2023-2024學年重慶市高二（上）段考化學試卷（10月份）（一）

2023-2024學年重慶市高二（上）段考化學試卷（10月份）（一）一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）《本草新編》中有關明礬[KAl（SO4）2?12H2O]記載：“礬石，味酸，氣寒，塞齒疼。洗脫肛而澀腸，敷膿瘡而收水”。下列有關明礬的說法不正確的是（）A．明礬的水溶液呈酸性 B．“敷膿瘡收水”說明明礬可讓瘡水聚沉結(jié)痂 C．明礬常用作凈水劑，利用了明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性 D．明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液的離子方程式為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O2．（3分）下列事實與鹽類水解無關的是（）A．銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用 B．實驗室配制FeSO4溶液時，要在溶液中加入少許鐵粉 C．金屬焊接時，用NH4Cl溶液作除銹劑 D．Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑3．（3分）下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NaCl溶液，兩溶液中水的電離程度不相同 B．在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl溶液后紅色恰好變?yōu)闊o色，則此時溶液的pH＜7 C．0.1mol/L的H2S溶液比等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液的導電能力強 D．25℃，pH＝11的氨水與pH＝3的H2SO4溶液等體積混合，混合后溶液pH＝74．（3分）NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法中正確的是（）A．用圖1所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中 B．用圖2所示裝置準確稱得0.1500gH2C2O4?2H2O固體 C．用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡 D．用圖4所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O45．（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、 B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Ca2+、NH、Cl﹣、 C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Na+ D．＝0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、、6．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的數(shù)目為0.1NA B．常溫下，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA C．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA D．92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA7．（3分）常溫下，下列說法正確的是（）A．pH＝5的氯化銨溶液，由水電離出c（H+）＝1.0×10﹣5mol?L﹣1 B．5.0×10﹣3mol?L﹣1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c（A2﹣）＜c（H2A） C．pH均為11的氨水和NaOH溶液，水電離產(chǎn)生的c（H+）后者更大 D．將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH變?yōu)?8．（3分）室溫下，現(xiàn)有三種酸的稀溶液：a．HCl溶液，b．CH3COOH溶液，c．H2SO4溶液。下列說法正確的是（）A．若三種酸溶液的濃度相同，則其pH的大小關系為c＞a＞b B．同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關系為c＞a＞b C．pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關系為b＞a＞c D．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應，反應所需時間：b＞a＞c9．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，E與B屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞D＞E B．原子半徑：C＞E＞D＞B C．元素D在周期表中位于第三周期ⅣA族 D．A與C可形成離子化合物10．（3分）某種含二價銅的催化劑[CuII（OH）（NH3）]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖1所示，反應過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法中正確的是（）A．該脫硝過程總反應的△H＞0 B．由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應 C．總反應的化學方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2 D．依據(jù)反應歷程能量變化，反應過程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低11．（3分）常溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10﹣4和1.7×10﹣5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是?（）A．曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液 B．溶液中水的電離程度：b點＞c點 C．從c點到d點，溶液中保持不變（HA、A﹣分別代表相應的酸和酸根離子） D．常溫下，將a點對應的兩種酸的溶液等體積混合，所得溶液的pH不變12．（3分）25℃時，用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mLnmol?L﹣1的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．n＝1 B．曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．電離常數(shù)Ka（乙）＝1.01×10﹣5 D．圖像中的x＞20.0013．（3分）由重晶石礦（主要成分是BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì)）可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設計實驗流程如圖。下列說法正確的是（）A．浸取過濾操作中得到的濾渣主要成分為SiO2 B．“高溫焙燒”時焦炭和BaSO4反應的化學方程式為：BaSO4+4CBaS+4CO↑ C．“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿 D．上述過程中可以用稀硫酸代替鹽酸進行浸取14．