2023-2024學(xué)年山東省東營(yíng)市廣饒縣李鵲中學(xué)八年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

2023-2024學(xué)年山東省東營(yíng)市廣饒縣李鵲中學(xué)八年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案。）1．（2分）原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是（）①原子種類②化學(xué)性質(zhì)③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子總數(shù)A．②④⑤ B．③④⑦ C．①④ D．①③⑤⑥2．（2分）某元素的陽(yáng)離子A3+的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別為（）A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，463．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)中，既能表示一種物質(zhì)，還能表示一種元素的是（）A．Na B．H C．Cl2 D．2N4．（2分）2021年賽過(guò)黃金價(jià)格的貴金屬銠的人民幣標(biāo)價(jià)是黃金價(jià)格的10倍、鉑金的19倍。銠被使用在汽車催化轉(zhuǎn)化器的多孔陶瓷結(jié)構(gòu)中，用來(lái)幫助氮氧化物分解成無(wú)害的氧氣和氮?dú)?。根?jù)如圖下列有關(guān)銠的說(shuō)法正確的是（）A．銠的元素符號(hào)是RH B．銠是第六周期元素 C．銠的相對(duì)原子質(zhì)量是102.9 D．銠在化學(xué)反應(yīng)中易得電子5．（2分）某原子得到兩個(gè)電子后的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值是（）A．14 B．16 C．18 D．206．（2分）化學(xué)學(xué)習(xí)要建構(gòu)若干基本觀念，以下四類化學(xué)基本觀念中認(rèn)識(shí)正確的是（）A．變化觀：同種元素的原子和離子在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的 B．能量觀：化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而物理變化中不伴隨能量變化 C．元素觀：水和過(guò)氧化氫組成元素不同 D．微粒觀：一個(gè)二氧化硫分子由一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成7．（2分）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有（）A．6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子 B．8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子 C．6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子 D．8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子8．（2分）知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c對(duì)應(yīng)的是（）A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子 C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子9．（2分）小明同學(xué)依據(jù)描述書寫的化學(xué)符號(hào)：①兩個(gè)氮分子：2N2；②氯化銀AgCl2；③粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子：S2﹣；④Mg+2表示1個(gè)鎂離子；⑤鋁元素AL；⑥H2O、OH﹣兩種粒子中所含的電子數(shù)相等。其中正確說(shuō)法的有（）A．③④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①③⑥10．（2分）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說(shuō)法正確的是（）A．②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià) B．它們表示四種不同的元素 C．①③④表示的元素都是非金屬元素 D．①④表示的是陽(yáng)離子11．（2分）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為ag，某原子的質(zhì)量為bg，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．12．（2分）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種方法，以下推理正確的是（）A．單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) B．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素 C．在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子13．（2分）連花清瘟膠囊源自傳統(tǒng)中醫(yī)名方，可用于治療流感，現(xiàn)代儀器測(cè)得其成分之一是沒(méi)食子酸（分子式為C7H6O5）。關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（）A．一個(gè)沒(méi)食子酸分子由7個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成 B．沒(méi)食子酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為7：6：5 C．沒(méi)食子酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的元素是氧元素 D．沒(méi)食子酸的相對(duì)分子質(zhì)量是170g14．（2分）對(duì)于下列化學(xué)用語(yǔ)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①NO②Fe2+③K2MnO4④⑤A．①表示的是兩種元素組成的混合物 B．③中錳元素的化合價(jià)為+6 C．②和⑤均表示陽(yáng)離子 D．④和⑤表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同15．（2分）如圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“〇”分別表示兩種不同原子，其中可能表示化合物的是（）A． B． C． D．16．（2分）下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等 C．Mg2+比Mg穩(wěn)定 D．電子層數(shù)相同17．（2分）某純凈物中只含有R和氧兩種元素，且R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，R的相對(duì)原子質(zhì)量為14（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+418．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)中，數(shù)字“2”的說(shuō)法正確的是（）①2H②2NH3③SO2④O⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O。A．表示離子個(gè)數(shù)的是⑤⑥ B．