高考化學突破大二輪講義專題一第2課時化學用語的規(guī)范書寫與應用

第2課時化學用語的規(guī)范書寫與應用

考情解碼

命題調(diào)研（2016?2019四年大數(shù)據(jù)）

2016—2019四年考向分布核心素養(yǎng)與考情預測

核心素養(yǎng)：變化觀念與模型認知、宏觀辨識與微觀探

析

化苧符號規(guī)范

示,14.60%考情解碼：化學用語規(guī)范表達是化學學科素養(yǎng)核心之

牖廠，梅軻

一，歷年必考，主要是化學符號規(guī)范表示，“四同”

式書寫概念12.50%概念區(qū)分，常見物質(zhì)電子式和結(jié)構(gòu)式書寫及物質(zhì)變化

31.20%y）

方程式表達等，預測在2020年選考中該知識點仍是

物質(zhì)變化方程式必考內(nèi)容，考查學生對化學用語、化學符號、模型的

表達，41.70%認知和理解，考查學生對“四同”概念的區(qū)分與掌

握，考查物質(zhì)變化的方程式規(guī)范表示。

真題重現(xiàn)

1.（2019?浙江4月選考，7）下列表示不正確的是（）

H：Cl：（）:

A.次氯酸的電子式????

B,丁烷的球棍模型rz

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子甲C

H：O：C1:

解析次氯酸的電子式為……，A項錯誤。

答案A

2.（2019?北京理綜，7）下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號

表示）（）

解析NaCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離，且圖中構(gòu)成水分子的O靠近Na+,H靠近CF,

A項正確；B項裝置為電解裝置，陰極上生成Cu,陽極上生成C12,該選項中的方程式為電

離方程式，而不是電解方程式，錯誤；乙酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，C項正確；

化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成釋放能量，故H2（g）+C12（g）=2HCl（g）AH=-431kJ-mol

-1X2+436kJ-rnol_1+243kJ-rnol"1=-183kJ-mol-1,D項正確。

答案B

3.（2O18?江蘇化學）用化學用語表示NH3+HC1==NH4C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：與N

ns鉆―H：：Cl：「

B.HC1的電子式：

H—N—H

I

C.NH3的結(jié)構(gòu)式：H

（+17）287

D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：,，）

解析中子數(shù)為8的N原子，其質(zhì)量數(shù)為15,故應寫成^N,A項錯誤；HC1為共價化合物，

H'C1'

電子式應為..,B項錯誤；NH3的結(jié)構(gòu)中一個N原子與三個H原子以共價鍵相連，

C項正確；C「的最外層為8個e,應寫成'，）,D項錯誤。

答案C

4.（2018?海南高考改編）X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；

Z與Y位于同一周期，Y原子核外有7個電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

Y與Z之間形成的化學鍵屬于o

（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）；X單質(zhì)既可與鹽酸反應，

又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為（填分子式），該氣體與Y單質(zhì)反應的化學方

程式為。

（3）Z的最高價氧化物的電子式為0

解析由信息”Z與Y位于同一周期，Y原子核外有7個電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可

導電。”可知Z為碳元素，Y為氮元素，則X為鋁元素，（1）考查周期表位置的正確表示方法

和原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)范，（2）考查原子半徑比較和物質(zhì)的性質(zhì)和反應方程式的書寫規(guī)

范，（3）考查常見物質(zhì)的電子式書寫規(guī)范。

答案⑴二VA^共價鍵

（2）A1HoN2+3H2高燒化蠢2NH3

（）：：C：：0

（3）……

5.（2019?浙江1月學考）（1）①寫出Na2O的名稱:.②寫出葡萄糖的分子式：。

（2）寫出氯氣與漠化鉀溶液反應的化學方程式：

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析（1）①NazO的名稱為氧化鈉；②葡萄糖的分子式為C6Hl2。6；