（3分）將4molNO（g）和4molCO（g）充入一個2L恒容密閉容器中（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應進行研究（）已知：反應速率v＝v正﹣v逆＝k正?c2（NO）?c2（CO）﹣k逆?c2（CO2）?c（N2），k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。A．圖象中A點逆反應速率小于B點正反應速率 B．200℃時反應的平衡常數(shù)K＝0.5 C．200℃時當CO的轉(zhuǎn)化率為40%時，v正：v逆＝20：81 D．C點轉(zhuǎn)化率低于B點的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動造成的二、填空題：本大題共4個小題，共58分。15．（14分）物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請根據(jù)所學知識回答：（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2、OH﹣兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：。②常溫下，Ka（H3PO2）＝5.9×10﹣2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填序號）。A.c（H+）B.C.（2）25℃時，HF的電離常數(shù)為Ka＝3.6×10﹣4；H3PO4的電離常數(shù)為Ka1＝7.5×10﹣3，Ka2＝6.2×10﹣8，Ka3＝4.4×10﹣13。在H3PO4溶液加入過量NaF溶液的離子反應方程式為。（3）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：（用離子方程式說明）；已知25℃時，Na2CO3的Kh1＝2×10﹣4，則當Na2CO3溶液中c（）：c（）＝2：1時。（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10﹣12，該溫度下，將pH＝1的HCl溶液與pH＝10的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH＝3。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①（NH4）2SO4、②氨水、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤（NH4）2Fe（SO4）2，c（）由大到小順序是（用序號表示）。16．（14分）軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備MnCO3并回收（NH4）2SO4，其主要流程如圖：?（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可以采取的措施有（寫兩條）。（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。（3）“氧化”過程中，反應消耗的氧化劑與還原劑的比為，還可使用代替MnO2。（4）濾渣2主要成分的化學式是。（5）“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學反應方程式是。（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是。17．（14分）滴定法是化學分析常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法。Ⅰ.某實驗小組用已知濃度的NaOH標準液來滴定未知濃度的醋酸溶液。取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點（1）滴定過程中加入的指示劑為。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視。（3）三次實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為（保留4位有效數(shù)字）。（4）在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）（填序號）。a.量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d.當?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于KIO3粗產(chǎn)品的純度測定。稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反應后加入淀粉溶液作指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（I2+2S2═2I﹣+S4），平均消耗標準溶液的體積為VmL。（5）加入KI和稀H2SO4后發(fā)生反應的離子方程式為。（6）滴定終點的現(xiàn)象為，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為%。18．（16分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。Ⅰ．已知25℃和101kPa下：①2CH3OH（l）+2O2（g）＝2CO（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝﹣bkJ?mol﹣1③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣ckJ?mol﹣1（1）則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為。Ⅱ．CO2和CH4在一定條件下反應可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入1molCO2和CH4，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+234kJ?mol﹣1。（2）該反應在（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進行。（3）下列能判斷CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）達到平衡狀態(tài)的是（填序號）。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變D．CO2和CH4的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ．已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0，設m為起始時的投料比。（4）圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為。（5）圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為。（6）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m＝3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質(zhì)的化學名稱為。Ⅳ．工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2﹣二氯丙烷（CH2ClCHClCH3），主要副產(chǎn)物為3﹣氯丙烯（CH2＝CHCH2Cl），反應原理為：①CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）?CH2ClCHClCH3（g）②CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）?CH2＝CHCH2Cl（g）+HCl（g）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2＝CHCH3（g）和Cl2（g）發(fā)生反應，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.265.261.657.657.6（7）用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應①的反應速率，即v＝，則前120min內(nèi)平均反應速率v（CH2ClCHClCH3）＝。（8）該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為12.5%，反應①的平衡常數(shù)Kp＝kPa﹣1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位）。