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤ C．表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦ D．表示分子個(gè)數(shù)的是①②19．（2分）某無(wú)人機(jī)的動(dòng)力來(lái)源于鋰電池，鋰電池放電時(shí)生成亞錳酸鋰（LiMnO2），其中鋰元素顯+1價(jià)，則錳元素的化合價(jià)是（）A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+420．（2分）磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)均不變。YmOn的化學(xué)式為（）A．Y2O3 B．YO3 C．Y2O5 D．YO二、填空題（共3個(gè)小題，每空2分，共50分）21．（20分）用化學(xué)符號(hào)表示：（1）銅元素；（2）兩個(gè)氧分子；（3）3個(gè)硫酸根離子；（4）由Ca2+和構(gòu)成的碳酸鈣；（5）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子；（6）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)；（7）地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素形成的物質(zhì)是；（8）氖氣；（9）NH3中氮元素的化合價(jià)；（10）核電荷數(shù)分別為8、13的兩種元素所形成的化合物。22．（10分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。①新鮮的蘋果切開后因亞鐵離子被氧化會(huì)很快變黃，亞鐵離子的符號(hào)。②食品袋中的干燥劑為生石灰，主要成分是氧化鈣，氧化鈣的化學(xué)式為。氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（精確到0.1%）③全脂高鈣奶粉中的“鈣”是指（填“分子”或“原子”或“元素”）。④某食鹽中“碘”主要以碘酸鉀（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合價(jià)為價(jià)。23．（20分）在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方式。（1）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖1，回答問(wèn)題。①A、B、C、D所示粒子共表示種元素（填數(shù)字）。②D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得到”或“失去”）。③若E中X＝10時(shí)，則該粒子屬于（填“原子”或“離子”）。④若B、E兩種粒子屬于同種元素，則X＝，請(qǐng)寫出E的化學(xué)符號(hào)。⑤BD形成化合物的化學(xué)式。（2）原子序數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖2，回答問(wèn)題。①原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表中第周期，同一周期數(shù)相等。②根據(jù)氟原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，由于氟原子和氯原子相同，所以氟元素與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似。③同周期元素（從第二周期開始），從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加。三、計(jì)算題（本題有1個(gè)小題，每空2分，共10分）24．（10分）我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5），一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命而榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．（1）青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）青蒿素中各原子的原子個(gè)數(shù)比C：H：O＝；（3）青蒿素中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為；（4）青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；（5）在1972年發(fā)現(xiàn)青蒿素前治療瘧疾的藥物主要是金雞納霜，又叫奎寧（化學(xué)式為C20H24N2O2，相對(duì)分子質(zhì)量為324），求141g青蒿素中所含氧元素的質(zhì)量與多少克金雞納霜中所含氧元素質(zhì)量相等？（寫出計(jì)算過(guò)程）

2023-2024學(xué)年山東省東營(yíng)市廣饒縣李鵲中學(xué)八年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案。）1．（2分）原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是（）①原子種類②化學(xué)性質(zhì)③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子總數(shù)A．②④⑤ B．③④⑦ C．①④ D．①③⑤⑥【分析】根據(jù)原子得失電子后的變化進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓涸邮プ钔鈱与娮踊蜃钔鈱拥玫诫娮雍螅拥姆N類；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是原子和離子的轉(zhuǎn)化的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。2．（2分）某元素的陽(yáng)離子A3+的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別為（）A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46【分析】陽(yáng)離子是原子失去電子之后形成的，由陽(yáng)離子的核外電子數(shù)推出原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)求出相對(duì)原子質(zhì)量．【解答】解：陽(yáng)離子A3+的核外有23個(gè)電子，所以A原子內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為26+30＝56，所以原子的核電荷數(shù)為26?！军c(diǎn)評(píng)】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的．3．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)中，既能表示一種物質(zhì)，還能表示一種元素的是（）A．Na B．H C．Cl2 D．2N【分析】根據(jù)化學(xué)式與元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析解答，金屬、大多數(shù)固體非金屬等都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號(hào)，既能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)．【解答】解：元素符號(hào)能表示一種元素，還能表示該元素的一個(gè)原子，當(dāng)元素符號(hào)又是化學(xué)式時(shí)。A、Na屬于金屬元素，還能表示鈉這一純凈物。B、H屬于氣態(tài)非金屬元素，但不能表示一種物質(zhì)。C、該符號(hào)是氯氣的化學(xué)式，故選項(xiàng)不符合題意。D、該符號(hào)可表示2個(gè)氮原子，故選項(xiàng)不符合題意。