（2）氯氣與澳化鉀溶液反應生成澳單質(zhì)和氯化鉀，反應的化學方程式為：Cl2+2KBr==Br2+

2KClo

答案⑴①氧化鈉②C6Hl2。6(2)C12+2KBr===Br2+2KC1

6.(2019?浙江4月選考節(jié)選)根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與題圖中H2O分子直接相連的所有氫

鍵(O—H…0)。

解析本題考查氫鍵的概念和形成原理，水分子中的氫鍵是由氧原子上的孤電子對吸引另一

個水分子上的氫原子而形成的特殊分子間作用力。因此每一個水分子可與另外四個水分子形

成氫鍵，空間上呈正四面體結(jié)構(gòu)。

/°\

HH

X

HH

答案HZ\!

研析考向

考向一化學符號、圖式和模型的考查

1.(2019?嘉興高三模擬)下列有關(guān)化學用語的表示正確的是()

A.苯分子的球棍模型

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

C.乙怏的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

H+[：Cl：

D.HC1的電子式.?

解析A、此模型為苯的比例模型，故A錯誤；B、C「是C1得到一個電子，即cr結(jié)構(gòu)示意

圖為故B正確；C、乙煥中碳碳叁鍵，不能省略，故C錯誤；D、HC1為共價化合

物，故D錯誤。

答案B

■備考策略

L規(guī)范四種符號的書寫

(1)元素符號，如0、Mg、Cl；

(2)離子符號，如。2-、Mg2+、cr；

(3)核素(原子或離子)符號，如嬖0、*0,鐺Mg2+、枳Mg2+,拒cr、刃c「；

~20+2+2

(4)化合價，如H2。、02,MgO.MgCl2o

2.掌握八種圖式的運用

舉例

化學式Na2O2NH4CISiO2

分子式C2H4NH3

最簡式（實驗式）CH2CH2O

電子式H：()：()：HNa+[：()：()：]2-Na+

1111II

111

結(jié)構(gòu)式H—C—C—()—HH—C—H

111

HHH

結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH

/A人

鍵線式OH

原子結(jié)構(gòu)示意圖

3.理解兩種模型的區(qū)別

球棍模型比例模型

考向二同位素、同系物、同素異形體和同分異構(gòu)體的考查

2.（2019?浙江暨陽聯(lián)誼）下列說法正確的是（）

A.（CH3cH2）2CHCH3的名稱為3-乙基丁烷

B.35cl與37cl是氯元素的兩種核素，有不同的化學性質(zhì)

C.O2與03互為同素異形體，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

D.正丁烷與異丁烷的一氯代物均只有一種

解析（CH3cH2）2CHCH3的名稱為3-甲基戊烷，A錯；同位素原子具有相同的化學性質(zhì)，B

錯；正丁烷與異丁烷的一氯代物均有兩種，D錯。

答案C

■備考策略

“四同”的判斷方法

判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。

（1）同位素——原子,如由、?H、?Ho

（2）同素異形體——單質(zhì)，如。2、030

⑶同系物——有機化合物，如CH3cH3、CH3CH2CH30

（4）同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。

考向三物質(zhì)變化的方程式表示

3.（2018?北京理綜，8）下列化學用語對事實的表述不正確的是（）

8

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：Ci7H35coOH+C2Hg80H濃%酸Ci7H35COOC2H5+HiO

B.常溫時，0.1moLL，氨水的pH=H.l：NH3H2ONH4+OH

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：Naf??：—Na］：餅】

D.電解精煉銅的陰極反應：Cu2++21===Cu

解析較酸與醇發(fā)生酯化反應的歷程是酸脫羥基而醇脫去羥基上的氫原子生成水，所以硬脂

酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成的酯為Ci7H35coi80c2H5,A項錯誤;0.1moLL-i氨水的pH為11.1