參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）《本草新編》中有關明礬[KAl（SO4）2?12H2O]記載：“礬石，味酸，氣寒，塞齒疼。洗脫肛而澀腸，敷膿瘡而收水”。下列有關明礬的說法不正確的是（）A．明礬的水溶液呈酸性 B．“敷膿瘡收水”說明明礬可讓瘡水聚沉結(jié)痂 C．明礬常用作凈水劑，利用了明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性 D．明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液的離子方程式為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O【分析】A．明礬溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性；B．電解質(zhì)能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚；C．明礬（KAl（SO4）2?12H2O）中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；D．向明礬溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水；【解答】解：A．明礬溶液中鋁離子水解導致溶液呈酸性；B．電解質(zhì)能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，故B正確；C．明礬（KAl（SO4）2?12H2O）中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)；D．向明礬溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：2SO52﹣+2Ba5++Al3++4OH﹣＝5BaSO4↓+AlO2﹣+5H2O，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查較為綜合，涉及膠體性質(zhì)、離子方程式書寫及鹽的水解，題目難度中等，明確膠體性質(zhì)、離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。2．（3分）下列事實與鹽類水解無關的是（）A．銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用 B．實驗室配制FeSO4溶液時，要在溶液中加入少許鐵粉 C．金屬焊接時，用NH4Cl溶液作除銹劑 D．Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑【分析】A．草木灰中碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中銨根離子能相互促進水解；B．亞鐵離子易被氧化，加入鐵粉能防止亞鐵離子被氧化；C．NH4Cl溶液水解呈酸性；D．鋁離子和能相互促進水解生成Al（OH）3沉淀和CO2。【解答】解：A．草木灰中碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中銨根離子能相互促進水解生成氨氣，與鹽類水解有關；B．因為二價鐵易被氧化4被氧化，與水解無關；C．NH4Cl溶液水解呈酸性，溶液中的氫離子能與鐵銹反應，與水解有關；D．鋁離子和3沉淀和CO2，所以Al6（SO4）3與NaHCO7兩種溶液混合可作泡沫滅火劑，與鹽類水解有關；故選：B。【點評】本題考查鹽類水解，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、鹽類水解原理是解本題關鍵，題目難度不大。3．（3分）下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NaCl溶液，兩溶液中水的電離程度不相同 B．在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl溶液后紅色恰好變?yōu)闊o色，則此時溶液的pH＜7 C．0.1mol/L的H2S溶液比等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液的導電能力強 D．25℃，pH＝11的氨水與pH＝3的H2SO4溶液等體積混合，混合后溶液pH＝7【分析】A．酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離；B．常溫下，使酚酞呈無色的溶液中pH＜8.2；C．溶液導電能力與離子濃度成正比；D．25℃，pH＝11的氨水物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c（H+）＝0.001mol/L，二者等體積混合，氨水有大量剩余，則混合后溶液呈堿性。【解答】解：A．醋酸銨為弱酸弱堿鹽，3COO﹣都促進水電離，NaCl為強酸強堿鹽+、Cl﹣不影響水的電離，所以水的電離程度：前者大于后者；B．常溫下，使酚酞呈無色的溶液中pH＜6.2，加入NH4Cl溶液后紅色恰好變?yōu)闊o色，則此時溶液的pH＜3.2；C．H2S為弱電解質(zhì)，部分電離8S為強電解質(zhì)，完全電離2S溶液和Na2S溶液導電能力：前者小于后者，故C錯誤；D．25℃，pH＝8的H2SO4溶液中c（H+）＝4.001mol/L，二者等體積混合，則混合后溶液呈堿性，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查pH的計算及酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確水電離影響因素、溶液導電能力影響因素及酸堿混合溶液定性判斷方法是解本題關鍵，注意：醋酸銨雖然促進水電離，但醋酸銨溶液呈中性。4．（3分）NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法中正確的是（）A．用圖1所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中 B．用圖2所示裝置準確稱得0.1500gH2C2O4?2H2O固體 C．用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡 D．用圖4所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4【分析】A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時需玻璃棒引流；B．托盤天平是粗量器，精度為±0.1g；C．將橡膠管向上彎曲，擠壓橡膠管中的玻璃小球，快速放液，排出堿式滴定管中的氣泡；D．氫氧化鈉溶液會與玻璃中的二氧化硅反應?！窘獯稹拷猓篈．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時需玻璃棒引流，將氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時需玻璃棒引流；B．托盤天平是粗量器，則不能用托盤天平稱取0.1575g二水草酸固體，故B錯誤；C．排出堿式滴定管中的氣泡時，擠壓橡膠管中的玻璃小球，故C正確；D．