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式一般有三層含義（宏觀：表示一種元素、一種單質(zhì)，微觀：表示一個(gè)原子）是正確解答此類題的關(guān)鍵．4．（2分）2021年賽過(guò)黃金價(jià)格的貴金屬銠的人民幣標(biāo)價(jià)是黃金價(jià)格的10倍、鉑金的19倍。銠被使用在汽車催化轉(zhuǎn)化器的多孔陶瓷結(jié)構(gòu)中，用來(lái)幫助氮氧化物分解成無(wú)害的氧氣和氮?dú)?。根?jù)如圖下列有關(guān)銠的說(shuō)法正確的是（）A．銠的元素符號(hào)是RH B．銠是第六周期元素 C．銠的相對(duì)原子質(zhì)量是102.9 D．銠在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≤4，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中得到去電子。根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、元素符號(hào)書寫時(shí)，則銠的元素符號(hào)是Rh；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，因此銠是第五周期元素；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為102.9，通常省略不寫；D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2分）某原子得到兩個(gè)電子后的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值是（）A．14 B．16 C．18 D．20【分析】依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子得到兩個(gè)電子后電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2分析解答即可；【解答】解：由于該圖示是某原子得到兩個(gè)電子后情況，所以該元素的原子核外電子數(shù)為16，所以其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)x為16；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的考查，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的聯(lián)系與區(qū)別是解題的關(guān)鍵所在。6．（2分）化學(xué)學(xué)習(xí)要建構(gòu)若干基本觀念，以下四類化學(xué)基本觀念中認(rèn)識(shí)正確的是（）A．變化觀：同種元素的原子和離子在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的 B．能量觀：化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而物理變化中不伴隨能量變化 C．元素觀：水和過(guò)氧化氫組成元素不同 D．微粒觀：一個(gè)二氧化硫分子由一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成【分析】A、根據(jù)原子得失電子變?yōu)殡x子，離子得失電子變?yōu)樵舆M(jìn)行分析；B、根據(jù)物理變化也伴隨能量的變化進(jìn)行分析；C、根據(jù)水和過(guò)氧化氫都是由氧元素和氫元素組成的，組成元素相同進(jìn)行分析；D、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、原子得失電子變?yōu)殡x子，同種元素的原子和離子在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的；B、物理變化也伴隨能量的變化，需要吸熱，故B不正確；C、水和過(guò)氧化氫都是由氧元素和氫元素組成的，故C不正確；D、分子是由原子構(gòu)成的2分子由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，故D不正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉物質(zhì)的元素組成，分子、原子、離子的聯(lián)系。7．（2分）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有（）A．6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子 B．8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子 C．6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子 D．8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的?！窘獯稹拷猓阂?yàn)樵又校?個(gè)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，其原子核外有6個(gè)電子，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子核的構(gòu)成，明確原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。8．（2分）知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c對(duì)應(yīng)的是（）A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子 C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子【分析】根據(jù)分子、原子的構(gòu)成分析，分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。【解答】解：由示意圖可知，質(zhì)子和中子構(gòu)成了b，原子核和電子構(gòu)成了原子，原子構(gòu)成了分子，故A正確，B、C。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了分子、原子的構(gòu)成，屬于基礎(chǔ)的知識(shí)，難度不大。9．（2分）小明同學(xué)依據(jù)描述書寫的化學(xué)符號(hào)：①兩個(gè)氮分子：2N2；②氯化銀AgCl2；③粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子：S2﹣；④Mg+2表示1個(gè)鎂離子；⑤鋁元素AL；⑥H2O、OH﹣兩種粒子中所含的電子數(shù)相等。其中正確說(shuō)法的有（）A．③④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①③⑥【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。【解答】解：①分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，所以兩個(gè)氮分子可表示為2N2，正確；②氯化銀中，銀元素顯+4價(jià)，所以氯化銀的化學(xué)式為AgCl；③粒子結(jié)構(gòu)示意圖的質(zhì)子數(shù)為16，核外有18個(gè)電子，即S2﹣，正確；④由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，數(shù)字在前，帶1個(gè)電荷時(shí)。所以一個(gè)鎂離子表示為Mg2+，錯(cuò)誤；⑤元素符號(hào)書寫時(shí)要遵循“一大二小”的原則，鋁的元素符號(hào)為Al；⑥每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，含有10個(gè)電子，正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、分子符號(hào)、化合價(jià)、離子符號(hào)等）的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵。10．（2分）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說(shuō)法正確的是（）A．②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià) B．它們表示四種不同的元素 C．①③④表示的元素都是非金屬元素 D．①④表示的是陽(yáng)離子【分析】根據(jù)元素的定義及原子和離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析。當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)為8，只有一個(gè)電子層時(shí)為2的結(jié)構(gòu)?！窘獯稹拷猓篈、②最外層有兩個(gè)電子，表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8、11，錯(cuò)誤；C、③④表示的元素都是金屬元素；D、①表示的是陰離子；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。11．（2分）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為ag，某原子的質(zhì)量為bg，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義可以知道：相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，用公式表示為：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝，將數(shù)據(jù)代入公式計(jì)算即可．【解答】解：根據(jù)公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝，可以知道該原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝＝分析四個(gè)選項(xiàng)可以知道：選項(xiàng)C是正確的。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】解答有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算題時(shí)，要注意相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的之比，掌握此知識(shí)點(diǎn)就能輕松解題．12．（2分）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種方法，以下推理正確的是（）A．單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) B．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素 C．在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子【分析】A、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)化合價(jià)的原則，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)最外層電子數(shù)為8的微粒，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、單質(zhì)中只含有一種元素，如氧氣和臭氧的混合物。B、同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，故選項(xiàng)推理正確。堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7；C、在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，如硫酸銅中硫元素顯+6價(jià)。D、原子最外層電子數(shù)為7（氦除外）的微?？赡苁窃樱瑒t微粒不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答此類題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并要注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問(wèn)題能具體分析。13．（2分）連花清瘟膠囊源自傳統(tǒng)中醫(yī)名方，可用于治療流感，現(xiàn)代儀器測(cè)得其成分之一是沒(méi)食子酸（分子式為C7H6O5）。關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（）A．一個(gè)沒(méi)食子酸分子由7個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成 B．沒(méi)食子酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為7：6：5 C．沒(méi)食子酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的元素是氧元素 D．沒(méi)食子酸的相對(duì)分子質(zhì)量是170g【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分析；B．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來(lái)分析；C．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來(lái)分析；D．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的單位來(lái)分析。【解答】解：A、由化學(xué)式可知、6個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成；B、沒(méi)食子酸中碳、氫，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、沒(méi)食子酸（化學(xué)式為C5H6O5）中，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×4）＝42：3：40，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。14．（2分）對(duì)于下列化學(xué)用語(yǔ)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①NO②Fe2+③K2MnO4④⑤A．①表示的是兩種元素組成的混合物 B．③中錳元素的化合價(jià)為+6 C．②和⑤均表示陽(yáng)離子 D．④和⑤表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同【分析】A、根據(jù)①是一氧化氮的化學(xué)式，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略。當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。D、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、①是一氧化氮的化學(xué)式，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、在化合物中鉀元素顯+1價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)是x，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、離子的表示方法，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，正負(fù)符號(hào)在后，1要省略2+可表示鐵離子；⑤質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、④和⑤表示的微粒的最外層電子數(shù)相同、氖原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語(yǔ)（分子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵。15．（2分）如圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“〇”分別表示兩種不同原子，其中可能表示化合物的是（）A． B． C． D．【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物。從微觀角度來(lái)看是化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的?！窘獯稹拷猓夯衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物。從微觀角度來(lái)看是化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的。A、圖中是由同種分子構(gòu)成的，每個(gè)分子由不同的原子構(gòu)成，故A正確；B、圖中是由兩種分子構(gòu)成；故B錯(cuò)誤；C、圖中是由同種分子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；D、圖中是由兩種分子構(gòu)成的；故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】掌握化合物的定義注意兩點(diǎn)：一是純凈物，二是由不同種元素組成。16．（2分）下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等 C．Mg2+比Mg穩(wěn)定 D．電子層數(shù)相同【分析】根據(jù)Mg2+和Mg兩種粒子可以看出它們都是鎂元素形成的不同微粒，據(jù)此解答．【解答】解：A、因它們是同種元素形成的微粒，故核電荷數(shù)相同；B、鎂原子失去電子形成鎂離子，可以忽略不計(jì)，正確；C、鎂離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定，正確；D、鎂原子失去電子形成鎂離子，錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．17．（2分）某純凈物中只含有R和氧兩種元素，且R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，R的相對(duì)原子質(zhì)量為14（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【分析】R元素的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，利用原子個(gè)數(shù)比＝，從而寫出化學(xué)式可計(jì)算該物質(zhì)中R與O元素的原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算氧化物中R元素的化合價(jià)。【解答】解：由于R元素的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16、O元素的原子個(gè)數(shù)比＝：，則R的氧化物的化學(xué)式為RO7；氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氧化物中R元素化合價(jià)為x，則有x+（﹣2）×8＝0。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題是化學(xué)式的推斷與化合價(jià)的計(jì)算相結(jié)合的綜合題，由元素的質(zhì)量比進(jìn)行化學(xué)式的推斷是計(jì)算化合價(jià)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。18．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)中，數(shù)字“2”的說(shuō)法正確的是（）①2H②2NH3③SO2④O⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O。A．表示離子個(gè)數(shù)的是⑤⑥ B．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤ C．表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦ D．表示分子個(gè)數(shù)的是①②【分析】標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)；標(biāo)在分子符號(hào)前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)；標(biāo)在離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)；標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；標(biāo)在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)?！窘獯稹拷猓簶?biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，①2H中的“2”表示兩個(gè)氫原子，②4NH3中的“2”表示兩個(gè)氨分子；標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)7、⑦H2O中的“2”分別表示5個(gè)二氧化硫分子中含有兩個(gè)氧原子、1個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子，故④，標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)2+中的“2”表示一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷；標(biāo)在離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。A、表示離子個(gè)數(shù)的是⑥。B、表示離子所帶電荷數(shù)的是⑤。C、表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦；D、表示分子個(gè)數(shù)的為②。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了元素符號(hào)不同位置的數(shù)字表示的意義，掌握標(biāo)在元素符號(hào)不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。19．（2分）某無(wú)人機(jī)的動(dòng)力來(lái)源于鋰電池，鋰電池放電時(shí)生成亞錳酸鋰（LiMnO2），其中鋰元素顯+1價(jià)，則錳元素的化合價(jià)是（）A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+4【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合亞錳酸鋰的化學(xué)式進(jìn)行解答即可。【解答】解：鋰元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則x＝+3價(jià)。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答此類題。20．（2分）磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)均不變。YmOn的化學(xué)式為（）A．Y2O3 B．YO3 C．Y2O5 D．