而不是13,說明NH3H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，即其電離方程式為

-

NH3-H2ONH4+0H,B項正確；氯化鈉是離子化合物，其離子鍵的形成過程為

Na^.c1：_Na.Ucj：j；C項正確；電解時陰極發(fā)生還原反應，電解精煉銅時陰極發(fā)生的反應為

Cu2++2e-==Cu,D項正確。

答案A

■備考策略

L牢固掌握正確書寫“6種”表示物質(zhì)變化的方程式

(1)化學方程式：如2FeC12+C12=2FeC13。

2+3+

(2)離子方程式：如2Fe+Cl2=2Fe+2C1-0

⑶熱化學方程式：如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

AH=—571.6kJ-mo「1。

+

(4)電離方程式：如CH3coOHH+CH3COO-O

(5)電極反應式：如鋼鐵的吸氧腐蝕，負極：2Fe—4e-=2Fe2+；正極：。2+4屋+2H2O=4OH

(6)電解方程式：2NaCl+2H2。山空2NaOH+C12t+H2t0

2.化學用語使用“五”注意

一[：()：，-OH為.()：H

⑴電子式：離子(或根)帶電荷，基團不顯電性。如0H一為....

(2)書寫化合物的電子式時首先要正確判斷是離子化合物還是共價化合物。

(3)結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團，如CHZ===CH2,不能寫成CH2cH2,還要注意有機物中原子的連

接情況，如-\=/不能寫成一。

(4)各“式”均勿張冠李戴：名稱還是化學式，分子式還是實驗式，結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式，原

子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，化學方程式還是離子方程式等。

⑸化學方程式或離子方程式要遵守質(zhì)量守恒，化學計量數(shù)要最簡，注明反應條件并注意

“t”、“I”、""、“=="、“一”等符號的使用。

3.書寫電子式時的五大易錯點

(1)漏寫未成對電子，如N2的電子式應為：N??N：,易誤寫成N??N。

Na「S：廣3

(2)混淆電子式與化學式的書寫，如Na2s的電子式應為一..，易誤寫成

+2

Na2[：S：]-

()：：C：：()

⑶共用電子對數(shù)目寫錯，如C02的電子式應為?...,易誤寫成

：()：C：O：

[：()：H]--()：H

(4)根、基電子式混淆不清，如Otr的電子式應為..，易誤寫成..o

H：Cl：H+[:C1：]-

⑸錯誤使用“[]”，如HC1的電子式應為..，易誤寫成?.；NH：的

H

H-

[H：N：H]"：2

電子式應為H,易誤寫成H

高分突破I

1.（2019?寧波余姚中學）下列化學用語使用正確的是（）

A.石英的分子式：SiO2

B.比例模型可以表示H2O分子，也可以表示CO2分子

—N—H

I

C.氨基的結(jié)構(gòu)式：H

（+18）^8

D.18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：J」

解析A.SiCh為二氧化硅的化學式，不是分子式，故A錯誤；B.比例模型可以表示H2O

分子，但二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，不能表示CO2分子，故B錯誤；C.氨基中含有2個氮氫鍵，

—N—H

I

其結(jié)構(gòu)式為H,故c正確；D.氧離子的核電荷數(shù)為8,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

j,故D錯誤。

答案C

2.（2019?臺州中學高三）下列化學用語表示不正確的是（）

A.氫離子結(jié)構(gòu)示意圖：?

B.中子數(shù)為20的Ar原子：強Ar

C.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O===Si=O

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?===CH2

解析A項，氫原子失去核外的一個電子變?yōu)闅潆x子，氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：GD,故A正

確；B項，Ar的質(zhì)子數(shù)為18,則中子數(shù)為20的Ar原子質(zhì)量數(shù)為38,可表示為：強Ar,故B

正確；C項，二氧化硅為原子晶體，1個硅原子形成4個硅氧鍵，1個氧原子形成2個硅氧鍵,

所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故C錯誤；D項，乙烯分子式為C2H4,分子中存在碳碳雙

鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2===CH2,故D正確。綜上所述，符合題意的選項為C。