酸式滴定管的下端是玻璃活塞，所以氫氧化鈉溶液應裝在堿式滴定管中，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重考查學生基本實驗操作的掌握情況，試題難度中等。5．（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、 B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Ca2+、NH、Cl﹣、 C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Na+ D．＝0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、、【分析】A．H2O電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，H2O的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性；B．常溫下，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性；C．加入鋁粉生成H2的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液；D．常溫下，c（OH﹣）＝＝0.1mol/L的溶液中，c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性?！窘獯稹拷猓篈．H2O電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣7的溶液中，H2O的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e3+、OH﹣生成Fe（OH）7沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．常溫下，H+、反應生成CO2和H7O而不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉生成H2的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，如果溶液呈強酸性2，如果溶液呈強堿性，F(xiàn)e4+、Mg2+和OH﹣反應生成氫氧化物沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．常溫下﹣）＝＝0.6mol/L的溶液中﹣）＞c（H+），溶液呈堿性﹣不反應，所以能大量共存；故選：D?！军c評】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條件是解本題關鍵，注意題干中限制性條件，題目難度不大。6．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的數(shù)目為0.1NA B．常溫下，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA C．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA D．92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA【分析】A．NH4NO3溶液中發(fā)生水解；B．根據(jù)n＝C×V計算H+的的物質(zhì)的量；C．標準狀況下，SO3為非氣體；D．NO2與N2O4的最簡式相同?！窘獯稹拷猓篈．NH4NO3溶液中發(fā)生水解4NO3溶液中含有的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B．6.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有n（H+）＝1L×5.1mol/L＝0.3mol，H+的數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C．標準狀況下8為非氣體，標準狀況下3中含有SO3的分子數(shù)大于NA，故C錯誤；D．二氧化氮與四氧化二氮具有相同最簡式NO7，常溫常壓下，92gNO2與N2O7混合氣體中含有的原子總數(shù)為：×3×NAmol﹣8＝6NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大。7．（3分）常溫下，下列說法正確的是（）A．pH＝5的氯化銨溶液，由水電離出c（H+）＝1.0×10﹣5mol?L﹣1 B．5.0×10﹣3mol?L﹣1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c（A2﹣）＜c（H2A） C．pH均為11的氨水和NaOH溶液，水電離產(chǎn)生的c（H+）后者更大 D．將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH變?yōu)?【分析】A．NH4Cl促進水電離，常溫下，pH＝5的NH4Cl溶液中由水電離出c（H+）＝10﹣pHmol/L；B．常溫下，5.0×10﹣3mol?L﹣1KHA溶液中，如果KHA為強酸強堿酸式鹽，則溶液中c（H+）＝5.0×10﹣3mol?L﹣1，溶液的pH＝2.3，實際上該溶液的pH＝3.75，則HA﹣為弱酸酸式酸根離子，溶液呈酸性，說明HA﹣的電離程度大于水解程度；C．堿抑制水電離，常溫下，pH＝11的氨水和NOH溶液都抑制水電離，兩種溶液中c（OH﹣）相等，則抑制水電離程度相等；D．常溫下，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離?！窘獯稹拷猓篈．NH4Cl促進水電離，常溫下4Cl溶液中由水電離出c（H+）＝10﹣pHmol/L＝6.0×10﹣5mol?L﹣3，故A正確；B．常溫下﹣3mol?L﹣1KHA溶液中，如果KHA為強酸強堿酸式鹽+）＝7.0×10﹣3mol?L﹣4，溶液的pH＝2.3，實際上該溶液的pH＝2.75﹣為弱酸酸式酸根離子，溶液呈酸性﹣的電離程度大于水解程度，所以該溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），故B錯誤；C．堿抑制水電離，pH＝11的氨水和NOH溶液都抑制水電離﹣）相等，則抑制水電離程度相等+）相等，故C錯誤；D．常溫下，促進醋酸電離，稀釋后溶液中c（H+）大于原來的，則pH小于5；故選：A?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確pH的計算方法、水電離影響因素是解本題關鍵，題目難度不大。8．（3分）室溫下，現(xiàn)有三種酸的稀溶液：a．HCl溶液，b．CH3COOH溶液，c．H2SO4溶液。下列說法正確的是（）A．若三種酸溶液的濃度相同，則其pH的大小關系為c＞a＞b B．同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關系為c＞a＞b C．pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關系為b＞a＞c D．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應，反應所需時間：b＞a＞c【分析】A.三種酸的濃度相等，則c（H+）：c＞a＞b，溶液中c（H+）越大溶液的pH值越??；B.消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸最終電離出的n（H+）成正比；C.鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、醋酸是一元弱酸，pH相同的三種酸，三種酸中c（H+）相同；D.pH、體積都相同的三種酸分別與少量且質(zhì)量相同的Zn反應，反應速率與c（H+）成正比，c（H+）越大，反應所需時間越短?！窘獯稹拷猓篈.三種酸的濃度相等，則c（H+）：c＞a＞b，溶液中c（H+）越大溶液的pH值越小，則溶液pH大小順序是b＞a＞c；B.