g，將85.5gKNO3加入到100g水中，充分溶解后，形成A點溶液（飽和溶液），將A點溶液降溫至10℃，該溫度下硝酸鉀溶解度是20.9g，可析出KNO3質(zhì)量是85.5g﹣20.9g＝64.6g。（4）由圖表和溶解度曲線可知：25℃時，將含KNO3，NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，固體都不能全部溶解，再加熱至50℃（溶劑質(zhì)量保持不變），50℃時KNO3的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因為其溶解度隨溫度的升高略微增大，所以此時KNO3可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最終燒杯中剩余的固體成分是NaCl；故答案為：（1）C；A；（2）10；（3）A；64.6g；（4）Na