答案C

3.（2019?嘉興麗水高三）下列說法正確的是（）

A.H2與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學性質(zhì)不完全相似

C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物

D.石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都

具有良好的導電性能

解析A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A

錯誤；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個

CH2c.e還具有醛類物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁

烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有3種二氯代物，故C錯誤；D.同素異形體是同種元素

的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯誤。故選B。

答案B

4.(2019?麗水、衢州、湖州三地聯(lián)考)下列說法正確的是()

A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等，它們互為同素異形體

B.H、D、T互為同位素，中子數(shù)都為1

C.C4H10與C2H6。一定互為同系物

D.C4HIO的一氯代物只有兩種

解析A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等，它們均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體,

A正確；B.H、D、T互為同位素，中子數(shù)都分別為0、1、2,B錯誤；C.C4H10與C2H6。的結(jié)

構(gòu)一定不相似，一定不能互為同系物，C錯誤；DC4H10的一氯代物有4種，D錯誤，答案選

Ao

答案A

5.(2016?課標全國n,26節(jié)選)聯(lián)氨(又稱脫，N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，

可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：

聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價為。

HH

H'N'N'H

解析根據(jù)聯(lián)氨的化學式N2H4知，聯(lián)氨是共價化合物，其電子式為...?一.;再

依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，氫元素的化合價為+1價，則氮元素的化合價為

—2價。

HH

6.(2018?舟山中學)按要求完成下列式子：

(1?2一離子結(jié)構(gòu)示意圖_______,CO2的電子式,NH3的結(jié)構(gòu)式

(2)寫出磁鐵礦主要成分的化學式。

(3)寫出一水合氨(NH3-H2O)在水中的電離方程式

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式

解析(1)硫離子的質(zhì)子數(shù)為16,有3個電子層，最外層容納8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

、\H-N-H

(+■16)288.....

’”,CO2的電子式為：°：:C：：。：，NH3的結(jié)構(gòu)式為H；

⑵磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，化學式為Fe3O4；

(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成鏤根離子和氫氧根離子，電離方程式為：

NH3H2。NH4+OH；

(4)實驗室制取氯氣的反應是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應生成氯化鎰、氯氣和水，反應的離子

+2+

方程式為：MnO2+2Cr+4H=^=Mn+C12t+2H2Oo

\\\....H—N—H

(+16)288

答案⑴J=/：°:：c：:0：H

(2)Fe3O4

(3)NH3H2ONHt+OH-

(4)MnO2+4H++2c「=^=Mn2++C12t+2H2O

7.現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2>Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCI2等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及

性質(zhì)進行如下分類：

一

一

甲能否與也化合

組

題組成物廣

一丕心組

給生成氣態(tài)氫化物B

質(zhì)的元

物

一

乙

質(zhì)素種類能否與F~fC組與Hq反應堿性

組

一多少JI組

一也。反應能.匚京~1后所得的I一

—七區(qū)電京、酸堿性圖生W

請回答下列問題：

(1)圖中所示的分類方法叫0

(2)淡黃色固體最終位于組，它的電子式為。

(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式:

(4)n組中的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為

(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8X6.02X1()23個電子發(fā)生

轉(zhuǎn)移，則有g(shù)該物質(zhì)參加反應。

(6)II組中有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應，常用于某種鹽的脫水以制取無水鹽。寫出該

物質(zhì)與A1C13-6H2O反應的化學方程式：

解析(1)由分類圖知，該分類方法為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下:

能否與H?化合心

題生成氣態(tài)氫化物不能

組成--------*Fe、Na

給物質(zhì)的

物元素種不能堿性.N%、

-CO.NO

類多少f化人物能否與NaA

質(zhì)化?物電0反應與Hq

能,

J也口可如得1反的應溶后液所

NO2、

酸性1

酸堿性-SC

SOC1.,

Na+[：()：()：:2-Na+

⑵淡黃色固體是Na2O2,其電子式為....-

(3)C0為還原性氣體，在高溫下還原Fe2O3,反應的化學方程式為3co+Fe2O3真遢2Fe+

3co2。

(4)3NO2+H2O==2HNO3+N0,NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應，被氧化和被還原的氮元素