消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸最終電離出的n（H+）成正比，等濃度+）：a＝b＜c，則消耗n（NaOH）：c＞a＝b；C.鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸，pH相同的三種酸+）相同，則三種酸的物質(zhì)的量濃度：b＞a＞c；D.pH、體積都相同的三種酸分別與少量且質(zhì)量相同的Zn反應+）成正比，c（H+）越大，反應所需時間越短+）：a＝c＜b，則反應速率：b＞a＝c，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，知道反應速率與離子濃度關系，注意B中消耗n（NaOH）與酸最終電離出的n（H+）成正比，與酸強弱無關。9．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，E與B屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞D＞E B．原子半徑：C＞E＞D＞B C．元素D在周期表中位于第三周期ⅣA族 D．A與C可形成離子化合物【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，則A為H；C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則C為Na；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其原子序數(shù)大于Na，最外層含有6個電子，則D為S；E的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則E為Cl元素；E與B屬于同一主族，則B為F元素，以此分析解答。【解答】解：根據(jù)分析可知，A為H，C為Na，E為Cl元素，A.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E＞D；B.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故B錯誤；C.元素D（S）的原子序數(shù)為16，在周期表中位于第3周期ⅥA族；D.氫與鈉可形成離子化合物NaH，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。10．（3分）某種含二價銅的催化劑[CuII（OH）（NH3）]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖1所示，反應過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法中正確的是（）A．該脫硝過程總反應的△H＞0 B．由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應 C．總反應的化學方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2 D．依據(jù)反應歷程能量變化，反應過程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低【分析】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；B．狀態(tài)④到狀態(tài)⑤中O的化合價發(fā)生變化；C．該過程反應物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2；D．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖2可知，為放熱反應，故A錯誤；B．由圖1可知，發(fā)生了氧化還原反應；C．由圖8知3、NO、O2，生成物有H7O、N2，依據(jù)參數(shù)配平反應為：4NH4+4NO+O22H2O+4N6，故C錯誤；D．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，反應過程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性升高；故選：B。【點評】本題考查反應中的能量變化，側(cè)重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。11．（3分）常溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10﹣4和1.7×10﹣5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是?（）A．曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液 B．溶液中水的電離程度：b點＞c點 C．從c點到d點，溶液中保持不變（HA、A﹣分別代表相應的酸和酸根離子） D．常溫下，將a點對應的兩種酸的溶液等體積混合，所得溶液的pH不變【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HNO2＞CH3COOH，A．加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強；B．酸或堿抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大；C．溶液中＝Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關；D．a(chǎn)點兩種溶液的pH相同?！窘獯稹拷猓篈．加水稀釋促進弱酸電離，pH變化大的酸性較強，pH變化較大的是II2，所以曲線I表示CH3COOH，故A正確；B．酸或堿抑制水電離+）越大其抑制水電離程度越大，酸中c（H+）：b＞c，則抑制水電離程度：b＞c，故B錯誤；C．水解平衡常數(shù)只與溫度有關，h，從c點到d點，溫度不變，所以溶液中，故C正確；D．a(chǎn)點兩種溶液的pH相同，將a點對應的兩種酸的溶液等體積混合，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點、水解平衡常數(shù)影響因素、酸堿混合溶液定性判斷等知識點是解本題關鍵，注意C中水解平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性及濃度無關，題目難度不大。12．（3分）25℃時，用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mLnmol?L﹣1的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．n＝1 B．曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．電離常數(shù)Ka（乙）＝1.01×10﹣5 D．圖像中的x＞20.00【分析】根據(jù)圖知，曲線Ⅱ的初始PH小于曲線Ⅰ，曲線Ⅰ表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ表示強酸甲和NaOH溶液的滴定曲線；A．根據(jù)曲線Ⅱ的初始PH可計算一元強酸甲的濃度；B．曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元強酸甲；C．0.1000mol/L弱酸乙溶液的pH＝3，該溶液中c（乙酸根離子）≈c（H+）＝10﹣3mol/L，c（乙）＝（0.1000﹣10﹣3）mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka（乙）＝計算；D．甲為強酸，甲的鈉鹽溶液呈中性，酸堿都是一元的且酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，要使酸堿恰好完全反應，則酸堿溶液的體積相等?！窘獯稹拷猓?.1000mol/L的強酸甲溶液的pH為1，7.1000mol/L弱酸乙溶液的pH＞1，曲線Ⅰ表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲線；A．