YO【分析】根據(jù)化學(xué)式BaCO3和CuO求出Ba、Cu的化合價(jià)，再根據(jù)化學(xué)式Y(jié)2Ba4Cu6O13及Ba、O、Cu的化合價(jià)求出Y的化合價(jià)，最后根據(jù)Y和O的化合價(jià)求出m和n的值，然后確定YmOn的化學(xué)式。【解答】解：根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，碳酸根的化合價(jià)為﹣27中Ba的化合價(jià)為0﹣（﹣2）＝+4。根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，O的化合價(jià)為﹣2；根據(jù)化學(xué)式Y(jié)5Ba4Cu6O13及Ba、O、Cu的化合價(jià)；由于Y為+4價(jià)，0為﹣2價(jià)，所以YmOn的化學(xué)式為Y5O3。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】求化合物中元素的化合價(jià)的基本依據(jù)是化合價(jià)的代數(shù)和為0，掌握化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和的含義的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。二、填空題（共3個(gè)小題，每空2分，共50分）21．（20分）用化學(xué)符號(hào)表示：（1）銅元素Cu；（2）兩個(gè)氧分子2O2；（3）3個(gè)硫酸根離子；（4）由Ca2+和構(gòu)成的碳酸鈣CaCO3；（5）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子CO2；（6）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)O；（7）地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素形成的物質(zhì)是Al2O3；（8）氖氣Ne；（9）NH3中氮元素的化合價(jià)H3；（10）核電荷數(shù)分別為8、13的兩種元素所形成的化合物Al2O3?！痉治觥炕瘜W(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子、分子或離子的個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子；元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)?！窘獯稹拷猓海?）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，故銅元素表示為：Cu；（2）分子用化學(xué)式表示，多個(gè)分子就是在化學(xué)式前面加上相應(yīng)的數(shù)字2；（3）離子的表示方法是在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，正負(fù)符號(hào)在后，1要省略，故2個(gè)硫酸根離子表示為：；（4）碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，鈣離子顯+2價(jià)，化學(xué)式為：CaCO3；（5）二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，二氧化碳分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故填：CO5；（6）氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)，元素化合價(jià)的表示方法是確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，正負(fù)號(hào)在前，所以氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)O；（7）地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，化學(xué)式為：Al2O6；（8）氖氣由氖原子構(gòu)成，化學(xué)式為：Ne；（9）氨氣中氫元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正，可得氮元素顯﹣3價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，數(shù)字在后H3；（10）原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，8號(hào)元素是氧元素，它們形成的化合物是氧化鋁，氧元素顯﹣2價(jià)2O3。故答案為：（1）Cu；（2）8O2；（3）（4）CaCO3；（5）CO6；（6）O；（7）Al2O3；（8）Ne；（9）H3；（10）Al7O3?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，需要學(xué)生掌握標(biāo)在元素符號(hào)不同位置的數(shù)字所代表的含義。22．（10分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。①新鮮的蘋果切開后因亞鐵離子被氧化會(huì)很快變黃，亞鐵離子的符號(hào)Fe2+。②食品袋中的干燥劑為生石灰，主要成分是氧化鈣，氧化鈣的化學(xué)式為CaO。氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%。（精確到0.1%）③全脂高鈣奶粉中的“鈣”是指元素（填“分子”或“原子”或“元素”）。④某食鹽中“碘”主要以碘酸鉀（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)?！痉治觥竣俑鶕?jù)離子符號(hào)的寫法分析回答；②根據(jù)化學(xué)式的寫法和意義分析回答；③根據(jù)物質(zhì)的組成常用元素來(lái)描述分析；④根據(jù)化學(xué)式的意義和化合價(jià)原則分析回答?！窘獯稹拷猓孩倜總€(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷，其符號(hào)是：Fe2+。②食品袋中的干燥劑為生石灰，主要成分是氧化鈣，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。③物質(zhì)的組成常用元素來(lái)描述，全脂高鈣奶粉中的“鈣”是指元素。④碘酸鉀中鉀元素顯+7價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則x＝+5價(jià)；故答案為：（1）Fe4+；（2）CaO；28.6%；（3）元素；（4）+5。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。23．（20分）在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方式。（1）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖1，回答問(wèn)題。①A、B、C、D所示粒子共表示3種元素（填數(shù)字）。②D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子（填“得到”或“失去”）。③若E中X＝10時(shí)，則該粒子屬于原子（填“原子”或“離子”）。④若B、E兩種粒子屬于同種元素，則X＝12，請(qǐng)寫出E的化學(xué)符號(hào)Mg2+。⑤BD形成化合物的化學(xué)式MgCl2。（2）原子序數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖2，回答問(wèn)題。①原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表中第三周期，同一周期原子核外電子層數(shù)相等。②根據(jù)氟原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，由于氟原子和氯原