的質(zhì)量比為2：1。

(5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣發(fā)生反應：3Fe+4H20(g)通建Fe3O4+4H2。根據(jù)化學方程式可知

轉(zhuǎn)移8mol電子時，有3molFe參加反應，質(zhì)量為168go

(6)SOC12遇水發(fā)生劇烈水解，可以起到脫水的作用，反應的化學方程式為A1C13-6H2O+

6SOC12=A1C13+12HC1+6SO2t0

答案(1)樹狀分類法

Na+[：()：()：:2"Na'

⑵I..

⑶3co+Fe2O3^^2Fe+3cO2

（4）2：1（5）168

（6）A1C13-6H2O+6SOC12=A1C13+12HC1+6SO2t

專題集川

1.（2019?麗水、衢州、湖州三地聯(lián)合）下列表示不正確的是（）

（）：：C：：（）

A.CO2的電子式：????

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

c.水分子的球棍模型：U

D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：7）

（）：：Q：：（）

解析A.CO2是共價化合物，電子式：????，A正確；B.乙烯還有碳碳雙鍵,

結(jié)構(gòu)簡式：CH2===CH2,B錯誤；C.水分子是V形結(jié)構(gòu)，球棍模型：U,C正確；D.Na

+的結(jié)構(gòu)示意圖：j,D正確，答案選B。

答案B

2.（2018?紹興適應性測試）下列表示不正確的是（）

A.笊的原子結(jié)構(gòu)示意圖?）

B.CCh的比例模型

C.氯化碘的結(jié)構(gòu)式I—C1

D.乙怏的電子式H：C??C：H

解析A.笊為氫元素，核電荷數(shù)為1,笊的原子結(jié)構(gòu)示意圖故A錯；B.QOD是CO2

的比例模型，故B正確；C.氯化碘有一個共用電子對，其結(jié)構(gòu)式I—C1,故C正確；D.乙煥

碳碳原子之間有三個共用電子對，碳氫之間有一個共用電子對，故C2H2的電子式H：C??C：

H,故D正確。

答案A

3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A.氮氣分子的電子式：N??N

B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：圖I

（）.?NOH

C.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

+

D.NaHCCh水解的離子方程式：HCO5+H2OH3O+COF

解析A項，氮原子缺少1個孤電子對：：N??N：,錯誤；B項，質(zhì)量數(shù)為131：唱*1,錯誤;

D項，該式為HCO3的電離方程式，水解方程式為：HCO3+H2OH2CO3+OH,錯誤。

答案C

4.C60、。2、H3、NJ等微粒均已被發(fā)現(xiàn)或制備出來，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（）

A.C60與金剛石互為同素異形體

B.H3和H2化學性質(zhì)相同，互為同位素

C.K02屬于含有共價鍵的離子化合物

D.N1中含有34個電子

解析A.C60與金剛石為碳元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A正確；B.H2與H3是

由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C.K02為陰陽離子構(gòu)成的化合物，

屬于離子化合物，且02中含有共價鍵，故C正確；D.N：中含有的電子數(shù)為5X7—1=34,故

D正確。

答案B

5.（2019?暨陽聯(lián)合高三模擬）下列化學用語表示不正確的是（）

NO,—

A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：一\=/

H：（）?

B.羥基的電子式：…

C.乙烯的最簡式：CH2

D.乙烷的球棍模型：翼片

解析本題考查了結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式和球棍模型等概念，其中A選項苯環(huán)應該連接

氮原子，其他均正確。

答案A

6.（2019?嘉興一中高三模擬）下列有關(guān)化學用語的表示，正確的是（）

H?N?11

A.氨基（一NH2）的電子式：?…?