根據(jù)曲線Ⅱ的初始PH＝1可計算一元強酸甲的濃度+）═5.1mol?L﹣1，故A錯誤；B．由分析可知曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元強酸甲；C．8.1000mol/L弱酸乙溶液的pH＝3+）＝10﹣3mol/L，c（乙）＝（7.1000﹣10﹣3）mol/L，電離平衡常數(shù)Ka（乙）＝≈＝3.01×10﹣5，故C正確；D．甲為強酸，酸堿都是一元的且酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，則酸堿溶液的體積相等，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線與酸的關系、電離平衡常數(shù)的計算方法等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。13．（3分）由重晶石礦（主要成分是BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì)）可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設計實驗流程如圖。下列說法正確的是（）A．浸取過濾操作中得到的濾渣主要成分為SiO2 B．“高溫焙燒”時焦炭和BaSO4反應的化學方程式為：BaSO4+4CBaS+4CO↑ C．“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿 D．上述過程中可以用稀硫酸代替鹽酸進行浸取【分析】由流程可知，焙燒時發(fā)生BaSO4+4CBaS+4CO↑，加鹽酸時BaS與鹽酸反應生成氯化鋇和硫化氫，過濾分離出濾渣為Si，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出BaCl2?2H2O，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.由流程圖分析可知，高溫時C與二氧化硅反應生成Si，過濾分離出濾渣為Si；B.焙燒時發(fā)生BaSO4+4CBaS+4CO↑；C.“高溫焙燒”需要坩堝，“結(jié)晶”需要蒸發(fā)皿；D.在“浸取過濾”時發(fā)生反應BaS+2HCl═H2S↑+BaCl8，若用硫酸代替鹽酸，則會發(fā)生反應2SO4══H3S↑+BaSO4，最終無法得到BaCl2?7H2O，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題考查混合物的分離提純綜合應用及物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、制備原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。14．（3分）將4molNO（g）和4molCO（g）充入一個2L恒容密閉容器中（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應進行研究（）已知：反應速率v＝v正﹣v逆＝k正?c2（NO）?c2（CO）﹣k逆?c2（CO2）?c（N2），k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。A．圖象中A點逆反應速率小于B點正反應速率 B．200℃時反應的平衡常數(shù)K＝0.5 C．200℃時當CO的轉(zhuǎn)化率為40%時，v正：v逆＝20：81 D．C點轉(zhuǎn)化率低于B點的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動造成的【分析】A．溫度越高，反應速率越快；B．200℃時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列化學平衡三段式，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）起始（mol/L）4400轉(zhuǎn)化（mol/L）2221平衡（mol/L）2221K＝；C．＝×；D．B點CO轉(zhuǎn)化率最高，說明此時反應恰好達到平衡狀態(tài)，該反應為放熱反應，同時結(jié)合催化劑的活性與溫度有關分析。【解答】解：A．B點為平衡點，溫度越高，B點溫度高于A點，即A點逆反應速率小于B點正反應速率；B．200℃時，列化學平衡三段式，2NO（g）+2CO（g）?5CO2（g）+N2（g）起始（mol）20轉(zhuǎn)化（mol）27平衡（mol）22K＝＝＝0.5；C．當反應達到平衡時，v正?v逆＝k正?c8（NO）?c2（CO）?k逆?c2（CO6）?c（N2）＝0，則＝＝K＝0.3，2NO（g）+2CO（g）?7CO2（g）+N2（g）起始（mol）30轉(zhuǎn)化（mol）1.71.6平衡（mol）8.41.6＝×＝8.5×＝；D．B點CO轉(zhuǎn)化率最高，該反應為放熱反應，平衡逆向移動，同時催化劑的活性與溫度有關，催化劑的活性降低，相同時間CO轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡的計算等，側(cè)重考查學生分析能力、識圖能力和計算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合勒夏特列原理、化學平衡三段式等知識解答，此題難度中等。二、填空題：本大題共4個小題，共58分。15．（14分）物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請根據(jù)所學知識回答：（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2、OH﹣兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：NaH2PO2。②常溫下，Ka（H3PO2）＝5.9×10﹣2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是AB（填序號）。A.c（H+）B.C.（2）25℃時，HF的電離常數(shù)為Ka＝3.6×10﹣4；H3PO4的電離常數(shù)為Ka1＝7.5×10﹣3，Ka2＝6.2×10﹣8，Ka3＝4.4×10﹣13。在H3PO4溶液加入過量NaF溶液的離子反應方程式為H3PO4+F﹣＝HF+H2。（3）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：+H2O?+OH﹣（用離子方程式說明）；已知25℃時，Na2CO3的Kh1＝2×10﹣4，則當Na2CO3溶液中c（）：c（）＝2：1時10。（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10﹣12，該溫度下，將pH＝1的HCl溶液與pH＝10的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH＝31：9。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①（NH4）2SO4、②氨水、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤（NH4）2Fe（SO4）2，c（）由大到小順序是⑤①③④②（用序號表示）?！痉治觥浚?）①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2、OH﹣兩種陰離子，酸堿的物質(zhì)的量之比為1：2，酸電離出的離子帶一個單位正電荷，說明H3PO2為一元酸；②0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，促進H3PO2電離，但H3PO2電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H+）減小，電離平衡常數(shù)只與溫度有關；（2）相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，25℃時，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：H3PO4＞HF＞H2＞，在H3PO4溶液加入過量NaF溶液，二者反應生成HF和NaH2PO4；（3）Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；當Na2CO3溶液中c（）：c（）＝2：1時，溶液中Kh1＝＝2×c（OH﹣），c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣4mol/L，溶液中c（H+）＝＝mol/L＝10﹣10mol/L；（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10﹣12，該溫度下，pH＝1的鹽酸溶液中c（H+）＝0.1mol/L，pH＝10的NaOH溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝0.01mol/L，將pH＝1的HCl溶液與pH＝10的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH＝3，混合溶液中c（H+）＝＝0.001mol/L；（5）NH3?H2O為弱電解質(zhì)，部分電離；H+、Fe2+抑制水解，①④中銨根離子水解程度都較小。【解答】解：（1）①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H4、OH﹣兩種陰離子，酸堿的物質(zhì)的量之比為1：5，說明H3PO2為一元酸，所以H2PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式NaH2PO8，故答案為：NaH2PO2；②A.4.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，促進H3PO2電離，但H4PO2電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H+）減小，故A正確；B.稀釋過程中H3PO6的電離程度增大，則H3PO2的物質(zhì)的量減小、H+的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則，故B正確；C.＝Ka（H8PO2），溫度不變，故C錯誤；故答案為：AB；（2）相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)知3PO8＞HF＞H2＞，在H3PO4溶液加入過量NaF溶液，二者反應生成HF和NaH2PO4，離子方程式為H6PO4+F﹣＝HF+H2，故答案為：H3PO4+F﹣＝HF+H7；（3）Na2CO7為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性+H5O?+OH﹣；當Na2CO8溶液中c（）：c（，溶液中Kh1＝＝2×c（OH﹣），c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣5mol/L，溶液中c（H+）＝＝mol/L＝10﹣10mol/L，pH＝10，故答案為：+H2O?+OH﹣；10；（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10﹣12，該溫度下，pH＝1的鹽酸溶液中c（H+）＝5.1mol/L，pH＝10的NaOH溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝8.01mol/L，忽略混合前后溶液體積的變化，混合溶液中c（H+）＝＝0.001mol/L，故答案為：1：8；（5）相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液中，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，部分電離）最?。籋+、Fe2+抑制水解，化學式中銨根離子個數(shù)越多）越大）由大到小順序是：⑤①③④②，故答案為：⑤①③④②?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關系、酸堿混合溶液中pH值的有關計算方法等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。16．（14分）軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備MnCO3并回收（NH4）2SO4，其主要流程如圖：?（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可以采取的措施有增大硫酸濃度或粉碎礦石或延長浸泡時間（寫兩條）。（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象MnO2+FeS2+4H+＝Mn2++Fe2++2S+2H2O。（3）“氧化”過程中，反應消耗的氧化劑與還原劑的比為1：2，還可使用氯水、過氧化氫代替MnO2。（4）濾渣2主要成分的化學式是Fe（OH）3和Al（OH）3。（5）“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學反應方程式是2NH4HCO3+MnSO4＝MnCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4。（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀，則已洗凈?！痉治觥扛鶕?jù)流程圖，浸取時硫酸與軟錳礦和黃鐵礦反應，其中二氧化錳與FeS2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸錳和硫沉淀，同時生成的還有少量的硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫化氫等，二氧化硅不反應，和硫一起形成濾渣Ⅰ；再加入二氧化錳，二氧化錳可將亞鐵離子氧化為鐵離子，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH＝5﹣6，把鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣Ⅱ為Fe（OH）3和Al（OH）3；加硫化銨把銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣Ⅲ為CuS，加碳酸氫銨50℃碳化得碳酸錳、二氧化碳和硫酸銨?！窘獯稹拷猓海?）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：①適當升高溫度；③增大硫酸濃度或粉碎礦石或延長浸泡時間，故答案為：增大硫酸濃度或粉碎礦石或延長浸泡時間；（2）浸取完成后，取浸取液少許，說明溶液中沒有鐵離子2+FeS2+3H2SO4＝MnSO8+FeSO4+2S+3H2O，則離子方程式為：MnO2+FeS4+4H+＝Mn2++Fe4++2S+2H2O；故答案為：MnO2+FeS2+3H+＝Mn2++Fe2++3S+2H2O；（3）“氧化”過程中，MnO3與FeSO4反應生成硫酸鐵、硫酸錳和水，消耗的氧化劑MnO2與還原劑FeSO6的比為1：2；）“氧化”過程中MnO3作氧化劑，也可以用過氧化氫，故答案為：1：2；過氧化氫；（4）根據(jù)上述分析，調(diào)節(jié)pH為7﹣6的使Fe3+、Al7+完全沉淀，濾渣2主要成分的化學式是Fe（OH）3和Al（OH）7，故答案為：Fe（OH）3和Al（OH）3；（5）溫度過低反應太慢，過高7HCO3會分解，采用50℃碳化4HCO3+MnSO4＝MnCO3↓+H6O+CO2↑，故答案為：2NH4HCO3+MnSO4＝MnCO6↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4；（6）根據(jù)流程圖，碳酸錳上吸附有少量硫酸銨，故答案為：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl5溶液，若無沉淀?！