（+18）288

B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖："

c二氧化碳分子的比例模型：OoO

D.碳酸的電離方程式：H2cChCO「+2Hl

H：N：H一0288

解析氨基（一NH2）的電子式：..，A正確；B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：））,

B錯誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，C錯誤;

D.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2cChHCCH+H+,D錯誤，答案選

Ao

答案A

7.（2019?“七彩陽光”聯(lián)盟高三）下列說法正確的是（）

A.CH；「CH—CH；的名稱為2_乙基丙烷

B.CH3CH2NO2和CH3COONH4互為同分異構(gòu)體

D.HCOOH和HOOC—COOH具有相同的官能團，互為同系物

解析苯環(huán)不含單雙建交替結(jié)構(gòu)，因此鄰二元取代物沒有同分異構(gòu)體。

答案c

8.（2019?浙江綠色評價聯(lián)盟高考模擬）下列表示不正確的是（）

H

\

A.CH3NC=N—H

/

H

B.CH2Se（）

C.CH4SH

HH

\/

D.CH4SiC—Si

HH

H

\

C=N—H

/

解析A.CH3N中碳4價、氮三價、氫一價，所以CH3N結(jié)構(gòu)式為：H，故A

正確；B.CH2SeO中碳4價、硒二價、氧二價、氫一價，所以CH2SeO結(jié)構(gòu)式為：

H—C—（）—H

II

Se,故B正確；C.CH4s中碳4價、硫二價、氫一價，所以CH4s結(jié)構(gòu)式為：

H

I.

H—C—S—H

I

H,故C正確；D.CRSi中碳4價、硅四價、氫一價，C與Si的性質(zhì)相似，

HH

CESi的結(jié)構(gòu)與乙烯的結(jié)構(gòu)相似，其中C與Si之間是雙鍵,CH4Si的結(jié)構(gòu)式為HH,

故D錯誤。

答案D

9.（2019?金麗衢3月高三模擬）下列說法正確的是（）

B.CH3coOCH2cH3與CH3cH2coOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

C.C60與14c互為同素異形體

D.乙酸與硬脂酸互為同系物

解析A.由于苯分子中碳碳鍵都相同，且Cl、Br原子在苯環(huán)的鄰位，因此這是同一種物質(zhì)，

不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B.前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者屬于同分異構(gòu)體，不

是同一種物質(zhì)，B錯誤；C.C60是單質(zhì)，"c是C元素的一種同位素原子，二者不是同素異形

體，C錯誤；D.乙酸、硬脂酸都是飽和一元竣酸，分子式都符合C〃H2,Q2,結(jié)構(gòu)相似，在分子

組成上相差若干個CH2原子團，因此互為同系物，D正確；故合理選項是D。

答案D

10.(2018?浙江6月學考)(1)①寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：；②寫出蘇打的化學式：

(2)寫出銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式

答案⑴①CH3cH2cH2cH3②Na2c03

⑵Cu+2H2so4(濃)=2=CUS04+S02t+2H2O

11.(2019?綠色評價聯(lián)盟)某研究小組，以CaCb和H2為原料反應，得到的產(chǎn)物中只有兩種化

合物甲和乙，化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%,46.33%；化合物乙的水溶液

顯酸性。請回答：

(l)CaCL的電子式是o

⑵在加熱條件下，乙的水溶液(濃)與MnO2反應的離子方程式是

(3)甲與水反應可得H2,其化學方程式是

解析化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%、46.33%,還有一種元素，根據(jù)反應

中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比=

52.36%,46.33%,1—52.36%—46.33%

40,35.5,1=1：1：1,則甲為CaHCl?；衔镆业乃芤猴@酸性,

則乙為HClo

：：Cl：]-Ca2+[：Cl：]

(l)CaCb的電子式是:

⑵在加熱條件下，乙(HC1)的水溶液(濃)與MnO2反應的離子方程式是：2Cr+MnO2+4H'

2+

=^=Mn+Cl2t+2H2O；

(3)甲與水反應可得H2,其化學方程式是：2CaHCl+