军c評】本題綜合考查混合物的分離和提純，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析問題、解答問題能力，明確流程圖中各個步驟發(fā)生的反應及溶液中存在的微粒，知道常見離子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象，題目難度中等。17．（14分）滴定法是化學分析常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法。Ⅰ.某實驗小組用已知濃度的NaOH標準液來滴定未知濃度的醋酸溶液。取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點（1）滴定過程中加入的指示劑為酚酞。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。（3）三次實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為0.1200mol?L﹣1（保留4位有效數(shù)字）。（4）在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）bd（填序號）。a.量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d.當?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于KIO3粗產(chǎn)品的純度測定。稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反應后加入淀粉溶液作指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（I2+2S2═2I﹣+S4），平均消耗標準溶液的體積為VmL。（5）加入KI和稀H2SO4后發(fā)生反應的離子方程式為+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O。（6）滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復為藍色，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為%?！痉治觥浚?）醋酸鈉溶液呈堿性；（2）滴定時眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（3）第2次滴定數(shù)據(jù)異常，使用第1次、第3次數(shù)據(jù)進行計算，根據(jù)c（待測）＝計算，V（標準）用兩次的平均值；（4）根據(jù)c（待測）＝分析不當操作對V（標準）的影響；（5）由I2+2S2═2I﹣+S4反應可知，KIO3溶液、KI溶液和稀H2SO4反應生成I2和K2SO4；（6）向含碘的溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍色，再向溶液中加入Na2S2O3溶液，由于碘被Na2S2O3還原為碘離子，溶液藍色逐漸褪去，當溶液藍色剛好消失時，碘正好完全反應，從而進行滴定終點的判定；根據(jù)關系式法，KIO3～3I2～6S2，可求得碘酸鉀的量，進而求得產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹?解：（1）到達滴定終點時，生成醋酸鈉溶液，選取酚酞作指示劑，故答案為：酚酞；（2）滴定時眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；（3）消耗NaOH標準液的體積分別為29.95mL、27.20mL，第2次滴定數(shù)據(jù)異常、第3次數(shù)據(jù)進行計算＝30.00mL，c（待測）＝＝＝0.1200mol?L﹣3，故答案為：0.1200mol?L﹣1；（4）a.量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗，殘留的水稀釋NaOH標準液，消耗標準溶液體積增大，故a錯誤；b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，取出的醋酸溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低；c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，對醋酸溶液的體積無影響，對測定結(jié)果無影響；d.當?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，測定結(jié)果偏低；故答案為：bd；（5）KIO5溶液、KI溶液和稀H2SO4反應生成I6和K2SO4，反應離子方程式為：+5I﹣+6H+＝4I2+3H3O，故答案為：+5I﹣+4H+＝3I2+3H2O；（6）向含碘的溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍色2S2O3溶液，由于碘被Na2S2O3還原為碘離子，溶液藍色逐漸褪去，滴定終點時觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復為藍色，KIO3～2I2～6S5，n（KIO3）＝×cmol?L﹣4×V×10﹣3L×＝×10﹣8mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝%，故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復為藍色；。【點評】本題考查中和滴定及物質(zhì)含量測定，把握測定原理、實驗操作方法為解答關鍵，側(cè)重考查學生分析計算能力、實驗能力、運用知識解決問題的能力，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，題目難度較大。18．（16分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。Ⅰ．已知25℃和101kPa下：①2CH3OH（l）+2O2（g）＝2CO（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝﹣bkJ?mol﹣1③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣ckJ?mol﹣1（1）則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝（﹣a﹣b﹣2c）kJ/mol。Ⅱ．CO2和CH4在一定條件下反應可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入1molCO2和CH4，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+234kJ?mol﹣1。（2）該反應在高溫（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進行。（3）下列能判斷CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）達到平衡狀態(tài)的是BC（填序號）。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變D．CO2和CH4的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ．已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0，設m為起始時的投料比。（4）圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為T3＞T2＞T1。（5）圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為m1＞m2＞m3。（6）圖3表示在總壓為5M